2019年高考化學(xué)大串講 專題14 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí).doc

專題14 化學(xué)反應(yīng)與能量1科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A 過程得到的Li3N中N元素為-3價(jià)B 過程生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C 過程中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹 過程涉及到反應(yīng)：4OH4 e= O22H2O【答案】C2已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是A 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8103 mol/(Ls)C 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2QD 其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)c(NO2)【答案】D【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，則溫度不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則100s 內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為2=4103 mol/(Ls)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 mol/L2L=0.4mol，則吸收的熱量為0.4Q，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、開始時(shí)n(NO2)為1.2 mol，平衡時(shí)c(NO2)= =0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積縮小的逆方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡后，c(O2)c(NO2)，選項(xiàng)D正確。3根據(jù)各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是A H4>0 B H1+H50C H2+H3+H4H6 D H1+H2+H3+H4+H5+H60【答案】D4關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是A 2H(g)2X(g)=2HX(g)H <0B 途徑生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以H1H2H3C Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多D 途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定【答案】C【解析】A、根據(jù)蓋斯定律，H1=H2+H3，氫氣在鹵素單質(zhì)中燃燒是放熱反應(yīng)，H1<0，分子斷鍵成為原子需要吸收能量，所以H2>0，H3=H1-H2<0，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)蓋斯定律，途徑生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以H1 = H2 + H3，選項(xiàng)B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，途徑吸收的熱量依次減弱，選項(xiàng)C不正確；D、途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl能量低，比HBr穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。5若下圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。 下列各表述與示意圖一致的是（ ）A 圖三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B 圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化， 若使用催化劑，B點(diǎn)會降低C 圖中使用的NaOH的濃度為2 mol/LD 圖中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，H>0【答案】B6下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A 圖1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液時(shí)n Al(OH)3的變化情況B 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)C 圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、H都會發(fā)生改變D 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生n(CO2)的情況【答案】A7下列說法正確的是A 將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定B 已知反應(yīng)的中和熱為H=-57.3 kJmol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱H=-257.3 kJmol-1C 燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1即為硫的燃燒熱D 已知冰的熔化熱為6.0 kJmol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJmol-1，假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1 mol冰中15%氫鍵【答案】D【解析】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會有熱量的損失，中和熱數(shù)值測定結(jié)果偏??；必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯(cuò)誤；B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3，故C錯(cuò)誤；D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0 kJmol-1，1mol冰變成0的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0 kJ ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJmol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0 kJ 的熱量,6.0/40.0100%=15%；所以最多只能打破1mol 冰中全部氫鍵的15%，故D正確。8幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol-1B 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol-1C 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJmol-1D 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，由圖可知，CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8 kJmol-1【答案】B9室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2：CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為H3，則下列判斷正確的是A H2H3 B H1H3C H1+H3=H2 D H1+H2H3【答案】B【解析】膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）H10；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H3；依據(jù)蓋斯定律-得到，所以H3=H1-H2；H20，H10，則H30，A、上述分析可知H2H3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分析可知H2=H1-H3，由于H20，H3H1 ，選項(xiàng)B正確；C、H3=H1-H2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H20，H10、H3H1+H2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列不正確的是A 過程中斷裂極性鍵C-Cl鍵B 過程可表示為O3+ Cl =ClO + O2C 過程中O + O = O2是吸熱過程D 上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑【答案】C11下列說法正確的是（ ）A 圖一可表示模擬鐵的腐蝕 B 圖二可表示無催化劑(b)和有催化劑(a)時(shí)反應(yīng)的能量變化C 圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng) D 圖四可表示中和熱的測定【答案】A【解析】A.鐵的腐蝕通常是在有碳做正極和有電解質(zhì)溶液的條件下與氧氣反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)形成了原電池，可以模擬鐵的腐蝕，現(xiàn)象為U型管左側(cè)液面上升，右側(cè)下降，表示試管中氣體減少，故正確；B.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)熱，故b為使用催化劑，故錯(cuò)誤；C.該銨鹽為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)放在小燒杯中，故錯(cuò)誤。12下列說法正確的是A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-801.3kJmol1，結(jié)論：CH4 的燃燒熱為H=-801.3kJmol1B 稀溶液中有 H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，則會放出 57.3kJ 的能量C Sn(s，灰)Sn(s，白) H=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀)，結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞D C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) H=395kJmol1，結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定【答案】C13下列敘述正確的有 ( )堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A 1個(gè) B 2個(gè) C 3個(gè) D 4個(gè)【答案】B14用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H已知Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H164 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3286kJmol1。下列說法不正確的是A 反應(yīng)可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)B 反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C 若H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H4，則H4<H3D H320 kJmol1【答案】C【解析】A.用銅作電極電解稀H2SO4時(shí)，兩個(gè)電極的反應(yīng)分別為：Cu-2e-=Cu2+、2H+2e-=H2，總反應(yīng)為：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)，故A說法正確；B.反應(yīng)的H<0，S>0，則在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行，故B說法正確；C.因?yàn)镠2O(g)所具有能量較H2O(l)高，則反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)放出的熱量較少，H4>H3，故C說法錯(cuò)誤；D.由蓋斯定律可得H=H1+H2+H3=320 kJmol1，故D說法正確。15已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列說法正確的是 ()。A 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJC 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量D 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化【答案】D162SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）A 反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)B 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量D VO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的，根據(jù)題意，反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol1，故B 正確；C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，V2O5為催化劑，D錯(cuò)誤。17高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是A 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B 該反應(yīng)條件下，Al的還原性強(qiáng)于FeC 反應(yīng)中每生成1 mol Fe轉(zhuǎn)移66.021023個(gè)電子D 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑【答案】B18己知反應(yīng)：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分別在0和20 下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是 A a代表20下A的Y-t曲線B 反應(yīng)到66min時(shí)，0和20下反應(yīng)放出的熱量相等C 0和20下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量D 反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a > b【答案】B【解析】溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)就先達(dá)到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，故b代表20下A的Y-t曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)到66min時(shí)，0和20下的轉(zhuǎn)化率相同，因二者的起始量相同，故此時(shí)放出的熱量相等，B項(xiàng)正確；2A(l) B(l) H=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ熱量，因無法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)，故放出熱量也無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b是代表20下的Y-t曲線，a是代表0下的Y-t曲線，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a< b，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2C 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需吸收熱量D 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)镠均小于零【答案】D20下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )A 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)2CO(g)Hb，則abB 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJC 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1D 已知CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H=+206.1 kJmol1，反應(yīng)過程中使用催化劑，H減小【答案】B【解析】A碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，則ab，A錯(cuò)誤；B中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程吸熱，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，B正確；C燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱H241.8kJ/mol，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，與反應(yīng)條件無關(guān)，因此反應(yīng)過程中使用催化劑，H不變，但催化劑可以改變活化能，D錯(cuò)誤。21下列說法正確的是 ( )A CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-801.3kJmol-1 結(jié)論：CH4的燃燒熱為8013kJ/molB 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出573kJ的能量C Sn(s，灰)Sn(s，白)H+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀) 結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞D C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) H395kJ/mol 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定【答案】C22下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25,101kPa）：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2878kJmol1 C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H=2658kJmol1C4H10(g)9/2O2(g)=4CO (g)5H2O(l) H=1746kJmol1 C4H10(g)9/2O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H=1526kJmol1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是( )A -2878kJ/mol B -2658kJ/mol C -1746kJ/mol D -1526kJ/mol【答案】A【解析】正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2，液態(tài)H2O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為-2878kJ/mol，故選A。232017年中國首次海域可燃冰（CH4nH2O，密度1 gcm3）試開采成功。若以辛烷代表汽油（密度2 gcm3）的組成，下列說法不正確的是 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1 = a kJmol1 2C8H18(l) + 25O2(g) 16CO2 (g) + 18H2O(l) H 2 = b kJmol1A 可燃冰適宜保存在低溫，高壓的環(huán)境中B 1 m3可燃冰可釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下m3的CH4C 汽油的燃燒熱約為0.5b kJmol1D 1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的倍【答案】B24下列實(shí)驗(yàn)方案合理且能達(dá)到對應(yīng)目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備Fe(OH)3膠體向25 mL沸水中逐滴加入56滴飽和FeCl3溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液，充分振落、靜置、分液C比較HClO、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測濃度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱50 mL5.0 mol/L 的鹽酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反應(yīng)【答案】A25向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是A 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，A錯(cuò)誤；B. Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+)，平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)減小，C正確；D. 已知Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1a kJmol-1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將1/2+得反應(yīng)Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a/2+b) kJmol-1，D錯(cuò)誤。26聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A O2(g)2H2(g)=2H2O(l) H5，H5H3B H4=2H32H2H1C 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)D 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱【答案】A27煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說法正確的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B 反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)C 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反應(yīng)和可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-，因此導(dǎo)致吸收劑溶液的pH逐漸減小，A正確；B. 反應(yīng)沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為：Ca2+ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4 +2H2O，該離子反應(yīng)不是反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此H-ckJ/mol，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知=+-，所以d=a+b-c，D錯(cuò)誤。28一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B bac反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量C bad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116kJmol1D 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為1112【答案】D292SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）A 反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)B 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量D 在恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大【答案】B30中國學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A 過程、過程均為放熱過程B 過程生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的HD 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程【答案】D【解析】A. 根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B. 過程中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.催化劑不能改變反應(yīng)的H，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過程，故D正確。31298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是A Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H=-242kJmol-1 B Se(s)+H2(g)=H2Se(g)H=-20kJmol-1C Se(g)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-1 D Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-1【答案】D32我國科學(xué)家利用蠟蟲腸道菌群，將塑料降解時(shí)間從500年縮減到24小時(shí)，并用同位素示蹤法證實(shí)了聚乙烯降解為CO2。下列有關(guān)該過程說法不正確的是A 一定發(fā)生了氧化反應(yīng)B 只涉及碳碳鍵的斷裂C 同位素示蹤法是從微觀角度識別物質(zhì)的變化D 該研究成果有利于緩解塑料垃圾引起的環(huán)境問題【答案】B【解析】A.聚乙烯降解為CO2的過程中，碳元素的化合價(jià)有變化，一定發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；B.在反應(yīng)過程中除了碳碳鍵的斷裂之外，碳?xì)滏I也出現(xiàn)了斷裂，故B錯(cuò)誤；C.同位素示蹤法是以放射性同位素標(biāo)記研究對象進(jìn)行標(biāo)記的微量分析方法，的目的就是為了研究分子層面的原子變動(dòng)，故C正確；D.如果可以將聚乙烯降解是有利于緩解白色污染的問題，故D正確。33最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是A 在該過程中，CO斷鍵形成C和O B 狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)過程C CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) D CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2【答案】D34通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bkJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=dkJ/molA 反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，且a>0B 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) H=d/2kJ/molD 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=-(2b+2c+d)kJ/mol【答案】D【解析】A，反應(yīng)、生成H2和CO2，為反應(yīng)提供原料氣，反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)，a0，A項(xiàng)正確；B，反應(yīng)消耗CO2，是CO2資源化利用的方法之一，B項(xiàng)正確；C，反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼模琀也變?yōu)樵瓉淼?，反?yīng)CH3OH（g）=1/2CH3OCH3（g）+1/2H2O（g）H=d/2kJ/mol，C項(xiàng)正確；D，應(yīng)用蓋斯定律，將2+2+得，2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H=（2b+2c+d）kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。35合成氨的能量示意圖如下：（1）已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol H-H鍵時(shí)需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N-H鍵需要吸收的能量為_ kJ。（2）N2H4可視為NH3分子中的H被NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?91 N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1