高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點二 沉淀溶解平衡及其應用 5含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一考點二沉淀溶解平衡及其應用（5）1、已知Ksp(CaC2O4)=4.0 109，若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c()最小應為（ ）A4.0 109molL1 B2.0 107molL1 C2.0 109molL1 D8.0 1011molL12、已知,。某溶液中含有、和,濃度均為0.010,向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )A.、 B.、C.、 D.、3、關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

2、B 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C 已知25 時KspFe(OH)34.01038，則該溫度下反應Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K4.0104D 已知25 時KspMg(OH)2 1.81011，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2)1.8105molL14、已知:常溫下,AgCl、AgBr及AgI的依次為、和?，F(xiàn)將物質(zhì)的量均為的NaI、NaBr、NaCl和1.0L 0.04溶液混合,達到平衡時,下列說法正確的是(忽略體積變化)( )A.只生成AgBr和AgI兩

3、種沉淀B.混合體系中C.混合體系中D.混合體系中5、已知298K時，。在含物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動B. 常溫下的溶解度大于NiS的溶解度C. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動D. P為3.5且對應的陰離子是6、下表是25時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( ) 化學式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5

4、 Ka=3.010-8 =4.110-7 =5.610-11 A.相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各離子濃度的關(guān)系有: B.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中c(HClO)增大C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此時c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5D.向濃度均為110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液, 先形成沉淀7、在t 時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法不正確的是( )A.t

5、時,Ag2CrO4的Ksp為110-8B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C.t 時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D.t 時,將0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀8、下列示意圖與對應的反應情況正確的是( )A.向含0.01mol NaOH和0.01mol 的混合溶液中緩慢通入B.向溶液中逐滴加入溶液C.向溶液中逐滴加入溶液D.向溶液中逐滴加入鹽酸9、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),

6、下列敘述正確的是( )A. 給溶液加熱，溶液的pH升高B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多10、常溫時,KspMg(OH)2=1.110-11,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,Ksp(CH3COOAg)=2.310-3,下列敘述不正確的是( )A.濃度均為0.2molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B.將0.001molL-1的AgNO3溶液滴入濃度

7、均為0.001molL-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)為0.11molL-1的溶液要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH應控制在9以上D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變11、已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=110-12。如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( )A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃

8、度為0.1 molL-1B.圖中x點的坐標為(100,6)C.圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1molL-1的NaCl換成0.1molL-1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分12、不同溫度(和)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量,下列說法正確的是( )A.B.加入固體,可使溶液由a點變到c點C.a點和b點的相等D.c點時,在、兩個溫度下均有固體析出13、已知KspMg(OH)2=4.010-12,在0.01 molL-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液中c(OH-)是多少?當Mg2+完全沉淀時,溶液中c(OH

9、-)為多少?(一般認為離子濃度在1.0*10-5mol/L時沉淀完全)14、鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ 表是生成氫氧化物沉淀的pH：物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（1）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最適宜選用的物質(zhì)是 （填序號，下同），加入 調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液aKMnO4 bH2O2cMgOdNaOH（2）若除去溶液中的雜質(zhì)離子

10、，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為： 。（3）由MgCl2溶液獲得MgCl2固體的操作是： 。（4）已知：，。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使沉淀完全，此時溶液中 c() molL-1。15、某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究?！静殚嗁Y料】25 時，Ksp1.810-11，Ksp4.010-38【實驗探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象2滴0.1 mol/L FeCl3溶

11、液 4 mL 2mol/LNH4Cl 溶液 （2）測得試管中所得混合液pH6，則溶液中c(Fe3+) 。（3）同學們猜想實驗中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：。（4）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8)，兩者沉淀均溶解。 實驗證明猜想正確的是 （填 “1”或“2”）。 驗證猜想時，設(shè)計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析：

12、三種陰離子開始沉淀時,所需的最低濃度分別計算為:,由此可知,因此先沉淀,其次為,最后為。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析：沉淀形式相同,則溶度積越小,越先生成該沉淀,發(fā)生反應的先后順序是、,根據(jù)的量可知,能與、完全反應生成AgI、AgBr,此時剩余0.01mol,由可知,能生成AgCl沉淀,即生成AgI、AgBr、AgCl三種沉淀,A項錯誤;混合體系中剩余的濃度約為,則由AgCl的溶度積表達式可知,D項正確;混合體系中,B項錯誤;混合體系中,C項錯誤。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：B解析

13、：先與反應生成沉淀，然后與NaOH反應生成，此時沉淀的量不會減少，接下來與反應生成，最后與反應，沉淀溶解直至完全消失，A錯誤。向溶液中逐滴加入溶液，與一開始就生成沉淀，至完全沉淀，沉淀的量不再變化,B正確。設(shè)的物質(zhì)的量為1mol,則含有1mol 和2mol ，1mol 完全沉淀時消耗1.5mol ,生成1mol 沉淀，同時也成1.5mol 沉淀，仍有0.5mol 未沉淀，此時沉淀的物質(zhì)的量總共為2.5mol。設(shè)再滴加x mol ，則繼續(xù)生成x mol 沉淀，而將會溶解2x mol 沉淀，所以減少的沉淀的物質(zhì)的量大于生成的沉淀的物質(zhì)的量，因此，當沉淀的物質(zhì)的量達到最大值時，再加，沉淀的物質(zhì)的量是

14、減小的，即沉淀的物質(zhì)的量增加的曲線只有一段而不是兩段，C錯誤。向即溶液中加入鹽酸，與先反應生成沉淀至沉淀量達到最大值,然后沉淀逐漸溶解至完全消失，D錯誤。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：2.0*10-5 0.64*10-4解析： 14答案及解析：答案：（1）b； c； （2）4.8pH9.5（3）將MgCl2溶液在HCl氣流的氛圍中加熱蒸干；（4）0.005解析： 15答案及解析：答案：(1) 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 白色沉淀溶解，得無色溶液(2)410-14mol/L(3)NH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH結(jié)合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(4) 1 做對比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小，可以否定猜想2解析：