高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題七 元素周期表及其應(yīng)用 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題七元素周期表及其應(yīng)用（2）1、Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦滤?這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )XYQZA.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D.Y的原子半徑比X的大2、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是( )A.沸點(diǎn)A2DZM B. 離子半徑： C. 分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為4、運(yùn)用元素周期表和元素

2、周期律分析下面的推斷,下列說法不合理的是( )A.的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):XYC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:5、X、R、Y、Z、M 為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示,R的原子序數(shù)大于Z。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.R的氧化物只含有離子鍵 B.最高價(jià)含氧酸的酸性: YMC.最簡單氫化物的穩(wěn)定性: Y”、“Y，B項(xiàng)合理；硅、鍺處于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可以用作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)合理；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

3、化物的堿性逐漸減弱，故堿性:,D項(xiàng)合理。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的,所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù),可推出該元素并不是第二周期元素,應(yīng)為第四周期元素,價(jià)電子排布式為,故為23號(hào)元素V,d區(qū)元素。 7答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng)，第IA族元素鈁的兩種核素和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2;B項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即第三周期金屬元素的離子半徑：;C項(xiàng)，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難;D項(xiàng)，在元素周期表的過渡元素中可以尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑

4、。 8答案及解析：答案：A解析：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.碳的非金屬性比硅強(qiáng)，甲烷比硅烷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.Z的單質(zhì)可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯(cuò)誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.13; 2.;3.Cl; 4.; 5.共價(jià)解析： 12答案及解析：答案：(1) 第四周期族(2) H2O沸點(diǎn)高，水分子可形成分子間氫鍵作用力強(qiáng)，故沸點(diǎn)高 (3) 解析： 13答案及解析：答案：1. 略2. HNO3 Na3.2Na + 2H2O= 2NaOH+ H24.Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H20解析：