版浙江新高考化學選考總復習檢測：專題5 第二單元　元素周期律和元素周期表 Word版含解析

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1、 課后達標檢測[學生用書P207(獨立成冊)] 一、選擇題 1．下列四組元素中，原子半徑相差最大的是(　　) A．Li和Mg　　　　　　　 B．Li和Na C．Be和Mg D．Be和Na 解析：選D。Na、Mg電子層3層，且半徑Na大于Mg；Li、Be電子層2層，且半徑Li大于Be，幾種元素中最大(Na)與最小(Be)相差最大。 2．(2019·紹興第一中學期中)X元素最高價氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 解析：選D。X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H2XO3，則X的最高正價為＋4價，說

2、明X原子最外層有4個電子，最低化合價為－4價，形成的氫化物為XH4，故選D。 3．(2019·平湖中學選考模擬)下列各組元素中，按微粒半徑遞增順序排列的是(　　) A．Li、Na、K B．Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋ C．K＋、Ca2＋、Cl－ D．N、O、F 解析：選A。A.同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Li＜Na＜K，故A正確；B.同主族自上而下電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，故B錯誤；C.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl－>K＋＞Ca2＋，故C錯誤；D.同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O＞F，故

3、D錯誤。 4．(2019·湖州中學選考模擬)下列說法錯誤的是(　　) A．作半導體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處 B．農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內 C．構成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內 D．在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素 解析：選C。A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素有金屬性和非金屬性，則可作半導體材料的元素，故A正確；B.農藥中常含有的元素為P、Cl、As等，則可在元素周期表的右上方區(qū)域內尋找，故B正確；C.構成催化劑的元素為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，故C錯誤；D.作耐高溫和耐腐蝕

4、的合金材料的元素，為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，故D正確。 5．(2017·浙江11月選考，T13)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　) X Y Q Z A．Y的原子半徑比X的大 B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵 D．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4 答案：D 6．a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的

5、3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 解析：選D。a、b、c、d均為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為鈉元素；b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素(因為氧元素沒有最高正價)，c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為氯元素，進而確定d元素非金屬性最強，A正確；鈉、碳、硫、氯均存在兩種或兩種以上的氧化物，B正確；只有鈉元

6、素與其他元素生成的化合物均為離子化合物，C正確；碳、硫、氯與氫形成的化合物中化學鍵多數(shù)為極性共價鍵，如CH4、H2S、HCl，但是碳元素與氫元素形成的化合物中可以含有非極性共價鍵，如 CH3—CH3中的碳碳單鍵，D錯誤。 7．下列說法中，正確的是(　　) A．所有主族元素最高正化合價等于它的族序數(shù) B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱 C．ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D．前三周期元素中共有非金屬元素12種 解析：選B。A項O元素沒有最高正化合價，F(xiàn)元素沒有正化合價；C項H元素不符合；D項前三周期共有Li、Be、Na

7、、Mg、Al 5種金屬元素，其余13種為非金屬元素。 8．(2019·杭州七縣高二上期末考試)五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是(　　) X Z Y M N A．N的氧化物對應水化物的酸性一定比X的氧化物對應水化物的酸性強 B．相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應，單質Z的反應速率大于單質Y C．X的原子半徑比Y的小 D．X和M的原子序數(shù)相差10 解析：選A。五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，則X位于第ⅣA

8、族；根據(jù)各元素的相對位置可知，X位于第2周期，為C元素，則Z為Mg元素、Y為Al元素、M為S元素、N為Cl元素。A.N為Cl、X為C元素，由于沒有指出最高價氧化物對應水合物的酸性，則無法判斷二者含氧酸的酸性，錯誤，符合題意；B.金屬性越強，對應單質與鹽酸反應越劇烈，金屬性Z(Mg)＞Y(Al)，則相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應，單質Z的反應速率大于單質Y，正確，不符合題意；C.X為C、Y為Al元素，Al的電子層較多，則X的原子半徑比Y的小，正確，不符合題意；D.X為C、M為S元素，二者原子序數(shù)分別為6、16，二者原子序數(shù)相差10，正確，不符合題意。 9．(2019·嘉興一中高二月考)

9、六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞M＞Y B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N C．W的單質能氧化X、Y和N形成的某種化合物 D．X能與另外五種元素分別形成化合物，但X的化合價不完全相同 解析：選B。由題中周期表可知，X、Y、Z、M、N、W分別為H、O、Mg、Si、S、Cl 六種元素。A.根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判斷原子半徑Z＞M＞Y，正確，不符合題意；B.M和N在同一周期，同一周期從左到右，非金屬性依次增強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性N＞M，不正確，符合題意；C.氯氣可以把亞硫酸氧化為硫酸，正確，不符合題意；D.X能與另外五種元素分

10、別形成化合物，但X的化合價不完全相同，與Z反應生成金屬氫化物氫化鎂，氫顯－1價，與其他四種元素形成的是非金屬氫化物，氫顯＋1價，正確，不符合題意。 10．(2019·紹興一中高二期中)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是(　　) X Y Z W Q A．Z位于第3周期ⅢA族 B．X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù) C．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，是因為前者分子間形成了氫鍵 D．X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價

11、鍵 解析：選C。第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小，Z為Al；結合短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，X為N，Y為O，W為S，Q為Cl。A.Z為Al，位于第3周期ⅢA族，故A正確；B.Y為O，無最高正價，X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性與氫鍵無關，故C錯誤；D.X的最高價氧化物對應的水化物(硝酸)和X的氫化物(氨氣)形成的化合物為硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵，故D正確。 11．(2016·浙江4月選考，T14)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

12、 A．原子半徑：Y>Z>W B．單質的還原性：X>Y C．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強 D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推測N元素的單質可作半導體材料 解析：選C。根據(jù)元素周期表可推知各元素。X為Na，Y為Mg，W為O，Z為S，M為Cl，N為Ge。因為M為氯元素，其非金屬性比溴強，故其最高價氧化物對應的水化物的酸性比高溴酸強，C錯誤。 12．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是(　　) A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍 B．Z的原子半徑比X的大 C．Y元素的非金屬性比Z元素的強 D．Z的最高價氧化物對應水化

13、物的酸性比W的強 解析：選D。A.由周期表的結構可知，X、Y一定位于第2周期，Z、W一定位于第3周期。如果Y的原子序數(shù)為x，則與之相鄰同主族元素W的原子序數(shù)為x＋8，當x＋8＝2x時，得x＝8、x＋8＝16，即Y、W分別為第ⅥA族的氧、硫元素，A正確；B.X、Z為相鄰同主族元素，根據(jù)同主族從上到下元素的原子半徑增大的規(guī)律，Z的原子半徑比X的大，B正確；C.根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，可知Y元素的非金屬性比Z元素的強，C正確；D.根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，可知Z的最高價氧化物對應的水化物

14、的酸性應比W的弱，D不正確。 二、非選擇題 13．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下一系列實驗。 (1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈；________與鹽酸反應的速率最慢；______與鹽酸反應產生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________________________________________________________。 解析：(1)鈉、鉀同主族，鉀的金屬性強；鈉、鎂、鋁同周期，

15、金屬性依次減弱。金屬性由強至弱的順序為鉀、鈉、鎂、鋁，故鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應最緩慢。根據(jù)電子得失守恒，失去的電子數(shù)越多，與鹽酸反應生成的氫氣越多，所以鋁與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)氯氣和Na2S反應生成NaCl和單質硫。 答案：(1)鉀　鋁　鋁　(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 14．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題： (1)A在周期表中的位置是__________

16、__，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式：______________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為_________________________________________________； 在產物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。 解析：根據(jù)題目中給出的各種元素的結構特點和性質，推斷出各種元素，解答各題。最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元

17、素或硫元素，根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價化合物的化學式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E＋與O2－具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強酸，F(xiàn)為氯元素。 (1)氫元素在周期表中的位置為第1周期 Ⅰ A族。工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl得到，其中的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2)C、O、Na組成的鹽Na2CO3中Na的質量分數(shù)為43%，Na2CO3的俗名為純堿或蘇打，Na2CO3溶液與Cl2反應的化學方程式為2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3，產

18、物中加入少量KI，ClO－將I－氧化為I2，I2易溶于CCl4而使有機層顯紫色。 答案：(1)第1周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (2)純堿(或蘇打)　2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 15．A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子，B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內占有相應的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。 (1)將D、E的元素符號分別填在相應的空格內。 (2)在B、M、D、E四種元素的最簡單的氫化物中，沸點最高的是____________(

19、填化學式)。 (3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種結構可分別表示為A2M—MA2(對稱)和BA3—MA2(不對稱)，請根據(jù)這兩種分子的結構特點再寫出2種具有18電子的有機物的結構簡式：__________、________。(用元素符號表示) 解析：(1)A為氫，由原子序數(shù)依次增大，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，可知D為氧，E為硫，則B為碳、M為氮。(2)四種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O、H2S，H2O常溫下呈液態(tài)，沸點最高。(3)對稱的18電子有機物只能是CH3CH3，不對稱的除題述CH3NH2，只有CH3OH。 答案：(1) (2)H2O　(3)

20、CH3—CH3　CH3—OH 16．下表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置。用元素符號回答下列問題。 　族 周期 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10種元素中，化學性質最不活潑的是________。 (2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________；過量的①的最高價氧化物對應的水化物和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________________

21、______________________________________________________。 (3)元素⑦的最簡單氫化物的化學式為________；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式為______________________；該氫化物和元素⑧的單質反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 答案：(1)Ar　(2)NaOH　OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O　(3)H2O　2H2O＋2K===2KOH＋H2↑　H2O＋Cl2HClO＋HCl