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精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第一章 子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合檢測(cè) Word版含解析

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精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第一章 子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合檢測(cè) Word版含解析

精品資料(時(shí)間:90分鐘;分?jǐn)?shù):100分)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述不正確的是()A鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D氯化鈉是離子化合物解析:選B。NaCl形成過(guò)程中,Na原子失去一個(gè)電子形成Na,Cl原子得到一個(gè)電子形成Cl,Na與Cl通過(guò)離子鍵結(jié)合形成NaCl。2X的核外電子排布為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析:選D。據(jù)題意可知X比18號(hào)元素Ar(第三周期)少一個(gè)電子,故X為第三周期第A族元素,即Cl元素。3下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()AHH BNNCH DHN H解析:選B。N2的電子式應(yīng)為NN,沒(méi)成鍵的電子對(duì)在電子式中也要表示出來(lái)。4我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt,Pt表示的是()A核外有202個(gè)電子,核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子B核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子,核外有124個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)是202,原子序數(shù)是78,核內(nèi)有124個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是202,原子序數(shù)是78,核內(nèi)有124個(gè)中子解析:選D。Pt的質(zhì)量數(shù)為202,質(zhì)子數(shù)為78,中子數(shù)則為20278124。5若把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消,由左向右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列,稀有氣體為第18列,按這個(gè)規(guī)則,下列說(shuō)法不正確的是()A第3列元素種類(lèi)最多B第10列元素全部是金屬元素C第18列元素單質(zhì)全部為氣體D只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子解析:選D。第3列元素包括鑭系(共15種)和錒系(共15種),所以元素種類(lèi)最多,A項(xiàng)正確。第10列為過(guò)渡金屬元素,B項(xiàng)正確。第18列為稀有氣體,單質(zhì)全部為氣體,C項(xiàng)正確。除第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子外,其他如He、部分過(guò)渡金屬元素最外層也有2個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析:選D。短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為C元素;Y是地殼中含量最高的元素,則Y為O元素;Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為Mg元素;W與X同主族,則W為Si元素。原子半徑大小順序?yàn)閞(Mg)r(Si)r(C)r(O),A錯(cuò)誤;O與Mg元素形成離子鍵,O與Si元素形成共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型不同,B錯(cuò)誤;C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,則H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,C錯(cuò)誤;O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4,D正確。7F、Cl和Br都是A族元素,關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是()A原子半徑:F>Cl>Br B最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同 D最外層電子數(shù)都不相同解析:選B。原子半徑大小關(guān)系為Br>Cl>F;F、Cl、Br的核外電子層數(shù)不同,但最外層電子數(shù)相同。8下列說(shuō)法正確的是()ALi是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)族,共16縱行DX2的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第A族解析:選D。最活潑的金屬在周期表的左下方,為Fr,最活潑的非金屬是F,A錯(cuò);Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,B錯(cuò);元素周期表共有18個(gè)縱行,C錯(cuò);D中X是鈣元素,D正確。9X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y,則下列判斷不正確的是()A若X、Y均為金屬元素,則X的金屬性強(qiáng)于YB若X、Y均為金屬元素,則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子強(qiáng)C若X、Y均為非金屬元素,則Y的非金屬性比X強(qiáng)D若X、Y均為非金屬元素,則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X解析:選B。X、Y為同周期元素,由原子半徑:X>Y可知原子序數(shù):XY,若二者均為金屬元素,則有金屬性:X>Y,陽(yáng)離子的氧化性:X<Y;若二者均為非金屬元素,則有非金屬性:Y>X,最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>X。10下列說(shuō)法正確的是()A第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱B第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)DLiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)解析:選D。A中非金屬性逐漸增強(qiáng);B中原子半徑逐漸減?。籆中應(yīng)為逐漸減弱;D項(xiàng)正確。11短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是() AX、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng)BY氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱CY的最高正化合價(jià)為7價(jià)DX單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低解析:選D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知,X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項(xiàng)三種元素中,F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng);B項(xiàng)HF比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng);C項(xiàng)F元素?zé)o正化合價(jià)。12下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、 Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解析:選B。首先分析物質(zhì)的類(lèi)別,根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別判斷所含的化學(xué)鍵類(lèi)型,再看組成微粒的某些原子間是否存在共價(jià)鍵。只含離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D項(xiàng);只含有共價(jià)鍵的是H2O、HCl,排除A、D項(xiàng);既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。13由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中,一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說(shuō)法中正確的是()AX中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等BX中可能既含離子鍵,又含共價(jià)鍵C若X只含兩種元素,則兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑解析:選B。首先要熟悉常見(jiàn)的10電子微粒,如N3、O2、F以及OH等陰離子,Na、Mg2、Al3以及NH等陽(yáng)離子。因此符合題意的微粒很多,如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合試題條件。故X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等,A錯(cuò)誤;NaOH、NH4F中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵,B正確;一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子電子數(shù)之和為20,且兩種元素在同一主族的物質(zhì)有KH,但K不是短周期元素,C錯(cuò)誤;等電子離子的半徑,隨核電荷數(shù)增大而減小,故陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑,D錯(cuò)誤。14A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子,它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。若A為第A族元素,其質(zhì)量數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為y。若A為第A族元素,其質(zhì)子數(shù)為m,B的質(zhì)量數(shù)為n,則y和n的值分別是()A(18)、(2m18) B(8)、(2m18)C(8)、(2m36) D(18)、(2m36)解析:選C。根據(jù)第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相差8或18,即可作出正確判斷。若A為第A族元素,A的質(zhì)子數(shù)為,那么B的質(zhì)子數(shù)y8。若A為第A族元素,則B的質(zhì)子數(shù)為m18,那么n2(m18)2m36。15下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)2326、22A.L2與R2的核外電子數(shù)相等BM與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RD單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L解析:選B。根據(jù)R和T的化合價(jià)及原子半徑可以推測(cè):R是硫元素,T是氧元素,再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測(cè)出Q是鈹元素,L是鎂元素,再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價(jià)推測(cè)M是鋁元素。Mg2和S2的核外電子數(shù)不相等,A錯(cuò);Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),B正確;氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O,C錯(cuò);單質(zhì)與濃度相同的鹽酸反應(yīng)的速率Be<Mg,D錯(cuò)。二、填空題(本題包括4小題,共55分)16(12分) 在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3個(gè)棉球(如右圖所示)。由左端導(dǎo)入氯氣,在B處加熱,可觀察到A處棉球呈_色,B處棉球呈現(xiàn)_色,C處棉球呈_色。將試管冷卻后,在B、C之間的玻璃壁上有_色的_,這是因?yàn)開(kāi)。解析:氧化性:Cl2>Br2>I2。Cl2為黃綠色,Br2為深紅棕色,I2為紫黑色,且Br2易揮發(fā),I2易升華,A、B、C三處分別發(fā)生Cl22Br=2ClBr2,Br22I=2BrI2,碘遇淀粉變藍(lán)。答案:紅棕紫紅藍(lán)紫黑固體碘蒸氣遇冷凝結(jié)為固體17(13分)根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有_種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為_(kāi)(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)最高正化合價(jià)最高的元素是_,其最高正化合價(jià)為_(kāi)。(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)的是_,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有_(填“酸性”、 “堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_。(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。解析:前20號(hào)元素中,(1)屬于金屬元素的共有7種,其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀,鉀與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2;(2)最高正化合價(jià)最高的元素是Cl,其最高正化合價(jià)為7價(jià);(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,具有兩性;(4)同一周期,原子半徑逐漸減小,故第三周期中,原子半徑最大的是Na;(5)非金屬性:N>P>Si,故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案:(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7價(jià)(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH418(14分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為1、4、5、7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫(xiě)出各元素的名稱(chēng):X_,Y_,Z_,W_。(2)畫(huà)出X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖:X_,Y_。(3)寫(xiě)出Z、W在元素周期表中的位置:Z_,W_。(4)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式:_。解析:由Y、Z的原子次外層電子數(shù)均為2,最高正價(jià)依次為4、5知,它們的核外電子層排布為Y 、Z ,即Y、Z分別是碳和氮;又X原子次外層電子數(shù)為8,最高正價(jià)為1,知其電子層排布為 ,即為鈉;因W原子序數(shù)大于鈉且最高正價(jià)為7,故W應(yīng)為氯。X、Y、Z、W四種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物分別是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分別是NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依據(jù)元素周期律,可知四種水化物按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序應(yīng)為NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。答案:(1)鈉碳氮氯(2) (3)第二周期第A族第三周期第A族(4)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO419(16分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí), 自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)表,表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4振蕩,靜置A.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),隨之消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無(wú)色,下層紫色將溴水滴加到碘化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4振蕩,靜置C.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),并伴有輕微的爆炸聲,很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無(wú)色,下層棕紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品:試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1 mol·L1 KI溶液、CCl4等。儀器:_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫(xiě)完整):實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_。解析:向NaBr溶液中加入氯水,發(fā)生的反應(yīng):Cl22Br=Br22Cl,證明氧化性:Cl2Br2;再加入CCl4后,振蕩?kù)o置,溶液分層,上層近無(wú)色,下層呈橙紅色。向KI溶液中加入溴水,發(fā)生的反應(yīng):Br22I=I22Br,證明氧化性:Br2I2;再加入CCl4后,振蕩?kù)o置,溶液分層,上層近無(wú)色,下層呈紫紅色。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:同主族元素從上到下原子的得電子能力逐漸減弱。同理鈉和鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了同主族從上到下原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)。答案:(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管(3)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式BBr22KI=2KBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性質(zhì)相似;自上而下元素原子的失電子能力增強(qiáng),得電子能力減弱

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