高三化學(xué)一輪 第2章 堿金屬第二節(jié) 堿金屬元素課件 大綱人教版

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1、第二節(jié)堿金屬元素第二節(jié)堿金屬元素1從原子的核外電子排布理解從原子的核外電子排布理解A族元素族元素( (單質(zhì)、化合物單質(zhì)、化合物) )的相似性的相似性和遞變性。和遞變性。2焰色反應(yīng)的概念及鉀、鈉化合物的檢驗(yàn)。焰色反應(yīng)的概念及鉀、鈉化合物的檢驗(yàn)。一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)1結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)( (1) )在周期表中的位置：第在周期表中的位置：第 族。族。( (2) )原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：相同點(diǎn)： 相同；相同；不同點(diǎn)：不同點(diǎn)： 不同；不同；原子結(jié)構(gòu)示意圖為：原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ； 。A最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)2性質(zhì)性質(zhì)( (1) )相似性相似性最高正價(jià)均為最高正價(jià)

2、均為 價(jià)；價(jià)；均為活潑金屬元素，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為均為活潑金屬元素，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為 ；堿金屬單質(zhì)均能和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；堿金屬單質(zhì)均能和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；堿金屬單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)：堿金屬單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)： 。1可溶性堿可溶性堿2M2H2O=2MOHH2( (M代表堿金屬代表堿金屬) )( (2) )遞變性遞變性( (按原子序數(shù)遞增的順序按原子序數(shù)遞增的順序) )原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ；單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn) 趨勢(shì)；趨勢(shì)；元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸 ；與與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，反應(yīng)程度反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，反應(yīng)程度 ；與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。與水反應(yīng)

3、越來(lái)越劇烈。增大增大降低降低增強(qiáng)增強(qiáng)越來(lái)越劇烈越來(lái)越劇烈【自我檢測(cè)】最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題： (1)銣(37Rb)位于周期表的第_周期、第_族；(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是()與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同它是還原劑ABC D( (3) )氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是( () )A氫化銣溶于水顯酸性氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣

4、中氫離子被還原為氫氣氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子( (4) )現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金60 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是，這種堿金屬可能是( () )ALi BNaCK DCs答案：答案：( (1) )五五A( (2) )D( (3) )D( (4) )AB 二、焰色反應(yīng)二、焰色反應(yīng)1概念概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。是某些金屬

5、或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。是物物理理( (填填“化學(xué)化學(xué)”或或“物理物理”) )變化。變化。2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作洗洗用用鹽酸鹽酸洗凈鉑絲。洗凈鉑絲。燒燒在無(wú)色火焰上灼燒至在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色無(wú)色。蘸蘸用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)樣品用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)樣品( (固體或溶液固體或溶液) )。燒燒再次在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。再次在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。洗洗將鉑絲用稀鹽酸洗凈，再次灼燒至火焰無(wú)色。將鉑絲用稀鹽酸洗凈，再次灼燒至火焰無(wú)色。3重要元素的焰色反應(yīng)重要元素的焰色反應(yīng)鈉元素黃色、鉀元素紫色鈉元素黃色、鉀元素紫色透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除黃色光透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以

6、排除黃色光( (常?；煊锈c的雜質(zhì)混有鈉的雜質(zhì)) )的干擾的干擾。與元素存在狀態(tài)。與元素存在狀態(tài)( (單質(zhì)、化合物單質(zhì)、化合物) )、物質(zhì)的聚集狀、物質(zhì)的聚集狀態(tài)態(tài)( (氣、液、固氣、液、固) )等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。4應(yīng)用：堿金屬元素及其化合物的綜合推斷中的突破點(diǎn)。應(yīng)用：堿金屬元素及其化合物的綜合推斷中的突破點(diǎn)?！咀晕覚z測(cè)自我檢測(cè)】從草木灰中通過(guò)溶解從草木灰中通過(guò)溶解過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶，得到的物質(zhì)中主要成分結(jié)晶，得到的物質(zhì)中主要成分是是_，還有，還有_，通過(guò)焰色反應(yīng)，火焰呈紫色檢驗(yàn)，通過(guò)焰色反應(yīng)，火焰呈紫色檢驗(yàn)_。加鹽酸可檢驗(yàn)。加鹽酸可檢驗(yàn)_

7、的存在。加的存在。加BaCl2及稀鹽酸可檢驗(yàn)及稀鹽酸可檢驗(yàn)_，加，加AgNO3和稀和稀HNO3可檢驗(yàn)可檢驗(yàn)_。答案：答案：K2CO3KCl、K2SO4KK2CO3K2SO4KCl ( (1) )堿金屬中，從堿金屬中，從LiCs，密度呈增大的趨勢(shì)，但，密度呈增大的趨勢(shì)，但( (K) )0.862 g/cm3( (Na) )0.971 g/cm3。( (2) )酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHCO3Na2CO3。( (3) )氧在化合物中一般顯氧在化合物中一般顯2價(jià)，氫顯價(jià)，氫顯1價(jià)，但價(jià)，但Na2O2、H2O2中的氧顯中的氧顯1價(jià)，價(jià)，NaH、CaH

8、2中的氫顯中的氫顯1價(jià)。價(jià)。( (4) )試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。等除外。( (5) )一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)非?；顫姷慕饘僖话慊顫娊饘倌軓柠}中置換出不活潑金屬，但對(duì)非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：等除外。如：2NaCuSO42H2O=Cu( (OH) )2H2Na2SO4。( (6) )氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有Li氧化生成氧化生成Li2O；其余的生成過(guò)氧化物其余的生成過(guò)氧化物( (如如Na2O2) )或更復(fù)雜氧化物或更復(fù)雜氧化物

9、( (如如KO2) )。( (7) )堿金屬單質(zhì)密度都較小，其中鋰的密度是所有金屬中最小的。堿金屬單質(zhì)密度都較小，其中鋰的密度是所有金屬中最小的。( (8) )堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)都較低，只有堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)都較低，只有Li高于高于100 。( (9) )堿金屬的碳酸鹽中只有堿金屬的碳酸鹽中只有Li2CO3難溶于水且受熱易分解。難溶于水且受熱易分解。( (與與MgCO3相似相似) )( (10) )堿金屬的氫氧化物中，只有堿金屬的氫氧化物中，只有LiOH溶解度較小溶解度較小( (可溶于水可溶于水) )且受熱且受熱( (100 左右左右) )易分解。其余均易溶于水且受熱難分解。易分解。其余均易溶于水且受

10、熱難分解。( (11) )鉀、鈉在常溫下為固態(tài)，但鉀、鈉合金在常溫下為液態(tài)，可作原鉀、鈉在常溫下為固態(tài)，但鉀、鈉合金在常溫下為液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 根據(jù)堿金屬的相似性和遞變性，可以推斷不常見(jiàn)堿金屬元素根據(jù)堿金屬的相似性和遞變性，可以推斷不常見(jiàn)堿金屬元素( (如如Rb、Cs) )及其化合物性質(zhì)，根據(jù)堿金屬元素單質(zhì)的特殊性可以找到推及其化合物性質(zhì)，根據(jù)堿金屬元素單質(zhì)的特殊性可以找到推斷題的突破點(diǎn)。斷題的突破點(diǎn)。 以下對(duì)鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是以下對(duì)鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是( () )氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是氫氧化銫氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是氫氧化銫單質(zhì)

11、熔點(diǎn)最高的是銫單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫將將K投入到足量投入到足量NaCl溶液中能置換出溶液中能置換出Na：KNaCl=NaKCl它它們的密度依次增大，且都比水密度小們的密度依次增大，且都比水密度小它們的還原性依次增強(qiáng)它們的還原性依次增強(qiáng)它們的氧化物均屬于堿性氧化物它們的氧化物均屬于堿性氧化物A BC D解析：解析：根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是LiLi；K K易與易與H H2 2O O反應(yīng)，不能從反應(yīng)，不能從NaClNaCl溶液中置換出溶液中置換出NaNa；單質(zhì)的密度呈增大趨；單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，但勢(shì)，但NaNaK K，且只有，且只有LiL

12、i、NaNa、K K的密度小于的密度小于H H2 2O O；NaNa2 2O O2 2、KOKO2 2分別屬分別屬于過(guò)氧化物、超氧化物，它們均不是堿性氧化物。于過(guò)氧化物、超氧化物，它們均不是堿性氧化物。答案：答案：C變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是( () )A原子半徑由小到大的順序是原子半徑由小到大的順序是LiNaKRbCsB同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C堿金屬單質(zhì)的密度比較為堿金屬單質(zhì)的密度比較為L(zhǎng)iKNaRbD堿金屬離子的氧化性比較為堿金屬離子的氧化性比較為L(zhǎng)iNaKRbA同族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大正

13、確B金屬原子失去電子后，半徑減小正確CK的性質(zhì)出現(xiàn)反常現(xiàn)象，其密度比鈉小正確D隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱錯(cuò)誤解析：解析：答案：答案：D金屬金屬Li和和Na主要是用電解熔融氯化物的方法制取，如主要是用電解熔融氯化物的方法制取，如2NaCl( (熔融熔融) ) 2NaCl2。金屬。金屬K因?yàn)橐兹苡谌埯}不易分離，且電解時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采用熱還原法，因?yàn)橐兹苡谌埯}不易分離，且電解時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采用熱還原法，在在850 的高溫下用的高溫下用Na從熔融從熔融KCl中把中把K置換出來(lái)。置換出來(lái)。NaKCl KNaCl。置換出來(lái)的鉀由于密度比鈉小，故

14、浮在熔融液面上，同時(shí)由于鉀的沸點(diǎn)比鈉低置換出來(lái)的鉀由于密度比鈉小，故浮在熔融液面上，同時(shí)由于鉀的沸點(diǎn)比鈉低，在，在850 時(shí)，鉀變成鉀蒸氣揮發(fā)出來(lái)，而鈉還未被氣化。時(shí)，鉀變成鉀蒸氣揮發(fā)出來(lái)，而鈉還未被氣化。 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，鉀的揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)物濃度減小，故平衡右移，直到反應(yīng)完全。，鉀的揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)物濃度減小，故平衡右移，直到反應(yīng)完全。銣和銫的金屬性更強(qiáng)，電解熔融鹽類時(shí)，收集金屬更困難；另一方面，銣和銫銣和銫的金屬性更強(qiáng)，電解熔融鹽類時(shí)，收集金屬更困難；另一方面，銣和銫的沸點(diǎn)更低的沸點(diǎn)更低( (分別為分別為680 和和678.4 ) )，有利于氣態(tài)時(shí)收集，故工業(yè)上常用活潑金屬

15、，有利于氣態(tài)時(shí)收集，故工業(yè)上常用活潑金屬還原法制取還原法制取Rb和和Cs。 工業(yè)上生產(chǎn)工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融態(tài)的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融都用電解其熔融態(tài)的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方的方法制得，因金屬鉀易溶于融熔態(tài)的法制得，因金屬鉀易溶于融熔態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率。現(xiàn)生產(chǎn)鉀是中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(g/cm3)Na97.88830.97K63.77740.86NaCl8011 4132.165KCl7701

16、 500升華1.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是：工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是：( (1) )工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些物理常數(shù)？工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些物理常數(shù)？_，其選擇范圍是，其選擇范圍是_。( (2) )工業(yè)制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？工業(yè)制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？_。解析：解析：要想使鉀以蒸氣形式逸出，就需要根據(jù)表中的數(shù)據(jù)選擇合適要想使鉀以蒸氣形式逸出，就需要根據(jù)表中的數(shù)據(jù)選擇合適的溫度，使鉀變?yōu)闅怏w，而其他物質(zhì)為固體或液體。的溫度，使鉀變?yōu)闅怏w，而其他物質(zhì)為固體或液體。要進(jìn)行反應(yīng)要進(jìn)行反應(yīng)NaNaKCl=NaCl

17、KCl=NaClK K，最佳選擇是使，最佳選擇是使K K作為氣體逸出，而其作為氣體逸出，而其他物質(zhì)仍然保留在體系中，這樣，根據(jù)化學(xué)平衡，反應(yīng)可不斷正向進(jìn)行。他物質(zhì)仍然保留在體系中，這樣，根據(jù)化學(xué)平衡，反應(yīng)可不斷正向進(jìn)行。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在801801882.9 882.9 之間時(shí)，之間時(shí)，NaNa、KClKCl、NaClNaCl均為液態(tài)，均為液態(tài)，而鉀為氣態(tài)。而鉀為氣態(tài)。答案：答案：( (1) )沸點(diǎn)沸點(diǎn)801882.9 ( (2) )化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.( (改編改編) )海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源

18、寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是綜合利用的說(shuō)法正確的是( () )A從海水中可以得到從海水中可以得到NaCl，電解熔融，電解熔融NaCl可制備可制備NaB海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析：解析：B B項(xiàng)，蒸發(fā)過(guò)程為物理變化；項(xiàng)，蒸發(fā)過(guò)程為物理變化；C C項(xiàng)，海水中的鉀元素為化合項(xiàng)，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鉀為化學(xué)變化；態(tài)，得到單質(zhì)鉀為化學(xué)變化；D D項(xiàng)，潮汐是漲潮、

19、落潮的過(guò)程，潮汐發(fā)電項(xiàng)，潮汐是漲潮、落潮的過(guò)程，潮汐發(fā)電過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化。過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化。答案：答案：A高考對(duì)堿金屬的考查主要有：高考對(duì)堿金屬的考查主要有：以選擇題形式考查原子的核外電子排布；以選擇題形式考查原子的核外電子排布；A族元素族元素( (單質(zhì)、化單質(zhì)、化合物合物) )的相似性和遞變性；與的相似性和遞變性；與O2反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)物的判斷等。反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)物的判斷等。以以Na、K等焰色反應(yīng)為突破口的推斷題。等焰色反應(yīng)為突破口的推斷題。以堿金屬及其氧化物為載體的計(jì)算題。以堿金屬及其氧化物為載體的計(jì)算題。1( (2010全國(guó)全國(guó)) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )ALi

20、在氧氣中燃燒主要生成在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C將將SO2通入通入BaCl2溶液可生成溶液可生成BaSO3沉淀沉淀D將將NH3通入熱的通入熱的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2還原成還原成Cu解析：解析：A A項(xiàng)，項(xiàng)，LiLi在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成LiLi2 2O O，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B B項(xiàng)，碳酸的酸項(xiàng)，碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)；性比次氯酸強(qiáng)；C C項(xiàng)，項(xiàng)，BaSOBaSO3 3不溶于水，但能溶于酸；不溶于水，但能溶于酸；D D項(xiàng)，項(xiàng)，NHNH3 3通入通入CuSOCuSO4 4溶溶液中有液中有Cu(OH)

21、Cu(OH)2 2生成。生成。答案：答案：B2( (2010浙江浙江) )汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺獾乃查g，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安囊，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶

22、解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回

23、答下列問(wèn)題：( (1) )甲的化學(xué)式為甲的化學(xué)式為_(kāi)，丙的電子式為，丙的電子式為_(kāi)。( (2) )若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式_。( (3) )單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，安全氣，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是囊中紅棕色粉末的作用是_。( (4) )以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3CNa2S DCuO( (5) )設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)

24、方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分分( (不考慮結(jié)晶水合物不考慮結(jié)晶水合物) )_。解析：解析：(1)(1)粉末中僅含粉末中僅含NaNa、FeFe、N N、O O四種元素，其中不溶物是紅棕色固四種元素，其中不溶物是紅棕色固體，可溶于鹽酸，可推測(cè)紅棕色固體是體，可溶于鹽酸，可推測(cè)紅棕色固體是FeFe2 2O O3 3。13.0 g13.0 g化合物甲完全分解，生化合物甲完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，則甲是成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，則甲是NaNa和和N N組成的化合物，單質(zhì)乙是組成的化合物，單質(zhì)乙是NaNa；生成氮?dú)庹酆铣?；生成氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L6.72

25、L，則，則13.0 g13.0 g化合物中含化合物中含N N元素：元素： 2 20.6 mol0.6 mol，則含，則含NaNa元素：元素： 0.2 mol0.2 mol，即，即NaNa、N N原原子個(gè)數(shù)比為子個(gè)數(shù)比為1313，故化合物甲的化學(xué)式為，故化合物甲的化學(xué)式為NaNNaN3 3。(2)Na(2)Na在高溫隔絕空氣的條件在高溫隔絕空氣的條件下與下與 FeFe2 2O O3 3反應(yīng)生成的化合物丙是反應(yīng)生成的化合物丙是NaNa2 2O O，生成的單質(zhì)是，生成的單質(zhì)是FeFe。NaNa2 2O O在空氣中轉(zhuǎn)化在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則有為碳酸氫鹽，則有COCO2 2、H H2 2O O參與反

26、應(yīng)。由原子守恒可配平：參與反應(yīng)。由原子守恒可配平：NaNa2 2O O2CO2CO2 2H H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3。(5)Na(5)Na2 2O O與空氣接觸后生成的可溶性鹽可能是與空氣接觸后生成的可溶性鹽可能是NaNa2 2COCO3 3或或NaHCONaHCO3 3或二者的混合物，故只要證明或二者的混合物，故只要證明NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的有無(wú)即可。的有無(wú)即可。答案：答案：( (1) )NaN3 ( (2) )Na2O2CO2H2O=2NaHCO3( (3) )6NaFe2O3 2Fe3Na2O避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的避免分解

27、產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害危害( (4) )BD( (5) )可溶性鹽的成分可能是可溶性鹽的成分可能是Na2CO3或或NaHCO3或或Na2CO3與與NaHCO3的混的混合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無(wú)失重，則為合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無(wú)失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為出試樣為NaHCO3或或Na2CO3與與NaHCO3的混合物。的混合物。1下列有關(guān)堿金屬元素及其化合物的敘述：下列有關(guān)堿金屬元素及其化合物的敘述：堿金屬元素原子的次堿金屬

28、元素原子的次外層電子數(shù)是外層電子數(shù)是2或或8；堿金屬元素位于元素周期表的堿金屬元素位于元素周期表的A族；族；堿金屬的堿金屬的氯化物都是強(qiáng)電解質(zhì)；氯化物都是強(qiáng)電解質(zhì)；堿金屬的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)堿。其堿金屬的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)堿。其中正確的是中正確的是( () )A只有只有 B只有只有C只有只有 D解析：解析：AA、A(A(除除H H外外) )次外層電子數(shù)飽和次外層電子數(shù)飽和正確；正確；RCl(RRCl(R堿金屬堿金屬) )是典型離子化合物是典型離子化合物正確。正確。答案：答案：D2關(guān)于銫及其化合物的以下各說(shuō)法中不正確的是關(guān)于銫及其化合物的以下各說(shuō)法中不正確的是( () )A氫氧化

29、銫是一種強(qiáng)堿氫氧化銫是一種強(qiáng)堿B銫與水或酸溶液的反應(yīng)劇烈，都生成氫氣銫與水或酸溶液的反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳D無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4解析：解析：鈉作為堿金屬的代表元素，銫與鈉元素的原子結(jié)構(gòu)有相似鈉作為堿金屬的代表元素，銫與鈉元素的原子結(jié)構(gòu)有相似之處，最外層電子數(shù)為之處，最外層電子數(shù)為1 1，都是典型的金屬元素，化合價(jià)為，都是典型的金屬元素，化合價(jià)為1 1價(jià)，對(duì)應(yīng)價(jià)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是強(qiáng)堿，銫的原子半徑比鈉的原子半徑更大，核對(duì)外電子的氫氧化物都是強(qiáng)堿，銫的原子半徑比鈉的原子半徑更大，核對(duì)外電子的束縛力

30、更小，所以銫比鈉的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，也可與水或酸反應(yīng)生成的束縛力更小，所以銫比鈉的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，也可與水或酸反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)的強(qiáng)烈程度比鈉更高。無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式應(yīng)與無(wú)水硫酸氫氣，且反應(yīng)的強(qiáng)烈程度比鈉更高。無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式應(yīng)與無(wú)水硫酸鈉的化學(xué)式一樣。因此鈉的化學(xué)式一樣。因此A A、B B、D D都是正確的。鈉或其他堿金屬的碳酸正都是正確的。鈉或其他堿金屬的碳酸正鹽加熱時(shí)不分解，碳酸銫也一樣，因此鹽加熱時(shí)不分解，碳酸銫也一樣，因此C C選項(xiàng)是不正確的。選項(xiàng)是不正確的。答案：答案：C3下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是(

31、() )鉀的火焰顏色，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸被檢驗(yàn)物質(zhì)焰顏色相同，再蘸被檢驗(yàn)物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈實(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰沒(méi)有鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替沒(méi)有鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A僅有僅有不正確不正確 B僅有僅有不正確不正確C僅有僅有不正確不正確 D全對(duì)全對(duì)解析：解析：每次實(shí)驗(yàn)前后均要用稀鹽酸洗凈鉑絲，而不選用稀硫酸，每次實(shí)驗(yàn)前后均要用稀鹽酸洗凈鉑絲，而不選用稀硫酸，是因?yàn)榧訜釙r(shí)稀鹽酸易揮發(fā)除去。鉀及鉀的化

32、合物中常含有鈉元素，鈉是因?yàn)榧訜釙r(shí)稀鹽酸易揮發(fā)除去。鉀及鉀的化合物中常含有鈉元素，鈉的焰色是黃色，可以掩蓋紫色光。的焰色是黃色，可以掩蓋紫色光。答案：答案：D D4一場(chǎng)盛大的焰火晚會(huì)上，焰火綻放出的五顏六色是一些金屬離子魅一場(chǎng)盛大的焰火晚會(huì)上，焰火綻放出的五顏六色是一些金屬離子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火藥，還有草酸鈉、碳酸銅力的展示。焰火的主要原料是黑火藥，還有草酸鈉、碳酸銅( (發(fā)出綠色的光發(fā)出綠色的光) )等發(fā)色劑和氯酸鉀、鎂鋁合金粉等添加劑。下列說(shuō)法正確的是等發(fā)色劑和氯酸鉀、鎂鋁合金粉等添加劑。下列說(shuō)法正確的是( () )A碳酸銅因?yàn)槭軣岱纸獠虐l(fā)出綠色的光碳酸銅因?yàn)槭軣岱纸獠虐l(fā)出綠

33、色的光B氯酸鉀的主要用途是產(chǎn)生紫色的煙火氯酸鉀的主要用途是產(chǎn)生紫色的煙火C鎂鋁合金粉在煙火中發(fā)出耀眼的白光鎂鋁合金粉在煙火中發(fā)出耀眼的白光D黑火藥的主要成分是木炭、硫磺黑火藥的主要成分是木炭、硫磺解析解析：KClOKClO3 3主要是作氧化劑，與木炭、硫磺組成炸藥。主要是作氧化劑，與木炭、硫磺組成炸藥。答案：答案：C5下列有關(guān)堿金屬性質(zhì)的比較，正確的是下列有關(guān)堿金屬性質(zhì)的比較，正確的是( () )A原子半徑：原子半徑：LiNaKRbCsB密度：密度：LiNaKRbCsC熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：LiNaKRbNaKRbCs解析：解析：密度密度(K)(Na)(K)(Na)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)從L

34、iCsLiCs逐漸減小逐漸減小還原性從還原性從LiCsLiCs逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)。答案：答案：A6某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積，設(shè)計(jì)了如圖裝置的體積，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。( (1) )實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作_。反應(yīng)開(kāi)始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)開(kāi)始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是_。( (2) )已知有關(guān)物質(zhì)的密度已知有關(guān)物質(zhì)的密度( (K) )：0.86 g/cm3，( (Na) )：0.97 g/cm3，( (煤油煤油) )：0.8 g/cm3。如果將鈉換成相同大小的

35、鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間_( (填填“長(zhǎng)長(zhǎng)”或或“短短”) )。( (3) )從實(shí)驗(yàn)的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作如圖從實(shí)驗(yàn)的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作如圖A、圖圖B所示，請(qǐng)指出圖所示，請(qǐng)指出圖A、圖、圖B各表示哪種金屬與水的反應(yīng)：圖各表示哪種金屬與水的反應(yīng)：圖A_，圖圖B_。( (4) )將一小塊鈉或鉀投入盛飽和硝酸鉀的試管里，都不可能觀察到將一小塊鈉或鉀投入盛飽和硝酸鉀的試管里，都不可能觀察到的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。A熔成小球并在液面上游動(dòng)熔成小球并在液

36、面上游動(dòng)B有氣體生成有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁溶液變渾濁解析：解析：(1)(1)要與水接觸，應(yīng)使鈉與大頭針脫離，可按住橡皮塞，要與水接觸，應(yīng)使鈉與大頭針脫離，可按住橡皮塞，將大頭針向上拔出。將大頭針向上拔出。(2)(2)鉀的密度比鈉小，與水反應(yīng)產(chǎn)生少量的氣體即鉀的密度比鈉小，與水反應(yīng)產(chǎn)生少量的氣體即可使鉀上浮進(jìn)入煤油中，鉀的密度與煤油密度相近，在煤油中滯留時(shí)間可使鉀上浮進(jìn)入煤油中，鉀的密度與煤油密度相近，在煤油中滯留時(shí)間長(zhǎng)。長(zhǎng)。(3)(3)金屬鉀和金屬鉀和H H2 2O O反應(yīng)劇烈，為防止濺出的堿液傷人，故應(yīng)在反應(yīng)器反應(yīng)劇烈，為防止濺出的堿液傷人，

37、故應(yīng)在反應(yīng)器上罩一玻璃片。而鈉比鉀活潑性弱，則可以直接用鑷子夾住放在水中反上罩一玻璃片。而鈉比鉀活潑性弱，則可以直接用鑷子夾住放在水中反應(yīng)收集氣體。應(yīng)收集氣體。(4)(4)將一小塊鈉或鉀投入飽和硝酸鉀溶液中，鈉或鉀與水將一小塊鈉或鉀投入飽和硝酸鉀溶液中，鈉或鉀與水劇烈反應(yīng)，所以首先觀察到鈉或鉀與水反應(yīng)的一系列現(xiàn)象。隨著劇烈反應(yīng)，所以首先觀察到鈉或鉀與水反應(yīng)的一系列現(xiàn)象。隨著2R2R2H2H2 2O=2ROHO=2ROHH H2 2反應(yīng)的進(jìn)行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于硝酸反應(yīng)的進(jìn)行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液中沒(méi)有溶質(zhì)析出，觀察不到鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液中沒(méi)有溶質(zhì)析出，觀察不到溶液變渾濁。溶液變渾濁。答案：答案：( (1) )按住橡皮塞，將大頭針向上拔出按住橡皮塞，將大頭針向上拔出鈉在煤油與水接觸的界面處上下沉浮；并不斷減小，直到消失；同鈉在煤油與水接觸的界面處上下沉浮；并不斷減小，直到消失；同時(shí)有氣泡產(chǎn)生時(shí)有氣泡產(chǎn)生( (2) )長(zhǎng)長(zhǎng)( (3) )鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)( (4) )CD練規(guī)范、練技能、練速度