2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案（3）（含解析）.doc

酸堿中和滴定李仕才1下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()A用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次C測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH解析：用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，選項A不正確；用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，選項B不正確；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，選項C不正確；用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH，無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項D正確。答案：D2(2017江西贛中南五校聯(lián)考)下列實驗誤差分析錯誤的是()A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小解析：用潤濕的pH試紙會稀釋堿溶液，使溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，導(dǎo)致測定值偏小，故A正確；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，使終點(diǎn)讀數(shù)偏小，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，故C正確；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確。答案：B3.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法合理的是()A該滴定可用甲基橙做指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol答案：B4.常溫下，向40.00 mL、0.1 molL1 MOH溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()AMOH是強(qiáng)電解質(zhì)Ba點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Cl)>c(M)>c(OH)>c(H)Cb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Cl)>c(M)>c(H)>c(OH)D曲線上任意點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中都有c(H)c(OH)c(MOH)解析：A項，從圖像中起點(diǎn)的pH和MOH溶液的濃度知，MOH是弱電解質(zhì)，錯誤；B項，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(M)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，錯誤；C項，b點(diǎn)時，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)>c(M)>c(H)>c(OH)，正確；D項，只有b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，存在質(zhì)子守恒式c(H)c(OH)c(MOH)，錯誤。答案：C5.(2017廣東珠海質(zhì)檢)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞溶液不能用作本實驗的指示劑解析：根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A錯誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞做指示劑，D錯誤。答案：B6.室溫下，將0.10 molL1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH)，下列說法正確的是()AM點(diǎn)所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN點(diǎn)所示溶液中c(NH)>c(Cl)CQ點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同解析：A項，M點(diǎn)溶液呈堿性，為NH4Cl與NH3H2O的混合溶液，則c(NH)c(NH3H2O)>c(Cl)，錯誤。B項，N點(diǎn)鹽酸已經(jīng)明顯過量了，溶液中c(H)>c(OH)，結(jié)合電荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，則c(Cl)>c(NH)，錯誤。C項，Q點(diǎn)處溶液的pHpOH，則溶液為中性，但是此時消耗鹽酸的物質(zhì)的量比氨水的小，則消耗鹽酸的體積小，錯誤。D項，a點(diǎn)與b點(diǎn)對應(yīng)的pH與pOH相同，M點(diǎn)溶液中的H來自于H2O的電離，N點(diǎn)溶液中的OH也來自于H2O的電離，所以水的電離程度相同，正確。答案：D7常溫下，濃度均為0.1 molL1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列敘述正確的是()AHX的酸性弱于HYBa點(diǎn)由水電離出的c(H)1012 molL1Cc點(diǎn)溶液中：c(Y)>c(HY)Db點(diǎn)時酸堿恰好完全反應(yīng)解析：因為lglglgpKw2pH142pH，由此可知，HX是強(qiáng)酸、HY是弱酸，故A錯誤；a點(diǎn)142pH12，pH1，酸電離出的c(H)0.1 molL1，水電離出的c(H)1013 molL1，故B錯誤；c點(diǎn)142pH6，pH4，說明酸HY電離出的c(H)104 molL1，而加入的n(NaOH)5103 mol，中和掉一半HY，此時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY和HY，HY的電離程度大于NaY的水解程度，故C正確；b點(diǎn)142pH0，pH7，溶液呈中性，若HY與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成NaY溶液呈堿性，故D錯誤。答案：C8現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為_。(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_ mL。解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，則c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙>甲乙(4)圖220.009制備Cl2的實驗中，反應(yīng)常會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.200 0 molL1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng))。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(初讀數(shù))0.000.500.701.00V(NaOH)(終讀數(shù))22.6022.5522.6523.00(1)經(jīng)計算，該次滴定測定的試樣中鹽酸濃度為_molL1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_(填寫序號)。a開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失b未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管c錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出e滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗 f觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視解析：(1)每次滴定所耗用的NaOH溶液體積分別為22.60 mL、22.05 mL、21.95 mL、22.00 mL，第一次滴定偏差較大，舍棄，則2、3、4次滴定用NaOH溶液體積平均為22.00 mL。則c(HCl) molL10.220 0 molL1。(2)氣泡消失被標(biāo)準(zhǔn)液填充，V標(biāo)偏大，c待偏大；未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，V標(biāo)偏大，c待偏大；錐形瓶中加少量水，n待不變，對實驗結(jié)果無影響；有少量液體濺出，n待減小，V標(biāo)減小，c待偏??；錐形瓶用待測鹽酸潤洗，n待增大，V標(biāo)偏大，c待偏大；滴定前仰視，滴定后俯視，V標(biāo)偏小，c待偏小。答案：(1)0.220 0(2)df10葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇如圖中的_。(2)若滴定終點(diǎn)時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_10 mL，40 mL，<10 mL，>40 mL。(3)滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_ gL1。該滴定終點(diǎn)讀數(shù)時視線偏高，則測量結(jié)果比實際值_。解析：(1)NaOH是強(qiáng)堿，應(yīng)裝在堿式滴定管中，為趕出尖嘴處氣泡，要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡，所以選；(2)酚酞的變色范圍在8.210.0之間，而滴定終點(diǎn)時溶液的pH8.8，所以可以選擇酚酞做指示劑；根據(jù)題意及滴定管的結(jié)構(gòu)知，刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管內(nèi)液體體積大于40 mL，選。(3)滴定時發(fā)生的反應(yīng)為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，則可得n(SO2)n(NaOH)0.090 0 molL125.00103 L1.125103 mol，m(SO2)64 gmol11.125103 mol7.2102 g，該葡萄酒中SO2含量為0.24 gL1。答案：(1)(2)酚酞(3)0.24偏低11過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等作用。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為 gmL1的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，做被測試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。 MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案：(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色(4)(5)偏高