高考化學二輪復習專項測試：專題十四 鐵、銅及其化合物 5含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四鐵、銅及其化合物（5）1、制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為。向盛有溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,不可能出現(xiàn)的結果是( )A.燒杯中有銅、無鐵B.燒杯中有鐵、無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無2、已知濃H2SO4和Fe3都可以將Cu氧化成Cu2，濃H2SO4也可以將Br氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應生成FeBr3，由此可以確定上述有關物質氧化性由強到弱的順序為( )A濃H2SO4Cu2Fe3Br2 B濃H2SO4Br2Fe3Cu2CBr2濃H2SO4Fe3Cu2 DFe3Cu2Br2濃H2SO43、已知100mL硫酸鐵、硫酸銅、硫酸的混合溶液,各陽離子的物質的量濃度相同,測得c()=9mol/L,則此溶液中還可以溶解鐵粉的質量為(   )A.11.2g      B.16.8g      C.33.6g      D.5.6g4、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是( )A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)銅粉。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。下列分析不正確的是(   )A.混合酸中HNO3的物質的量濃度為2mol·L-1B.原混合酸中H2SO4的物質的量為0.4molC.OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產生氫氣D.第二份溶液中的最終溶質為FeSO46、將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中,充分反應后產生896mL H2(標準狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是(   )A.2.24gB.3.36gC.5.60gD.10.08g7、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質,其濃度分別為0.2molL-1和1.5molL-1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是(   )A.反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8molB.反應后產生13.44L H2(標準狀況)C.反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9molD.由于氧化性Fe3+>H+,故反應中先沒有氣體產生后產生氣體8、某稀溶液中含有等物質的量的向其中逐漸加入鐵粉,溶液中的物質的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系為(   )A. B. C. D. 9、堿式氯化銅CuaClb(OH)c·xH2O是一種重要的無機殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是(   )A.a、b、c 之間的關系式為:a=b+cB.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C.步驟1充分反應后,加入少量CuO是為了除去Fe3+D.若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2L O210、將 鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后,固體無剩余,測得參加反應的 為0.08 ,放出標準狀況下的氣體0.224.則下列判斷中正確的是(   )A.原混合物中B.向溶液中滴入溶液,溶液顯紅色C.無法計算出原混合物的質量D.此時溶液中和的物質的量之比為3:111、和都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究某紅色粉末的成分。探究過程如下。查閱資料溶于稀硫酸生成Cu和,在空氣中加熱生成CuO。提出假設假設1:紅色粉末是假設2:紅色粉末是假設3:紅色粉末是和的混合物設計實驗取少量粉末投入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液。(1)若假設1成立,則實驗現(xiàn)象為_。(2)若滴加KSCN溶液后混合液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含。你認為這種說法合理嗎?_(填“合理”或“不合理”)。用文字簡述你的理由:_。(3)若固體粉末完全溶解且反應后無固體剩余,滴加KSCN溶液時混合液不變紅色,則證明原固體粉末是_,寫出發(fā)生反應的離子方程式:_。12、某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路,實驗小組的同學對生產印刷電路板的廢液成分進行了如下探究:取少量廢液,滴加溶液顯紅色。取100廢液,加入足量的溶液,析出沉淀43.05 。另取100廢液,加入一定質量的銅片,充分反應后,測得銅片的質量減少了2.56,再向反應后的溶液中滴加溶液不變色。根據(jù)探究實驗得出結論:1.廢液中含有的金屬離子是_。2.100廢液中的物質的量是_。3.原100廢液中銅離子的物質的量濃度是_。13、LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質)為主要原料生產TiOSO4,同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應可制各 LiFePO4, LiFePO4的制備流程如下圖所示:請回答下列問題:1.酸溶時 FeTiO3與硫酸反應的化學方程式可表示為_。2.加鐵屑還原的目的是_,過濾前需要檢驗還原是否完全,其實驗操作可描述為_。3.“反應”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應為_,其理由是_。4.濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O,Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應:2Cu+H2O Cu2O+H2。則該裝置中銅電極應連接直流電源的_極,石墨電極的電極反應式為_,當有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉移_mol電子。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：溶液中有而Fe有剩余是不可能的,因為Fe能與反應生成Cu,故B項錯誤。 2答案及解析：答案：A解析：考查物質氧化性強弱判斷。由于在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的,所以根據(jù)題意可知,四種微粒的氧化性強弱順序是濃,答案選A。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：A解析：高鐵酸鉀()中K為價, O為價,則Fe為價,具有強氧化性。根據(jù)水的人工凈化原理,強氧化性物質(如)主要用于水的消毒殺菌,故高鐵酸鉀能夠消毒殺菌。同時,高鐵酸鉀發(fā)生還原反應后生成的還原產物可形成膠體,與明礬一樣具有吸附水中雜質的功能,即還原產物能吸附水中雜質。 5答案及解析：答案：B解析：銅與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應的離子方程式為,最多能溶解19.2g銅粉,故100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,A項分析正確;消耗22.4g時,此時溶液中溶質為,則第二份混合酸中的物質的量,則原混合酸中的物質的量為0.8,B項分析錯誤;根據(jù)題圖,可以得出段產生的是,隨著反應的進行,段的反應為,繼續(xù)加入的鐵粉再與反應生成,即段產生,C項分析正確;第二份溶液中最后加入的鐵粉過量,生成,溶液中陰離子為最終溶質為,D項分析正確。 6答案及解析：答案：C解析：本題考查原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒的綜合應用。完全反應后濾液中沒有Cu2+，說明溶液中也沒有Fe3+，則溶液中陽離子有Fe2+和H+，溶質為FeC12和HCl，根據(jù)電荷守恒得:2n(Fe2+)+n(H+)=n(Cl-)則 n(Fe2+ )= , n(H2)= ,因為還有鹽酸剩余，溶液殘留固體是銅.n(Cu) = =0.02mol，設Fe的物質的量為xmol，F(xiàn)e2O3的物質的量為：y mol,根據(jù)Fe原子守恒得：x+2y=0.18,根據(jù)得失電子守恒得，聯(lián)立解得：x= 0. 10，y = 0.04,所 以 m(Fe) =0.10mol×56g/ mol = 5.60g，故選 C 項。綜上所述，本題正確答案為C。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：A解析：該題中依次發(fā)生的反應是:  .最終溶質為,故原子的物質的量為0.04,設的物質的量為 ,則的物質的量為,. 11答案及解析：答案：(1)所得溶液變?yōu)榧t色;(2)不合理Cu能將還原為(3)和的混合物; , ,解析：(1)若假設1成立,則溶液中含有,遇到KSCN溶液變紅色。(2)如果混合物中含有,遇到酸會產生Cu,Cu能與反應生成,故題述說法不合理。(3)若固體全部溶解且反應后無固體剩余，則假設2不成立，因為溶于稀硫酸生成Cu和，而稀硫酸不能溶解Cu；由滴加KSCN溶液時混合液不變紅色可知假設1不成立，假設3成立。 12答案及解析：答案：1. 2.0.3mol; 3.0.1mol/L解析： 13答案及解析：答案：1.FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O2.把鐵離子還原為亞鐵離子，置換出銅; 取少量反應液于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，說明還原沒有完全，如果溶液不變紅色，說明還原已經完全3.磷酸、硫酸亞鐵溶液、LiOH; 先加磷酸，在酸性環(huán)境可以抑制亞鐵離子的水解、氧化，又避免生成氫氧化鐵沉淀4.正      2H2O+2e-=H2+2OH-    0.2解析：