中考科學總復習 第36課時 常見的化學反應課件.ppt

第三篇物質科學 二 第36課時常見的化學反應 學用P183頁 一 物理變化和化學變化考點1描述物質的物理變化和化學變化a1 物理變化 2 化學變化 考點2區(qū)別物質的物理變化和化學變化b物理變化和化學變化的根本區(qū)別是 微觀上 是否生成新分子 沒有生成新物質的變化 生成新物質的變化 有無新物質生成 二 物理性質和化學性質考點3識別物質的物理性質和化學性質 知道外界條件能影響物質的性質a1 物理性質 就能表現(xiàn)出來的性質 物理性質主要包括狀態(tài) 顏色 氣味 密度 熔點 沸點 導電性 比熱 溶解性等 2 化學性質 化學性質主要包括 可燃性 助燃性 毒性 氧化性 還原性等等 不需要發(fā)生化學變化 物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質 1 2014 菏澤 家庭生活中處處都有物質變化 下列發(fā)生在家庭生活中的變化屬于物理變化的是 A 鮮牛奶變質B 酵母粉發(fā)酵C 鋼絲球刷碗D 潔廁精除垢 C 2 2013 義烏 我們家鄉(xiāng)義烏特產豐富 以下特產制作的部分過程中涉及到化學變化的是 A 生產紅糖時蒸發(fā)甘蔗汁液B 釀制紅曲酒時發(fā)酵糯米C 制作火腿時將成品切塊包裝D 制作蜜棗時曬干水分 B 3 2013 臺州 下面是單質家屬 四兄妹 的對話 其中屬于化學性質的是 A 學用P184頁 三 氧化性和還原性考點4舉例說出氧化還原反應a物質 的反應叫氧化反應 物質 的反應叫還原反應 例H2 CuO H2O Cu在這個反應中 氫氣得到氧化銅中的氧 氧化銅失去氧 得到氧 失去氧 被氧化 具有還原性 被還原 具有氧化性 考點5說明氧氣具有氧化性b氧化反應中 具有氧化性的物質叫做 氧氣 氧化銅等是在氧化反應中提供氧的物質 具有 是常見的 考點6說明氫氣和一氧化碳具有還原性b1 氫氣和一氧化碳 提供氧 氧化劑 氧化性 氧化劑 點燃 點燃 加熱 加熱 2 H2 CO等可燃性氣體在使用前必須先 防止與空氣混合受熱時發(fā)生 H2的燃燒產物只有水 可用無水硫酸銅鑒別 CO的燃燒產物只有二氧化碳 可用澄清石灰水鑒別 檢驗純度 爆炸 4 2013 紹興 進行如圖實驗 加熱一段時間后 可觀察到有紅色物質出現(xiàn) 說明氫氣具有 A 還原性B 可燃性C 氧化性D 助燃性 A 5 2013 湖州 青銅是銅錫合金 我國古代金屬錫的冶煉發(fā)生的反應主要是 SnO2 2C Sn 2CO 下列分析正確的是 A 青銅屬于純凈物B 反應類型屬于復分解反應C 二氧化錫是氧化物D CO在反應中是還原劑 解析 二氧化錫由錫和氧兩種元素組成的化合物 屬于氧化物 C 高溫 6 2013 衢州 某氣體由氫氣 一氧化碳 水蒸氣中的一種或幾種組成 把該氣體依次通過下列裝置后 測得裝有濃硫酸的裝置質量增加 裝有氫氧化鈉溶液的裝置質量不變 1 該氣體中一定不存在 2 若實驗中觀察到 現(xiàn)象 就可以證明原氣體中存在氫氣 解析 若有CO存在 則通過CuO之后變成CO2 氫氧化鈉溶液質量會增加 沒有CO 而黑色氧化銅又變?yōu)榧t色 則說明一定有H2 CO 有紅色物質生成或氧化銅變成紅 色物質 四 化學反應的基本類型考點7知道化合反應 分解反應 置換反應和復分解反應的特點 辨認具體化學反應的基本類型a 兩種或兩種以上 另一種 一種物質 兩種或兩種以上 單質 化合物 另一種單質 另一種化合物 相互交換成分 7 2014 溫州 1774年 科學家拉瓦錫加熱氧化汞產生氣體 后來該氣體被命名為 氧氣 該反應的化學方程式為 2HgO 2Hg O2 則該反應的類型屬于 A 化合反應B 分解反應C 置換反應D 復分解反應 B 學用P185頁 8 濱州中考 海洋是一個巨大的資源寶庫 海水中有大量可以利用的化學資源 例如氯化鎂 氯化鈉 溴化鈉等 下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程 該流程中沒有涉及到的化學反應是 A 化合反應B 分解反應C 置換反應D 復分解反應 C 解析 碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳 屬于分解反應 氧化鈣與水結合生成氫氧化鈣屬于化合反應 氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣是復分解反應 氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水也是復分解反應 氯化鎂分解生成鎂和氯氣也屬于分解反應 所以沒有置換反應 9 2014 麗水 衢州 如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖 其中 代表氧原子 代表硫原子 請回答 1 變化 中的 一定條件 可能是 寫出一項即可 2 變化 發(fā)生的是 填序號 A 化合反應B 分解反應C 置換反應 B 升高溫度 或減 小壓強或吸熱 五 化學反應中的能量變化考點8知道在化學反應過程中伴隨能量變化a1 化學反應中往往伴隨著 的變化 有熱量放出的化學反應叫 吸收熱量的化學反應叫 2 物質的燃燒 生石灰與水反應可放出大量的熱量 這兩個反應是 反應條件為高溫或需要加熱的反應中 光合作用太陽能轉化為化學能 呼吸作用 中和反應 能量 放熱反應 吸熱反應 化學能轉化為內能 內能轉化為化學能 化學能轉化為其他形式 的能 化學能轉化為內能 10 2014 煙臺 現(xiàn)代社會的生產和生活要消耗大量能量 下列活動中 通過化學反應提供能量的是 A 11 2014 呼和浩特 下列化學變化中吸收熱量的是 A 高溫煅燒石灰石B 紅磷在氧氣中的燃燒C 鋅和稀硫酸的反應D 生石灰與水反應 A 12 2013 杭州 鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|量比混合 堆放在石棉網(wǎng)上 然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物 這時部分混合物迅速變紅熱狀態(tài) 撤離玻璃棒后 反應繼續(xù)進行 直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài) 冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質 1 該黑色無磁性的固態(tài)物質在物質分類上屬于 填 酸 堿 鹽 或 氧化物 2 鐵與硫的反應是 反應 填 吸熱 放熱 或 既不吸熱也不放熱的 解析 酸堿和氧化物中都有氧元素 題中提到固態(tài)物質中沒有氧元素 所以是鹽 根據(jù) 撤離玻璃棒后 反應繼續(xù)進行 直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài) 得出反應不需要持續(xù)加熱也可進行 是放熱反應 鹽 放熱 高頻點1氫氣和一氧化碳的性質例1 2014 杭州 某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多 將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置 再通過圖乙中的儀器組合 為達到實驗目的 圖乙中儀器選擇和連接最好的是 A cbaB cdaC cbdD bca 答案 A 解析 一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵 要想知道哪個還原氧化鐵的量更多 我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質量進一步求出 要知道生成二氧化碳和水的質量 我們要先用濃硫酸質量變化測出生成水的質量 再用氫氧化鈉溶液的質量變化測出生成二氧化碳的質量 然后進行尾氣處理 防止未反應的一氧化碳污染空氣 因為氫氧化鈣的溶解度小 所以我們選擇氫氧化鈉 若先除二氧化碳會使所測水的質量變大 影響實驗結果 所以正確的順序是cba 故選A 1 某氣體可能是氫氣或一氧化碳氣體 也可能是氫氣與一氧化碳的混合氣體 為確定其組成將該氣體通過灼熱的氧化銅后 裝置見如圖 得到如下實驗結果 若假設各步反應完全 試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答 1 該氣體中含有 H2 CO 2 若該氣體為混合物 則氫氣與一氧化碳兩種氣體的質量比為 解析 1 氧化銅失去氧元素的質量為 65 6g 62 4g 3 2g 生成水的質量為 102 6g 100 8g 1 8g1 8g水中氧元素的質量為 所以生成物不僅僅是水 還有二氧化碳 即混合物中有CO 2 CO奪取了氧元素的質量為 3 2 1 6 1 6g 氫氣的質量為 1 8 1 6 0 2g CO質量為 所以氫氣與一氧化碳兩種氣體的質量比為 0 2 2 8 1 14 1 14 學用P186頁 高頻點2四類基本反應的判斷例2 2013 萊蕪 如圖為某反應的微觀示意圖 由此可知該反應的反應類型是 A 置換反應B 分解反應C 化合反應D 復分解反應 答案 A 解析 首先根據(jù)化合物的定義 從微觀變化示意圖中我們可以知道反應物A是單質 B是化合物 生成物C是化合物 D是單質 而置換反應的定義是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 所以不難得知該反應屬于置換反應 2 2014 濟寧 依據(jù)不同化學反應的特點 可將某些反應歸于同一類型 下面幾組分類結果最合理的一組是 2CO O2 2CO2 CuO CO Cu CO2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2A B C D C 點燃 解析 分析四種反應的特點 反應物和生成物各有幾種 屬于哪類物質 反應方式等 逐個選項分析A 和 沒有明顯的共同特征 B 和 生成物的類別不同 C 和 反應物和生成物均是兩種化合物 D 和 生成物的類別不同 故選C 高頻點3化學反應中能量的變化例3 青島中考 如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)局部示意圖 下列有關說法錯誤的是 A 氫元素在循環(huán)過程中 沒有發(fā)生化學反應B 燃料電池系統(tǒng)將化學能轉化為電能C 水的分解反應需要吸收能量D 該能量轉化系統(tǒng)中的水可以回收使用 答案 A 解析 A 該反應中存在水的電解以及氫氣的燃燒 所以氫元素在循環(huán)過程中 一定發(fā)生了化學反應 B 由圖示可以看出燃料電池系統(tǒng)產生電能是化學能轉化為電能的過程 C 由圖示可以看出水的分解反應需要吸收電能才能完成 D 由轉化圖可知 該系統(tǒng)中水既可分解也可生成 是可以回收并循環(huán)使用的 3 防城港中考 下列實驗裝置中 加入固體物質前 所有實驗裝置中U型管a b兩端液面均保持水平 加入固體物質后 U型管中a b兩端液面仍然保持水平的是 A 解析 因氯化鈉固體溶于水 雖放熱但放熱很少很少 溫度變化不明顯 則裝置中空氣體積基本不變 即U型管中a b兩端液面仍然保持水平 故A正確 提醒 根據(jù)還原劑H2和CO在這兩個反應前后化合價的變化分析解答 例4 鄂爾多斯中考 已知反應 1 3H2 Fe2O3 2Fe 3H2O 2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2H2和CO在這兩個反應中均將Fe2O3還原為Fe 在反應中作還原劑 1 請你分析上述反應 還原劑中元素化合價在化學反應前后的變化情況 歸納出化學反應中還原劑所含元素化合價變化的規(guī)律 高溫 2 請根據(jù)你得出的規(guī)律 判斷反應 Mg CuCl2 MgCl2 Cu中的還原劑是 3 在化學反應中與還原劑中元素化合價變化規(guī)律相反的物質 被稱為氧化劑 則化學反應 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl中的氧化劑是 答案 1 還原劑在化學反應中元素化合價升高 2 鎂 3 氯氣 解析 1 在上述兩反應中 H2和CO做還原劑 其中氫元素和碳元素的化合價升高了 所以兩個反應還原劑中元素的化合價的變化規(guī)律是還原劑在化學反應中元素化合價升高 2 鎂的化合價由0變成了 2 化合價升高了 說明鎂是這一反應的還原劑 3 分析Cl2 2NaBr Br2 2NaCl的反應可知氯元素的化合價由0價變成了 1價 所以氯氣是這一反應的氧化劑 提醒 根據(jù)題設條件 按步分析 邏輯推理 層層推進 對號入座 得出結論 例5 2014 無錫 現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液 為確定其組成 某同學設計了如下實驗 下列判斷正確的是 A 無色溶液B的溶質是硝酸鈣B 原溶液中的雜質一定是氯化鈣C 原溶液中的雜質可能由三種物質組成D 該實驗中涉及的基本反應類型不止一種 答案 C 解析 含雜質的硝酸鈉溶液 加入硝酸鋇無現(xiàn)象 說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子 由A與稀硝酸作用 A不溶解 A是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的 根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子 由B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉 B是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的 根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子 通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子 因此雜質可能有三種 即 CaCl2 Ca NO3 2 NaCl 根據(jù)題設條件和這一推論 結合新的要求 可以得出如下答案 A 無色溶液B的溶質不只是硝酸鈣還有硝酸鈉 B 通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子 因此雜質可能有三種 即 CaCl2 Ca NO3 2 NaCl 不一定是氯化鈣 C 通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子 因此雜質可能有三種 即 CaCl2 Ca NO3 2 NaCl D 該實驗中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物 都是復分解反應 例6 2014 溫州 小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中 反應速度逐漸變慢 查閱資料得知 其原因是過氧化氫的溶質質量分數(shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低 為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素 進行如下實驗 材料準備 取三份質量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質質量分數(shù)為10 20 30 的過氧化氫溶液分解 實驗后回收二氧化錳 并分別標為A B C 另取多次催化分解10 過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳 標為D 學用P187頁 實驗步驟 連接實驗裝置并檢查氣密性 取未使用過的二氧化錳0 5克 加入錐形瓶中 再加入10毫升溶質質量分數(shù)為5 的過氧化氫溶液 記錄收集120毫升氧氣所需的時間 再分別取A B C D組二氧化錳各0 5克 重復上述實驗 多次實驗取平均值 記錄數(shù)據(jù)如下 1 實驗時 長頸漏斗下端管口應在液面以下 其目的是 2 實驗中 通過比較收集相同體積氧氣所需的時間外 還可以通過比較 來反映二氧化錳的催化能力 3 由上表數(shù)據(jù)可知 引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是 答案 1 防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出 2 相同時間內產生氣體的體積 3 過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù) 二氧化錳使用的次數(shù) 1 2014 湖州 建立模型是學習科學的重要方法 在理解化學反應的本質時往往引入模型 下圖是某反應的微觀模型 有關該模型的敘述中 正確的是 A 反應前后分子數(shù)目不變B 反應前后原子種類發(fā)生改變C 和化學性質相似D 是保持氧氣化學性質的微粒 D 第1題圖 2 2013 杭州 某興趣小組的同學 利用含有鐵銹的鐵粉制取四氧化三鐵 在實驗過程中還需要用到的儀器和藥品合理的是 A b 稀硝酸 鋅粒 c dB a 稀硫酸 鋅粒 c 高錳酸鉀 d eC a 雙氧水 二氧化錳 dD c 氯酸鉀 二氧化錳 d 一氧化碳 B 第2題圖 解析 稀硫酸和鋅反應生成了氫氣 該反應可以在a裝置中進行實驗 而還原鐵的實驗可以在d裝置中進行 而c裝置可以用來制取氧氣 然后將得到的鐵粉放入e裝置 通入氧氣加熱即得到四氧化三鐵 故B正確 3 2014 達州 在反應3CO Fe2O3 2Fe 3CO2中 鐵元素的化合價由 3價變?yōu)?價 碳元素的化合價由 2價變?yōu)?4價 這類在化學反應前后有化合價變化的反應屬于氧化還原反應 據(jù)此判斷 下列反應不屬于氧化還原反應的是 A 2H2 O2 2H2OB Fe CuSO4 FeSO4 CuC 2H2O2 2H2O O2 D Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 高溫 點燃 MnO2 D 4 2014 寧波 物質X Y之間存在如下關系 X 2NaOH 2Y Cu OH 2 則 A X一定是Cu NO3 2B X的式量比Y大C Y中陰離子的化合價為 2D 該反應類型為置換反應 B 5 武漢中考 某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵 并驗證反應后的氣體產物 實驗室現(xiàn)有下圖所示實驗裝置 可重復使用 按氣體從左到右的方向 裝置連接順序正確的是 A 甲 乙 丙 丁B 甲 丙 乙 丁C 乙 甲 丙 甲 丁D 乙 甲 丙 乙 丁 C 第5題圖 解析 首先應除去混合氣體中的CO2 避免造成對反應后生成氣體中CO2檢驗的影響 因此混合氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的乙裝置 通過裝置乙的混合氣體再通過甲裝置的澄清石灰水 檢驗二氧化碳是否被完全吸收 然后通入裝置丙進行還原氧化鐵的反應 最后再通過甲裝置檢驗二氧化碳的生成進而確定一氧化碳的存在 因反應后的氣體中還含有未完全反應的有毒氣體CO 應用氣囊收集 防止污染空氣 6 2014 句容一模 如圖為某化工企業(yè)生產流程示意圖 下列說法正確的是 A 鈦酸亞鐵 FeTiO3 中鈦元素為 3價B 中反應為 2FeTiO3 6C 7Cl2 2X 2TiCl4 6CO 則X為FeCl2C 中氬氣 Ar 作保護氣 反應類型為置換反應D 中為使原料全部轉化為甲醇 理論上CO和H2投料的質量比為1 2 C 第6題圖 一定條件 學用P188頁 7 2014 泰安 微觀 宏觀 符號 三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法 請結合圖示完成下列問題 1 圖1中 Cu 表示多種信息 如表示銅元素 金屬銅單質 還能表示 一個銅原子 2 從微粒的角度說明圖2反應的實質是 3 為減少溫室氣體排放 人們積極尋找不含碳元素的燃料 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產物沒有污染 且釋放大量能量 有一定應用前景 其反應的微觀示意圖如圖3所示 該反應的化學方程式為 其基本反應類型屬于 氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳 點燃 4NH3 3O2 2N2 6H2O 置換反應 第7題圖 8 臺州中考 金屬冶煉是把金屬化合物轉變成金屬單質 如煉銅的方法有 1 濕法煉銅 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 這是利用鐵的活動性比銅 2 干法煉銅 CO CuO Cu CO2 這是利用CO的 性 強 活潑 大等均可 高溫 還原 9 嘉興 舟山中考 氫氣被看成是最環(huán)保的清潔能源 但用電解水的方法制氫氣成本高 據(jù)報道科學家研制出了一種氮化鎵 銻合金 利用它能更好地促進水在太陽光下分解獲得氫氣 且可重復使用 1 如圖是水分解為氫氣和氧氣過程中出現(xiàn)的微粒示意圖 請按它們在化學變化過程中出現(xiàn)的順序排列 用圖中字母表示 2 氮化鎵 銻合金在利用太陽光分解水的反應中起 作用 第9題圖 丙甲乙 催化 10 2014 株洲 膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體 CuSO4 xH2O 華雪同學為研究CuSO4 xH2O加熱后所得物質的組成 做了以下實驗 取10 7gCuSO4 xH2O晶體加熱使其分解 繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖 如圖所示 到t1 時該固體完全失去結晶水 化學方程式為 CuSO4 xH2O CuSO4 xH2O 第10題圖 1 計算該硫酸銅晶體 CuSO4 xH2O 中x的值 CuSO4 xH2O的相對分子質量為 160 18x 2 CuSO4中銅元素的質量分數(shù)是多少 3 升溫到t2 殘留固體是黑色物質 則m g 寫出求m的過程 x 3 40 4 0 解析 1 CuSO4 xH2O CuSO4 xH2O 16018x8 0g 10 7 8 0 g160 8 0g 18x 10 7 8 0 g解得 x 3 2 CuSO4中銅元素的質量分數(shù) 100 40 3 由題意知 升溫到t2 時 殘留的黑色物質為CuO 依據(jù)質量守恒定律 CuSO4與CuO之間存在如下關系 CuSO4 CuO160808 0gmg160 8 0g 80 mg解得 m 4 0g