【新教材】高考化學配套作業(yè)：專題1 第1單元 物質的分類與轉化 物質的分散系 含解析

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1、新教材適用·高考化學 課時提升作業(yè)(一) (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.(2013·杭州模擬)下列說法中錯誤的是(　　) A.實驗室中少量金屬鈉通常保存在煤油中 B.光線通過時,膠體可產生丁達爾效應 C.氧氣、液氯是單質,氯水、氯化氫、純堿是化合物 D.“只要功夫深,鐵杵磨成針”只涉及物理變化 2.(2013·麗水模擬)分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中,有錯誤的組合是(　　) 選項 甲 乙、丙、丁 A 常見干燥劑 濃硫酸、無

2、水氯化鈣、堿石灰 B 常見合金 不銹鋼、硬鋁、生鐵 C 分子晶體 CO2、SiO2、H2O D 強電解質 HCl、Na2O、BaSO4 3.下列說法中正確的是(　　) A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化 B.鉆石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品 C.光導纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類 D.少量植物油和水的混合物中分散質粒子直徑比硫酸溶液中分散質粒子直徑小 4.(2013·舟山模擬)金屬氧化物在下列反應中不表現堿性氧化物性質的是 (　　) A.Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ B.SiO2+FeOFe

3、SiO3 C.CaO+H2O====Ca(OH)2 D.CuO+2CH3COOH====(CH3COO)2Cu+H2O 5.某化學學習小組討論辨析以下說法: ①粗鹽和酸雨都是混合物 ②沼氣和水煤氣都是可再生能源 ③冰和干冰既是純凈物又是化合物 ④乙烯、乙醇都是易燃物 ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥燒堿和生石灰都是堿 ⑦煙和豆?jié){都是膠體 上述說法中正確的是(　　) A.①③④⑦　　　　　　　B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.③⑤⑥⑦ 6.按一定的分類方法可將濃硫酸、無水氯化鈣、固體氫氧化鈉等物質歸于同一類物質?，F有X物質亦可歸于此類物質,但X與固體氫氧化鈉有更

4、多相似的性質。則X應該是(　　) A.KOH溶液　　　　　　 B.無水硫酸銅 C.氧化鈣 D.硝酸鉀固體 7.下列分類圖表示的關系完全正確的是(　　) 8.下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是(　　) 9.下列說法中正確的是(　　) ①電解質溶液導電屬于化學變化 ②堿性氧化物都是金屬氧化物 ③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取 ④Na2O2不是堿性氧化物 A.②③④　　B.①④　　C.①②③④　　D.②③ 10.(能力挑戰(zhàn)題)X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質,它們之間具有如圖所示轉化關系,則下列組合不可能的是(　　)

5、 X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 11.(12分)(2013·嘉興模擬)實驗室制備Fe(OH)3膠體(其膠粒帶正電荷),并且進行相關實驗: (1)下列有關實驗的操作方法或現象中有誤的是__________。 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_______________________________ ______________

6、____________________________________________________。 (3)Fe(OH)3膠體外觀與Fe(SCN)3溶液相似,請設計一種簡單的方法將它們鑒別出來且不破壞它們: __________________________________________________。 (4)Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液,產生的現象是____________________ ___________________________________________________________________。 12.(10分)(2013·湖

7、州模擬)無機化合物可根據其組成和性質進行分類,如: (1)上圖所示的物質分類方法名稱是____________________。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在下表②③⑥的后面。 物質 酸 堿 鹽 氧化物 化學式 ①HCl ②_______ ③_______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥_______ ⑦CO2 ⑧Na2O2 (3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式___________________________________。 (4)呼吸面具中用⑧作為O2的來源的反應原理為___________

8、______________ __________________________________________________________________。 (5)實驗室制備⑦常用________________和________________反應,檢驗該氣體的方法是__________________________________________________________。 13.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式: _________________________________________________

9、_______, 反應后得到的溶液呈______________色。用此溶液分別做如下實驗: (1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為_________________________________________________, 此反應屬于_________(填反應類型)。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色,即制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(

10、編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到_______燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別__________________________________________。 (4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗: ①將其裝入U形管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時間后,發(fā)現陰極附近的顏色加深,這說明___________________________________________________, 這種現象稱為_______________________________________________

11、________。 ②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現象是___________________________, 原因是____________________________________________________________。 ③向其中滴入過量稀硫酸,現象是______________________________________, 其原因是___________________________________________________________。 ④提純此分散系常用的方法是_________________________________

12、________。 答案解析 1.【解析】選C。氯水是混合物,故C不正確;“鐵杵磨成針”的過程沒有新物質的生成,故D項正確。 2.【解析】選C。SiO2屬于原子晶體,CO2和H2O屬于分子晶體。 3.【解析】選A。鉆石的成分是金剛石(C),水晶的主要成分是SiO2,都不是硅酸鹽產品,B錯;光導纖維的成分是SiO2,C錯;硫酸溶液屬于溶液,其分散質粒子直徑小于1 nm,植物油和水的混合物屬于濁液,其分散質粒子直徑大于100 nm,D錯。 4.【解析】選A。堿性氧化物的通性有:①和水化合生成相應的可溶性堿,C選項符合;②和酸反應生成鹽和水,D選項符合;③和酸性

13、氧化物化合生成相應的鹽, B選項符合。 5.【解析】選A。②沼氣的主要成分是甲烷,水煤氣由化石燃料煤制得,故二者都屬于不可再生能源;⑤鹽酸、食醋分別是HCl、CH3COOH的水溶液,屬于混合物;⑥生石灰主要成分是CaO,屬于氧化物。 6.【解題指南】本題可以按以下思路分析: 【解析】選C。通過分析發(fā)現,這三種物質的共同特點是具有吸水性,均可做干燥劑,故X也應具有此性質,且其水溶液呈堿性。 7.【解析】選B?；瘜W反應從不同的角度有不同的分類方法,如從有無電子得失角度可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應,從反應物和生成物的種類和特點角度可以分為四種基本反應類型,從有無離子參與的角度可

14、以分為離子反應和非離子反應,A和D選項的分類都不全面;置換反應一定有化合價的變化,一定屬于氧化還原反應,B選項正確;電解質和非電解質都屬于化合物,都屬于純凈物,但是純凈物還包含單質,C選項不正確。 8.【解析】選C。濁液、膠體、溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同,懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙,膠體和濁液的分散質粒子不能透過半透膜,A、B都是根據分散質粒子的大小進行分離的,與物質微粒大小有關;D項,膠體微粒能使光線產生散射,產生丁達爾效應,而溶液中的粒子很小,不能產生丁達爾效應,與物質微粒大小有關。只有C項是利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離,與物質微粒大小無直接關系。 9.【

15、解題指南】解答本題要注意以下2點: (1)金屬導電是物理變化,電解質溶液導電是化學變化。 (2)判斷酸、堿、氧化物時,一定要嚴格按照它們的定義進行。 【解析】選C。①電解質溶液的導電過程實際上是電解過程,屬于化學變化。 ②堿性氧化物一定都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 ③2FeCl3+Fe====3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,3Fe+2O2Fe3O4都是化合反應,故③正確。④Na2O2和酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣放出,故它不是堿性氧化物。 10.【解析】選D。根據2Fe+3Cl22FeCl3可知,Fe與Cl2不能直接生

16、成FeCl2,這是由于Cl2為強氧化性物質,直接把Fe氧化成+3價,故D項不正確。 11.【解析】(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入 1 mL～2 mL飽和FeCl3溶液,直到溶液呈紅褐色,即得Fe(OH)3膠體,用Fe2(SO4)3飽和溶液得不到Fe(OH)3膠體,因為生成的H2SO4不易揮發(fā),會和Fe(OH)3繼續(xù)反應,A選項錯誤;Fe(OH)3膠體膠粒帶正電荷,在電泳時應該向陰極移動,所以陰極附近顏色加深,B選項正確。分離膠體和溶液應該用滲析法,而不能用過濾法,C選項錯誤;在鐵上鍍銅時,銅作陽極,鐵作陰極,硫酸銅溶液作電解質溶液,D選項錯誤。(2)證

17、明有無膠體生成可以利用丁達爾效應;(3)鑒別溶液和膠體,可以利用丁達爾效應;(4)向膠體中加入電解質溶液,膠體會發(fā)生聚沉,生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。 答案:(1)A、C、D (2)使一束光射向燒杯中的液體,若能產生丁達爾效應,則證明生成了氫氧化鐵膠體 (3)利用丁達爾效應鑒別　(4)形成紅褐色沉淀 12.【解題指南】解答本題需要掌握以下3個關鍵知識點: (1)常見的物質分類方法。 (2)酸、堿、鹽、氧化物的概念及其分類。 (3)呼吸面具的工作原理及其化學方程式。 【解析】(1)根據無機化合物的分類方法可知該物質分類的方法為樹狀分類法;(2)根據物質的組成及所給的元素以及酸

18、、堿、鹽的概念可知②為H2SO4或HNO3等、③為NaOH或KOH、⑥為Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等;(3)根據CO2的性質可知,CO2轉化為Na2CO3的化學方程式為2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O;(4)呼吸面具中用Na2O2作為O2的來源的反應原理為2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2;(5)實驗室制備CO2常用鹽酸和碳酸鈣反應,檢驗該氣體的方法是將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,即可說明是CO2。 答案:(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4(或HNO3、H2CO3)?、跱aOH(或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或

19、Na2SO3或NaNO3或NH4NO3等) (3)2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O (4)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ (5)鹽酸　碳酸鈣　將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,即可說明是CO2 13.【解析】堿性氧化物與酸反應生成鹽和水,即Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黃色。 (1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。 (2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。 (3)膠體可發(fā)生丁達爾效應,而溶液不能,利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。

20、 (4)①陰極附近顏色加深,說明陰極附近Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大,膠粒向陰極發(fā)生了移動,說明膠體粒子帶電荷;②加入電解質(NH4)2SO4飽和溶液后,膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀;③加入稀硫酸,開始電解質使膠體聚沉生成沉淀,然后發(fā)生反應2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解;④膠粒不能通過半透膜,而小分子、離子等可以通過半透膜,因此可用滲析法提純膠體。 答案:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O　棕黃 (1)FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3↓ 復分解反應 (2)紅褐　(3)乙　膠體和溶液 (4)①膠

21、體粒子帶電荷　電泳 ②產生沉淀　電解質溶液使膠體發(fā)生了聚沉 ③先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解　開始加入稀硫酸時,膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀,當酸過量時又使沉淀溶解 ④滲析法 【方法技巧】鑒別不同類別分散系的方法 (1)濁液的物理特征是不穩(wěn)定,分散劑與分散質易分離,而溶液很穩(wěn)定,膠體比較穩(wěn)定。因此,當濁液與溶液、膠體的外觀特征相同或相似時,可以通過靜置觀察的方法進行鑒別。如果經過靜置仍無變化則是溶液或膠體;如果經過靜置出現渾濁或沉淀現象則是懸濁液;如果經過靜置出現分層現象則是乳濁液。 (2)膠體的物理特征是具有丁達爾效應。因此,當溶液與膠體的外觀特征相似或相同時,可以通過在暗室里用一束光照射,觀察有無光亮的“通路”來鑒別。如果液體里產生光亮的“通路”,則該液體是膠體溶液;如果液體里不產生光亮的“通路”,則該液體是溶液。