高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題七 元素周期表及其應(yīng)用 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題七元素周期表及其應(yīng)用（2）1、Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦滤?這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是(   )XYQZA.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D.Y的原子半徑比X的大2、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是(   )A.沸點(diǎn)A2D<A2XB.CA3分子是非極性分子C.C形成的常見(jiàn)單質(zhì)中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為1:2D.B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體3、如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是( ) A. 電負(fù)性：Y>Z>M B. 離子半徑： C. 分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為4、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,下列說(shuō)法不合理的是( )A.的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>YC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:5、X、R、Y、Z、M 為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示,R的原子序數(shù)大于Z。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A.R的氧化物只含有離子鍵 B.最高價(jià)含氧酸的酸性: Y<MC.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性: Y<Z D.Z的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑6、某元素的最外層電子數(shù)為2,價(jià)電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是(   )A.電子排布式為 B.該元素為VC.該元素為A族元素 D.該元素位于d區(qū)7、以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是( )A.第IA族元素鈁的兩種核素:比少2個(gè)質(zhì)子B.第三周期金屬元素的離子半徑:C.第A族元素從上到下,單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易D.通?？稍谥芷诒淼倪^(guò)渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑8、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（M）是強(qiáng)電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )AR的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色BY的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)C常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色DX和Z組成的化合物屬于共價(jià)化合物9、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/（m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5-最低負(fù)價(jià)-1-3-2下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C.離子半徑：D.Z和Y形成的化合物為離子化合物10、若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素則下列推斷正確的是(   )其鈣鹽的化學(xué)式為CaR;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱;R是金屬元素;R是非金屬元素;最外電子層有六個(gè)電子A.     B.     C.     D.11、下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:1.的原子序數(shù)是 ；2.的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；3.第三周期中，非金屬性最強(qiáng)的是（寫(xiě)出元素符號(hào)） ；4.和兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是： （填“>”、“<”或“=”）；5.和兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是 （填“共價(jià)”或“離子”）鍵。12、部分元素在周期表中的位置如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素C在周期表中的位置為_(kāi)。(2)判斷E和F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低，并解釋原因_。(3)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程：_。13、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)給出的5種元素回答下列問(wèn)題：1.元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。2.第二周期標(biāo)出的元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；兩種元素的原子半徑較大的是 _（填元素符號(hào)）。3.請(qǐng)寫(xiě)出號(hào)元素的單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_4.請(qǐng)寫(xiě)出元素的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：由題中信息可知Q為硅、X為氮、Y為氧、Z為氯。H2SiO3的酸性比HClO4的弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y和氫3種元素形成的化合物可為HNO3、NH4NO3,NH4NO3中含有離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O的原子半徑比N的小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：A解析：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱，所以的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，還原性依次減弱，A項(xiàng)不合理；和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù):X>Y，B項(xiàng)合理；硅、鍺處于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可以用作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)合理；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故堿性:,D項(xiàng)合理。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的,所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù),可推出該元素并不是第二周期元素,應(yīng)為第四周期元素,價(jià)電子排布式為,故為23號(hào)元素V,d區(qū)元素。 7答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng)，第IA族元素鈁的兩種核素和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2;B項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即第三周期金屬元素的離子半徑：;C項(xiàng)，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越困難;D項(xiàng)，在元素周期表的過(guò)渡元素中可以尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑。 8答案及解析：答案：A解析：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.碳的非金屬性比硅強(qiáng)，甲烷比硅烷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.Z的單質(zhì)可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯(cuò)誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.13; 2.;3.Cl; 4.; 5.共價(jià)解析： 12答案及解析：答案：(1) 第四周期族(2) H2O沸點(diǎn)高，水分子可形成分子間氫鍵作用力強(qiáng)，故沸點(diǎn)高 (3) 解析： 13答案及解析：答案：1. 略2. HNO3 Na3.2Na + 2H2O= 2NaOH+ H24.Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H20解析：