2019高考化學一輪復習 酸堿中和滴定導學案(3)(含解析).doc
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酸堿中和滴定李仕才1下列實驗操作,對實驗結果不會產(chǎn)生影響的是()A用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗B用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次C測定中和反應的反應熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH解析:用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗,會導致測定結果偏高,選項A不正確;用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次,會導致測定結果偏高,選項B不正確;測定中和反應的反應熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,導致測定結果偏低,選項C不正確;用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH,無影響,原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性,選項D正確。答案:D2(2017江西贛中南五校聯(lián)考)下列實驗誤差分析錯誤的是()A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小D測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小解析:用潤濕的pH試紙會稀釋堿溶液,使溶液中氫氧根離子濃度減小,測定的溶液堿性減弱,導致測定值偏小,故A正確;定容時俯視刻度線,導致所配溶液的體積偏小,結合c可知,所配溶液的濃度偏大,故B錯誤;滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,氣體占據(jù)液體應占有的體積,使終點讀數(shù)偏小,會導致所測溶液體積偏小,故C正確;測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,導致熱量損失過大,所測溫度值偏小,故D正確。答案:B3.H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,下列說法合理的是()A該滴定可用甲基橙做指示劑BNa2S2O3是該反應的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉移數(shù)為4 mol答案:B4.常溫下,向40.00 mL、0.1 molL1 MOH溶液中滴加0.1 molL1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示,下列推斷正確的是()AMOH是強電解質Ba點對應的溶液中:c(Cl)c(M)c(OH)c(H)Cb點對應的溶液中:c(Cl)c(M)c(H)c(OH)D曲線上任意點所對應的溶液中都有c(H)c(OH)c(MOH)解析:A項,從圖像中起點的pH和MOH溶液的濃度知,MOH是弱電解質,錯誤;B項,a點對應的溶液中:c(M)c(Cl)c(OH)c(H),錯誤;C項,b點時,二者恰好完全中和生成MCl,MCl水解,溶液呈酸性,溶液中離子濃度關系為c(Cl)c(M)c(H)c(OH),正確;D項,只有b點對應的溶液中,存在質子守恒式c(H)c(OH)c(MOH),錯誤。答案:C5.(2017廣東珠海質檢)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是()A鹽酸的物質的量濃度為1 molL1BP點時反應恰好完全中和,溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞溶液不能用作本實驗的指示劑解析:根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH1,c(HCl)0.1 molL1,A錯誤;P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線,曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線,C錯誤;強酸與強堿滴定,可以用酚酞做指示劑,D錯誤。答案:B6.室溫下,將0.10 molL1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOHlg c(OH),下列說法正確的是()AM點所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN點所示溶液中c(NH)c(Cl)CQ點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點和N點所示溶液中水的電離程度相同解析:A項,M點溶液呈堿性,為NH4Cl與NH3H2O的混合溶液,則c(NH)c(NH3H2O)c(Cl),錯誤。B項,N點鹽酸已經(jīng)明顯過量了,溶液中c(H)c(OH),結合電荷守恒:c(H)c(NH)c(OH)c(Cl),則c(Cl)c(NH),錯誤。C項,Q點處溶液的pHpOH,則溶液為中性,但是此時消耗鹽酸的物質的量比氨水的小,則消耗鹽酸的體積小,錯誤。D項,a點與b點對應的pH與pOH相同,M點溶液中的H來自于H2O的電離,N點溶液中的OH也來自于H2O的電離,所以水的電離程度相同,正確。答案:D7常溫下,濃度均為0.1 molL1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg隨加入NaOH的物質的量變化如圖所示。下列敘述正確的是()AHX的酸性弱于HYBa點由水電離出的c(H)1012 molL1Cc點溶液中:c(Y)c(HY)Db點時酸堿恰好完全反應解析:因為lglglgpKw2pH142pH,由此可知,HX是強酸、HY是弱酸,故A錯誤;a點142pH12,pH1,酸電離出的c(H)0.1 molL1,水電離出的c(H)1013 molL1,故B錯誤;c點142pH6,pH4,說明酸HY電離出的c(H)104 molL1,而加入的n(NaOH)5103 mol,中和掉一半HY,此時溶液中的溶質為等物質的量的NaY和HY,HY的電離程度大于NaY的水解程度,故C正確;b點142pH0,pH7,溶液呈中性,若HY與NaOH恰好完全反應時生成NaY溶液呈堿性,故D錯誤。答案:C8現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol/L的NaOH溶液,乙為0.1 mol/L的HCl溶液,丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液,試回答下列問題:(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關系為_。(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關問題:甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”);a_ mL。解析:(1)c(OH)0.1 mol/L,則c(H)1013 mol/L,pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用,c(H)或c(OH)越大,水的電離程度越小,反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時,pH7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時,生成醋酸鈉溶液,pH7。對照題中圖示,圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的,因此讀數(shù)應在小數(shù)點后保留兩位。答案:(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)圖220.009制備Cl2的實驗中,反應常會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下:首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣,平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.200 0 molL1,以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應)。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(初讀數(shù))0.000.500.701.00V(NaOH)(終讀數(shù))22.6022.5522.6523.00(1)經(jīng)計算,該次滴定測定的試樣中鹽酸濃度為_molL1。(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏小的是_(填寫序號)。a開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡,滴定結束氣泡消失b未用標準NaOH溶液潤洗滴定管c錐形瓶中加入待測鹽酸后,再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出e滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗 f觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視解析:(1)每次滴定所耗用的NaOH溶液體積分別為22.60 mL、22.05 mL、21.95 mL、22.00 mL,第一次滴定偏差較大,舍棄,則2、3、4次滴定用NaOH溶液體積平均為22.00 mL。則c(HCl) molL10.220 0 molL1。(2)氣泡消失被標準液填充,V標偏大,c待偏大;未用標準NaOH溶液潤洗,V標偏大,c待偏大;錐形瓶中加少量水,n待不變,對實驗結果無影響;有少量液體濺出,n待減小,V標減小,c待偏??;錐形瓶用待測鹽酸潤洗,n待增大,V標偏大,c待偏大;滴定前仰視,滴定后俯視,V標偏小,c待偏小。答案:(1)0.220 0(2)df10葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1,取300.00 mL葡萄酒,通過適當?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 molL1NaOH標準溶液進行滴定。(1)滴定前排氣泡時,應選擇如圖中的_。(2)若滴定終點時溶液的pH8.8,則選擇的指示劑為_;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內液體的體積(填序號)_10 mL,40 mL,40 mL。(3)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_ gL1。該滴定終點讀數(shù)時視線偏高,則測量結果比實際值_。解析:(1)NaOH是強堿,應裝在堿式滴定管中,為趕出尖嘴處氣泡,要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡,所以選;(2)酚酞的變色范圍在8.210.0之間,而滴定終點時溶液的pH8.8,所以可以選擇酚酞做指示劑;根據(jù)題意及滴定管的結構知,刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管內液體體積大于40 mL,選。(3)滴定時發(fā)生的反應為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,則可得n(SO2)n(NaOH)0.090 0 molL125.00103 L1.125103 mol,m(SO2)64 gmol11.125103 mol7.2102 g,該葡萄酒中SO2含量為0.24 gL1。答案:(1)(2)酚酞(3)0.24偏低11過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等作用。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為 gmL1的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,做被測試樣。(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。 MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。(4)重復滴定三次,平均耗用c molL1KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案:(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內不褪色(4)(5)偏高- 配套講稿:
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