高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十一 考點二 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十一考點二 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用（5）1、已知Ksp(CaC2O4)=4.0 109，若在c(Ca2)=0.020mol·L1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c()最小應(yīng)為（ ）A4.0 109mol·L1 B2.0 107mol·L1 C2.0 109mol·L1 D8.0 1011mol·L12、已知,。某溶液中含有、和,濃度均為0.010,向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )A.、 B.、C.、 D.、3、關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C 已知25 時KspFe(OH)34.0×1038，則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K4.0×104D 已知25 時KspMg(OH)2 1.8×1011，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2)1.8×105mol·L14、已知:常溫下,AgCl、AgBr及AgI的依次為、和?，F(xiàn)將物質(zhì)的量均為的NaI、NaBr、NaCl和1.0L 0.04溶液混合,達到平衡時,下列說法正確的是(忽略體積變化)( )A.只生成AgBr和AgI兩種沉淀B.混合體系中C.混合體系中D.混合體系中5、已知298K時，。在含物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動B. 常溫下的溶解度大于NiS的溶解度C. 向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是6、下表是25時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是(   ) 化學(xué)式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 =4.1×10-7 =5.6×10-11 A.相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各離子濃度的關(guān)系有: B.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此時c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液, 先形成沉淀7、在t 時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是(   )A.t 時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C.t 時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D.t 時,將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀8、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是( )A.向含0.01mol NaOH和0.01mol 的混合溶液中緩慢通入B.向溶液中逐滴加入溶液C.向溶液中逐滴加入溶液D.向溶液中逐滴加入鹽酸9、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),下列敘述正確的是( )A. 給溶液加熱，溶液的pH升高B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多10、常溫時,KspMg(OH)2=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列敘述不正確的是(   )A.濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)為0.11mol·L-1的溶液要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH應(yīng)控制在9以上D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變11、已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(   )A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1B.圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)C.圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分12、不同溫度(和)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量,下列說法正確的是(   )A.B.加入固體,可使溶液由a點變到c點C.a點和b點的相等D.c點時,在、兩個溫度下均有固體析出13、已知KspMg(OH)2=4.0×10-12,在0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液中c(OH-)是多少?當(dāng)Mg2+完全沉淀時,溶液中c(OH-)為多少?(一般認為離子濃度在1.0*10-5mol/L時沉淀完全)14、鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ 表是生成氫氧化物沉淀的pH：物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（1）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最適宜選用的物質(zhì)是 （填序號，下同），加入 調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液aKMnO4 bH2O2cMgOdNaOH（2）若除去溶液中的雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為： 。（3）由MgCl2溶液獲得MgCl2固體的操作是： 。（4）已知：，。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使沉淀完全，此時溶液中 c() mol·L-1。15、某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究?！静殚嗁Y料】25  時，Ksp1.8×10-11，Ksp4.0×10-38【實驗探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 （2）測得試管中所得混合液pH6，則溶液中c(Fe3+) 。（3）同學(xué)們猜想實驗中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：                                                                  。（4）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8)，兩者沉淀均溶解。 實驗證明猜想正確的是       （填 “1”或“2”）。 驗證猜想時，設(shè)計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析：三種陰離子開始沉淀時,所需的最低濃度分別計算為:,由此可知,因此先沉淀,其次為,最后為。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析：沉淀形式相同,則溶度積越小,越先生成該沉淀,發(fā)生反應(yīng)的先后順序是、,根據(jù)的量可知,能與、完全反應(yīng)生成AgI、AgBr,此時剩余0.01mol,由可知,能生成AgCl沉淀,即生成AgI、AgBr、AgCl三種沉淀,A項錯誤;混合體系中剩余的濃度約為,則由AgCl的溶度積表達式可知,D項正確;混合體系中,B項錯誤;混合體系中,C項錯誤。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：B解析：先與反應(yīng)生成沉淀，然后與NaOH反應(yīng)生成，此時沉淀的量不會減少，接下來與反應(yīng)生成，最后與反應(yīng)，沉淀溶解直至完全消失，A錯誤。向溶液中逐滴加入溶液，與一開始就生成沉淀，至完全沉淀，沉淀的量不再變化,B正確。設(shè)的物質(zhì)的量為1mol,則含有1mol 和2mol ，1mol 完全沉淀時消耗1.5mol ,生成1mol 沉淀，同時也成1.5mol 沉淀，仍有0.5mol 未沉淀，此時沉淀的物質(zhì)的量總共為2.5mol。設(shè)再滴加x mol ，則繼續(xù)生成x mol 沉淀，而將會溶解2x mol 沉淀，所以減少的沉淀的物質(zhì)的量大于生成的沉淀的物質(zhì)的量，因此，當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達到最大值時，再加，沉淀的物質(zhì)的量是減小的，即沉淀的物質(zhì)的量增加的曲線只有一段而不是兩段，C錯誤。向即溶液中加入鹽酸，與先反應(yīng)生成沉淀至沉淀量達到最大值,然后沉淀逐漸溶解至完全消失，D錯誤。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：2.0*10-5    0.64*10-4解析： 14答案及解析：答案：（1）b； c； （2）4.8pH<9.5（3）將MgCl2溶液在HCl氣流的氛圍中加熱蒸干；（4）0.005解析： 15答案及解析：答案：(1) 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 白色沉淀溶解，得無色溶液(2)4×10-14 mol/L(3)NH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH結(jié)合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(4)  1  做對比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小，可以否定猜想2解析：