【新教材】高考化學21題等值模擬【第12題】及答案

新教材適用·高考化學第十二題離子濃度大小比較1 下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()A60 時，NaCl溶液的pH<7，則溶液中c(OH)<c(H)B將pH4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小C常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中D相同溫度下，1 mol·L1氨水與0.5 mol·L1氨水中c(OH)之比是21答案C解析60 時，NaCl溶液的pH<7，但溶液仍呈中性c(OH)c(H)，A不正確；CH3COOH溶液加水稀釋，c(H)減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知c(OH)增大，B不正確；在CH3COONa堿性溶液中，CH3COO發(fā)生水解產(chǎn)生CH3COOH分子，C正確；濃度越稀電離程度越大，所以0.5 mol·L1氨水電離程度大，溶液中c(OH)之比小于21，D不正確。2 下列有關二元弱酸H2A的鹽溶液的說法，正確的是()A在NaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)B在NaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)C在Na2A溶液中c(Na)c(HA)c(OH)c(A2)D在Na2A溶液中c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)答案D解析若HA的電離大于水解，則溶液顯酸性，如HSO；若HA的水解大于電離，則溶液顯堿性，如HCO；A、B錯。由電荷守恒知，C錯。由物料守恒知，D對。3 下列有關溶液中粒子濃度關系的比較中不正確的是()A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應時：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案BD解析A項符合電荷守恒，正確；B項恰好反應時，溶質(zhì)只有CH3COONa，CH3COO水解溶液呈堿性，則離子濃度大小順序為c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，錯誤；C項，反應中HA與MOH無論哪種物質(zhì)過量，或是兩者恰好反應，溶液中的電荷是守恒的，正確；D項，從反應前的物質(zhì)的量來看，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和與n(Na)之比為21，則得物料守恒式：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，錯誤。4 下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關系，正確的是()A0.1 mol·L1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L1的NaOH溶液等體積混合的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH)>c(OH)>c(H)B等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合：c(M)c(A)>c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)答案B解析A中混合后的溶液中含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O，因NH3·H2O的電離大于NH的水解，溶液呈堿性，故有c(NH)>c(Na)。B中符合物料守恒。C中的酸、堿強弱性不定，若是弱酸強堿，則混合后呈酸性，c(A)>c(M)>c(H)>c(OH)；若是強酸弱堿，則混合后溶液呈堿性，c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)；若強酸強堿，則混合后溶液呈中性，有c(M)c(A)>c(H)c(OH)。D中根據(jù)電荷守恒：c(OH)2c(A2)c(HA)c(H)c(Na)和物料守恒：c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)，推出c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)。5 常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液：醋酸氫氧化鈉醋酸鈉，下列說法不正確的是()Ac(CH3COO)：>B水電離出的c(OH)：>C和等體積混合后的溶液：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D和等體積混合后的溶液：c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)答案B解析醋酸鈉是強電解質(zhì)，A項正確；氫氧化鈉電離出的c(OH)0.1 mol·L1，所以對水的電離抑制程度比大，B項錯誤；和等體積混合后為CH3COONa溶液，可得出質(zhì)子守恒式，C項正確；和等體積混合為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以D項正確。6 (2013·廣東理綜，12改編)50 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 mol·L1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)>c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)>c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0×102 mol·L1答案BC解析根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)，運用電離及水解知識分析。A項，pH4的醋酸中c(H)104mol·L1；B項，飽和小蘇打溶液中由于HCO水解，c(Na)>c(HCO)；C項，根據(jù)電荷守恒，飽和食鹽水中有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)；D項，由于50時水的電離程度增大，水的離子積大于1.0×1014，pH12的純堿溶液中c(H)1012mol·L1，則c(OH)>102mol·L1。7 (2013·安徽理綜，13)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動方向，進一步判斷各選項結論是否正確。A項加入金屬鈉后，鈉和水反應生成氫氧化鈉，使平衡左移，平衡右移，移動的結果是c(SO)增大?？梢岳脴O端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時c(HSO)很小，所以A項錯誤。B項依據(jù)電荷守恒判斷，c(SO)前面的化學計量數(shù)應為2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B項錯誤。C項加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增強，所以增大；平衡左移，平衡右移，最終c(SO)增大，c(HSO)減小，所以增大。D項加入氨水到溶液呈中性，即c(H)c(OH)；由電荷守恒知，其他離子存在如下關系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D項錯誤。8 對于0.1 mol·L1的Na2S溶液，下列判斷正確的是()A溶液中陰離子濃度的大小順序：c(S2)c(OH)c(HS)Bc(Na)2c(S2)c(OH)c(HS)Cc(OH)>c(H)D向溶液中加入少量NaHS固體，溶液中的離子種數(shù)增多答案AC解析B項，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)；C項，溶液呈堿性，c(OH)c(H)；D項，加入NaHS固體，離子種數(shù)不變。9 莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是()Ac(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)Bc(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C2c(SO)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)Dc(H)c(OH)c(NH3·H2O)2cFe(OH)2答案B解析NH、Fe2水解顯酸性，c(SO)c(NH)，A項正確、B項錯誤；C項符合電荷守恒；D項符合質(zhì)子守恒。10常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是()A當溶液中c(CH3COO)c(Na)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應B當溶液中c(CH3COO)c(Na)時，一定是氫氧化鈉過量C當溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)時，一定是醋酸過量D當溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)時，一定是氫氧化鈉過量答案C解析當溶液中c(CH3COO)c(Na)時，一定是醋酸過量，A、B項錯，C項正確；當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應時，D項也符合。11 常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是()A若ab，混合液的pH一定小于7B若a2b，則混合液中c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)C混合液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)一定成立D當混合液的pH>7時，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)一定成立答案AD解析若CH3COOH用量很少，NaOH只反應一少部分可能會c(OH)>c(CH3COO)，故D項錯。12草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是()AV(NaOH)0 mL時，c(Na)>c(H)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH)BV(NaOH)5 mL時，c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)CV(NaOH)10 mL時，c(Na)>c(HC2O)2c(C2O)DV(NaOH)>10 mL時，c(Na)>c(C2O)>c(HC2O)答案CD解析0.01 mol·L1的草酸氫鈉溶液顯酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，HC2O只有少部分電離，故c(HC2O)>c(H)，選項A錯誤；當V(NaOH)0 mL時，存在物料守恒：c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，當V(NaOH)5 mL時，此關系式不成立，選項B錯誤；當V(NaOH)10 mL時，兩者恰好完全反應生成Na2C2O4，Na2C2O4溶液水解顯堿性，即c(H)<c(OH)，則根據(jù)電荷守恒有c(Na)>2c(C2O)c(HC2O)，因此選項C正確。