2019高考化學(xué)一輪練題 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用—物質(zhì)的量（含解析）.doc

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化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 李仕才 一、選擇題 1、20℃時(shí)，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0molL-1,下列說(shuō)法不正確的是 A．25℃時(shí)，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L B．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6% C．20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液 D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm3 【答案】D 則20℃時(shí)，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20℃時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。 點(diǎn)睛：本題考查的主要知識(shí)是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時(shí)，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時(shí)的大。 2、下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(　　) A．18.9 g HNO3 B．3.6121023個(gè)HCl分子 C．0.1 mol NH4HSO4 D．4.48 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 解析：0.3 mol H2O含氫原子0.6 mol。A項(xiàng)，硝酸的物質(zhì)的量為0.3 mol，含氫原子為0.3 mol；B項(xiàng)，HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol，含氫原子0.6 mol；C項(xiàng)，含氫原子為0.5 mol；D項(xiàng)，CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，含氫原子為0.8 mol。 答案：B 3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．含NA個(gè)N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)不可能是15NA B．1 L 1 molL－1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為NA C．58 g分子式為C4H10的有機(jī)物中，所含有的甲基數(shù)一定為2NA D．NA個(gè)CH4分子和NA個(gè)Cl2分子在光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子數(shù)為2NA 解析：NA個(gè)N2分子中含有14NA個(gè)質(zhì)子，NA個(gè)O2分子中含有16NA個(gè)質(zhì)子，根據(jù)平均值規(guī)律，含NA個(gè)N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)可能是15NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒可知B項(xiàng)正確。C4H10的結(jié)構(gòu)可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,58 g分子式為C4H10的有機(jī)物中，所含有的甲基數(shù)介于2NA～3NA之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤。NA個(gè)CH4分子和NA個(gè)Cl2分子在光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子個(gè)數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 4、下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．22.4 L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22.4 L一氧化碳的質(zhì)量 B．同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同 C．等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等 D．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小的排列順序是②>①>③>④ 解析：A選項(xiàng)沒(méi)有標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)，所以二氧化碳的質(zhì)量可能比一氧化碳的小，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1 mol CO含有14 mol質(zhì)子，1 mol C2H4含有16 mol質(zhì)子，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，C2H4所含原子數(shù)多，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，假設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為1 g，所以n(H2)＝、n(CH4)＝、n(HCl)＝、n(SO2)＝，正確。 答案：D 5、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析：比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體： 由此可知體積相等時(shí)，密度不相等，A錯(cuò)誤；原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。 答案：C 6、關(guān)于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是(　　) A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L B．對(duì)該溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小 C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L 解析：溶液的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L；稀釋溶液時(shí)，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。 答案：D 7、有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL－1 C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 解析：由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%＝24.0%，其濃度為c＝ ＝2.4 molL－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%＝19.2%。 答案：C 8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C．配制1 L 0.1 molL－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁 解析：量筒只能精確到0.1 mL，B錯(cuò)誤；托盤天平只能精確到0.1 g，C錯(cuò)誤；用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上部分引起誤差，D錯(cuò)誤。 答案：A 9、某同學(xué)用燒堿固體配制0.1 molL－1的NaOH溶液500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該同學(xué)使用的玻璃儀器共有3種 B．該同學(xué)配制溶液時(shí)忘記冷卻，使配制溶液濃度偏小 C．該同學(xué)定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線，他用膠頭滴管吸出一些至刻度線，則配制溶液濃度偏低 D．該同學(xué)在托盤上放置兩張稱量紙稱量樣品，由于樣品吸水使結(jié)果偏高 解析：該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；未冷卻就轉(zhuǎn)移液體，使配制溶液濃度偏大，B錯(cuò)誤；定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線，則配制溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，C正確；樣品吸水使稱量燒堿固體質(zhì)量偏低，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。 答案：C 10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g 與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b 的該物質(zhì)的溶液n g 混合后，蒸發(fā)掉p g水得到的溶液的密度為q g/mL，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】溶質(zhì)質(zhì)量為(ma+nb)g，溶質(zhì)質(zhì)量為(ma+nb)/Mrmol，溶液質(zhì)量為(m+n-p)g，溶液體積為(m+n-p)/qmL，物質(zhì)的量濃度為1000[(ma+nb)/Mr]/[(m+n-p)/q]mol/L=cmol/L，Mr=，故選C。 點(diǎn)睛：解答本題可以根據(jù)M=Mrg/mol，用Mr代替M確定溶質(zhì)物質(zhì)的量的表達(dá)式，確定溶液體積的表達(dá)式，再與已知物質(zhì)的量濃度相聯(lián)系，得出溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr。 二、非選擇題 1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水?、?.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6 g SO2氣體　④0.2 mol氨氣?、? mol氦氣 ⑥6.021023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。 答案：①>⑥>⑤>③>②>④ 2．0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.2 g DO中所含中子數(shù)為_(kāi)_______，1.5 g CH中的電子數(shù)為_(kāi)_______，15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)目為_(kāi)_______。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) 答案：0.3NA　1.2NA　0.8NA　0.2NA