2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第16講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵練習(xí) 魯科版.doc

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第16講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 課時(shí)作業(yè) 1．金屬鈦對(duì)人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有 “生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是(　　) A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素 B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素 C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體 解析：48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是Ti元素的不同核素，互稱同位素，故A正確。 答案：A 2.H、H、H、H＋、H2是(　　) A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫的五種核素 D．氫元素的五種不同微粒 解析：H、H、H三種粒子質(zhì)子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個(gè)單位正電荷的粒子。H2是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的分子?？傊鼈儗儆跉湓氐奈宸N不同微粒。 答案：D 3．化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是(　　) A．1H2、2H2——同位素 B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體 C．S2－、S——同素異形體 D．甲醇、乙醇——同系物 答案：D 4．已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有(　　) A．1種　　　　　　　　 B．5種 C．6種 D．7種 解析：H的核素有3種，Cl的核素有2種，所以HCl的種類＝32＝6種，但1H37Cl和3H35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值有5種，答案選B。 答案：B 5．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是(　　) A．溴化銨的電子式： B．羥基的電子式： C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N 解析：A項(xiàng)應(yīng)為C項(xiàng)應(yīng)為H—O—Cl；D項(xiàng)應(yīng)為N≡N。 答案：B 6．下列各分子的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　) A．PCl5 B．NH3 C．CH4 D．NCl3 解析：A選項(xiàng)中的P原子，最外層有10個(gè)電子，B、C選項(xiàng)中的H原子都不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。 答案：D 7．(2017福建泉州五校聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．16O和18O原子的核外電子排布不相同 B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D．干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用相同 解析：兩種核素均為氧元素的不同原子，核電荷數(shù)為8，核外電子排布相同，故A錯(cuò)誤；離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；HF中存在氫鍵，故HF的熔沸點(diǎn)反常的高，比HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)均高，故C錯(cuò)誤；干冰熔化時(shí)克服分子間作用力，二氧化硅熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。 答案：B 8．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 解析：當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為Al元素。 答案：C 9．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(　　) A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定不是非金屬元素 B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素 D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子 解析：本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個(gè)電子，A錯(cuò)誤；氦原子的最外層有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為其核外各層上的電子數(shù)相等，C錯(cuò)誤；核電荷數(shù)為17的元素為Cl，其最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。 答案：D 10．某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為(　　) A．Z＋m＋n B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋n－m 解析：設(shè)元素A的質(zhì)子數(shù)是x，因?yàn)锽的核電荷數(shù)為Z，它的陰離子Bn－中帶有Z＋n個(gè)電子，因?yàn)锽n－與Am＋的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即電子數(shù)相同，所以x－m＝Z＋n，即x＝Z＋n＋m，故選A。 答案：A 11．已知某元素陰離子Rn－的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A－x＋n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則m g Rn－中的電子數(shù)為(　　) A.NA B.NA C.NA D. 答案：D 12．設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列推斷正確的是(　　) A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m＋n C．若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m＋n)w D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 解析：由題意知，題給核素可表示為X。由于無法確定該元素有無同位素，故該元素的相對(duì)原子質(zhì)量無法確定，A正確，B錯(cuò)誤；若取該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為(m＋n)，則該核素的質(zhì)量為(m＋n)w g＝(m＋n)w g，C錯(cuò)誤；中子的總質(zhì)量與核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量的關(guān)系無法確定，D錯(cuò)誤。 答案：A 13．用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫下列各空格。 (1)原子種類由________決定。 (2)元素種類由________決定。 (3)元素有無同位素由________決定。 (4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。 (5)元素的原子半徑由________決定。 答案：(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE 14．現(xiàn)有下列9種粒子：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。 (2)互為同素異形體的粒子是________。 (3)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給粒子中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同：___________________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：__________________________________； ③A、Z、b相同而n不同：_______________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：______________________________________________。 答案：(1)核素　同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)?、贑、N?、跢e2＋、Fe3＋ ④O2、O3 15．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為請(qǐng)回答： (1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y＝8時(shí)，該粒子可能為(不少于5種)_______________ _______________。 (3)寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。 解析：(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子為原子。 (2)y＝8時(shí)，核外電子數(shù)為18，即為18電子粒子。 (3)根據(jù)題意有 ，解得。即該元素為Na。 ，解得。即該元素為Al。 答案：(1)原子 (2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－、P3－(任寫5種即可) (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 16．城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________。(填字母序號(hào)，后同) a．XY2和WZ2都為離子化合物 b．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵 c．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng) d．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。 a．XY2的電子式：X2＋[]2－ b．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Z c．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ d．用電子式表示XY2的形成過程為 解析：根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。 答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)b　(4)bd 17．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示： 元素 編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y____________，Z____________，N____________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：________； ②含14e－的雙原子分子：________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子：________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：________。 解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。 答案：(1)氫　氧　硅　硫　(2)①CH4　②CO?、跜2H4　④H2O2 18．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________________。 (2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。 (3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是________。 (4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。 解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個(gè)電子層， 且M層上有6個(gè)電子，即為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為＋7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成－1價(jià)陰離子，由于氮元素顯－3價(jià)，氫顯＋1價(jià)，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。 (4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是 NH3H2O，N為－3價(jià)，Cl為＋1價(jià)，酸應(yīng)為HClO。 (5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。 答案：(1) 　(2)C　(3)10　NH、NH3 (4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3H2O　(5)H2CO3