（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 新人教版必修2.ppt

《（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 新人教版必修2.ppt（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 知識(shí)體系構(gòu)建 核心素養(yǎng)解讀 內(nèi)容索引 知識(shí)體系構(gòu)建 核心素養(yǎng)解讀 變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成 并伴有能量的轉(zhuǎn)化 能用化學(xué)鍵的變化解釋某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 知道化學(xué)變化需要一定的條件 并遵循一定規(guī)律 知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是有一定限度的 是可以調(diào)控的 能用對(duì)立統(tǒng)一 聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)考查 分析化學(xué)反應(yīng) 1 下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 填字母 a 溶液的pH不再變化 答案 解析 解析a項(xiàng) 隨反應(yīng)進(jìn)行 溶液的pH不斷降低 當(dāng)pH不再變化時(shí) 說明反應(yīng)達(dá)到平衡 b項(xiàng) 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 該結(jié)論在任何時(shí)刻都成立 故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡 d項(xiàng) 由圖像并結(jié)合方程式可知 平衡時(shí)c I 2ymol L 1 故當(dāng)c I ymol L 1時(shí) 反應(yīng)未達(dá)到平衡 2 tm時(shí) v正v逆 填 大于 小于 或 等于 答案 解析 大于 3 tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆 填 大于 小于 或 等于 理由是 答案 解析 tm時(shí)生成物濃度較低 小于 解析tm到tn時(shí)刻 反應(yīng)一直正向進(jìn)行 生成物的濃度逐漸增大 所以逆反應(yīng)速率不斷增大 故tm時(shí)v逆小于tn時(shí)v逆 點(diǎn)評(píng)動(dòng)態(tài)平衡思想是化學(xué)學(xué)科的重要思想方法 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 該題考查了判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 從速率和濃度角度判斷 較好地培養(yǎng)了考生變化觀念與平衡思想的素養(yǎng)