2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 微專題5 語言描述類問題的答題思路與規(guī)范專題集訓(xùn).doc

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微專題5　語言描述類問題的答題思路與規(guī)范 專題集訓(xùn) 1.亞硝酸鈉固體含量的測定: 已知:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO45NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O 現(xiàn)稱取4.000 g待測亞硝酸鈉固體,溶于水配成250 mL溶液,取 25.00 mL溶液于錐形瓶中,用 0.100 0 molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如表所示: 滴定次數(shù) 1 2 3 4 KMnO4溶 液體積/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 (1)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管　　　　　(填“甲”或“乙”)中。 (2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是 　。 解析:KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠管,所以不能用堿式滴 定管。 答案:(1)甲 (2)滴入最后一滴KMnO4溶液后,溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)顏色不改變,說明達(dá)到滴定終點(diǎn) 2.工農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3-會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實驗如下: 先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。 (1)除銹反應(yīng)的離子方程式是 　。 (2)判斷鐵屑洗凈的方法是 　。 解析:(1)鐵銹的主要成分是Fe2O3,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。(2)若沒洗凈,則表面可能會有稀硫酸,因此可以檢測最后一次洗滌液中是否含有SO42-,或者檢測最后一次洗滌液的pH。 答案:(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O (2)取少許最后一次洗滌液,滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色沉淀,表示已洗凈(或測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈) 3.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2,并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。 (1)寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式: 　。 (2)寫出實驗現(xiàn)象: ①細(xì)銅絲表面:　 。 ②實驗過程中,燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清,并　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。 (3)欲使反應(yīng)停止,應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　。燒瓶中液體冷卻后,可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析:(1)燒瓶中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)實驗現(xiàn)象為:①細(xì)銅絲表面有氣泡產(chǎn)生,細(xì)銅絲溶解;②實驗過程中,燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清,并逐漸變?yōu)樗{(lán)色。(3)欲使反應(yīng)停止,應(yīng)進(jìn)行的操作是先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸,再撤去酒精燈;濃硫酸具有吸水性,燒瓶中液體冷卻后,溶液中水減少,使CuSO4結(jié)晶析出,CuSO4為白色固體,故燒瓶中液體冷卻后,可觀察到的現(xiàn)象是有白色固體生成,溶液變?yōu)? 無色。 答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)①細(xì)銅絲表面有氣泡產(chǎn)生,細(xì)銅絲溶解?、谥饾u變?yōu)樗{(lán)色 (3)先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸,再撤去酒精燈　有白色固體生成,溶液變?yōu)闊o色 4.(2018貴州貴陽適應(yīng)性考試)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶,其性質(zhì)活潑,具有強(qiáng)還原性,是常用的食品抗氧化劑之一。制備該物質(zhì)的反應(yīng)方程式為Na2SO3+SO2Na2S2O5,某研究小組利用該反應(yīng)在實驗室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關(guān)性質(zhì)。 請回答下列問題: (1)采用如圖裝置制取Na2S2O5,裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出。 ①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱為　　　　　　;滴加濃硫酸前需要將裝置內(nèi)的空氣排凈,這樣操作的目的是　 。 ②從裝置Ⅲ中分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是　　　　;裝置Ⅳ的作用是　 , 盛裝的試劑為　　　　。 (2)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 　。 解析:(1)①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗;因焦亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性,為防止制得的產(chǎn)品被空氣中的氧氣氧化,故滴加濃硫酸前需要將裝置內(nèi)的空氣排凈;②裝置Ⅲ中飽和亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉晶體,故分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是過濾;裝置Ⅳ的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染環(huán)境,故應(yīng)盛裝NaOH溶液。 (2)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則應(yīng)該生成Na2SO4,可檢驗樣品中是否含有SO42-,即取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,證明Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化。 答案:(1)①分液漏斗　防止制得的產(chǎn)品被空氣中的氧氣氧化 ②過濾　處理尾氣,防止空氣污染　NaOH溶液 (2)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 5.(2018山西第一次適應(yīng)性考試)實驗室以綠礬(FeSO47H2O)為鐵源制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下: 甘氨酸 (NH2CH2COOH) 檸檬酸 甘氨酸亞鐵 易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性 易溶于水,難溶于乙醇 實驗過程: Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的綠礬溶液。 Ⅱ.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200 mL 1.1 molL-1 NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。 Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。 回答下列問題: 實驗Ⅲ中 (1)檢查裝置A的氣密性的方法是 　。 (2)裝置A中所盛放的藥品是　　　　　　　　　(填序號)。 A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸 (3)確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是　 。 (4)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個作用是　　　　　　　　。 解析:(1)關(guān)閉彈簧夾,從長頸漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面,停止加水一段時間后,若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不再變化,說明裝置不漏氣。 (2)裝置A為固液不加熱型,并且是隨開隨用,隨關(guān)隨停的裝置,應(yīng)選擇塊狀不溶于水的固體CaCO3,酸只能選擇鹽酸,若選擇硫酸,生成的CaSO4微溶于水,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。 (3)C中充滿CO2后,才進(jìn)入D中,所以D中澄清石灰水變渾濁即可說明C中空氣已排盡。 (4)由題干可知,檸檬酸有強(qiáng)還原性,易被氧化,可保護(hù)二價鐵不被 氧化。 答案:(1)關(guān)閉彈簧夾,從長頸漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面,停止加水一段時間后,若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣 (2)C　 (3)D中澄清石灰水變渾濁 (4)防止二價鐵被氧化 6.某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。 向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。 (1)檢驗產(chǎn)物 取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有　　　　。 (2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實驗: ①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下: 序號 取樣時間/min 現(xiàn)象 ⅰ 3 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深 ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀,較30 min時量少;溶液紅色較 30 min 時變淺 (資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN) ②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè): 假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)b:空氣中存在O2,由于 (用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)d:根據(jù) 現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。 ③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。 實驗Ⅰ:向硝酸酸化的　　　　　　　　溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。 實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是　　　　　　,操作及現(xiàn)象是　 　。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因: 　。 解析:(1)K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的試劑,所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明溶液中含有Fe2+。 (2)過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,即Fe+2Fe3+3Fe2+。②O2氧化Fe2+生成Fe3+的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O。加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀AgSCN,所以實驗可以說明溶液中含有Ag+,故可以假設(shè)Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,就是排除Ag+對實驗的干擾,相當(dāng)于沒有Ag+存在的空白實驗,考慮其他條件不要變化,可以選用0.05 molL-1 NaNO3溶液。原電池實驗需要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag++Fe2+Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn),所以甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2(或FeSO4)溶液。假設(shè)d成立,則上述原電池中能夠產(chǎn)生電流,左側(cè)溶液中生成的Fe3+遇到KSCN時紅色會更深。(3)由于加入過量鐵粉,溶液中存在反應(yīng)有①Fe+2Ag+Fe2++2Ag,反應(yīng)生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應(yīng)②Ag++Fe2+Ag+Fe3+,生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)③Fe+2Fe3+3Fe2+。反應(yīng)開始時,c(Ag+)大,以反應(yīng)①②為主,c(Fe3+)增大。約 30分鐘后,c(Ag+)小,以反應(yīng)③為主,c(Fe3+)減小。 答案:(1)Fe2+ (2)Fe+2Fe3+3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O　加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 ③0.05 molL-1 NaNO3　FeSO4溶液(或FeCl2溶液) 分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深 (3)溶液中存在反應(yīng):①Fe+2Ag+Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+3Fe2+。反應(yīng)開始時,c(Ag+)大,以反應(yīng)①、②為主,c(Fe3+)增大。約30 min后,c(Ag+)小,以反應(yīng)③為主,c(Fe3+)減小