高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 1含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八考點一 化學反應速率（1）1、在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N23H22NH3。經(jīng)過一段時間后，測得容器內壓強是起始的0.9倍，在此時間內，H2平均反應速率為0.1mol/(L·min)，則所經(jīng)過的時間為( )A2min B3min C4minD5min2、在10L 密閉容器里發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率(X)可表示為（ ）A(NH3)0.010mol/(L·s)B(O2)0.0010mol/(L·s)C(NO)0.0010mol/(L·s)D(H2O)0.045mol/(L·s)3、已知：830，在一個密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內各物質的量分別為1.0mol CO，3.0mol H2O(g)，1.0mol CO2和1.0mol H2，此時正、逆反應速率的大小關系為( ) A. v正=v逆B. v正> v逆C.v正<v逆D. 無法確定4、反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1。下列說法正確的是()用A表示的反應速率是0.4 mol·L1·min1在2 min末時，反應物B的反應速率是0.3 mol·L1·min1在這2 min內用C表示的平均速率為0.2 mol·L1·min1在2 min時，B、C、D的濃度比一定為321若D的起始濃度為0.1 mol·L1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L1A B C D5、取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是( )A.醋酸與鋅反應放出氫氣多B.從反應開始到結束所需時間鹽酸短C.醋酸與鋅反應速率大D.鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大6、對于密閉容器中的可逆反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示下列敘述正確的是( )Aa點的正反應速率比b點的大Bc點處反應達到平衡Cd點和e點處n（N2）不相Dd點3v正（H2）= v逆（N2）7、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列說法不正確的是( )AHAP能提高HCHO與O2的反應速率BHCHO在反應過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D該反應可表示為：HCHO+O2 CO2+H2O8、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+B(g)C(g) H0，平衡移動關系如下圖所示下列說法正確的是()選項壓強縱坐標Ap1p2 B的轉化率Bp1p2C的物質的量濃度Cp1p2混合氣體的平均摩爾質量Dp1p2A的質量分數(shù)A.AB.BC.CD.D9、少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 () 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10 mL 0.1 mol·L1鹽酸A B C D10、已知分解1mol H2O2 放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2 I H2O IO （慢）H2O2 IOH2O O2 I （快）下列有關反應的說法正確的是( )A反應的速率與I的濃度有關BIO是該反應的催化劑C反應活化能等于98kJ·mol1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)11、I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程:i.SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2O,ii.I2+2H2O+SO2=+4H+2I-探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號試劑組成0.4mol·L-1 KIa mol·L-1 KI0.2mol·L-1 H2SO40.2mol·L-1 H2SO40.2mol·L-1 KI0.0002mol I2實驗現(xiàn)象溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較快下列說法不正確的是( )A.水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O=2H2SO4+SB.II是I的對比實驗,則a=0.4C.比較I、II、III,可得出的結論是:I-是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率D.實驗表明,SO2的歧化反應速率IV>I,原因是反應i比ii快;IV中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快12、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應:M(g)+N(g)2R(g) <0,t1時刻達到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是(   )A.t1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正)B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC.I、兩過程達到平衡時,M的體積分數(shù)相等D.I、兩過程達到平衡時,反應的平衡常數(shù)相等13、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時，不同脂肪酶（號、號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是（ ）曲線催化劑縱坐標脂肪酶號辛酸轉化率脂肪酶號辛酸轉化率脂肪酶號甘油二酯含量脂肪酶號甘油二酯含量A12h，I號B24h，I號C12h，II號D24h，II號14、對于可逆反應A(g)2B(g)2C(g)H0，（A%為A平衡時百分含量）下列圖象中正確的是( )AB CD15、HI在一定條件下可發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g) H,在2L恒容密閉容器中,充入一定量的HI(g),反應物的物質的量n(mol)隨時間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下:實驗序號0102030405018001.00. 80.670.570.500.502800a0.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是(   )A.實驗1中,反應在0至10min內,v(HI)=0.02mol·(L·min)-1B.800 時,該反應的平衡常數(shù)K=0.25C.根據(jù)實驗1和實驗2可說明:反應物濃度越大,反應速率越快D.H<016、一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/L N2，1mol/L H2進行反應：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，10 min反應達到平衡，此時測得N2 濃度為0.2 mol/L。（1）（4分）10 min內，用H2濃度變化來表示的反應速率為_，平衡時NH3的物質的量濃度為 ；（2）（3分）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A容器中密度不隨時間變化而變化 B容器中各物質的濃度保持不變CN2和NH3的消耗速率之比為21 DN2消耗速率與H2生成速率之比為3:1（3）（6分）平衡時N2和H2的轉化率之比為 ；該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ，該溫度下反應的平衡常數(shù)是 ；17、在固定容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應的H_(填“大于”或“小于”)0;100時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段,反應速率v(N2O4)為_。(2)100時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)降低,經(jīng)10s又達到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100,判斷理由是_;100 時達到平衡后,向容器中再充入0.20mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減小一半,平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是_。18、運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)如圖回答問題：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的H_0(填“>”或“<”)。（2）一定條件下，合成氨反應為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。該反應的平衡常數(shù)表達式為_，升高溫度，平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。由圖2信息，計算010 min內該反應的平均速率v(H2)_，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為_(填“a”“b”“c”或“d”)。圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是_點，溫度T1_T2(填“>”“”或“<”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：在一定溫度下,向一個2L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,設反應中消耗氮氣物質的量為x,N2+3H2=2NH3,起始量(mol)         1      3        0變化量(mol)        x       3x       2x一段時間(mol) 1x     33x       2x經(jīng)過一段時間后,測得容器內壓強與起始時的壓強之比為9:10,恒溫恒容條件下,氣體壓強之比等于物質的量之比,( 1x+33x+2x):(1+3)=9:10,x=0.2mol, 氫氣消耗濃度c(H2)=3×0.2mol/2L=0.3mol/L, 則經(jīng)過時間=0.3mol/L/0.1mol/(Lmin)=3min, 故選B. 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：C解析：H2O2的分解反應主要是由第一個反應決定的, I-濃度越大,反應速率越快,C項正確;根據(jù)分解機理可確定該反應的催化劑為I-,而IO為中間產(chǎn)物,B項錯誤;根據(jù)所給信息無法確定該反應的活化能,A項錯誤;反應速率關系為,D項錯誤。 11答案及解析：答案：D解析：由i+ii×2得3SO2+2H2O=2H2SO4+S,相比多加了0.2mol·L-1 H2SO4,和進行對照實驗,應控制變量,所以、中KI濃度應相等,a=0.4,B正確;對比、,加入H+可以加快SO2歧化反應的速率,對比、,H+不能單獨催化SO2的歧化反應,對比、可得出的結論:I-能催化SO2的歧化反應,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率,C正確;對比和,中加入的量濃度比小,但中多加了I2,反應i消耗了H+和I-,反應ii中消耗I2,中的現(xiàn)象是“溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較快”,說明反應速率>,由此可見,反應ii比反應i速率快,反應ii生成的H+使c(H+)增大,從而乂使反應i加快,D不正確。 12答案及解析：答案：A解析：t1時刻反應達到平衡,v(正)=v(逆),恒溫恒壓下t2時刻改變某一條件,逆反應速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,根據(jù)等效平衡原理,t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R,v(正)瞬間不變,v(逆)瞬間增大,故t1時刻的v(正)等于t2時刻的v(正),A項錯誤、B項正確；I、兩過程達到的平衡等效,M的體積分數(shù)相等,C項正確；I、兩過程的溫度相同,則反應的平衡常數(shù)相等,D項正確。 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：B解析：A.實驗1中，反應在0至10min內，A錯誤；B.根據(jù)反應方程式可知：每有2mol HI反應，會產(chǎn)生1mol H2、1mol I2，則800時，當反應達到平衡時，反應了0.5mol HI，則反應產(chǎn)生H2、I2的物質的量都是0.25mol，由于反應前后氣體的物質的量相等，所以濃度比等于氣體的物質的量的比，故該反應的平衡常數(shù)，B正確；C.溫度相同，平衡時HI的物質的量相同，實驗2反應速率快，可能同時使用了催化劑，改變了其它反應條件，不能說反應物濃度越大，反應速率越快，C錯誤；D.根據(jù)實驗1、3可知：反應物的起始濃度相等，達到平衡時HI的濃度實驗1>實驗3，說明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，正反應方向為吸熱反應，H>0，D錯誤；故合理選項是B。 16答案及解析：答案：（1）0.06 mol/( L·min)，0.4mol/L；（2）B；（3）5:6:； ； 12.5(L/mol)2解析： 17答案及解析：答案：(1)大于;0.0010mol·L-1·s-1;(2)大于;正反應方向吸熱,平衡向吸熱方向移動,故溫度升高 減小;(3)逆反應;對氣體分子數(shù)增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動;解析： 18答案及解析：答案：<Kc2(NH3)/c(N2)×c3(H2) 減小0.045 mol/(L·min) dc <解析：