2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點掃描 專題15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案.doc

《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點掃描 專題15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點掃描 專題15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案.doc（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解原子的構(gòu)成，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系，元素、核素和同位素的含義，原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。 2. 掌握元素周期律的實質(zhì)，同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3. 了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用，金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。 【考情分析】元素周期律與元素周期表是高考每年必考的內(nèi)容，題型主要是以選擇題形式考查，難度較小?？疾閮?nèi)容主要是元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素重要單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)，主要的考查方向為非金屬性或金屬性強弱、原子半徑大小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物的水化物的酸性或堿性強弱、化學(xué)鍵與化合物的類型、物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系等問題。 【考點過關(guān)】 考點一原子的構(gòu)成 1.原子的構(gòu)成微粒及關(guān)系 原子的構(gòu)成 微粒間的關(guān)系 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) 原子中質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) 陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù) 陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù) 符號的含義 相對原子質(zhì)量 原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量 元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值 2.元素、核素、同位素 元素 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 同種元素可以有若干不同的核素，這些核素之間互稱同位素 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱 同位素是指同一元素的不同核素之間的相互稱謂，不指具體的原子 同位素的各種核素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，在元素周期表占據(jù)同一個位置，物理性質(zhì)不同；天然存在的同位素，相互間保持一定的比率 核素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H和H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C和O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C和N 3.核外電子排布 核外電子排布規(guī)律 核外電子排布遵循的規(guī)律是能量最低原理，電子總是盡先占滿能量低的電子層，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的電子層上 各電子層最多容納電子數(shù)目2n2，最外層電子數(shù)目不超過８個（Ｋ層為最外層時，不超過２個），次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三次電子數(shù)目不超過32個 原子結(jié)構(gòu)示意圖 【考點演練】下列說法正確的是 。 ①U和U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素A ②中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子：U ③235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA ④所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 ⑤40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等 ⑥某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素 ⑦任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子 ⑧同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同 ⑨.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b ⑩某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 ?改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子 ?OH－與H3O＋組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同 答案：⑦⑩ 考點二 元素周期律和元素周期表 1.元素周期表的結(jié)構(gòu)： 元素周期表的結(jié)構(gòu) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周 期 周期序數(shù) 元素的種數(shù) ① 周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù) ②對同主族(nA族)元素，若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為同周期的元素種數(shù) 短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 長 周 期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期 族 主 族 ⅠA族～ ⅦA族 由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù) 零族 第18縱行 最外層電子數(shù)為8（He除外） 副 族 ⅠB族～ ⅦB族 只由長周期元素構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外），最外層電子數(shù)只有1～7個 第Ⅷ族 第8、9、10縱行 2.元素周期表中的規(guī)律及應(yīng)用： 最外層電子數(shù)規(guī)律 最外層電子數(shù)為1的元素有主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外層電子數(shù)為2的元素有主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）；最外層電子數(shù)在3—7之間的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外） 元素數(shù)目規(guī)律 元素種類最多的是第IIIB族（32種）；同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25；設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為 (n+1)2/2，偶數(shù)周期為(n+2)2/2 分界線規(guī)律 位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等） 對角線規(guī)律 金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si） 周期表的應(yīng)用 預(yù)測元素的性質(zhì)；按周期表的位置在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等) 3.元素周期律 定義 元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果 核外電子排布 同周期，從左至右，最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化 原子半徑 同周期，從左至右，原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù) 主要化合價 同周期，從左至右，最高正價由由+1遞變到+7，從中部開始有負(fù)價，從-4遞變至-1， (稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù)=8-｜最低負(fù)價｜ 元素的性質(zhì) 同周期，從左至右，金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律 4.微粒半徑大小比較中的規(guī)律 同周期 隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r（Na）＞r（MMg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl） 同主族 隨原子序數(shù)遞增，原子或離子半徑減小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—） 同電子層 核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） 同元素 陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。如：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+） 5.元素金屬性（非金屬性）相對強弱的判斷規(guī)律 元素的性質(zhì) 本質(zhì) 判斷的一般依據(jù) 元素金屬性 元素的原子失電子的能力（與失電子的數(shù)目無關(guān)），原子越容易失去電子，元素金屬性越強；反之則弱 與水或酸(非氧化性)反應(yīng)置換出氫的難易 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng) 原電池中的正負(fù)極(Mg—Al---NaOH溶液例外) 陽離子在電解池中陰極上的放電順序 元素的非金屬性 元素的原子得電子的能力（與得電子的數(shù)目無關(guān)），原子越容易得到電子，元素非金屬性越強；反之則弱。 與氫氣化合的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)（單質(zhì)作氧化劑） 陰離子的還原性 6.元素在周期表中的位置的推斷 根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷 依據(jù)能量最低原理和各電子層最多容納的電子數(shù)以及最外層、次外層和倒數(shù)第三層不能超過的電子數(shù)只能畫出主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中，由電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族元素的族序數(shù)＝8－|最低負(fù)價|兩個等量關(guān)系，可以由原子結(jié)構(gòu)推出該元素在周期表中的位置：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等；短周期中最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－1價)、C、Si；最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素是S；除H外，原子半徑最小的元素是F；最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等 根據(jù)存在與性質(zhì)推斷 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C；空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N；地殼中含量最多的金屬元素是Al 最活潑的非金屬元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F；最活潑的金屬元素、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素、陽離子氧化性最弱的元素是Cs；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的短周期元素是Be、Al；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N；常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S 【考點演練】下列有關(guān)說法正確的是 。 ①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑 ②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③Li、Na、K、Rb的氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱 ④B、C、N、O、F原子半徑依次增大 ⑤第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 ⑥ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 ⑦ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 ⑧原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性大于Al(OH)3 ⑨元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子半徑呈周期性變化 ⑩非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) ?若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M ?第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 屬元素陰離子半徑比金屬元素陽離子半徑大，⑤錯誤；不同周期時，可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金屬性弱，⑥錯誤；ⅥA族元素的氫化物中，H2O比H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定，H2O的沸點也最高，⑦正確；原子序數(shù)為12的元素是鎂，Mg(OH)2的堿性大于Al（OH）3，⑧正確；元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子的核外電子排布呈周期性變化，⑨錯誤；非金屬元素的最低化合價的絕對值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)，⑩錯誤；原子序數(shù)M>R，?錯誤；第三周期非金屬元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，?錯誤。 答案：②⑦⑧ 考點三 化學(xué)鍵 1.化學(xué)鍵 定義 使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵的形成 離子鍵 陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵 成鍵粒子是陰、陽離子 活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成陰、陽離子；帶正電荷原子團（NH4+）與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強烈相互作用 離子鍵存在于離子化合物中 共價鍵 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵 成鍵粒子是非金屬原子 不同非金屬元素的原子間形成極性鍵，同種元素的原子間通過共用電子對結(jié)合形成非極性鍵 極性鍵存在于共價化合物、復(fù)雜離子化合物中，非極性鍵存在于非金屬單質(zhì)、某些共價化合物和離子化合物 離子化合物 含有離子鍵的化合物 包括強堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物，如NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 共價化合物 只含有共價鍵的化合物 包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等，如H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 化合物的判斷 一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，僅含有共價鍵的化合物一定為共價化合物 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物 熔點、沸點較低的化合物是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物共價化合物 2.電子式的書寫 微粒 書寫要點 實例 原子 用小黑點“?”(或“*”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對 陽離子 簡單陽離子電子式就是其離子符號本身 Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 復(fù)雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷 陰離子 無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷 單質(zhì)分子 必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 共價化合物 與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊 離子化合物 將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后.)拼在一起。對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫 3.分子間作用力和氫鍵 分子間作用力 把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2 氫鍵 分子間存在著一種比分子間作用力的稍強相互作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力，除H外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高 【考點演練】下列說法正確的是 。 ①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 ②含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物 ③難失去電子的原子，易形成陰離子 ④單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵 ⑤非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物 ⑥共價化合物中不可能含有離子鍵 ⑦在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用 ⑧離子化合物中可能含共價鍵 ⑨兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA ?碳酸亞乙烯酯()分子中只有極性鍵 ?硫化鈉的電子式： 答案：⑥⑧⑨ 【過關(guān)練習(xí)】 1. (2018年高考全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B. Z的氫化物為離子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D. W與Y具有相同的最高化合價 綜合分析：能夠腐蝕玻璃的生成物是氟化氫，則W與Z形成的化合物應(yīng)該是金屬氟化物，工業(yè)上常用氟化鈣和濃硫酸反應(yīng)制備氟化氫，由于主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，則W為F元素、Z為Ca元素；由于W、Y同主族，則Y為Cl元素；由于W、X、Y最外層電子數(shù)為10，可知X為第三周期的Na元素。 解析：本題考查元素周期律。常溫下金屬Na為固體，A錯誤；氫化鈣為金屬元素和非金屬元素形成的離子化合物，B正確；氯化鈣為強酸強堿鹽，水溶液顯中性，C錯誤；F元素沒有正化合價，D錯誤。答案：B 2. (2017年高考全國卷Ⅰ) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 3. (2018年高考全國卷Ⅱ) W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D. W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 解析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和z分別是N、O、Na、Cl，則氧元素與其N、Na、a三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、 Cl2O7、 ClO2等，A正確; B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤;C.N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤;D.亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案:A 4.(2017年高考全國卷Ⅱ) a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 解析：a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、原子半徑b＞c＞d＞a，A錯誤；B、B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿，C錯誤；D、S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案：B 5. (2018年高考全國卷Ⅲ) W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 解析：本題考查元素周期律。由鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣可知，Y為Na元素、Z為Cl元素、W為O元素；由X和 Z同主族可知，X為F元素。Na元素、Cl元素為第三周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑Z小于Y，A錯誤；氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，B錯誤；ClO2分子中只含有極性鍵，C錯誤；O2和F2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)，D正確。答案：D 6. (2017年高考全國卷Ⅲ) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是 W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3O，A錯誤；B．W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C．氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。答案：D 10. （2017年高考江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3 解析：A．P的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；B．F原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C．離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案：A 11. （2017年高考浙江選考卷）下列表示正確的是 A．氯化鈉的電子式： B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O C．S2―的結(jié)構(gòu)示意圖： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6 解析：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用"?"或""來表示原子的最外層電子，這種以簡明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布的式子叫做電子式。離子化合物的電子式是由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并，氯化鈉的電子式為 ；共價分子的電子式中，原子間用一條短線表示一對共用電子對，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，①結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字 = 半弧上的數(shù)字之和，它就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，②結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字>半弧上的數(shù)字之和，它就是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，③結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字<半弧上的數(shù)字之和，它就是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為；故選項A、B、C均不正確。葡萄糖的分子式為C6H12O6，故D正確。答案：D 12. （2017年高考浙江選考卷）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是 A．W、Y、X三種元素的原于半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C．W元素與氫元素可能會形成W2H6D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì) C．W（Si）元素與碳（C）元素為同主族元素，化合價為四價，所以W（Si）元素與氫元素可能會形成類似于C2H6（乙烷）的化合物Si2H6（乙硅烷），故C正確；D．Y(S)元素的非金屬性比Z（Cl）元素的非金屬性弱，故Y(S)元素的單質(zhì)（S）不能從NaCl溶液中置換出Z（Cl）元素的單質(zhì)Cl2，D錯誤。答案：D 13. （2017年高考浙江選考卷）下列說法不正確的是 A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小 B．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵 C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性 D．水電解生成氯氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成 解析：A、組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，A錯誤；B、石英主要成分是SiO2是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，硅原子和氧原子之間存在共價鍵，二氧化硅熔化時破壞共價鍵，故A正確；C、氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離出自由移動的離子，具有導(dǎo)電性，C正確；D、水電解時，原子間的化學(xué)鍵斷裂，生成氧原子和氫原子，氧原子和氫原重新組合生成氫氣和氧氣，有新的化學(xué)鍵形成，D正確。答案：A 14.（2018屆武漢市2018屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研T11）已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素 C. Z 的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3 D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成 的化學(xué)式為Cl2O7，C錯誤；氯化氫和氨氣相遇反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生，D正確。答案：C 15.（2018屆湖南十四校聯(lián)考）2017年5月9日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱：，根據(jù)元素周期律知識，下列預(yù)測或說法肯定不合理的是（ ） A. Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3，是一種強酸 B. Mc的最高價陽離子為Mc5+，氧化性比較弱 C. Og是第七周期中的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的 D.根據(jù)金屬和非金屬的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理 16. (2018屆衡陽二模) V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見的溫室氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。Y 的焰色反應(yīng)呈黃色，Z原子最外層有7個電子。下列說法正確的是 A. V、W、X 可分別形成18.個電子的氫化物分子 B. V、W、X 原子的電子層數(shù)相同，半徑依次增大 C. Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強 D. Y分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵 17.（安慶市2018屆高三二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，向由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉溶液體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是 A.X、Y兩種元素的非金屬性強，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑 B.Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍色石蕊試紙變紅 C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中 D.W、X、Y三種元素只能組成一種鹽 解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，則W為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y為O元素；X為第二周期元素、Z為第三周期元素；又根據(jù)由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生先沉淀后溶解的現(xiàn)象，Z為Al元素，由中間出現(xiàn)的沉淀不增不減可判斷X為N元素。A. N2分子中含有三條共價鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A錯誤；B. Z(Al)與X(N)、Y(O)形成的常見鹽為Al(NO3)3，屬于強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可使藍色石蕊試紙變紅，B正確；C. X(N)的最簡單氫化物為NH3，溶于水得到NH3?H2O，是弱堿，與Al(OH)3不反應(yīng)，C錯誤；D.由W(H)、X(N)、Y(O)三種元素可組成的鹽不只一種，如NH4NO3、NH4NO2等，D錯誤。答案：B 18.(2018屆宣城二模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+變血紅色可用于檢驗Fe3+，若已知灼燒該化合物的焰色為黃色。下列推斷正確的是（ ） A．簡單氫化物的熔沸點：W>X B．原子半徑和離子半徑均滿足：XW D．常溫下，pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-12molL-1 19．(2018屆咸陽市一模) X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W兩種元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4 倍。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水生氧化還原反應(yīng)時，水既不做氧化劑也不做還原劑下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X) B．這三種有色物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常用作氧化劑 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LW2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X >Y>W 解析：“有色物質(zhì)與水生氧化還原反應(yīng)時，水既不做氧化劑也不做還原劑”符合這種情況的常見物質(zhì)有氯氣、二氧化氮和過氧化鈉，有此猜測X、Y、Z、W可能分別為 “N、O、Na、Cl”，這種猜測剛好符合“Z、W兩種元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4 倍”這一條件。 原子半徑r(Na) >r(Cl) >r(N) >r(O)，A錯誤；氯氣、二氧化氮和過氧化鈉是常見的氧化劑，B正確；氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氧元素非金屬性比氮元素非金屬性強，故Y的氣態(tài)氫化物比X穩(wěn)定，D錯誤。答案：B 20.（2018年綿陽二診）右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負(fù)價 的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是 W X Y Z A．原子半徑：W＜X＜Y B．元素的非金屬性：X＞Z＞Y C．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜X D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z 21.（福建省莆田市2018屆高三下學(xué)期3月教學(xué)質(zhì)量檢測）X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是Y的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見產(chǎn)生酸雨的氣體甲，X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是 A. 乙可能是離子化合物 B. W、Z形成的化合物熔沸點高，硬度大 C. X、Z形成的某種化合物與甲反應(yīng)可生成強酸 D. X、M形成的常見化合物，具有較強還原性 解析：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是Y的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見產(chǎn)生酸雨的氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si元素，故甲為SO2，X、Y、Z三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等。A. X、Y、Z三種元素形成化合物乙可以是HNO3、NH4NO3等，NH4NO3屬于離子化合物，故A正確；B. W、Z形成的化合物是SiO2，SiO2是原子晶體，熔沸點高，硬度大，故B正確；C. X、Z形成的H2O2可以和SO2反應(yīng)生成硫酸，硫酸屬于強酸，故C正確；D. X、M 形成的常見化合物是HF，HF不具有較強的還原性，故D錯誤。答案：D 22.X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子；相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大?。篧>X>Y>Z B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性：X>Y>Z>W C. 簡單氫化物的沸點：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個數(shù)比為2: 1的化合物 解析：丁是無色氣體，遇到空氣顯紅棕色，即丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，推出單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，則乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，因此W為F2，丙為HF，且NH3、H2O、HF質(zhì)子數(shù)相同，A、原子半徑大小順序是N>O>F>H，故A錯誤；B、N2中N和N之間共用叁鍵，N2化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，因此N2穩(wěn)定性最強，故B錯誤；C、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>N，因此穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，故C錯誤；D、可以形成N2H4、H2O，故D正確。答案：D 23.（烏魯木齊市2018屆高三下學(xué)期4月第二次診斷性測驗）X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下: 元素代號 X Y Z M Q R 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037 主要化合價 +2 +3 +6，-2 +2 -2 +1 下列說法不正確的是 A．Q和R按原了個數(shù)比1:1組成的化合物是一種“綠色”氧化劑 B． X、Y、Q的簡單離子半徑大?。篞>X>Y C．Y與M的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似 D．Q、Z的氣態(tài)氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量增大依次升高 24.（江西省九所重點中學(xué)2018屆高三聯(lián)合考試）下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(　　) A. Z和R所形成的化合物，不能通過溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得 B. 簡單離子的半徑關(guān)系是：R>Y>Z>X C. X和Y所形成的一種化合物，可用于自來水消毒 D. 工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法，一般是通過電解其熔融氯化物來實現(xiàn) 25.（南陽市第一中學(xué)2018屆高三第九次考試）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中， p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，P和s均為有色氣體。v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL-1t溶液與0.1molL-1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是 A. Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 B. 原子半徑：XC>D>B C. 由A、B、E三種元素只能形成含有共價鍵的共價化合物 D. C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng) 解析：根據(jù)題意：A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A為氫元素，B為氮元素，A和C同主族，C為鈉元素；在中學(xué)常見的酸中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，E為氯元素；D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D為鋁元素。氧元素與氮元素形成的二元化合物有：N2O NO NO2 N2O4 N2O5等；A錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+X2- B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存 C. 氫化物的穩(wěn)定性: H2W>H2X D. 工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和乙單質(zhì) 29. (2017屆肇慶模擬)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑Z>X>Y B．最高價氧化物的水化物酸性強弱W>Z>Y C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同 解析： X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，X是鈉，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z是硫，則W是氯。A項，X、Y、Z在同一周期，原子半徑X(Na)>Y(Si)>Z(S)，錯誤；B項，最高價氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO4，酸性強弱W>Z>Y，正確；C項，簡單氣態(tài)氫化物中Z是H2S，W是HCl，穩(wěn)定性W>Z，錯誤；D項，W(Cl)與X(Na)形成的化合物中化學(xué)鍵是離子鍵，W與Y(Si)形成的化合物中化學(xué)鍵是共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，錯誤。答案：B 30. (2017屆廣東聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同；25 ℃時，0.1 molL－1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是(　　) A．Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物(兩種元素組成) B．R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強 C．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W D．由Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 31. (2017屆鄂州三模)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是(　　) A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì) B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵 C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大 D．X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng) 解析：由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A項，C在自然界中存在單質(zhì)，Si在自然界中全部以化合態(tài)存在，錯誤；B項，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵，如過氧化鈉，錯誤；C項，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，正確；D項，C的最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，錯誤。答案：C 32. (2017屆成都模擬)X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，下列說法正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z B．原子半徑：W＞Y＞Z＞X C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng) D．Y、Z的最高價氧化物都能與強酸反應(yīng) 解析：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X為O；Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6－4＝2，故Y為Al、W為K、X為O、Z為Si。非金屬性O(shè)＞Si，故簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞SiH4，A錯誤；同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Al＞Si＞O，B正確；Y為Al、W為K，金屬性K＞Al，故堿性KOH＞Al(OH)3，C錯誤；Y最高價氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，與強酸反應(yīng)，而Z的氧化物為二氧化硅，屬于酸性氧化物，與強酸不反應(yīng)，故D錯誤。答案：B 33. (2017屆福州模擬)X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是(　　) A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點高 C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成