2019年高考化學大串講 專題06 氧化還原反應練習.doc

專題06 氧化還原反應1對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A Cl2既做氧化劑又做還原劑B 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為51C Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑D 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51【答案】A2常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列說法正確的是( )A 該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3B 1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NAC 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D 常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大【答案】C【解析】反應中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。A. 該反應中氧化產物是N2、Fe2O3，還原產物是SO2，故錯誤；B. 反應中轉移8個電子，所以1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為4NA，故錯誤；C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；D. 將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯誤。3某離子反應涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A 該反應中Cl為氧化產物B 反應后溶液的堿性減弱C 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子D 該反應說明非金屬性ClN【答案】B4下列各項敘述正確的是水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計由不同種原子間形成的共價鍵一定是極性共價鍵有單質參加的反應或有單質產生的反應一定是氧化還原反應堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物蒸餾在天然香料，藥物提取及核燃料處理等技術中得到了廣泛的應用Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反應制得，F(xiàn)e3O4可以由置換反應制得A B C D 【答案】B【解析】水玻璃為硅酸鈉的水溶液，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，福爾馬林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式為(C6H10O5)n其中n不定，因此以上物質均為混合物，故正確；進行中和熱的測定實驗時，必須用到2個量筒和1個溫度計，故錯誤；不同種元素之間形成的共價鍵一定是極性共價鍵，不同的原子可能是同一元素的不同核素，故錯誤；有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如3O2=2O3，故錯誤；所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Na2O2），故正確；萃取在天然香料，藥物提取及核燃料處理等技術中得到了廣泛的應用，故錯誤；Ca(HCO3)2可由碳酸鈣、水和二氧化碳化合而成，F(xiàn)e(OH)3可由氫氧化亞鐵與氧氣化合反應制得，F(xiàn)e3O4可以由鐵與水蒸氣置換反應制得，故正確。5關于反應 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說法正確的是( )A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是還原產物C CH3CHCH2是還原劑 D XeF4既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】XeF4中F元素呈1價，Xe元素呈+4價，反應后為零價，顯然XeF4作氧化劑，把CH3CHCH2氧化，CH3CHCH2做還原劑，CH3CH2CHF2是氧化產物，本題選C。6已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是 （ ）A 物質的還原性：HBr>H2SO3>HClB HBr與H2SO3的物質的量濃度均為0.6molL1C 通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+D 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化【答案】C7工業(yè)上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是（ ）A 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴 Cr2O7n-發(fā)生氧化反應C 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數(shù)為6.021022【答案】C8已知溶液中：氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是A a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子D 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O【答案】D【解析】因為還原性HSO-3>I-，所以首先是發(fā)生以下離子反應：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，此時碘元素被還原，A錯誤；b點是酸性溶液，反應的離子方程式為：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，B錯誤；c點時加入的KIO3物質的量為1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反應，即2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，c點到d點，IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，在d點時，KIO3與NaHSO3反應恰好生成0.6I2，共轉移50.6=0.3mol電子，C錯誤；向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化為SO42-，KIO3過量，由于氧化性IO-3>I2，KIO3將氧化為I-，反應不能生成I-，而是生成I2，反應離子方程式為：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O，D正確。9某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A 該反應中Cl-為氧化產物B 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C 反應后溶液的酸性減弱D NH4+被ClO-氧化成N2【答案】D10在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比是A 58 B 54 C 53 D 35【答案】D【解析】在氧化還原反應5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，銨根離子中-3價的N元素的化合價升高，被氧化，銨根離子做還原劑；硝酸根中+5價N元素的化合價降低，被還原，硝酸根做氧化劑，其中有2/5的+5價N沒有化合價變化，所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是3：5，故選D。11在反應2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A 氧化產物與還原產物粒子個數(shù)比是25B 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的5/8C KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應D KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應【答案】B12下列說法不正確的是A 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)Cr2O72和CrO42的轉化B NH4Cl、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得C 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體D H2S在不同條件下既能表現(xiàn)還原性，也能表現(xiàn)氧化性【答案】A【解析】A.在轉化Cr2O72CrO42中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B .NH3 +HCl=NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反應制得，故B正確；C.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液不具有丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體，故C正確；D. H2S中氫元素為+1價，化合價可降低，表現(xiàn)氧化性，硫元素為-2價，化合價可升高，表現(xiàn)還原性，所以H2S在不同條件下既能表現(xiàn)還原性，也能表現(xiàn)氧化性，故D正確。13鹵素原子之間可以形成類似鹵素單質的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應，其化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下面有關IBr的敘述中不正確的是( )A 在很多反應中IBr是強氧化劑B IBr與H2O反應時，其氧化產物是HBr，還原產物是HIOC IBr跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2OD IBr跟金屬鋅反應生成ZnBr2和ZnI2【答案】B【解析】IBr中，I的化合價為+1價，具有氧化性，可作氧化劑，故A正確；IBr與H2O反應時，化學方程式為：IBr+H2OHBr+HIO，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；由反應IBr+H2OHBr+HIO可推知與NaOH反應的化學方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，C正確；IBr與鹵素單質的性質相似，可與金屬單質反應生成對應的鹵化物，IBr跟金屬鋅反應生成ZnBr2和ZnI2，D正確。14對于反應KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應，下列說法不正確的是()A 轉移0.5 mol電子 B 氧化產物與還原產物物質的量之比為52C 參加反應的HCl為0.8 mol D 氧化劑與還原劑物質的量之比為18【答案】D15在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72轉化為Cr3，然后再加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，使Cr3轉化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是（ ）。A FeSO4在反應中作氧化劑B 隨著反應的進行，該廢水的pH會減小C 若該反應轉移0.6mol e-，則會有0.2 mol Cr2O72被還原D 除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應【答案】D【解析】：A、FeSO4可將有害的Cr2O72-轉化為 Cr3+，即Cr元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，即FeSO4為還原劑，錯誤；B、該過程中發(fā)生的反應為：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故隨著反應的進行，該廢水的pH值會增大，錯誤；C、Cr2O72-中Cr的化合價為+6價，轉化為 Cr3+，即Cr元素的化合價降低3價，即1molCr得到3mol電子，故轉移0.6mole-，則會有0.1molCr2O72-被還原，錯誤；D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O和Cr3+3OH-=Cr（OH）3（復分解反應），正確。16已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,則RO4n-中R的化合價是 ( )A + 3 B + 4 C + 5 D +6【答案】D【解析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2，O元素是2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。17某離子反應中涉及、六種微粒，其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A 該反應的氧化劑ClO-，還原產物是 B 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C 水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強 D 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3【答案】C18向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是A 線段代表 Fe2+的變化情況B 線段代表 Br -的變化情況C 原混合溶液中 n(FeBr2)=4molD a 數(shù)值等于 6【答案】C【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-Fe2+Br-，首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br-的變化情況由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6molA、由上述分析可知，線段代表Br-的變化情況，A項錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，C項正確；D、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，c(FeBr2)=3molL-1，D項錯誤。19一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應可得AtI.它與Zn、NH3能發(fā)生反應，化學方程式如下：2AtI2ZnZnI2ZnAt2， AtI2NH3(I)NH4IAtNH2.下列敘述正確的是( )A ZnI2既是氧化產物，又是還原產物B ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物C AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑D AtI與液Zn反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑【答案】B20亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的性質或用途，其物理性質與NaCl極為相似相關化學性質如圖所示，下列說法不正確的是()A NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C 可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl D 分解NaN3鹽每產生1mol N2轉移6mole【答案】D21某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A 該反應中Cl-為氧化產物 B 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C 反應后溶液的酸性減弱 D NH4+被ClO-氧化成N2【答案】D【解析】由圖可見隨著時間的推移，ClO-物質的量減小，N2物質的量增加，ClO-為反應物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應物，反應可表示為ClO-+NH4+N2+Cl-。A項，在反應中Cl元素的化合價由ClO-中+1價降至Cl-中-1價，Cl-為還原產物，錯誤；B項，在反應中N元素的化合價由NH4+中-3價升至N2中0價，升高3價，NH4+為還原劑，消耗1molNH4+轉移3mol電子，錯誤；C項，根據(jù)得失電子守恒可配平：3ClO-+2NH4+N2+3Cl-，結合原子守恒和電荷守恒，配平為3ClO-+2NH4+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應后堿性減弱，錯誤；D項，根據(jù)上述分析NH4+被ClO-氧化成N2，正確。22FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：2 時，實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( )A 1：4 B 1：5 C 1：6 D 1：7【答案】B24將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是（ ）A 0.05mol/L B 0.2 mol/L C 0.1 mol/L D 0.3 mol/L【答案】C【解析】此題考查的是有關氧化還原反應的計算，解題的關鍵點是明白了Fe3O4的化合價中，3個鐵原子中有2個是3價，只有1個是2價分析題意可得出：Fe3O4Fe2+Fe3+，Cr2O72-2Cr3+；設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為c，則：3.48g232g/mol0.025Lc23，解得c0.1mol/L正確答案為C。24LiBH4是有機合成中常用的試劑，與水反應：LiBH42H2O=LiBO2+4H2（LiBH4中B為+ 3價），下列說法中正確的是()A LiBH4被氧化，LiBO2是氧化產物B 生成lmolH2，反應轉移2mol電子C 與LiBH4中Li、H化合價相同的兩種離子的半徑Li>HD LiBH4與D2O反應，生成的氣體相對分子質量為3【答案】D【解析】A、根據(jù)上述分析可知，LiBH4中Li為+1價，B為+3價，則H元素的化合價為-1，反應后氫元素化合價是0價，失去電子，LiBH4被氧化，氫氣既是氧化產物又是還原產物，故A錯誤；B、生成lmolH2，反應轉移1mol電子，故B錯誤；C、H和Li的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此兩種離子的半徑LiH，故C錯誤，D、LiBH4與D2O反應，生成的氫氣化學式為HD，相對分子質量為3，故D正確。25將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4 g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（ ）A 0.6mol NO B 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4C 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D 0.3mol NO2和0.3mol NO【答案】B26二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是 ()A 電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2H2B 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3C 將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH【答案】B【解析】根據(jù)流程圖可知，電解時的反應物為NH4Cl和HCl、產物為H2和NCl3，正確的化學方程式為NH4Cl2HClNCl33H2，A錯；堿石灰無法除去NH3，C錯；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律和元素守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH。27三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是（ ）A NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B 還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1C 若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子 D NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體【答案】D28鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O，下列說法錯誤的是A 若有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子B 鉍酸鈉難溶于水C 該反應可以用于鑒定Mn2+離子D 該反應可以用濃鹽酸酸化【答案】D【解析】A、反應中轉移電子為10個，若有0.1mol氧化產物（MnO- 4）生成，則轉移0.5mol電子，正確；B、離子方程式為5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O，NaBiO3未拆成離子說明鉍酸鈉難溶于水，正確；C、若有Mn2+離子，反應后溶液出現(xiàn)紫色，正確；D、Cl-的還原性強于Mn2+離子，會先與NaBiO3反應，錯誤。29向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是 （ ）A 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B 在SO2與I2反應中得到的還原產物為H2SO4C 滴加KI溶液時，每轉移1mole-會生成2molCuI沉淀D 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+> I2 > SO2【答案】D【解析】A.根據(jù)以上分析可知通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；B.在SO2與I2反應中得到的產物H2SO4為氧化產物，故B錯誤；C.根據(jù)方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2可知滴加KI溶液時，轉移2 mol e 時生成2 mol白色沉淀，故C錯誤；D.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知物質的氧化性是Cu2+I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，反應中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質氧化性是I2SO2，因此物質的氧化性強弱順序為Cu2+I2SO2，故D正確。30硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成、化工生產方面有廣泛應用。制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有關上述反應的說法錯誤的是( )A 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1B 轉移4 mol電子時，只需向裝置中通入44.8 L H2（標準狀況）C 裝藥品之前加熱裝置至100并持續(xù)一會兒D 制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH【答案】B31已知下列兩個反應：Cl2+2KI=I2+2KCl I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，下列說法中正確的是A 屬于置換反應，不屬于置換反應B 中的I2是氧化產物，中的Cl2是還原產物C 反應說明KI的氧化性比KCl強D 反應說明I2的氧化性比Cl2強【答案】B【解析】A、反應Cl2+2KI=I2+2KCl、I2+2KClO3=Cl2+2KIO3均是一種單質和一種化合物反應生成新的單質和化合物的反應，都屬于置換反應，A錯誤；B、反應Cl2+2KI=I2+2KCl中碘元素化合價升高，被氧化，得到氧化產物I2，反應I2+2KClO3=Cl2+2KIO3中氯元素化合價降低，被還原，得到還原產物氯氣，B正確；C、反應中氧化劑是Cl2，氧化性強于氧化產物I2的氧化性，反應說明KI的還原性比KCl的還原性強，C錯誤；D、反應中還原劑I2的還原性強于還原產物Cl2的還原性，D錯誤。32按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_。(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶質中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的_作氧化劑。(4)請配平以下化學方程式：_ AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為_L。【答案】Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、SKMnO4FeCl31064103211.2由+5價降至0價，2molNaNO3得到10mol電子生成1molN2；根據(jù)得失電子守恒，配平為10Al+6NaNO3+NaOH10NaAlO2+3N2+H2O，再觀察Na、H、O守恒，配平的方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。每轉移10mol電子生成1molN2，轉移5mol電子生成0.5molN2，0.5molN2在標準狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L。33儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目_。（2）上述反應中氧化劑是_（填化學式），被氧化的元素是_（填元素符號）。（3）H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是_（填序號）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性 （4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_L?！敬鸢浮?K2Cr2O7 C C 4.48 34NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應中氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質有_(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_。（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_、_?！敬鸢浮縉aNO210 6 4 10 3 211.2V6H5NO3=VO25NO23H2ONa3VO4(VO2 ) 2SO435I、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_（2）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是_mol。（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：_。、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)、H2O、H2O2；已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 （1）該反應中的還原劑是_。（2）寫出該反應的化學方程式_。（3）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_?！敬鸢浮?4HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O0.6mol使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成H2O22H2CrO4+3H2O22Cr（OH）3+3O2+2H2O3.36L36消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1) Cl2、ClO2(其還原產物為Cl-)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是_(填序號)。ACl2BH2O2 CClO2DO3(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：_?！敬鸢浮緾KHCO3H2O2是作化劑，其還原產物是H2O，沒有污染6.021023ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O