第三單元《共價鍵原子晶體》同步測試1蘇教版選修3.1

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1、第三單元《共價鍵原子晶體》同步測試 1 1. 卜列哪種物質的中心原子的最外層不是 8電子結構 2. A. CO2 B. NF3 C. PF5 D. OF2 卜列分子結構中，原子的最外層電子滿足 8電子穩(wěn)定結構的是 C. CC14 D. NO2 A. SO3 B. PF5 3. B. aX 6.02X 1023 D. 8 aX 6.02X 1023 在a mol金剛石中含C—C鍵數為 A. 4ax 6.02X 1023 C. 2 ax 6.02X 1023 4. 卜列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價

2、鍵的是（ 5. 6. A. CaCl2 B. Na2O2 C. H2O D. NH4F 卜列物質中不屬于共價化合物的是 A.苛性鈉 B.碘單質 C.酒精 1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子 十 N5 D.葡萄糖 的化合物N5AsF6, 卜列敘述錯誤 A, N5》共有34個核外電子 B, N5*中氮氮原子間以共用電子對結合 C.化合物 N5AsF6中As化合價為+1 7. 8. 9. D.化合物N5AsF6中F化合價為 卜列分子的電子式書寫正確的是（ A. 氨 H：N： H 某元素基態(tài)原子的

3、最外層電子排布為 A. 一定是共價鍵 -1 B. D. C1 ■ + 四氯化碳CLC：C1 .氧化碳 ci ：b：c：a ns1,當它跟鹵素結合時可形成的化學鍵 B. ，定是離子鍵 C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵 卜列物質中化學鍵類型完全相同的是 D. 定是極性共價鍵 A. CaBr2、HCl B. MgCl 2、 Na2s C. KOH、HCl D. H2O、 NH3 10.下列鹵化氫分子中鍵長最短的是 A. HF B. HCl C. HBr D. HI O22 O2 O2 O2 + ( pm) 149

4、 128 121 112 鍵能(kJ mol 1) a b c=494 d= 628 11.下表所列是不同物質中 O—O鍵的鍵長和鍵能數據, 其鍵能數值為d>ob>a,該理論分析的依據是 其中a和b未測出。理論分析表明, （ ） A .微粒所帶負電荷越多，鍵能越小 B.微粒所含有的電子數越多，鍵能越小 C.共價鍵的鍵長越短，鍵能越大 D.以上都不是 12 .下列關于共價鍵的敘述中不正確的是() A.由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵 B.由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵 C.單質分子中不可能含有極性鍵 D.當O原子與F原

5、子形成共價鍵時，共用電子對偏向O原子一方 13 .根據元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學鍵極性最大的是() A . H2sB. H2OC. NH3D. CH4 14 .下列共價鍵①H —H、②H—F、③H —O、④N —H、⑤P—H中，鍵的極性由小到大的 順序正確的是() A.①②③④⑤B.⑤④③②① C.①⑤④③②D.②③④⑤① 15 .在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極 性鍵形成的是() A. 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2T B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2J+ 2NH3T C

6、. Cl2+H2O=HClO +HCl D. NH4Cl + NaOH ——NaCl +NH3T + H2O 16 .某些共價鍵的鍵能數據如下(單位：kJ/mol) 共價鍵 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-I I 一 I N小 H- O H- N 鍵能 436 247 193 431 299 151 946 463 391 (1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要 (填“吸收”或“放出")kJ能量。 (2)由表中所列化學鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 , (3)試通過鍵能數據估算下列反應的反應熱： H2(g

7、) + Cl2(g) = 2HCl(g) 17 .位于第3周期的某元素基態(tài)時有 3個未成對電子，它在充足的氧氣中燃燒可得最高化合 價氧化物。在不充足的氯氣中燃燒生成低價氯化物，在過量的氯氣中燃燒生成最高化合 價氯化物。從上面事實推知： (1) 該元素的元素符號是 (2) 該元素原子基態(tài)時最外層電子排布式為 (3) 該元素所形成的簡單氫化物的電子式是 。 (4) 該元素所形成的簡單氫化物分子中，共價鍵是 鍵(填或“?！? 18 .長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但1971年美國科學家將F2通入細冰沫獲得 HFO (次氟酸)。 (1) HFO的電子式為 (2) HFO與水反

8、應得到物質 A; A既可用作氧化劑，也可用作還原劑，寫出 HFO與 水反應的化學方程式 （3）分子A為 （極性/非極性）分子。 19. SiO2屬AB2型共價鍵晶體。若將金剛石晶胞（如 圖所示）中的所有C原子換成Si原子，同時在 每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原 子）中心聯線的中點處增添一個 O原子，則構 成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有 個Si 原子，個O原子，離。原子最近的Si 原子有 個，離Si原子最近的O原子有 個。 20. （1）氣態(tài)氯化鋁（Al 2cl6）是具有配位鍵的化合物， 分子中原子間成鍵的關系如下圖所示。 請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

9、 （2）NH 3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反應生成H3N EF3。請用電子式表示 H3N BF3的形成過程。 答案： 1. C ［說明］CO2中碳原子是中心原子，它最外層上四個電子分別有兩個與每個氧原子的 最外層六個電子中的兩個電子成鍵，滿足題目條件；NF3中，氮原子是中心原子，它 最外電子層上的五個電子中的三個分別與氟原子的最外電子層上的一個電子成鍵，滿 足題目條件；PF5中磷原子是中心原子，它最外電子層上的五個電子分別與氟原子最 外電子層上的一個電子成鍵，使得它的最外層電子有十個，與題意不符；OF2中，氧 原子是中心原子，它最外電子層上六個電子中的兩個電子分別于氟

10、原子最外電子層上 的一個電子成鍵，滿足題目條件。 2. C ［說明］在ABn型分子中，設中心原子 A的價電了數為a,配位原子B的化合介為 m,n是配位原子B的個數，則經驗公式表示為：①二中心原子A的價電子數+配位原子 B的化合價絕對值的總數 =a+nx|m|,若①等于8,則該分子中的原子都滿足最外層8 電子穩(wěn)定結構。對于SO3,①等于6+3X2=12不合題意；對于PF5,①等于5+5X1=10不 合題意；對于 CC￡,①等于4+4 X1=8符合題意；對于 NO2,①等于5+2 >2=9不合題 息。 3. C ［說明］金剛石是空間網^結構，每個 C原子與其余四個 C原子相連共用四個 C-C

11、 共價鍵，兩個相連的 C原子都占有它們之間 C-C鍵的一半。所以對于金剛石中的每 1- 個C原子來說，它含有的 C-C鍵數等于4 — 2個，a mol金剛石中含C-C鍵數 2 即是 2 aX6.02 M023 4. B ［說明］共價化合物中沒有離子鍵，H2O是共價化合物，其中存在極性共價鍵； 離子化 合物中有離子鍵，還可以有極性共價鍵或非極性共價鍵，選項中 CaCl2、Na2O2、 NH4F均是離子化合物，CaCl2中只有離子鍵而沒有共價鍵；Na2O2中既有Na+與O22— 間的離子鍵，在O22一中又有非極性共價鍵，符合題意；NH4F中有NH4+與F一間的離 子鍵，同時又有N —

12、 H 極性共價鍵，不合題意。 5. ． A B ［ 說明 ］ 含有離子鍵的化合物都是離子化合物， 苛性鈉中含有離子鍵不屬于共價化合 物；可根據物質是否由同種元素組成將物質分為單質和化合物，碘單質不是化合物； 酒精和葡萄糖都是由不同元素組成的且它們中只存在共價鍵，是共價化合物。 6. C ［說明］N5+中核電荷數為7X5=35,其核外電子數為34, A項正確；N原子最外層有5 個電子，易得電子而形成8電子穩(wěn)定結構，在 N5+中，N—N原子間形成共用電子對， B 正確； F 是在周期表中得電子能力最強的元素，易得到 1 個電子達到 8 電子穩(wěn)定結 構，因此 F 在化合物中表現— 1

13、價， D 正確；AsF6— 中 As 的化合價應為 +5 價。 7. ． C［說明］ 根據在書寫共價型分子的電子式時，要將各原子最外層的電子數標出，同時 要正確標出共用電子對的數目。 A 中 N 原子上還有一對孤對電子沒有標出， B 中 Cl 原子的沒有成鍵的其余六個電子未標出， D 中 C 原子與每個O 原子間應當各形成兩 對共用電子對。 8. C ［說明］最外層電子排布為ns1基態(tài)原子可以是副族元素，也可以是第一主族元素，以 第一主族的氫和鈉元素為例，前者與鹵素結合可形成共價鍵，后者與鹵素結合形成離 子鍵。 9. ． BD ［說明 ］ 化學鍵包括金屬鍵、離子鍵、共價鍵。金屬

14、鍵存在于金屬晶體中，此題選項 中的物質都不是金屬。離子鍵是陰陽離子通過靜電吸引形成的，共價鍵是原子之間以 共用電子對形成的。選項中只有離子鍵的是CaB「2 MgCl2、NazS,有只有共價鍵的是 HCl H 2O、 NH3， 既有共價鍵又有離子鍵的是KOH 10. .A ［說明 ］ 由兩個原子形成的共價化合物分子中，兩個成鍵原子吸引電子的能力相差越 大，兩原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能越大，鍵長越短。鹵族元素中吸電子 能力由大到小是F、Cl、Br、I,鍵長由小到大是HF、HCl、HBr、HI。 11. C ［說明］ 共價鍵的鍵長和鍵能間存在著一定的關系： 鍵長越短， 鍵能就

15、會越大； 或者說 鍵能越大，鍵長就會越短。而微粒所帶的電荷數以及微粒所含有的電子數與共價鍵鍵 能之間沒有絕對的關系；對于不同物質中 O － O 鍵來說，應當是成鍵原子之間的共用 電子對數越多，共價鍵的鍵能越大。 12. CD ［說明］ 非極性共價鍵是指當原子間形成共價鍵時，兩個成鍵原子吸引電子的能力相 同，共用電子對不發(fā)生偏移；若兩個成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生 偏移，這樣的共價鍵是極性共價鍵。不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性 鍵；同種元素以共價鍵形成的雙原子分子中，兩原子的吸引電子的能力相同，形成非 極性共價鍵；當單質分子中由兩個以上的原子互相形成共價

16、鍵時，可能是非極性鍵， 也可能是極性鍵，如臭氧分子中就存在兩個極性鍵； F 原子吸引電子的能力強于O 原 子，二者成鍵時電子對偏向 F 原子。 13. ． B ［說明］ 在極性共價鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對的偏移程 度越大，共價鍵的極性越強。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸 引電子的能力逐漸增強，題中選項中涉及的元素原子的吸電子能力由小到大是C、 N 、 O;同一主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，吸電子能力逐漸減小，題中涉及的第 六主族的。和S元素的原子吸引電子的能力是。大于S的，所以選項B正確。 14. C ［說明］參見上一題的說明部分

17、，對于元素周期表中同屬第二周期的元素，與氫元素 形成共價鍵時，極性由小到大分別是N —H、H—O、H —F;對于第五主族的元素，與 氫元素形成共價鍵時，極性是N —H大于P—H; H-H鍵由吸引電子能力相同的同種 原子形成無極性。 15. A ［說明］化學反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成的過程。A反應中既有 Na+與。2— 的離子鍵，O —O的非極性鍵，H-O鍵的極性鍵的斷裂，反應后又成堿的離子鍵，氧 分子中O—O的非極性鍵及C—O極性鍵的形成，符合題意；B反應中缺少非極性共 價鍵的形成，不合題意；C反應中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價鍵的 形成不合題意；D反應中沒有非極

18、性共價鍵的斷裂和形成，不合題意。 16. (1)吸收，247; (2) N2⑵(3) 79kJ/mol ［說明］(1)考察的是鍵能的定義；(2)在雙原子分子中，化學鍵的鍵能越大，分子越 穩(wěn)定。比較這些共價鍵鍵能的數值可知，N-N鍵的鍵能最大，I - I鍵的鍵能最小，所 以N2分子最穩(wěn)定，I2分子最不穩(wěn)定；(3)在反應H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)中，有1molH—H 鍵和1molCl—Cl鍵斷裂，共吸收能量436+247=683kJ ,形成2molH-Cl鍵共放出能量 431 X2=862kJo放出的能量大于吸收的能量，所以該反應為放熱反應，反應熱為862 — 683=

19、79kJ/mol。 II 17. (1) P ; (2) 3s HFO + H2O === HF+H2O2 (3)極性 ［說明］(1) HFO是F的含氧酸，因此它的分子結構是 F原子與一個羥基相連。由此可 以推出HFO的電子式。分子中，中心原子為氧原子，氧與氫共用的電子對偏向氧， 氧 和氟共用的電子對偏離氧。 (2)物質A由H、F、。三種元素中的一種或兩種組成，且既可用作氧化劑，也可用作 還原劑，因此A是H2O2。 3p H2O2分子中有一個過氧鏈一 O—O一,每個氧原子上各連 著一個氫原子。兩個氫原子位于象半展開書本的兩頁紙上。 分 子結構不對稱，正負電荷中心不重合，所以

20、為極性分子。 19. 8; 16; 2; 4 20. (1) ； (3) HT!|I ； (4) ［說明］由題給條件 位于第3周期的某元素基態(tài)時有 3個未成對電子”可知，該元素原子 基態(tài)時最外層電子排布式為3s23p3 (3p軌道上的3個電子各占據1個3P軌道)，為P 元素。P元素形成的簡單氫化物為PH3,在PH3分子中，P原子與3個H原子形成3個 0■鍵。 18. (1) ** Hsn：F： ■■ ■ + (2) ：F: II：F： H + ：N：][ > ：l> B :N： II ■* ** * . B V>l II4 H ［說明］(1) A1C13為缺電子分子，Al傾向于接受電子對形成sp3雜化軌道。兩個 AlCl 分子間發(fā)生Cl-Al的電子對授予而配位，形成 A12C16分子。 (2)氨的配位作用是很突出的，這是由于氨分子中的N原子上有一對孤對電子，是路 易斯堿，能與一些具有空軌道的路易斯酸如BF3發(fā)生加合反應。