高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率 1含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率（1）1、在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為( )A2min B3min C4minD5min2、在10L 密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率(X)可表示為（ ）A(NH3)0.010mol/(Ls)B(O2)0.001

2、0mol/(Ls)C(NO)0.0010mol/(Ls)D(H2O)0.045mol/(Ls)3、已知：830，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0mol CO，3.0mol H2O(g)，1.0mol CO2和1.0mol H2，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為( ) A. v正=v逆B. v正 v逆C.v正I,原因是反應(yīng)i比ii快;IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快12、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+N(g)2R(g) 0,t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所

3、示。下列說(shuō)法不正確的是( )A.t1時(shí)刻的v(正)小于t2時(shí)刻的v(正)B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加RC.I、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)相等D.I、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)相等13、科研工作者對(duì)甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進(jìn)行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時(shí)，不同脂肪酶（號(hào)、號(hào)）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實(shí)驗(yàn)中催化效果相對(duì)最佳的反應(yīng)條件是（ ）曲線催化劑縱坐標(biāo)脂肪酶號(hào)辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶號(hào)辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶號(hào)甘油二酯含量脂肪酶號(hào)甘油二酯含量A12h，I號(hào)B24h，I號(hào)C12h，II號(hào)D24h，II號(hào)14、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)H0，（A%為

4、A平衡時(shí)百分含量）下列圖象中正確的是( )AB CD15、HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) H,在2L恒容密閉容器中,充入一定量的HI(g),反應(yīng)物的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405018001.00. 80.670.570.500.502800a0.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是( )A.實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在0至10min內(nèi),v(HI)=0.02mol(Lmin)-1B.800 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)

5、2可說(shuō)明:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快D.H”或“”“”或“,由此可見(jiàn),反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快,反應(yīng)ii生成的H+使c(H+)增大,從而乂使反應(yīng)i加快,D不正確。 12答案及解析：答案：A解析：t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,v(正)=v(逆),恒溫恒壓下t2時(shí)刻改變某一條件,逆反應(yīng)速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,根據(jù)等效平衡原理,t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R,v(正)瞬間不變,v(逆)瞬間增大,故t1時(shí)刻的v(正)等于t2時(shí)刻的v(正),A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；I、兩過(guò)程達(dá)到的平衡等效,M的體積分?jǐn)?shù)相等,C項(xiàng)正確；I、兩過(guò)程的溫度相同,則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,D項(xiàng)正確。 13答案及解析：答

6、案：A解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：B解析：A.實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在0至10min內(nèi)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有2mol HI反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生1mol H2、1mol I2，則800時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)了0.5mol HI，則反應(yīng)產(chǎn)生H2、I2的物質(zhì)的量都是0.25mol，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以濃度比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C.溫度相同，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量相同，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率快，可能同時(shí)使用了催化劑，改變了其它反應(yīng)條件，不能說(shuō)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知：反應(yīng)物的起始濃度相等，達(dá)

7、到平衡時(shí)HI的濃度實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)3，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，H0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。 16答案及解析：答案：（1）0.06 mol/( Lmin)，0.4mol/L；（2）B；（3）5:6:； ； 12.5(L/mol)2解析： 17答案及解析：答案：(1)大于;0.0010molL-1s-1;(2)大于;正反應(yīng)方向吸熱,平衡向吸熱方向移動(dòng),故溫度升高 減小;(3)逆反應(yīng);對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);解析： 18答案及解析：答案：Kc2(NH3)/c(N2)c3(H2) 減小0.045 mol/(Lmin) dc 解析：