缺項(xiàng)配平-化學(xué)課件

上傳人:無(wú)*** 文檔編號(hào):67417305 上傳時(shí)間:2022-03-31 格式:DOCX 頁(yè)數(shù):2 大?。?2.63KB
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1、缺項(xiàng)配平 對(duì)于“氧化還原反應(yīng)方程式缺項(xiàng)配平法”,先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及其化學(xué)計(jì)量數(shù),再通 過比較反應(yīng)物與生成物( 充分利用電荷守恒和質(zhì)量守恒 ),確定缺項(xiàng)(一般為 H2Q H+或OH),最后觀察配平。 1、若題目說(shuō)明是在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)??赡苡袃煞N情況:①反應(yīng)物有酸參與反應(yīng),則生成物中有HaO 生成(這種情況在試題中經(jīng)常出現(xiàn) )。②反應(yīng)物有HbO參與反應(yīng),則生成物中有酸生成(當(dāng)用第一種情況不能配 平時(shí)就考慮第二種情況)。 【例1】(2013四川卷)R (Fe)的一種含氧酸根 RO*具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S 色,并有無(wú)色氣體產(chǎn)生,

2、該反應(yīng)的離子方程式是 【例2】(2009廣東)化學(xué)鍍饃的溶液中含有Ni2+和H2PO2',在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng): ⑶ Ni2++H2POr+^Ni+H2PO3-+ % , I z / (b) 6 H 2PO2 +2H+=2P+4H 2PO3 +3H2 T 2、若題目說(shuō)明是在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。也可能有兩種情況:①反應(yīng)物有堿參與反應(yīng),則生成物中有 HbO生成(這種情況在試題中經(jīng)常出現(xiàn))。②要么反應(yīng)物有 HbO參與反應(yīng),則生成物中有堿生成(當(dāng)用第一種情況 不能配平時(shí)就考慮第二種情況)。1 ,1: /; / 【例1】(2014屆成都二診) Fe3++ClO-+—FeO2

3、 +CI-+ 3、若題目不說(shuō)明是酸(堿)性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),那么可能是H2O參與反應(yīng),有酸(堿)生成或者酸(堿) 參加反應(yīng),有 HO生成。這時(shí)要充分注意電荷守恒、質(zhì)量守恒以及方程式中的離子是在酸性條件下共存還是在堿 性條件下共存。 KMnO+KNO+[]=MnSO4+K2SO+KNO+H2O MnO+Cl -+[]=Mn 2++Cl2 T +H2O P+KOH+[]=KHPO+PH MnQ+NO-+[]=MnO42-+NQ+HO KI+KIO3+[]=[ 2+&SQ+H2O . . 【練習(xí)11 1、 FeSO+K2Cr2Q+— Fe2(SO4)3+C3SO4) 3+H

4、2O+KSO 32 2、AS2S3+HQ+OH — ASO4 +SO4-+. 3、[2011福建理綜,23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH=3, Ce"通過下列反應(yīng)形成 Ce(OH)4 沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式: )Ce3+ + )H2O2+)H2O===)Ce(OH) 4 J +) 4、[2010福建理綜,24(2)改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式: )Fe(OH) 2 + )ClO +)===)Fe(OH) 3+ )Cl 5、[2011安徽理綜,27(2)改編]配平反應(yīng)的離子方程式是 )Mn 2 + )ClO + )HzO===

5、)MnO 2 J +)Cl 2 T +) 6、Mn(4-+SO+—Mn++SO4-+ 7、Fe3++SO2 -+ - Fe2++ SO4 -+ 8、Cu +FeS2+—C12S+SO4 +Fe + 【練習(xí)2】 1、KMnO 4+KNO 2+ — MnSO 4+K 2SO4+KNO 3+H2O 2、BrO3 +Br +—Br2+H2O 3、CH3+CI2+ — K2CQ4+KIO 4+KCl+H 2O 4、Cr2(OH)4+ClO +-CrO42 +CI +H2O 5、F&O3+KCIO 3+ —K2FeO4+KCl+ 6、P+HCIO3+ —HCl+H 3PO4 7、K2Cr2O4+SO2+ —Cr2(SO4)3+K2SO4+H 2O

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