高考化學(xué) 第三章 第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性 第3課時(shí)　酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)課件 新人教版選修4

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1、第 3 課時(shí) 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一、酸堿中和滴定原理1.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。二、實(shí)驗(yàn)操作1.實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管堿式滴定管(1)滴定管。圖 321(2)錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴管夾。2.滴定管的使用23(1)檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。(2)潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗_遍?！?”刻度以上 23 mL(3)加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管_處。 (4)調(diào)節(jié)起始計(jì)數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定 管 尖 嘴 部 分 _ ， 然 后 調(diào) 節(jié) 滴 定 管 液

2、面_，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。是否漏水充滿反應(yīng)液使其處于某一刻度3.滴定過(guò)程中溶液 pH 的變化(1)開(kāi)始時(shí)：酸或堿濃度較大，加少量堿或酸對(duì) pH 影響_。不大pH 突變(2)接近終點(diǎn)：(pH7)時(shí)，一滴(0.04 mL)堿或酸即可引起_。指示劑pH 變色范圍酸 色堿 色甲基橙3.14.4(橙色)紅色(pH4.4)甲基紅4.46.2(橙色)紅色(pH6.2)石蕊5.08.0(紫色)紅色(pH8.0)酚酞8.210.0(粉紅色)無(wú)色(pH10.0)酸堿指示劑的選擇及用量1.常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍滴定種類(lèi)選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)指示劑的用量滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃色橙色23 滴當(dāng)指示劑剛

3、好變色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，即認(rèn)為已達(dá)滴定終點(diǎn)酚酞紅色無(wú)色強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃色橙色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅色橙色酚酞無(wú)色粉紅色強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無(wú)色粉紅色2.幾種常見(jiàn)的酸堿中和滴定指示劑的選擇酸堿中和滴定誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)濃度的 HCl 滴定未知濃度的 NaOH 溶液的誤差分析為例：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗偏大偏高用于取液的堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏小偏低2.常見(jiàn)誤差分析步驟操作VAcB滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失偏大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體

4、濺出偏小偏低部分酸液滴出錐形瓶外偏大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴 NaOH溶液無(wú)變化偏大偏高續(xù)表步驟操作VAcB讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)偏小偏高滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)偏大偏低兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無(wú)法判斷續(xù)表中和滴定的誤差分析A.中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D.在 NaOH 與 CH3COOH 的中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選用甲基橙為指示劑名師點(diǎn)撥：在滴定過(guò)程中，指示劑略多加了幾滴，一般不

5、影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。NaOH 與 CH3COOH 恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COONa 溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是在 pH 約為3.14.4 中，當(dāng)用甲基橙指示滴定終點(diǎn)時(shí)，還未完全反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差，應(yīng)選用酚酞作指示劑。答案：CAA.裝待測(cè)液的錐形瓶中有蒸餾水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C.盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤(rùn)洗D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)中和滴定的拓展定量滴定【例 2】(2009 年四川理綜改編)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)移取

6、10.00 mL 密度為 g/mL 的過(guò)氧化氫溶液至 250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液 25.00 mL 至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。(3) 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_( 填“酸式 ” 或 “ 堿 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 達(dá) 終 點(diǎn) 的 現(xiàn) 象 是_。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5)若滴定前滴定管尖嘴

7、中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(1)若用托盤(pán)天平稱取 W g Na2C2O4 晶體，稱量開(kāi)始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是_。若需移動(dòng)游碼，應(yīng)用_撥動(dòng)游碼。(2)若將 W g Na2C2O4 配成 100 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00 mL 置于錐形瓶中，則酸性 KMnO4 溶液應(yīng)裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖 322 所示，則酸性 KMnO4 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(填表達(dá)式)。圖 322(4)若待測(cè)液變色立即讀數(shù)，測(cè)定的 KMnO4 溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)溶液變色因局部過(guò)量而實(shí)際未達(dá)終點(diǎn)，立即讀數(shù)會(huì)造成V(KMnO4)減小，故結(jié)果偏低。答案：(1)把游碼撥回零處鑷子(2)酸式滴入一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色(3)(4)偏低返回返回