三年高考（2014-2016）化學試題分項版解析——專題03 阿伏加德羅常數(shù) Word版含解析

專題03 阿伏加德羅常數(shù) 1【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產生H2的量【答案】D考點：考查水的分解及簡單方程式的計算【名師點睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學量之間的關系；（2）加強與原子結構、元素化合物性質、有機物結構性質等相關知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。2【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（ ）A氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強【答案】A【解析】試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應，在負極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個，C錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，D錯誤。答案選A?！究键c定位】本題主要是考查燃料電池，電解質溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計算等【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質的電離是解答的關鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導電性影響因素，溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系。3【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質的量為中心的計算、相關物質的結構與性質。【名師點睛】本題型為新課標高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等，涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強，涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量，涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；要注意審清運算公式。4【2016年高考新課標卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識?！久麕燑c睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質的量的物質內含有的該物質的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質只要其構成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質的量是1mol。有關公式有；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質結構、氧化還原反應、電化學等知識結合在一起考查，要掌握物質的物理性質、化學性質及發(fā)生的反應特點等，才可以得到準確的解答。5【2015新課標卷理綜化學】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的質量數(shù)不同，質子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數(shù)不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C、過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數(shù)小于2NA，錯誤，答案選C?！究键c定位】 考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系判斷，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡等知識點。試題難度為較易等級【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)的考查，幾乎可以將中學化學計算兼容到一個題中，所以幾乎是高考必考題。在選擇題前半部分（四道題）出現(xiàn)，一般試題偏易；在選擇題后半部分或非選擇題出現(xiàn)，一般試題偏難。阿伏加德羅常數(shù)的考題充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更凸顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。6【2015新課標卷理綜化學】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n，凈產生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，涉及丙醇分子中共價鍵判斷、溶液中物料守恒應用、氧化還原反應中電子轉移計算以及核裂變反應等【名師點晴】將分子、原子的結構、相對分子質量或式量、物質質量、摩爾質量、物質的量、物質的量在物質及其所含構成微粒關系式計算中的應用、溶液體積、溶質的物質的量濃度、溶質的物質的量、溶質與水化合即電解質的電離、可逆反應、取值范圍、氣體摩爾體積、物質的狀態(tài)、電解質溶液中存在的微粒、鈉的燃燒、氧化還原反應、化合價、物質的量在鈉與失去電子的關系式計算中的應用等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。7【2015四川理綜化學】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，涉及物質組成、分子中鍵判斷、氧化還原反應中電子轉移計算以及濃度變化對化學反應的影響等【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對有關計算關系考查的同時，又隱含對某些概念理解的考查，試題計算雖然難度不大，但概念性強，區(qū)分度大，具有較強的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點。主要考查物質所含的粒子數(shù)目（質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學?。?、氣體摩爾體積、氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目、可逆反應、弱電解質的電離平衡和鹽類水解、物質之間可能發(fā)生的反應等。8【2015廣東理綜化學】設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子【答案】D【解析】23g Na完全反應時轉移電子為1mol，生成H2為0.5mol，個數(shù)為0.5nA個，A錯；Cu和足量熱濃硫酸反應生成的是SO2，不是SO3，B錯；標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣的物質的量為1mol，含有的分子數(shù)目是nA個，由于N2和H2都是雙原子分子，故原子的物質的量為2mol，個數(shù)為2nA個，C錯；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子，D對?！究键c定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質的量的有關計算，還涉濃硫酸的性質和氧化還原反應的電子轉移的計算?！久麕燑c睛】計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)；在計算一個反應消耗或生成物質的物質的量時一定要知道反應能否完全進行，反應物是否會全部反應等，只有根據(jù)具體情況才能判斷；在進行混合物的有關計算是分析一下混合物有什么規(guī)律，如相對分子質量相同，最簡式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等，找出規(guī)律進行解答。9【2015海南化學】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）A等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)【答案】B、D【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，涉及原子結構、乙烯和丙烯的分子結構、氧化還原反應中電子轉移等?！久麕燑c睛】將分子和原子的結構、物質質量、物質的體積、物質的量等在物質及其所含構成微粒關系式計算中的應用與原子的構成、物質的結構、氧化還原反應電子轉移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力考查相關物質的組成、結構與性質。10【2014年高考廣東卷第10題】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A1mol甲苯含有6NA個C-H鍵B18gH2O含有10NA個質子C標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子【答案】B【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算【名師點晴】本題旨在考察阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量之間的關系，對22.4L/mol數(shù)據(jù)的應用條件、質子數(shù)、化學鍵數(shù)目、氧化還原反應中氣體分子數(shù)的判斷，對物質的結構式、反應的特點、物質的狀態(tài)的考查。阿伏伽德羅常數(shù)是每年高考題中必現(xiàn)的題目，在這類題目中要注意與22.4L/mol有關的描述、氧化還原反應中得失電子的數(shù)目、鹽溶液中水解離子的數(shù)目、質子數(shù)、中子數(shù)、化學鍵的數(shù)目、由同位素原子構成的物質的摩爾質量、氧化還原反應中與濃度有關的問題等的判斷，所以讀題需認真，做題需謹慎。11【2014年高考江蘇卷第6題】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A【解析】A、氧氣和臭氧都是氧原子形成的單質，則1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，正確；B、丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，則0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，不正確；C、標準狀況下，苯不是氣態(tài)不能適用于氣體摩爾體積，則11.2L苯中含有分子的數(shù)目一定不是0.5NA不正確；D、在過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧元素的化合價從1價升高到0價，部分降低到2價，因此反應中每生成1mol氧氣轉移2mol電子，則每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，不正確?！究键c定位】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算【名師點晴】本題以阿伏加德羅常數(shù)計算為載體，重點考查微粒的構成關系（原子、分子、離子、電子、質子，化學鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學反應中電子的轉移等內容，較好的考察學生的知識面。本題的解題要點為阿伏伽德羅常數(shù)有關計算，該部分內容要求學生掌握微粒的構成關系（原子、分子、離子、電子、質子，化學鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學反應中電子的轉移等內容，要注意氣體摩爾體積的使用條件、歧化反應中的電子轉移等。12【2014年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA B2 L05 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA【答案】D【考點地位】本題主要是考查化學常用計量(阿伏加德羅常數(shù)的有關計算)【名師點晴】本題總體上通過阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。13【2014年高考四川卷第5題】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】D【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為×0.2 NA0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，氫離子的物質的量是1013，水電離出1個氫離子，必然電離出1個OH離子，所以由水電離的OH離子數(shù)目為1013NA，B不正確； C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標準狀況）氧氣的物質的量是1mol，氧氣在反應中得到4個電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C不正確；D、5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應中轉移電子的物質的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮氣時，轉移電子的物質的量是15mol÷43.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA，D正確，答案選D?！究键c地位】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關判斷與計算【名師點晴】該類試題知識面覆蓋廣，能較好的考查學生對知識的掌握情況。該類試題重點考查考生對物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度、分子結構、原子結構等概念的了解；考查考生根據(jù)物質的量、質量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關系進行有關計算的能力；考查考生對溶液、電解質的電離的了解；考生考生對常見氧化還原反應及其失去電子數(shù)的了解；考查考生對化學科學特點和化學研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題，但區(qū)分度較好，它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。14【2013年高考江蘇卷第7題】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0. 1NA【答案】C【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。中檔題?！久麕燑c睛】本題考查的知識點是阿伏加德羅常數(shù)NA的應用，在NaClO溶液中注意ClO的水解，掌握苯的結構，混合氣體的物質的量的計算以及氧化還原反應中的電子轉移，這些基礎知識以阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算為載體設計出來，關鍵在于細節(jié)的把握，有一定的難度，也會在今后高考命題的過程中有所體現(xiàn)。15【2013年高考上海卷第15題】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物（ ）A所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA B所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C燃燒時消耗的O2一定是336a/14L D所含原子總數(shù)為aNA/14【答案】B【考點定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)?！久麕燑c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，注意滿足C3H6的化合物可能為烯烴，也有可能為環(huán)烷烴，同時注意掌握根據(jù)最簡式計算混合物中含有原子數(shù)目的方法。這些基礎知識以阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算為載體設計出來，關鍵在于細節(jié)的把握，有一定的難度，也會在今后高考命題的過程中有所體現(xiàn)。16【2013年高考廣東卷第9題】設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1L0.1molL1的氨水中有nA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子【答案】A【解析】試題分析：氧氣的相對分子質量為32，其摩爾質量為32 g/mol，由m/M=n可得，n(O2)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1個O原子含有8個電子，1個O2含有16個電子，則電子與氧氣的物質的量之比等于16，由此可得關系式O216 e，其中電子與氧氣的物質的量之比等于系數(shù)之比，則n(電子)=16 n(O2)=16×1/4mol=4mol，N(電子)= n(電子)NA=4mol ×nAmol1=4nA，A項正確；假設氨水的溶質為NH3H2O，由cV=n可得，n(NH3H2O)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH3H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，其電離是可逆反應，即NH3H2ONH4+OH，則n(NH4+)遠遠小于n(NH3H2O)，則N(NH4+)遠遠小于0.1nA，B項錯誤；鹽酸是液體，不能用V÷22.4L/mol計算出其物質的量，且HCl是強酸，在水中能完全電離成氫離子和氯離子，不可能存在HCl分子，C項錯誤；由鈉的性質可得：2Na+O2Na2O2，根據(jù)化合價升高總數(shù)等于失去電子數(shù)可得如下關系式：2Na+O2Na2O22 e，其中失去電子與Na的物質的量之比等于關系式中的系數(shù)之比，則1molNa被完全氧化生成Na2O2時失去nA個電子，D項錯誤?！究键c定位】本題考查考生對物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、氧氣分子的電子數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的了解；考查考生根據(jù)物質的量、質量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關系進行有關計算的能力；考查考生對電解質的電離的了解；考查考生對常見氧化還原反應及其電子轉移數(shù)的了解?！久麕燑c睛】本題考查的知識點是阿伏加德羅常數(shù)NA的應用，根據(jù)物質的量、質量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關系進行有關計算，對常見氧化還原反應及其電子轉移數(shù)的計算，這些基礎知識以阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算為載體設計出來，關鍵在于細節(jié)的把握，有一定的難度，也會在今后高考命題的過程中有所體現(xiàn)。17【2013年高考全國大綱卷第8題】下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A體積相等時密度相等 B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等 D質量相等時具有的質子數(shù)相等【答案】C?！究键c定位】考查阿伏加的羅定律及推論的應用?！久麕燑c睛】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據(jù)n=V/Vm，可知氣體的物質的量相等，結合原子的構成以及相關物理量的計算公式解答該題，本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等。18【2013年高考全國新課標卷第9題】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NAD 1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA【答案】B【解析】試題分析：NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，A錯誤；根據(jù)石墨的分子結構可知，每個六元環(huán)真正含2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，B正確；25時，沒有溶液的體積，不能確定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目，C錯誤；1 mol的羥基所含電子數(shù)為9 NA， 1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10 NA，D錯誤?！究键c定位】阿伏加德羅常數(shù)、鹽類水解、石墨的結構、電解質溶液 【名師點睛】本題考查的知識點是阿伏加德羅常數(shù)NA的應用，在NaAlO2溶液中注意AlO2的水解，掌握石墨烯的結構，電解質溶液中離子數(shù)目的計算和羥基、OH的區(qū)別，這些基礎知識以阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算為載體設計出來，關鍵在于細節(jié)的把握，有一定的難度，也會在今后高考命題中?？汲Ｐ?。