《廣西桂林市第十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第五單元復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西桂林市第十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第五單元復(fù)習(xí)課件 新人教版（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五章第五章 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 內(nèi)容：內(nèi)容：原因：原因：運(yùn)運(yùn)用用解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量改變的解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量改變的 現(xiàn)象現(xiàn)象駁斥諸如駁斥諸如“水變?nèi)加退內(nèi)加汀钡戎囌摰戎囌撏茖?dǎo)物質(zhì)的組成元素推導(dǎo)物質(zhì)的組成元素推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式用于化學(xué)方程式的計(jì)算用于化學(xué)方程式的計(jì)算反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量保反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量保持不變。持不變。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和一、一、質(zhì)量守衡定律質(zhì)量守衡定律根據(jù)反應(yīng)前后根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變?cè)胤N類不變根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變數(shù)目保持不變根據(jù)反應(yīng)前后總
2、質(zhì)根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒、元素守恒量守恒、元素守恒生成物生成物中有中有其它狀態(tài)其它狀態(tài)的物質(zhì)的物質(zhì);反應(yīng)物反應(yīng)物中有中有其它狀態(tài)其它狀態(tài)的物質(zhì)的物質(zhì);（1）高錳酸鉀加熱后固體的質(zhì)量）高錳酸鉀加熱后固體的質(zhì)量 。 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2減少減少（2）銅片在空氣中加熱后固體的質(zhì)量）銅片在空氣中加熱后固體的質(zhì)量 。 2Cu + O2 = 2CuO增加增加反應(yīng)后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量減少反應(yīng)后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量減少:反應(yīng)后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量增加反應(yīng)后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量增加:關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問(wèn)題：2 2、質(zhì)量守恒定律討論的對(duì)象是、質(zhì)量守恒定律討論的對(duì)象是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)的質(zhì)量問(wèn)題，量
3、問(wèn)題，與物理變化無(wú)關(guān)與物理變化無(wú)關(guān)。即。即質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。不能用于討論物理變化。1 1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。閉容器內(nèi)進(jìn)行。一寫(xiě)二注三配四等一寫(xiě)二注三配四等表明了反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)之比表明了反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)之比表明了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比表明了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比必須以客觀事實(shí)為依據(jù)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)必須遵守質(zhì)量守衡定律必須遵守質(zhì)量守衡定律二、
4、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式（即各化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)之比）（即各化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)之比）（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式 前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）概念概念:表示表示意義意義書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)步驟：書(shū)寫(xiě)步驟：讀法讀法 用用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的式子的式子化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1 1）氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化氫；）氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化氫；（2 2）每）每1 1個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氯分子反應(yīng)生成個(gè)氯分子反應(yīng)生成2 2個(gè)氯化個(gè)氯化 氫分子；氫分子；（3 3）每）每2 2份質(zhì)量的
5、氫氣和份質(zhì)量的氫氣和7171份質(zhì)量的氯氣反應(yīng)份質(zhì)量的氯氣反應(yīng) 后可生成后可生成7373份質(zhì)量的氯化氫；份質(zhì)量的氯化氫；2 71 236.5如如 ：H2 + Cl2 2HCl=、所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要寫(xiě)在化學(xué)、所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要寫(xiě)在化學(xué)式的前面，式的前面，決不能改動(dòng)化學(xué)式?jīng)Q不能改動(dòng)化學(xué)式；、配平后，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)（即、配平后，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）之比必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比；系數(shù)）之比必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比；、配平后，必須將短線改成等號(hào)。、配平后，必須將短線改成等號(hào)。三、化學(xué)方程式的配平注意：三、化學(xué)方程式的配平注意：質(zhì)量守衡定律質(zhì)量守衡定律化學(xué)方程式表示的各物質(zhì)的質(zhì)量之比化學(xué)方程式表示的各物
6、質(zhì)的質(zhì)量之比依據(jù)：依據(jù)：基本步驟：基本步驟：習(xí)題習(xí)題類型類型有關(guān)純凈物的計(jì)算有關(guān)純凈物的計(jì)算以代數(shù)式表示化學(xué)方程式的計(jì)算以代數(shù)式表示化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)不純物的計(jì)算有關(guān)不純物的計(jì)算多步反應(yīng)的計(jì)算多步反應(yīng)的計(jì)算缺數(shù)據(jù)或多數(shù)據(jù)的計(jì)算缺數(shù)據(jù)或多數(shù)據(jù)的計(jì)算四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算包含六個(gè)基本步驟包含六個(gè)基本步驟計(jì)算的依據(jù)：3 3、化學(xué)方程式表示的反應(yīng)物和生成物、化學(xué)方程式表示的反應(yīng)物和生成物 各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比。各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比。1、質(zhì)量守恒定律；、質(zhì)量守恒定律；2、同一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物、同一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 各物質(zhì)的質(zhì)量成正比例關(guān)系；各物質(zhì)的質(zhì)量成正
7、比例關(guān)系；1、設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù)2、寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式3、寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比4、代入已知量、未知數(shù)、代入已知量、未知數(shù)5、列比例式，求未知數(shù)、列比例式，求未知數(shù)6、簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案、簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案計(jì)算的步驟和方法：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)化學(xué)方程式一定要書(shū)寫(xiě)正確；只能將純凈物的質(zhì)量代入方程；計(jì)算時(shí)書(shū)寫(xiě)格式一定要規(guī)范；應(yīng)充分利用反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)充分利用反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 守恒和元素守恒來(lái)挖掘隱含條件或守恒和元素守恒來(lái)挖掘隱含條件或 化簡(jiǎn)計(jì)算過(guò)程。化簡(jiǎn)計(jì)算過(guò)程。若反應(yīng)物僅部分參加反應(yīng)時(shí)只能將若反應(yīng)物僅部分參加反應(yīng)時(shí)只能將參參 加反應(yīng)的質(zhì)量部分代入方程；加反應(yīng)的質(zhì)量部分代入方程；對(duì)于生成物，只能將對(duì)于生成物，只能將本反應(yīng)生成的本反應(yīng)生成的 質(zhì)量部分代入方程；質(zhì)量部分代入方程；涉及氣體的計(jì)算，只能將氣體的涉及氣體的計(jì)算，只能將氣體的質(zhì)量質(zhì)量 代入方程；代入方程；
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