三年高考（2014-2016）化學(xué)試題分項版解析——專題03 阿伏加德羅常數(shù) Word版含解析

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1、 專題03 阿伏加德羅常數(shù) 1．【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ） A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個 C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況） D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 【答案】D 考點：考查水的分解及簡單方程式的計算 【名師點睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中

2、靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。 2．【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（ ） A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個 D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強 【答案】A 【解析】 試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，

3、溶液的pH增大，B錯誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個，C錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯誤。答案選A。 【考點定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計算等 【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的

4、導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。 3．【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.

5、05NA 【答案】B 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【名師點睛】本題型為新課標高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。 4．【2016年高考新課標Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．14 g乙烯

6、和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 【解析】 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。 【名師點睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有

7、；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應(yīng)用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點等，才可以得到準確的解答。 5．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】 A、核素D

8、和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤，答案選C。 【考點定位】 考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識點。試題難度為較易等級 【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)的考查，幾乎可以將中學(xué)化學(xué)計

9、算兼容到一個題中，所以幾乎是高考必考題。在選擇題前半部分（四道題）出現(xiàn)，一般試題偏易；在選擇題后半部分或非選擇題出現(xiàn)，一般試題偏難。阿伏加德羅常數(shù)的考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更凸顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。 6．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23

10、g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 【答案】C 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及丙醇分子中共價鍵判斷、溶液中物料守恒應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算以及核裂變反應(yīng)等 【名師點晴】將分子、原子的結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量或式量、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計算中的應(yīng)用、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)與水化合即電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、取值范圍、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)、電解質(zhì)溶液中存在的微粒、鈉的燃燒、氧化還原反應(yīng)、化合

11、價、物質(zhì)的量在鈉與失去電子的關(guān)系式計算中的應(yīng)用等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。 7．【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】A 【考點定

12、位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及物質(zhì)組成、分子中σ鍵判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算以及濃度變化對化學(xué)反應(yīng)的影響等 【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對有關(guān)計算關(guān)系考查的同時，又隱含對某些概念理解的考查，試題計算雖然難度不大，但概念性強，區(qū)分度大，具有較強的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)?。怏w摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)等。 8【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

13、A． 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子 B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子 C．標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子 D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子 【答案】D 【解析】23g Na完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子為1mol，生成H2為0.5mol，個數(shù)為0.5nA個，A錯；Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2，不是SO3，B錯；標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)目是nA個，由于N2和H2都是雙原子分子，故原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2nA個，C錯；Fe3O4看

14、成Fe2O3·FeO，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子，D對。 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算，還涉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計算。 【名師點睛】計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；在計算一個反應(yīng)消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量時一定要知道反應(yīng)能否完全進行，反應(yīng)物是否會全部反應(yīng)等，只有根據(jù)具體情況才能判斷；在進行混合物的有關(guān)計算是分析一下混合物有什么規(guī)律，如相對分子質(zhì)量相同，最簡式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等

15、，找出規(guī)律進行解答。 9．【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ） A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【答案】B、D 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及原子結(jié)構(gòu)、乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。 【名師點睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了

16、化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 10．【2014年高考廣東卷第10題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵 B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子 C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子 D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算 【名師點晴】本題旨在考察阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，對22.4L/m

17、ol數(shù)據(jù)的應(yīng)用條件、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中氣體分子數(shù)的判斷，對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、反應(yīng)的特點、物質(zhì)的狀態(tài)的考查。阿伏伽德羅常數(shù)是每年高考題中必現(xiàn)的題目，在這類題目中要注意與22.4L/mol有關(guān)的描述、氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目、鹽溶液中水解離子的數(shù)目、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、化學(xué)鍵的數(shù)目、由同位素原子構(gòu)成的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、氧化還原反應(yīng)中與濃度有關(guān)的問題等的判斷，所以讀題需認真，做題需謹慎。 11．【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目

18、為0.1NA C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【答案】A 【解析】A、氧氣和臭氧都是氧原子形成的單質(zhì)，則1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，正確；B、丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，則0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，不正確；C、標準狀況下，苯不是氣態(tài)不能適用于氣體摩爾體積，則11.2L苯中含有分子的數(shù)目一定不是0.5NA不正確；D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧元素的化合價從－1價升高到0價，部分降低到－

19、2價，因此反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，不正確。 【考點定位】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算 【名師點晴】本題以阿伏加德羅常數(shù)計算為載體，重點考查微粒的構(gòu)成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，較好的考察學(xué)生的知識面。本題的解題要點為阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算，該部分內(nèi)容要求學(xué)生掌握微粒的構(gòu)成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，要注意氣體摩爾體積的使用條件、歧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等。 12．【2014年高考全國大

20、綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A． lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L0．5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C． 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA 【答案】D 【考點地位】本題主要是考查化學(xué)常用計量(阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算) 【名師點晴】本題總體上通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等

21、知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。 13．【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【答

22、案】D 【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為×0.2 NA＝0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是10－13，水電離出1個氫離子，必然電離出1個OH－離子，所以由水電離的OH－離子數(shù)目為10－13NA，B不正確； C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標準狀況）氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣在反應(yīng)中得到4個電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C不正確；D、5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9

23、H2O反應(yīng)中，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol÷4＝3.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA，D正確，答案選D。 【考點地位】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計算 【名師點晴】該類試題知識面覆蓋廣，能較好的考查學(xué)生對知識的掌握情況。該類試題重點考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算

24、的能力；考查考生對溶液、電解質(zhì)的電離的了解；考生考生對常見氧化還原反應(yīng)及其失去電子數(shù)的了解；考查考生對化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題，但區(qū)分度較好，它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。 14．【2013年高考江蘇卷第7題】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

25、為0. 1NA 【答案】C 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。中檔題。 【名師點睛】本題考查的知識點是阿伏加德羅常數(shù)NA的應(yīng)用，在NaClO溶液中注意ClO－的水解，掌握苯的結(jié)構(gòu)，混合氣體的物質(zhì)的量的計算以及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，這些基礎(chǔ)知識以阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算為載體設(shè)計出來，關(guān)鍵在于細節(jié)的把握，有一定的難度，也會在今后高考命題的過程中有所體現(xiàn)。 15．【2013年高考上海卷第15題】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（ ） A．所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA B．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時消

26、耗的O2一定是33．6a/14L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 【答案】B 【考點定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)。 【名師點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，注意滿足C3H6的化合物可能為烯烴，也有可能為環(huán)烷烴，同時注意掌握根據(jù)最簡式計算混合物中含有原子數(shù)目的方法。這些基礎(chǔ)知識以阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算為載體設(shè)計出來，關(guān)鍵在于細節(jié)的把握，有一定的難度，也會在今后高考命題的過程中有所體現(xiàn)。 16．【2013年高考廣東卷第9題】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA個

27、NH4+ C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子 【答案】A 【解析】 試題分析：氧氣的相對分子質(zhì)量為32，其摩爾質(zhì)量為32 g/mol，由m/M=n可得，n(O2)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1個O原子含有8個電子，1個O2含有16個電子，則電子與氧氣的物質(zhì)的量之比等于16，由此可得關(guān)系式O2～16 e－，其中電子與氧氣的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則n(電子)=16 n(O2)=16×1/4mol=4mol，N(電子)= n(電子)?NA=4mol ×nAmol－1=4nA，A項正確；假設(shè)氨水的溶

28、質(zhì)為NH3?H2O，由c?V=n可得，n(NH3?H2O)=c?V=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH3?H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，其電離是可逆反應(yīng)，即NH3?H2ONH4++OH－，則n(NH4+)遠遠小于n(NH3?H2O)，則N(NH4+)遠遠小于0.1nA，B項錯誤；鹽酸是液體，不能用V÷22.4L/mol計算出其物質(zhì)的量，且HCl是強酸，在水中能完全電離成氫離子和氯離子，不可能存在HCl分子，C項錯誤；由鈉的性質(zhì)可得：2Na+O2Na2O2，根據(jù)化合價升高總數(shù)等于失去電子數(shù)可得如下關(guān)系式：2Na+O2Na2O2～2 e－，其中失去電子與Na的物質(zhì)的量之比等于關(guān)

29、系式中的系數(shù)之比，則1molNa被完全氧化生成Na2O2時失去nA個電子，D項錯誤。 【考點定位】本題考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氧氣分子的電子數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算的能力；考查考生對電解質(zhì)的電離的了解；考查考生對常見氧化還原反應(yīng)及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的了解。 【名師點睛】本題考查的知識點是阿伏加德羅常數(shù)NA的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算，對常見氧化還原反應(yīng)及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，這些基礎(chǔ)知識以阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算為載體設(shè)計出來，關(guān)鍵在于細節(jié)的把握，有一

30、定的難度，也會在今后高考命題的過程中有所體現(xiàn)。 17．【2013年高考全國大綱卷第8題】下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 【答案】C。 【考點定位】考查阿伏加的羅定律及推論的應(yīng)用。 【名師點睛】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據(jù)n=V/Vm，可知氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計算公式解答該題，本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解

31、能力，題目難度中等。 18．【2013年高考全國新課標Ⅱ卷第9題】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA C． 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA D． 1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA 【答案】B 【解析】 試題分析：NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，A錯誤；根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)

32、可知，每個六元環(huán)真正含2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，B正確；25℃時，沒有溶液的體積，不能確定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目，C錯誤；1 mol的羥基所含電子數(shù)為9 NA， 1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10 NA，D錯誤。 【考點定位】阿伏加德羅常數(shù)、鹽類水解、石墨的結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液 【名師點睛】本題考查的知識點是阿伏加德羅常數(shù)NA的應(yīng)用，在NaAlO2溶液中注意AlO2－的水解，掌握石墨烯的結(jié)構(gòu)，電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的計算和羥基、OH－的區(qū)別，這些基礎(chǔ)知識以阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算為載體設(shè)計出來，關(guān)鍵在于細節(jié)的把握，有一定的難度，也會在今后高考命題中?？汲Ｐ隆?