2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專(zhuān)題15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案.doc

專(zhuān)題15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子的構(gòu)成，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系，元素、核素和同位素的含義，原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。2. 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3. 了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用，金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?！究记榉治觥吭刂芷诼膳c元素周期表是高考每年必考的內(nèi)容，題型主要是以選擇題形式考查，難度較小。考查內(nèi)容主要是元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素重要單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)，主要的考查方向?yàn)榉墙饘傩曰蚪饘傩詮?qiáng)弱、原子半徑大小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱、化學(xué)鍵與化合物的類(lèi)型、物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系等問(wèn)題?！究键c(diǎn)過(guò)關(guān)】考點(diǎn)一原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成微粒及關(guān)系原子的構(gòu)成微粒間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)原子中質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)符號(hào)的含義相對(duì)原子質(zhì)量原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值2.元素、核素、同位素元素具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)同種元素可以有若干不同的核素，這些核素之間互稱(chēng)同位素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱(chēng)同位素是指同一元素的不同核素之間的相互稱(chēng)謂，不指具體的原子同位素的各種核素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，在元素周期表占據(jù)同一個(gè)位置，物理性質(zhì)不同；天然存在的同位素，相互間保持一定的比率核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H和H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C和O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C和N3.核外電子排布核外電子排布規(guī)律核外電子排布遵循的規(guī)律是能量最低原理，電子總是盡先占滿能量低的電子層，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的電子層上各電子層最多容納電子數(shù)目2n2，最外層電子數(shù)目不超過(guò)個(gè)（層為最外層時(shí)，不超過(guò)個(gè)），次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三次電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)原子結(jié)構(gòu)示意圖【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。U和U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素A中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子：U235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等某元素最外層只有一個(gè)電子，則它一定是金屬元素任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同.Xn含有的中子數(shù)為ab某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子OH與H3O組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同答案：考點(diǎn)二 元素周期律和元素周期表1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù) 周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)對(duì)同主族(nA族)元素，若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為同周期的元素種數(shù)短周期第一周期2第二周期8第三周期8長(zhǎng)周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族A族A族由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)零族第18縱行最外層電子數(shù)為8（He除外）副族B族B族只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B族、B族除外），最外層電子數(shù)只有17個(gè)第族第8、9、10縱行2.元素周期表中的規(guī)律及應(yīng)用：最外層電子數(shù)規(guī)律最外層電子數(shù)為1的元素有主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外層電子數(shù)為2的元素有主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）；最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）元素?cái)?shù)目規(guī)律元素種類(lèi)最多的是第IIIB族（32種）；同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25；設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為 (n+1)2/2，偶數(shù)周期為(n+2)2/2分界線規(guī)律位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）對(duì)角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）周期表的應(yīng)用預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；按周期表的位置在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等)3.元素周期律定義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果核外電子排布同周期，從左至右，最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化原子半徑同周期，從左至右，原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)主要化合價(jià)同周期，從左至右，最高正價(jià)由由+1遞變到+7，從中部開(kāi)始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1， (稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)=8-最低負(fù)價(jià)元素的性質(zhì)同周期，從左至右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律4.微粒半徑大小比較中的規(guī)律同周期隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r（Na）r（MMg）r（Al）r（Si）r（P）r（S）r（Cl）同主族隨原子序數(shù)遞增，原子或離子半徑減小。如：r（Li）r（Na）r（k）r（Rb）r（Cs），r（Li+）r（Na+）r（k+）r（Rb+）r（Cs+），r（F）r（Cl）r（Br）r（I）同電子層核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。如：r（O2）r（F）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）同元素陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。如：r（Cl）r（Cl），r（Fe）r（Fe2+）r（Fe3+）5.元素金屬性（非金屬性）相對(duì)強(qiáng)弱的判斷規(guī)律元素的性質(zhì)本質(zhì)判斷的一般依據(jù)元素金屬性元素的原子失電子的能力（與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)），原子越容易失去電子，元素金屬性越強(qiáng)；反之則弱與水或酸(非氧化性)反應(yīng)置換出氫的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)原電池中的正負(fù)極(MgAl-NaOH溶液例外)陽(yáng)離子在電解池中陰極上的放電順序元素的非金屬性元素的原子得電子的能力（與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)），原子越容易得到電子，元素非金屬性越強(qiáng)；反之則弱。與氫氣化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)（單質(zhì)作氧化劑）陰離子的還原性6.元素在周期表中的位置的推斷根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷依據(jù)能量最低原理和各電子層最多容納的電子數(shù)以及最外層、次外層和倒數(shù)第三層不能超過(guò)的電子數(shù)只能畫(huà)出主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中，由電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族元素的族序數(shù)8|最低負(fù)價(jià)|兩個(gè)等量關(guān)系，可以由原子結(jié)構(gòu)推出該元素在周期表中的位置：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等；短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯1價(jià))、C、Si；最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是S；除H外，原子半徑最小的元素是F；最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是O、F等根據(jù)存在與性質(zhì)推斷形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C；空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N；地殼中含量最多的金屬元素是Al最活潑的非金屬元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F；最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽(yáng)離子氧化性最弱的元素是Cs；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素是Be、Al；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N；常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S【考點(diǎn)演練】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素Li、Na、K、Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱B、C、N、O、F原子半徑依次增大第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高原子序數(shù)為12的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大于Al(OH)3元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子半徑呈周期性變化非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)屬元素陰離子半徑比金屬元素陽(yáng)離子半徑大，錯(cuò)誤；不同周期時(shí)，可能A族元素比A族元素金屬性弱，錯(cuò)誤；A族元素的氫化物中，H2O比H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定，H2O的沸點(diǎn)也最高，正確；原子序數(shù)為12的元素是鎂，Mg(OH)2的堿性大于Al（OH）3，正確；元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子的核外電子排布呈周期性變化，錯(cuò)誤；非金屬元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)，錯(cuò)誤；原子序數(shù)M>R，錯(cuò)誤；第三周期非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤。答案：考點(diǎn)三 化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵定義使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵的形成離子鍵陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵成鍵粒子是陰、陽(yáng)離子活潑金屬和活潑非金屬通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子；帶正電荷原子團(tuán)（NH4+）與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈相互作用離子鍵存在于離子化合物中共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵粒子是非金屬原子不同非金屬元素的原子間形成極性鍵，同種元素的原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合形成非極性鍵極性鍵存在于共價(jià)化合物、復(fù)雜離子化合物中，非極性鍵存在于非金屬單質(zhì)、某些共價(jià)化合物和離子化合物離子化合物含有離子鍵的化合物包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物，如NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等，如H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等化合物的判斷一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，僅含有共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物共價(jià)化合物2.電子式的書(shū)寫(xiě)微粒書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)實(shí)例原子用小黑點(diǎn)“”(或“*”)等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式就是其離子符號(hào)本身Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+復(fù)雜的陽(yáng)離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷陰離子無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷單質(zhì)分子必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為正價(jià)者在前。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫(xiě)在中間，絕對(duì)值小的寫(xiě)在周邊離子化合物將陰陽(yáng)離子(陽(yáng)離子在前，陰離子在后.)拼在一起。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書(shū)寫(xiě)3.分子間作用力和氫鍵分子間作用力把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2氫鍵分子間存在著一種比分子間作用力的稍強(qiáng)相互作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力，除H外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物難失去電子的原子，易形成陰離子單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用離子化合物中可能含共價(jià)鍵兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA碳酸亞乙烯酯()分子中只有極性鍵硫化鈉的電子式：答案：【過(guò)關(guān)練習(xí)】1. (2018年高考全國(guó)卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)綜合分析：能夠腐蝕玻璃的生成物是氟化氫，則W與Z形成的化合物應(yīng)該是金屬氟化物，工業(yè)上常用氟化鈣和濃硫酸反應(yīng)制備氟化氫，由于主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，則W為F元素、Z為Ca元素；由于W、Y同主族，則Y為Cl元素；由于W、X、Y最外層電子數(shù)為10，可知X為第三周期的Na元素。解析：本題考查元素周期律。常溫下金屬Na為固體，A錯(cuò)誤；氫化鈣為金屬元素和非金屬元素形成的離子化合物，B正確；氯化鈣為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；F元素沒(méi)有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。答案：B2. (2017年高考全國(guó)卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 3. (2018年高考全國(guó)卷) W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和z分別是N、O、Na、Cl，則氧元素與其N(xiāo)、Na、a三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、 Cl2O7、 ClO2等，A正確; B.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤;C.N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤;D.亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案:A4.(2017年高考全國(guó)卷) a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：d>c>b>a B4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析：a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、原子半徑bcda，A錯(cuò)誤；B、B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿，C錯(cuò)誤；D、S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案：B5. (2018年高考全國(guó)卷) W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小為WXYZ BX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同解析：本題考查元素周期律。由鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣可知，Y為Na元素、Z為Cl元素、W為O元素；由X和 Z同主族可知，X為F元素。Na元素、Cl元素為第三周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑Z小于Y，A錯(cuò)誤；氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；ClO2分子中只含有極性鍵，C錯(cuò)誤；O2和F2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)，D正確。答案：D6. (2017年高考全國(guó)卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：W<ZB氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X 7. (2017年高考北京卷) 2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是解析：Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，所以Ts是第七周期第A族元素，A正確；同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)，所以同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；同主族元素，自上而小非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是，D錯(cuò)誤。答案：D8. (2017年高考天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族 9. （2017年高考江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿 CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) DX、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物解析：地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A原子半徑N>O，A錯(cuò)誤；BW的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，C錯(cuò)誤；DH、N、O可以組成HNO3等共價(jià)化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。答案：D 10. （2017年高考江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2的電子式： D明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3解析：AP的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；BF原子的電子數(shù)為9，B錯(cuò)誤；C離子化合物中陰、陽(yáng)離子間隔排列，其電子式中離子分開(kāi)寫(xiě)、不能合并，C錯(cuò)誤；D明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯(cuò)誤。答案：A11. （2017年高考浙江選考卷）下列表示正確的是A氯化鈉的電子式： B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：OCOCS2的結(jié)構(gòu)示意圖： D葡萄糖的分子式：C6H12O6解析：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，化學(xué)中常在元素符號(hào)周?chē)?quot;"或""來(lái)表示原子的最外層電子，這種以簡(jiǎn)明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布的式子叫做電子式。離子化合物的電子式是由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，相同離子不能合并，氯化鈉的電子式為 ；共價(jià)分子的電子式中，原子間用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字 = 半弧上的數(shù)字之和，它就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字>半弧上的數(shù)字之和，它就是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字<半弧上的數(shù)字之和，它就是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為；故選項(xiàng)A、B、C均不正確。葡萄糖的分子式為C6H12O6，故D正確。答案：D12. （2017年高考浙江選考卷）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是AW、Y、X三種元素的原于半徑依次減小BZ元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高CW元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6DY元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì) CW（Si）元素與碳（C）元素為同主族元素，化合價(jià)為四價(jià)，所以W（Si）元素與氫元素可能會(huì)形成類(lèi)似于C2H6（乙烷）的化合物Si2H6（乙硅烷），故C正確；DY(S)元素的非金屬性比Z（Cl）元素的非金屬性弱，故Y(S)元素的單質(zhì)（S）不能從NaCl溶液中置換出Z（Cl）元素的單質(zhì)Cl2，D錯(cuò)誤。答案：D13. （2017年高考浙江選考卷）下列說(shuō)法不正確的是ACl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性D水電解生成氯氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成解析：A、組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，A錯(cuò)誤；B、石英主要成分是SiO2是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，硅原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，二氧化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A正確；C、氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離出自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，C正確；D、水電解時(shí)，原子間的化學(xué)鍵斷裂，生成氧原子和氫原子，氧原子和氫原重新組合生成氫氣和氧氣，有新的化學(xué)鍵形成，D正確。答案：A14.（2018屆武漢市2018屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研T11）已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. X、M 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>MB. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素C. Z 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3D. X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成 的化學(xué)式為Cl2O7，C錯(cuò)誤；氯化氫和氨氣相遇反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生，D正確。答案：C15.（2018屆湖南十四校聯(lián)考）2017年5月9日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素終于有了中文名稱(chēng)：，根據(jù)元素周期律知識(shí)，下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法肯定不合理的是（ ）A. Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3，是一種強(qiáng)酸B. Mc的最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5+，氧化性比較弱C. Og是第七周期中的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D.根據(jù)金屬和非金屬的分界線，Ts的中文名稱(chēng)為“鈿”可能更合理16. (2018屆衡陽(yáng)二模) V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見(jiàn)的溫室氣體，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。Y 的焰色反應(yīng)呈黃色，Z原子最外層有7個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A. V、W、X 可分別形成18.個(gè)電子的氫化物分子B. V、W、X 原子的電子層數(shù)相同，半徑依次增大C. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)D. Y分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵17.（安慶市2018屆高三二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，向由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉溶液體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.X、Y兩種元素的非金屬性強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑B.Z與X、Y形成的常見(jiàn)鹽的水溶液會(huì)使藍(lán)色石蕊試紙變紅C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可溶于X的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中D.W、X、Y三種元素只能組成一種鹽解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期，則W為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y為O元素；X為第二周期元素、Z為第三周期元素；又根據(jù)由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生先沉淀后溶解的現(xiàn)象，Z為Al元素，由中間出現(xiàn)的沉淀不增不減可判斷X為N元素。A. N2分子中含有三條共價(jià)鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B. Z(Al)與X(N)、Y(O)形成的常見(jiàn)鹽為Al(NO3)3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，B正確；C. X(N)的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，溶于水得到NH3H2O，是弱堿，與Al(OH)3不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.由W(H)、X(N)、Y(O)三種元素可組成的鹽不只一種，如NH4NO3、NH4NO2等，D錯(cuò)誤。答案：B 18.(2018屆宣城二模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的化合物YZWX的水溶液因?yàn)橛鯢e3+變血紅色可用于檢驗(yàn)Fe3+，若已知灼燒該化合物的焰色為黃色。下列推斷正確的是（ ）A簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：W>XB原子半徑和離子半徑均滿足：X<YC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>WD常溫下，pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-12molL-1 19(2018屆咸陽(yáng)市一模) X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W兩種元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4 倍。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不做氧化劑也不做還原劑下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)B這三種有色物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常用作氧化劑C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LW2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X >Y>W解析：“有色物質(zhì)與水生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不做氧化劑也不做還原劑”符合這種情況的常見(jiàn)物質(zhì)有氯氣、二氧化氮和過(guò)氧化鈉，有此猜測(cè)X、Y、Z、W可能分別為 “N、O、Na、Cl”，這種猜測(cè)剛好符合“Z、W兩種元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4 倍”這一條件。原子半徑r(Na) >r(Cl) >r(N) >r(O)，A錯(cuò)誤；氯氣、二氧化氮和過(guò)氧化鈉是常見(jiàn)的氧化劑，B正確；氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氧元素非金屬性比氮元素非金屬性強(qiáng)，故Y的氣態(tài)氫化物比X穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。答案：B20.（2018年綿陽(yáng)二診）右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是WXYZA原子半徑：WXYB元素的非金屬性：XZYC氫化物的熱穩(wěn)定性：WXD氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YZ 21.（福建省莆田市2018屆高三下學(xué)期3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是Y的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)產(chǎn)生酸雨的氣體甲，X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 乙可能是離子化合物 B. W、Z形成的化合物熔沸點(diǎn)高，硬度大C. X、Z形成的某種化合物與甲反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 D. X、M形成的常見(jiàn)化合物，具有較強(qiáng)還原性解析：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是Y的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)產(chǎn)生酸雨的氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si元素，故甲為SO2，X、Y、Z三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等。A. X、Y、Z三種元素形成化合物乙可以是HNO3、NH4NO3等，NH4NO3屬于離子化合物，故A正確；B. W、Z形成的化合物是SiO2，SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，故B正確；C. X、Z形成的H2O2可以和SO2反應(yīng)生成硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，故C正確；D. X、M 形成的常見(jiàn)化合物是HF，HF不具有較強(qiáng)的還原性，故D錯(cuò)誤。答案：D22.X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子；相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知丁是無(wú)色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑的大?。篧>X>Y>Z B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性：X>Y>Z>WC. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個(gè)數(shù)比為2: 1的化合物解析：丁是無(wú)色氣體，遇到空氣顯紅棕色，即丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，推出單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，則乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，因此W為F2，丙為HF，且NH3、H2O、HF質(zhì)子數(shù)相同，A、原子半徑大小順序是N>O>F>H，故A錯(cuò)誤；B、N2中N和N之間共用叁鍵，N2化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，因此N2穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>O>N，因此穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，故C錯(cuò)誤；D、可以形成N2H4、H2O，故D正確。答案：D 23.（烏魯木齊市2018屆高三下學(xué)期4月第二次診斷性測(cè)驗(yàn)）X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下:元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2+1下列說(shuō)法不正確的是AQ和R按原了個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物是一種“綠色”氧化劑B X、Y、Q的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篞>X>YCY與M的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似DQ、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大依次升高 24.（江西省九所重點(diǎn)中學(xué)2018屆高三聯(lián)合考試）下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是()A. Z和R所形成的化合物，不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得B. 簡(jiǎn)單離子的半徑關(guān)系是：R>Y>Z>XC. X和Y所形成的一種化合物，可用于自來(lái)水消毒D. 工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法，一般是通過(guò)電解其熔融氯化物來(lái)實(shí)現(xiàn) 25.（南陽(yáng)市第一中學(xué)2018屆高三第九次考試）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中， p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，P和s均為有色氣體。v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL-1t溶液與0.1molL-1u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是A. Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 B. 原子半徑：X<Z<YC. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D. v的電子式可表示為解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性，常溫下，0.1molL-1 t溶液與0.1molL-1 u溶液的pH 均為1可知，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，A正確；B電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XZY，B正確；Cs為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑，結(jié)合元素的化合價(jià)變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，C正確；Dv為NH3，屬于共價(jià)化合物，其電子式為，D錯(cuò)誤。答案：D 26.（南平市2018屆高三第一次綜合質(zhì)量檢查）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子；Y是第三周期原子半徑最大的主族元素；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：ZB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：ZC. ZX2為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)D. YWX中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 27.（長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2018屆高三下學(xué)期期初考試）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見(jiàn)的酸中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。下列敘述正確的是（ ）A. 氧元素與A、B、C形成的二元化合物均只有兩種B. 簡(jiǎn)單離子半徑：E>C>D>BC. 由A、B、E三種元素只能形成含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物D. C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)解析：根據(jù)題意：A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A為氫元素，B為氮元素，A和C同主族，C為鈉元素；在中學(xué)常見(jiàn)的酸中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，E為氯元素；D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D為鋁元素。氧元素與氮元素形成的二元化合物有：N2O NO NO2 N2O4 N2O5等；A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+<N3-，B錯(cuò)誤；H、 N、 Cl可以形成氯化銨，即有離子鍵、又含共價(jià)鍵的離子化合物，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸三者之間兩兩之間可以反應(yīng)生成鹽和水，D正確。答案：D28.（延邊州2018屆高三質(zhì)量檢測(cè)）右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R 是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是A. 離子半徑: Y+>X2-B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C. 氫化物的穩(wěn)定性: H2W>H2XD. 工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和乙單質(zhì) 29. (2017屆肇慶模擬)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是()A原子半徑Z>X>Y B最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱W>Z>YC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W DW分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型相同解析： X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，X是鈉，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z是硫，則W是氯。A項(xiàng)，X、Y、Z在同一周期，原子半徑X(Na)>Y(Si)>Z(S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最高價(jià)氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO4，酸性強(qiáng)弱W>Z>Y，正確；C項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Z是H2S，W是HCl，穩(wěn)定性W>Z，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W(Cl)與X(Na)形成的化合物中化學(xué)鍵是離子鍵，W與Y(Si)形成的化合物中化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，錯(cuò)誤。答案：B30. (2017屆廣東聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同；25 時(shí)，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是()AY和其他四種元素均可形成至少兩種化合物(兩種元素組成)BR元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C原子半徑：XYZRWD由Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 31. (2017屆鄂州三模)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說(shuō)法中，正確的是()AW、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)BQ、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵CY、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大DX、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)解析：由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，C在自然界中存在單質(zhì)，Si在自然界中全部以化合態(tài)存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大，正確；D項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：C32. (2017屆成都模擬)X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，下列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ B原子半徑：WYZXC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YW DY、Z的最高價(jià)氧化物都能與強(qiáng)酸反應(yīng)解析：X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X為O；Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為642，故Y為Al、W為K、X為O、Z為Si。非金屬性O(shè)Si，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2OSiH4，A錯(cuò)誤；同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑KAlSiO，B正確；Y為Al、W為K，金屬性KAl，故堿性KOHAl(OH)3，C錯(cuò)誤；Y最高價(jià)氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，與強(qiáng)酸反應(yīng)，而Z的氧化物為二氧化硅，屬于酸性氧化物，與強(qiáng)酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：B33. (2017屆福州模擬)X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯(cuò)誤的是()AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)高CZ、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成