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專題17 化學反應與能量、速率和平衡綜合題
1．【樂山市2018屆第二次調查研究考試】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下:
I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
某些物質的標準生成熱
物質
CO
CO2
H2
CH3OH(g)
標準生成熱(kJ/mol)
-110.52
-393.51
0
-201.25
回答下列問題:
(1)物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數(shù)據(jù)，可以用來計算化學反應熱?；瘜W反應熱:ΔH=生成物標準生成熱總和一反應物標準生成熱總和。計算 △H1=_____kJ/mol。
(2)在一容積可變的密團容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)
②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填代號)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
C．混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
④計算圖中a點的平衡常數(shù)Kp____(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù))。
(3)合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學氣敏傳感器進行測量，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為_________。
【答案】－90.73＜＜CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故T1
”“<”或“=”，下同）。若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1________K3，T1、P1時H2的平衡轉化率為______________。
②在恒容密閉容器里按體積比為1∶3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______（填序號）。
A．反應物的濃度增大 B．混合氣體的密度減小
C．正反應速率小于逆反應速率 D．氫氣的轉化率減小
（2）將一定量的CO2氣體通入氫氧化鈉的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量、產生的氣體與加入鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：當加入HCl 的物質的量為1 mol時，溶液中所含溶質的化學式__________，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系式為____________________________________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp = 2.810－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為210－4 molL－1，則生成沉淀加入CaCl2溶液的最小濃度為___________ molL－1。
【答案】> <57.1%CNa2CO3、NaClc(Na+) > c(Cl－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+) > c(CO32－)5.610-5
【解析】
解之得，H2的平衡轉化率為57.1%。②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀。當改變反應的某一個條件后，A. 反應物的濃度增大，可能是增大了反應物的濃度（再加入少量的反應物）使平衡向正反應方向移動的結果，也可能是增大生成物濃度（或升高溫度）使平衡向逆反應方向移動的結果； B. 混合氣體的密度減小，有可能是減小反應物濃度使平衡逆向移動，也有可能是減小生成物濃度（如降低溫度使部分水液化）使平衡正向移動的結果；C. 正反應速率小于逆反應速率，平衡一定向逆反應方向移動；D. 氫氣的轉化率減小，可能是增大氫氣的濃度（再加入少量氫氣）使平衡正向移動的結果，也可能是升高溫度使平衡逆向移動的結果。綜上所述，能說明平衡一定向逆反應方向移動的是C；（2）由圖可知，反應明顯分為兩個階段，前后兩個階段所消耗的HCl的物持的量之比為3:2，說明原溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，且兩者物質的量之比為2:1，兩者物質的量分別是2mol、1mol。通入1mol HCl時，氫氧化鈉恰好反應完全，溶液中所含溶質為Na2CO3、NaCl。a點溶液中有3mol NaCl和1molNaHCO3，由于碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，所以，各離子濃度由大到小的關系式為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC03-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難容物質，其Ksp = 2.810－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為
210－4molL-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為molL-1。
【點睛】兩種稀溶液等體積混合后，若兩溶液中的溶質不發(fā)生反應，則兩溶質的濃度均變?yōu)樵瓉淼囊话搿?
4．【云南省紅河州2018屆高三復習統(tǒng)一檢測】碳及其化合物在能源和材料方面具有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol
寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式________________。
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。
在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示。則：
①壓強P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因
________________________________________________________________________________。
②壓強為P1時，在Y點：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。
③求X點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=____________。（計算結果保留兩位小數(shù)）
（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作為燃料電池的原料。利用此燃料電池以石墨為電極電解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，導線通過0.1mol電子時，假設溶液體積不變，則所得溶液pH=______________，標況下理論上產生O2_______________L（保留小數(shù)點后兩位）。
【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890.31kJmol-1>同一溫度下轉化率P1大于P2，而該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強平衡向正反應方向移動，所以P2>P1<1.6410.56
【解析】
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液時陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，由方程式的計量數(shù)關系可得，則當轉移的電子為0.1mol時，產生的n（H+）=0.1mol，其濃度為0.1mol/L，pH=1，n（O2）=0.1mol4=0.025mol，體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，故答案為：1、0.56。
【點睛】
在研究兩個條件下可逆反應的移動方向時，往往先控制一個外界條件相同，然后分析另一個條件對可逆反應的影響。如本題圖中反映了甲烷的轉化率隨壓強、溫度兩個條件下的變化情況，在比較P1 、P2的大小時應選擇在相同溫度下進行對比。
5．【山東省七校聯(lián)合體2018屆高三第二次聯(lián)考】（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 =—aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2=—bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式________。
（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJmol-1 平衡常數(shù)K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應H_____0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________（填寫兩項）。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間（t1min）。
溫度（K）
催化劑
CO2轉化率（%）
甲醇選擇性（%）
綜合選項
543
Cu/ZnO納米棒材料
12.3
42.3
A
543
Cu/ZnO納米片材料
11.9
72.7
B
553
Cu/ZnO納米棒材料
15.3
39.1
C
553
Cu/ZnO納米片材料
12.0
70.6
D
由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。
（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號）。
【答案】 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) ΔH=—（25a-b）KJ/mol K= 小于 降低溫度、減小產物濃度 B 0.0875mol/(Lmin) Ⅲ
【解析】
③由表中數(shù)據(jù)分析在相同溫度下不同催化劑對甲醇的選擇性有顯著影響，使用Cu/ZnO納米片催化劑時甲醇選擇性高；使用相同的催化劑在不同溫度下，雖然二氧化碳的轉化率增加，甲醇的選擇性卻減小，說明溫度升高，副產物增加，因此綜合考慮選B選項；
(3) ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
開始時的物質的量：1 2 0
轉化的物質的量：a 2a a
平衡時的物質的量：1-a 2-2a a
容器Ⅱ中0～5 min內H2含量是20%，a=，v(CH3OH)= 0.0875mol/(Lmin)；②Ⅲ中溫度高氫氣含量高，說明達到平衡升高溫度平衡逆向移動，氫氣含量增加。
【點睛】
本題綜合考查化學反應中的熱量變化和化學反應平衡。蓋斯定律，又名反應熱加成性定律：若一反應為二個反應式的代數(shù)和時，其反應熱為此二反應熱的代數(shù)和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關；化學平衡常數(shù)指在一定溫度下，可逆反應都達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要表示出；影響化學平衡的因素有濃度、溫度和壓強等。
6．【漳州市2018屆高三考前模擬】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。
Ⅰ．CO2可用FeO吸收獲得H2。
i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJmol－1
ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJmol－1
（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。
（2）在反應i中，每放出38.0 kJ熱量，有______gFeO被氧化。
Ⅱ．CO2可用來生產燃料甲醇。
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJmol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（3）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________ mol(Lmin) －1。
（4）氫氣的轉化率＝________________________。
（5）該反應的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點后2位)。
（6）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去
（7）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1________c2的關系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO2可用堿溶液吸收獲得相應的原料。
利用100 mL 3 molL—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(標準狀況)，得到吸收液。
（8）該吸收液中離子濃度的大小排序為___________________。將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_________(填化學式)。
【答案】 +18.7 kJmol—1 144 0.225 75% 5.33 CD ＜ c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+) Na2CO3
【解析】
（4）反應前氫氣的濃度是3mol/L，所以平衡時氫氣的濃度是3mol/L－2.25mol/L＝0.75mol/L，氫氣的轉化率＝；（5）此時，則該反應的平衡常數(shù)K＝；（6）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，應使平衡向正反應方向移動，A．因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則n（CH3OH）/n（CO2）減小，選項A錯誤；B．充入He（g），使體系壓強增大，但對反應物質來說，濃度沒有變化，平衡不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變，選項B錯誤；C．再充入1molH2，反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，n（CH3OH）增大，n（CO2）減小，則n（CH3OH）/n（CO2）增大，選項C正確； D．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應方法移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大，選項D正確； 答案選CD；（7）若是恒容密閉容器、反應后整個體系的壓強比之前來說減小了，加入氫氣雖然正向移動，平衡移動的結果是減弱這種改變，而不能消除這種改變，即雖然平衡正向移動，氫氣的物質的量在增加后的基礎上減小，但是CO2（g）濃度較小、CH3OH（g） 濃度增大、H2O（g）濃度增大，且平衡常數(shù)不變達到平衡時H2的物質的量濃度與加氫氣之前相比一定增大，故c1＜c2；（8）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時，所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，水解顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，由于碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故所得固體的成分是Na2CO3。
7．【江西師大附中2018屆高三年級測試（最后一卷）】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
(1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)CH4 △H=-73kJ/mol
2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol
CO(g)+3H(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。
寫出CO與H2O(g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式_________________。
(2)天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知
T℃k(NH3H2O)=1.7410-5；k1(H2S)=1.0710-7，k2(H2S)=1.7410-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是_______。
A．c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B．c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)
C．c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) D．c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_________。此反應的平衡常數(shù)為_____(結果保留到小數(shù)點后三位)。
②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________。
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．生成1molCH4的同時消耗3molH2
C．各組分的物質的量濃度不再改變
D．體系的密度不再發(fā)生變化
E.反應速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為______。
(5)如圖所示，直接甲醇燃料電池是質子交換膜燃料電池的一種變種，它直接使用甲醇而勿需預先重整。請寫出電池工作時的負極反應式：__________________。
【答案】 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol AC 0.06mol/(Lmin)
0.011(mol2/L2) AC CH4O-6e-+H2O→6H++CO2
（3）①5min后達平衡，生成0.2molCO，則同時生成氫氣是0.6mol，濃度是0.3mol/L，因此用H2表示該反應的速率為0.3mol/L5min＝0.06 molL-1min-1。平衡時剩余甲烷是0.8mol，水蒸氣是1.2mol，因此甲烷、水蒸氣、CO和氫氣的濃度分別是（mol/L）0.4、0.6、0.1、0.3，此反應的平衡常數(shù)為0.10.33/0.40.6≈0.011。
②A.正反應體積增大，體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.生成1molCH4的同時消耗3molH2均表示逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.各組分的物質的量濃度不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，體系的密度不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.反應速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3不能說明反應達到平衡狀態(tài)，E錯誤；答案選AC；
（4） CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)
起始量（mol） 11 00
轉化量（mol）nnn3n
平衡量（mol） 1－n1－nn 3n
則，解得，所以平衡時甲醇的轉化率為。
（5）甲醇在負極發(fā)生失去電子的氧化反應，又因為存在質子交換膜，則負極反應式為CH4O-6e-+H2O＝6H++CO2。
點睛：本題考查蓋斯定律、鹽類水解、化學平衡計算、新型電池電極反應式書寫等，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確電離平衡常數(shù)與離子水解程度關系、三段式在化學平衡計算中的靈活運用是解本題關鍵，注意平衡狀態(tài)判斷時要抓住變量不再發(fā)生變化這一關鍵特征。
8．【四川省雙流中學2018屆高三考前第二次模擬】氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產量。
(1)目前人工固氮有效且有意義的方法是_______________(用一個化學方程式表示)。
(2)自然界發(fā)生的一個固氮反應是N2(B)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJmol-1、498kJmol-1、632kJmol-1，則該反應的△H=____kJmol-1。
(3)恒壓100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則____________點對應的壓強最大。
②恒壓100kPa、25℃時，2NO2(g) N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質的量分數(shù)為
______________，列式計算平衡常數(shù)Kp=____________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù))
(4)室溫下，用往射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間。從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸__________(填“變深”或“變淺”)，原因是________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內即可達到化學平衡]
【答案】 N2+3H2 2NH3 +180 B 66.7% (100KPa/66.7%)/[100KPa/(1-66.7%]2 變淺 活塞固定時2NO2(g) N2O4(g)已達平衡狀態(tài)，因反應是放熱反應，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應方向移動，NO2濃度降低
2NO2(g) N2O4(g)
起始量(mol) x 0
變化量(mol) 0.8x 0.4x
平衡量(mol) 0.2x 0.4x
平衡體系中N2O4的物質的量分數(shù)=100%=66.7%，
Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質的量分數(shù)列式計算；
(4)壓縮活塞平衡正移,反應放熱,針管微熱,活塞固定時2NO2(g) N2O4(g)已達平衡狀態(tài),放置時氣體溫度下降,平衡向正反應方向移動, NO2濃度降低,顏色變淺。
詳解:(1)游離態(tài)的氮元素反應生成化合態(tài)氮元素為氮的固定,如工業(yè)合成氨,反應的化學方程式為: N2+3H2 2NH3，因此，本題正確答案是: N2+3H2 2NH3；
(2) N2(B)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為
946kJmol-1、498kJmol-1、632kJmol-1，則該反應的△H=（946kJmol-1+498kJmol-1）-2632kJmol-1=+180kJmol-1，因此，本題正確答案是:+180；
(3)①圖中曲線上各點為等壓不等溫,通過控制變量做等溫線確定ABC三點與曲線交點等溫不等壓,從而確定曲線以下的點壓強小于100kPa,曲線以上的點壓強大于100kPa,所以B點壓強最大，因此，本題正確答案是:B;
②25時NO2的轉化率為80%,設起始量二氧化氮物質的量為x,
2NO2(g) N2O4(g)
起始量(mol) x 0
變化量(mol) 0.8x 0.4x
平衡量(mol) 0.2x 0.4x
平衡體系中N2O4的物質的量分數(shù)=100%=66.7%，
Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質的量分數(shù),
則Kp=(100KPa/66.7%)/[100KPa/(1-66.7%]2
因此，本題正確答案是: 66.7% ;(100KPa/66.7%)/[100KPa/(1-66.7%]2 。
9．【慶市綦江中學2018屆高三高考適應性考試】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H
（1）已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示
H-H
N-H
N-N
N≡N
435.5kJ
390.8kJ
163kJ
945.8kJ
則△H=__________。
（2）在恒溫、恒壓容器中，按體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將__________（填“增大”、“減小”、或“不變”，后同）；若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。
（3）在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_______，原因是___________________。
②若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時的容器體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=____(結果保留兩位小數(shù))。
（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）
①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變
③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
（5）科學家發(fā)現(xiàn)，N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高，條件易達到等優(yōu)點。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應：________________、_____________，若N2來自于空氣，當電極B到A間通過2molH+時理論上需要標況下空氣的體積為_________（結果保留兩位小數(shù)）。
【答案】 -92.5kJ/mol(1分) 不變 減小 p1>p2>p3 該反應的正反應為氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強平衡正移，NH3 的體積分數(shù)增大，由圖可知p1>p2>p3 5.93103 （mol/L）-2 或 5925.93（mol/L）-2 ①② N2+6e-+6H+=2NH3 3H2-6e-=6H+ 9.33L
【解析】⑴△H=E斷-E成=945.8+3435.5-6390.8=-92.5 kJ/mol ⑵在恒溫恒壓條件下通NH3相當于平衡不移動，所以不變；恒溫恒容條件下相當于加壓，平衡正移，比值減??；⑶該反應的正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正移。NH3 的體積分數(shù)增大，由圖可知p1>p2>p3。 由圖可知氨氣的體積分數(shù)為0.667，根據(jù)三段式可計算出c(NH3)=0.16mol/L c(N2)=0.02mol/L c(H2)=0.06mol/L，則K=5925.93； ⑷①相當于正逆速率相等，能說明該反應達到平衡狀態(tài)；②氣體密度會隨平衡的移動而變化，不變時說明達平衡，能說明該反應達到平衡狀態(tài)；③④⑤中的量永遠為定值，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)；答案選①②； ⑸正極：N2+6e-+6H+=2NH3 負極：3H2-6e-=6H+ 整個計算用電子守恒，通過2molH+時則有1/3molN2參與反應，相當于（1/3）（5/4）22.4=9.33L空氣。
10．【遵義航天高級中學2018屆高三第十一次模擬】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨的催化氧化法制備硝酸。
(1) 已知反應N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)為放熱反應，在恒容容器中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（_______）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3
B． v正(N2)=v逆(H2)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
(2)理論上,為了增大平衡時的轉化率,可采取的措施是_____________(要求答出兩點)
⑶合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下表，則400℃時,測得某時刻氮氣、氫氣、氨氣的物質的量濃度分別為1 molL-1、2 molL-1、3 molL-1時,此時刻該反應正反應速率_____ 逆反應速率(填“大于”、“小于”或“等于”）
溫度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
(4)消除硝酸工廠尾氣的一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，已知：
① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJmol-1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJmol-1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為
___________________________________________
(5)在25 ℃下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學式)，當兩種沉淀共存時,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.810-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.210-20)
【答案】 C 降溫、加壓、分離氨氣 小于 CH4(g)+2NO2(g) ? 2N2 (g) +CO2(g)+ 2H2O(g)
△H=-823.3kJ/mol Cu(OH)2 8.2108 或9109 / 11
【解析】分析：（1）可逆反應達到平衡時, v正=v逆 (同種物質表示)或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比(不同物質表示),反應混合物各組分的物質的量、濃度、含量不再變化,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進行判斷；（2）根據(jù)反應特點分析增大平衡轉化率的措施；（3）根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)相對大小判斷平衡移動方向，從而推斷正逆反應速率大??；（4）根據(jù)蓋斯定律計算反應熱，書寫熱化學方程式；（5）根據(jù)溶度積計算。
(3)QC==2.25>K=0.5，說明反應向逆反應方向進行，因此v正(N2)=v逆(N2)，因此，本題正確答案是:
小于；
（4）① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJmol-1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律：①-②得：CH4(g)+2NO2(g) ? 2N2 (g) +CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-823.3kJ/mol，
因此，本題正確答案是: CH4(g)+2NO2(g) ? 2N2 (g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-823.3kJ/mol；
（5）由于Ksp[Cu(OH)2]
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2019年高考化學優(yōu)秀模擬題分類匯編
專題17
化學反應與能量、速率和平衡綜合題
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