湖南省吉首市民族中學(xué)高一化學(xué) 離子鍵2課件

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1、化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一課時(shí)第一課時(shí)什么是離子化合物，請(qǐng)舉例說(shuō)明。什么是離子化合物，請(qǐng)舉例說(shuō)明。-由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鈉、合物，就是離子化合物。如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、氫氧化鈉氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、氫氧化鈉等。等。大家看到了什么現(xiàn)象？出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象大家看到了什么現(xiàn)象？出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象的原因是什么？的原因是什么？鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，黃綠鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，黃綠色的氣體顏色變淡，瓶中充滿白煙。色的氣體顏色變淡，瓶中充滿白煙。鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉固體小顆鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉固體小顆粒粒思考：原子在參

2、加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有變成思考：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有變成什么樣的結(jié)構(gòu)的傾向什么樣的結(jié)構(gòu)的傾向? ?變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。原子通常通過(guò)什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子通常通過(guò)什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?1，得失電子。，得失電子。2，共用電子對(duì)。，共用電子對(duì)。 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -Na和和Cl的反應(yīng)的反應(yīng)+1182+1788 2Na+Cl- 請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)來(lái)填寫(xiě)課本請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)來(lái)填寫(xiě)課本P112頁(yè)表頁(yè)表514。 表表5 51414，氯化鈉的形成，氯化鈉的形成在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 間存在哪些間存在哪些作用力

3、？作用力？ Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電離子間的靜電相互吸引相互吸引作用作用 陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的子核間的相互排斥相互排斥作用作用思考：思考：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的強(qiáng)烈作用，叫做離子使陰陽(yáng)離子結(jié)合的強(qiáng)烈作用，叫做離子鍵。鍵。 陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引吸引和排斥作用達(dá)到平衡，和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。定的化學(xué)鍵。(靜電引力靜電引力=靜電斥力靜電斥力)離子鍵離子鍵定義：定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。用。陰，陽(yáng)離子。陰，陽(yáng)離子。原

4、子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰陽(yáng)離子；陽(yáng)離子；靜電作用靜電作用（靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥）成鍵粒子：成鍵粒子：相互作用：相互作用：成鍵原因：成鍵原因：離子間的吸引、排斥達(dá)到平衡狀離子間的吸引、排斥達(dá)到平衡狀態(tài)；態(tài)；成鍵后物質(zhì)的總能量降低。成鍵后物質(zhì)的總能量降低。練習(xí)練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是：（下列說(shuō)法正確的是：（ ） A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵子鍵 C.在化合物在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離中，兩個(gè)氯

5、離子之間也存在離子鍵子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低低 D在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或）來(lái)表）來(lái)表示元素的示元素的最外層電子最外層電子，這種式子叫，這種式子叫電子電子式式。電子式的書(shū)寫(xiě)：電子式的書(shū)寫(xiě)：原子：原子：OClMgNa離子：離子：Mg2ClO2-2-Na-金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)-陰離子的電子式陰離子的電子式要在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出要在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出其最外層電子其最外層電子, ,并用并用 括起來(lái)括起來(lái), ,還還要標(biāo)要標(biāo)所所帶的帶的負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)（兩標(biāo)一括）（兩標(biāo)一括）

6、。 Na Mg O Cl離子化合物：離子化合物：ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl注意相同離子要分開(kāi)寫(xiě)出，并相同離子要分開(kāi)寫(xiě)出，并 注注意對(duì)稱(chēng)性意對(duì)稱(chēng)性用電子式表示用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：的形成過(guò)程：NaClNa+Cl2，用電子式表示出，用電子式表示出MgCl2及其形成過(guò)程。及其形成過(guò)程。練習(xí)：練習(xí)：1，用電子式表示出離子化合物，用電子式表示出離子化合物CaO以及它的形成過(guò)程。以及它的形成過(guò)程。 O Ca O 2- ： ：Ca2+ Mg ClMg 2ClCl2用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程需用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程需要注意：要注意：1，離子必須標(biāo)明電荷數(shù)。，離子必須標(biāo)

7、明電荷數(shù)。2，相同原子可以合并寫(xiě)，相同離子必須，相同原子可以合并寫(xiě)，相同離子必須分開(kāi)寫(xiě)分開(kāi)寫(xiě)3，陰離子要用方括號(hào)括起，陰離子要用方括號(hào)括起4，不能把，不能把“ ”寫(xiě)成寫(xiě)成“=”5，最好用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向。，最好用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向。注意區(qū)分兩種提法：注意區(qū)分兩種提法：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)用電子式表示化合物的形成過(guò)程用電子式表示化合物的形成過(guò)程用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的原則：用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的原則： 兩標(biāo)一括和對(duì)稱(chēng)兩標(biāo)一括和對(duì)稱(chēng) 左原右離中箭頭左原右離中箭頭要寫(xiě)出離子化合物的電子式或用電子式要寫(xiě)出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過(guò)程，我們首先須知道其是表示其形成過(guò)

8、程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵。否能形成離子鍵。哪些元素之間能形成離子鍵哪些元素之間能形成離子鍵?活金活金+活非活非=離離注意注意:含有離子鍵的化合物一定是離子化合含有離子鍵的化合物一定是離子化合物物離子化合物一定含有離子鍵離子化合物一定含有離子鍵_通過(guò)通過(guò)_所形成的化學(xué)所形成的化學(xué)鍵叫做鍵叫做離子鍵離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是含有離子鍵的化合物一定是_區(qū)分：區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程離子化合物一定含有離子化合物一定含有_記?。河涀。簝蓸?biāo)一括和對(duì)稱(chēng)兩標(biāo)一括和對(duì)稱(chēng)左原右離中箭頭左原右離中箭頭陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子靜電作用靜電作

9、用離子化合物離子化合物離子鍵離子鍵練習(xí)練習(xí):1、下列不是離子化合物的是、下列不是離子化合物的是( ) A、H2O B、CI2 C、KOH D、NNO3 答案：答案：A2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與與12 B.8與與17 C. 11與與17 D.6與與14答案：答案：C3、用電子式表示下列離子化合物的、用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：形成過(guò)程： (1)CaS (2)Na2O (3)CaCl2NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl- Na+118 12 Cl +178 72下列表示離子化合物下列表示離子化合物MgCl2的的形成過(guò)程形成過(guò)程是否正確是否正確。