2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第19講 元素周期律和元素周期表練習(xí).doc

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第19講　元素周期律和元素周期表 考綱要求　1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 考點一　元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 2．編排原則 (1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。 (2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。 3．元素周期表的結(jié)構(gòu) 4．元素周期表中的特殊位置 (1)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。 (2)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 (3)過渡元素：元素周期表中部從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素() (2)第ⅠA族全部是金屬元素() (3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素() (4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(√) (5)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期ⅦA族(√) (6)鐵元素屬于主族元素() (7)0族元素原子的最外層均有8個電子() 請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題： (1)標(biāo)出族序數(shù)。 (2)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。 (3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。 (4)寫出各周期元素的種類。 (5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標(biāo)出113號～118號元素的位置。 答案 題組一　元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用 1.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài) B．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素 C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D．由78可以推出Pt為第五周期元素 答案　B 解析　鉑為金屬元素，A項錯誤；Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素，二者互為同位素，B項正確；“195.1”是鉑元素的相對原子質(zhì)量，C項錯誤；由78推出Pt為第六周期元素，D項錯誤。 2．(1)56號元素位于第________周期________族。 (2)114號元素位于第________周期________族。 (3)25號元素位于第________周期________族。 答案　(1)六　ⅡA　(2)七?、鬉　(3)四　ⅦB 題組二　周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用 3.(2018大連模擬)A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 答案　C 解析　設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，故選C。 4.(2017柳州模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是(　　) A．氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng) B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成 C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì) D．簡單離子的半徑：Z＜W 答案　B 解析　X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應(yīng)的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項錯誤；氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B項正確；非金屬性：N＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C項錯誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項錯誤。 考點二　元素周期律及應(yīng)用 1．元素周期律 2．主族元素的周期性變化規(guī)律 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子 結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大 性質(zhì) 　化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強(qiáng) 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 3．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 金屬性 比較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān)) 判斷 方法 ①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng) ③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng) ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng) ⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng) 非金屬 性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān)) 判斷 方法 ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng) ③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) ④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng) 4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推測未知元素的某些性質(zhì) 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) ①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 (1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小() (2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7() 解析　氧元素沒有最高正化合價(＋6)，氟元素沒有正化合價。 (3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)() (4)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)() (5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱() (6)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性() (7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小(√) 1．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì) (1)金屬性：K________Na________Mg， 非金屬性：F________O________S。 (2)堿性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。 (3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。 (4)熱穩(wěn)定性：CH4________NH3________H2O。 (5)還原性：HBr________HCl，I－________S2－。 (6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。 答案　(1)＞　＞?。尽。尽?2)＜?。肌?3)＞?。尽?4)＜　＜　(5)＞?。肌?6)＞?。? 2．比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空： (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案　(1)＞?。尽?2)＜?。肌?3)＞　＞　(4)＜?。?5)＞?。尽。尽?6)＞ “三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 題組一　根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì) 1．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　) A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng) B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱 C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈 D．已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO3的強(qiáng) 答案　D 解析　HClO、H2SO3均不是最高價含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關(guān)系。 2．(2017山東部分重點中學(xué)聯(lián)考)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是(　　) A．若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B．簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y C．若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng) D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞M 答案　C 解析　若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則Y為C，從而推知X為Al，Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，A項正確；M、Z的簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單陰離子半徑：M＞Z，M、Z的簡單陰離子比Y的多一個電子層，故簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y，B項正確；若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N，從而推知X為Si，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，C項錯誤；非金屬性：Z＞M，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞M，D項正確。 題組二　元素的金屬性或非金屬性與實驗探究的融合 3．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是(　　) 選項 事實 結(jié)論 A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg強(qiáng)烈 金屬性：Na＞Mg B Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 金屬性：Ca＞Mg C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性：S＞C D t℃時，Br2＋H2??2HBr K＝5.6107 I2＋H2??2HI　K＝43 非金屬性：Br＞I 答案　C 解析　C項，根據(jù)事實可知，H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，但H2SO3不是最高價含氧酸，故不能說明非金屬性：S＞C。 4．某同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸；B是粉末固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。 (1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式： A：________；B：________；C：________。 (2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)H2SO4　Na2CO3　Na2SiO3(或K2SiO3) (2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO) 解析　該同學(xué)設(shè)計的實驗是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測，A為H2SO4，B為Na2CO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。 規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點 (1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價，氟無正價，一般為零價或負(fù)價。 (2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。 (3)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。 微專題　“位—構(gòu)—性”綜合推斷題的解題方法 考情分析　元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2017年全國卷Ⅰ第12題，卷Ⅱ第9題；2016年全國卷Ⅰ第13題，卷Ⅱ第9題；2015年全國卷Ⅰ第12題、卷Ⅱ第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及化合物知識的綜合考查。 1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心 (1)掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；④主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價＝主族序數(shù)－8。 (2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。 2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。 3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。 專題訓(xùn)練 題組一　根據(jù)元素化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷 1．(2016全國卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸 答案　C 解析　由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01molL－1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y分別為H、C、O。A項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HZ B．X與W形成的化合物中只有極性鍵 C．陰離子的還原性：W>X D．W、X、Y可形成三元離子化合物 答案　C 解析　W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W的簡單離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W應(yīng)該是H；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，這說明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，因此Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10，二者一定位于第三周期，且都是非金屬，所以滿足條件的是Si和S。A項，S單質(zhì)常溫下是固體，氧氣的沸點低于硫的沸點，錯誤；B項，O與H形成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，錯誤；C項，非金屬性H小于O，則陰離子的還原性：H>O，正確；D項，H、O、Si三種元素不能形成三元離子化合物，錯誤。 題組四　依據(jù)殘缺的周期表判斷 7．a(chǎn)、b、c、d、e五種元素在周期表前四周期的位置如下圖所示，下列說法正確的是(　　) A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價 B．元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強(qiáng) C．元素b、c、d的原子半徑大小順序：r(d)>r(c)>r(b) D．元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料 答案　D 解析　A項，氧元素沒有最高正價，錯誤；B項，氧元素非金屬性強(qiáng)于磷，元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的弱，錯誤；C項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素b、c、d的原子半徑大小順序：r(c)>r(d)>r(b)，錯誤；D項，元素e位于金屬和非金屬的分界線附近，其單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料，正確。 8．(2018遼陽質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是(　　) X Y Z W T A.Y的位置是第三周期ⅣA族 B．Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 C．W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng) D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性 答案　B 解析　W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正確；Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性O(shè)>S，故B錯誤；H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫，故C正確；As位于金屬和非金屬的分界線附近，As具有半導(dǎo)體特性，故D正確。 1．(2017全國卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) W X Y Z A.氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng) C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3 D．簡單離子的半徑：Y＜X 答案　D 解析　根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3>HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。 2．(2017全國卷Ⅱ，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 答案　B 解析　a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S。A項，原子半徑b＞c＞d＞a，錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯誤；D項，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。 3．(2017全國卷Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 答案　C 解析　W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強(qiáng)于N的，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。 4．(2017天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C 解析　A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性，應(yīng)用最高價含氧酸的酸性比較，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。 5．(2017江蘇，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 答案　D 解析　Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)N2，錯誤；D項，H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。 6．(2017北京理綜，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts 答案　D 解析　A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期ⅦA族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts，錯誤。 7．(2017海南，13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}： (1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為______________________________________。 (2)X與M組成的物質(zhì)為________(填“共價”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化學(xué)式為________。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價是________。 答案　(1) (2)離子　CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ (3)第二周期ⅢA族　H3BO3 (4)－3 解析　X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個，四種元素均為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)形成的簡單化合物是PH3，其電子式為。(2)形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。(3)Y為B，屬于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸為H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價。 1．(2018阜陽高三檢測)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(　　) A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 答案　B 解析　元素周期表有7個周期，16個族，主族是長短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4，即正確答案為B。 2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 答案　D 解析　A項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋；C項，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋；D項，碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋。 3．(2017太原市第五中學(xué)高三模擬)下列說法正確的是(　　) A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案　B 解析　A項，I和Br是同一主族的元素，由于I的原子半徑大于Br，所以元素的非金屬性Br>I，則HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱，錯誤；B項，P與Si是同一周期的元素，由于P的非金屬性強(qiáng)于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，正確；C項，Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而MgO是典型的堿性氧化物，不可與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；D項，在酸性條件下，NO具有氧化性，會將SO2氧化為硫酸，所以SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀，錯誤。 4．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋ 答案　C 解析　根據(jù)最高價含氧酸酸性推斷元素非金屬性，故A正確；短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同(O、F除外)，故C錯誤；核外電子排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故D正確。 5．(2017海南中學(xué)高三檢測)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 答案　D 解析　Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明Y為Na元素、Z為F元素；X的最低價離子為X2－，X為第ⅥA族元素，X、Y處于同一周期，所以X是S元素。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，故A錯誤；鈉的沸點大于硫，故B錯誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋，故C錯誤；原子序數(shù)：S>Na>F，故D正確。 6．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗操作 實驗?zāi)康? A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C 測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 D Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng) 比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱 答案　B 解析　越易與氫氣反應(yīng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成白色沉淀，故B錯誤；碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸是強(qiáng)酸，故C正確；鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，故D正確。 7．(2017云南省昆明市第一中學(xué)月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族 B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋ C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>z D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h 答案　B 解析　從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項，x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，錯誤；B項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，正確；C項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3＞H2CO3，錯誤；D項，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl＞H2S，錯誤。 8.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸 C．三種元素原子半徑的大小順序：X>Y>Z D．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價 答案　A 解析　Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是O。則根據(jù)元素的相對位置可知，X是N，Z是S。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是O＞S，故A正確；亞硫酸是弱酸，故B錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y，故C錯誤； S和Fe化合生成的是FeS，鐵元素顯＋2價，故D錯誤。 9．元素周期表中短周期的一部分如下圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是(　　) A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9 B．原子半徑的大小順序為W>Z>Y C．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋ D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng) 答案　C 解析　根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。氧元素沒有最高價＋6價，故A錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：Z＞W(wǎng)＞Y，故B錯誤；離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序為W2－＞Y2－＞Z3＋，故C正確；非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，故D錯誤。 10．(2017淮北市第一中學(xué)高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下，0.1molL－1n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y B．離子半徑大?。篩>Z>W C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng) D．單質(zhì)的熔點：Z>R>X 答案　B 解析　s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)，則m為Al2O3；常溫下，0.1 molL－1 n溶液的pH為13，則n為一元強(qiáng)堿溶液，應(yīng)該為NaOH；結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素；n(NaOH)與m(Al2O3)反應(yīng)生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n(NaOH)反應(yīng)生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，則p為SiO2。A項，Y為O、R為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，錯誤；B項，Y為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)，正確；C項，Z為Na、W為Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Al，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的弱，錯誤；D項，X為H、Z為Na、R為Si，其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質(zhì)沸點：R＞Z＞X，錯誤。 11．已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是(　　) A．A、C的氧化物均含離子鍵 B．C離子的半徑小于D離子的半徑 C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物 D．含D元素的鹽溶液只能顯酸性 答案　C 解析　A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為C元素；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，C為Na元素；A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，由上述分析可知，A為H，B為C，C為Na，D為Al。A項，A的氧化物為水或過氧化氫，不含離子鍵，錯誤；B項，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則C離子的半徑大于D離子的半徑，錯誤；C項，A、B可形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物，如乙炔、苯等，正確；D項，氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，錯誤。 12．(2017北京市大興區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一檢測)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族。下列說法不正確的是(　　) A．簡單離子半徑：XO2－>Na＋ (4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ Ⅱ.(1)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓　 (2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 解析?、?主族元素中，元素最高正價與其族序數(shù)相等(O、F除外)，最低負(fù)價＝族序數(shù)－8，根據(jù)元素化合價知，X屬于第ⅠA族、Y屬于第ⅥA族、Z屬于第ⅤA族、M屬于第ⅥA族、R屬于第ⅢA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第ⅢA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素。(2)Na與S按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2，其電子式為；所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵。Ⅱ.(1)B是白色膠狀不溶物，則B為Al(OH)3，X可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，如X為強(qiáng)酸，則A含有AlO，C含有Al3＋，如X為強(qiáng)堿，則A含有Al3＋，C含有AlO，A和C混合，溶液中AlO和Al3＋發(fā)生互促水解，離子方程式為Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓；(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2＋，則X為強(qiáng)氧化性酸，A為過量Fe與少量強(qiáng)氧化性酸(如HNO3)反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋再被強(qiáng)氧化性酸(如HNO3)氧化為Fe3＋，故A和C溶液反應(yīng)的離子方程式為 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 14．(2018北京市中央民族大學(xué)附中高三月考)X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下： X Y Z M Z的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： (1)M元素在周期表中的位置是________________，X、Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。 (2)Z元素的氧化物具有兩性，請寫出其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________，其氫化物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，請寫出