河南省濮陽市南樂縣城關(guān)鎮(zhèn)初級中學(xué)九年級化學(xué)下冊 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件（2） 新人教版

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1、金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)：1分鐘掌握金屬與金屬化合物溶液的反掌握金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)規(guī)律應(yīng)規(guī)律1掌握掌握用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證金屬的活動性用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證金屬的活動性由強(qiáng)到弱的解題規(guī)律由強(qiáng)到弱的解題規(guī)律2金屬與酸（金屬化合物溶液）發(fā)生置金屬與酸（金屬化合物溶液）發(fā)生置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化規(guī)律換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化規(guī)律3Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al6HCl 2AlCl3 3H2鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂氯化鎂和氫氣和氫氣鋅與稀

2、鹽酸反應(yīng)生成鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅氯化鋅和氫氣和氫氣鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵氯化亞鐵和氫氣和氫氣鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁氯化鋁和氫氣和氫氣Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22Al3H2SO4 Al2(SO4)3 3H2鎂鎂與與稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成硫酸鎂硫酸鎂和氫氣和氫氣鋅鋅與與稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成硫酸鋅硫酸鋅和氫氣和氫氣鐵鐵與與稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成硫酸亞鐵硫酸亞鐵和氫氣和氫氣鋁鋁與與稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成硫酸鋁硫酸鋁和氫氣

3、和氫氣 判斷金屬活動性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易判斷金屬活動性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷判斷金屬活動性的方法二：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇判斷金屬活動性的方法二：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)生氫氣的速度判斷。烈程度和產(chǎn)生氫氣的速度判斷。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4=判斷金屬活動性的方法三：判斷金屬活動性的方法三：溶液由溶液由藍(lán)色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)闊o色無色鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色紅色物質(zhì)析出，溶液從藍(lán)色變?yōu)槲镔|(zhì)析出，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠淺綠色色金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (

4、H) Cu Hg Ag Pt Au 活動性由強(qiáng)逐漸減弱活動性由強(qiáng)逐漸減弱1.1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。的活動性就越強(qiáng)。2.2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給

5、你以下一些判斷的依據(jù)：重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：(歸納）金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活動性由強(qiáng)逐漸減弱活動性由強(qiáng)逐漸減弱一、理解一個(gè)內(nèi)涵：一、理解一個(gè)內(nèi)涵：金屬的活動性順序的內(nèi)容：金屬的活動性順序的內(nèi)容：由金屬的活動性順序的內(nèi)容可知：活動性最強(qiáng)的金屬是由金屬的活動性順序的內(nèi)容可知：活動性最強(qiáng)的金屬是鉀，活動性最弱的金屬是金，能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金鉀，活動性最弱的金屬是金，能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬，其活動性一定比屬，其活動性一定比H強(qiáng)；能把金屬從其可溶性金屬化強(qiáng)；能把金屬從其可溶性金屬化合物溶液中置換出

6、來的另一種金屬，其活動性一定比金合物溶液中置換出來的另一種金屬，其活動性一定比金屬化合物中金屬的活動性強(qiáng)。屬化合物中金屬的活動性強(qiáng)。二、熟記兩個(gè)條件：1.金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件： （1）金屬的位置要在）金屬的位置要在H的前面的前面（2）酸應(yīng)是非氧化性酸，如）酸應(yīng)是非氧化性酸，如鹽酸，稀硫酸鹽酸，稀硫酸，乙酸等，乙酸等 簡記為：氫前置換氫，酸非氧化性簡記為：氫前置換氫，酸非氧化性2.金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）金屬的位置：排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其化）金屬的位置：排在

7、前面的金屬可以把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來（合物溶液中置換出來（鉀鈣鈉鉀鈣鈉除外）除外）（2）金屬化合物必須溶于水。）金屬化合物必須溶于水。AgCl、BaSO4不溶于水不溶于水濃硫酸和濃硫酸和HNO3是氧化性酸，與金屬反應(yīng)不生成氫氣；是氧化性酸，與金屬反應(yīng)不生成氫氣；Fe與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣時(shí)或與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣時(shí)或 Fe與金屬化合物溶液反應(yīng)與金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，都生成時(shí)，都生成+2價(jià)的亞鐵化合物；價(jià)的亞鐵化合物；鉀、鈣、鈉不能置換出金屬化合物溶液中的金屬。鉀、鈣、鈉不能置換出金屬化合物溶液中的金屬。（因?yàn)樾再|(zhì)太活潑，可以置換出水中的氫）（因?yàn)樾再|(zhì)太活潑，可以置換出水中的氫）三

8、、把握三個(gè)規(guī)律：1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)規(guī)律金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)規(guī)律（1）不同金屬不同金屬與（同種）金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，活動性強(qiáng)的金與（同種）金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，活動性強(qiáng)的金屬先與金屬化合物反應(yīng)。屬先與金屬化合物反應(yīng)。 鐵、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng) 鎂、鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)鎂、鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)（2）同一金屬同一金屬與溶液中不同的金屬化合物反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活與溶液中不同的金屬化合物反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活動性較弱的金屬所形成的化合物反應(yīng)。即排在金屬活動性順序動性較弱的金屬所形成的化合物反應(yīng)。即排在金屬活動性順序中最后的金屬優(yōu)先被置換出來，然后依次置換出稍后金屬，順中

9、最后的金屬優(yōu)先被置換出來，然后依次置換出稍后金屬，順序中兩金屬間距離越大，上述反應(yīng)越易發(fā)生。序中兩金屬間距離越大，上述反應(yīng)越易發(fā)生。 把鎂條插入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中把鎂條插入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中 把鋅片插入硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中把鋅片插入硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中2.用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證金屬的活動性由強(qiáng)到弱的解題規(guī)律用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證金屬的活動性由強(qiáng)到弱的解題規(guī)律（1）首先將金屬按其活動性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列）首先將金屬按其活動性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列（2）選取試劑步驟：）選取試劑步驟：選取中間的金屬，兩端的金屬組成的選取中間的金屬，兩端的金屬組成的可溶可溶性金屬化

10、合物溶液性金屬化合物溶液；選取兩端的金屬，中間的金屬組成的可選取兩端的金屬，中間的金屬組成的可溶性金屬化合物的溶液；溶性金屬化合物的溶液；注意注意：選取鐵的化合物時(shí)應(yīng)選取可溶：選取鐵的化合物時(shí)應(yīng)選取可溶性的性的亞鐵化合物溶液亞鐵化合物溶液。 為了測定為了測定Ag,Zn,Cu,HAg,Zn,Cu,H的化學(xué)活動性強(qiáng)弱的化學(xué)活動性強(qiáng)弱, ,某同學(xué)利用某同學(xué)利用ZnZn粉粉,Cu,Cu片片,AgNO,AgNO3 3溶液和鹽酸溶液和鹽酸4 4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（方案，其中可行的是（ ） A A、 Zn+HClZn+HCl Cu+HClCu+HCl Zn+AgN

11、O Zn+AgNO3 3 B B、Zn+HClZn+HCl Cu+ AgNO Cu+ AgNO3 3 Zn+AgNO Zn+AgNO3 3 C C、Cu+HClCu+HCl Zn+AgNO Zn+AgNO3 3 Cu+ AgNOCu+ AgNO3 3 D D、Zn+HClZn+HCl Cu+HClCu+HCl Cu+ AgNO Cu+ AgNO3 3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、鐵的活動性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、鐵的活動性D1.將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（)A、HCL B、H2SO4 C、NA2 SO4 D、CUSO4 D2.將鐵片放入下列溶液中，將鐵片放入下列溶液中，鐵片鐵片的質(zhì)量會增加的

12、質(zhì)量會增加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HClCZn 2HCl ZnCl2H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4忽略體積的變化，密度怎樣變化忽略體積的變化，密度怎樣變化? 質(zhì)量質(zhì)量=密度密度體積體積3.金屬與酸（金屬化合物溶液）發(fā)生置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量金屬與酸（金屬化合物溶液）發(fā)生置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化規(guī)律。只要比較的變化規(guī)律。只要比較反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對質(zhì)量反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對質(zhì)量大大小即可。若反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的相對質(zhì)量變小，則溶液中小即可。若反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的相對質(zhì)量變小，則溶液中溶液的質(zhì)量變小，反之則增大。溶液

13、的質(zhì)量變小，反之則增大。四、學(xué)會四點(diǎn)應(yīng)用1.判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生2.判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的速率快慢判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的速率快慢 在金屬活動順序中，排在在金屬活動順序中，排在H前面的金屬位置越靠前面的金屬位置越靠 前，產(chǎn)生氫前，產(chǎn)生氫氣的速率越快氣的速率越快3.判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生4.運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行金屬活動性的探究（或驗(yàn)證）運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行金屬活動性的探究（或驗(yàn)證）消滅消滅3個(gè)誤區(qū)個(gè)誤區(qū)1.金屬與酸反應(yīng)一定會產(chǎn)生氫氣金屬與酸反應(yīng)一定會產(chǎn)生氫氣2.金屬都容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)

14、的氧化物金屬都容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物3.金屬與酸反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)6.在在CuCl2和和NaCl的混合溶液中加入過量的的混合溶液中加入過量的Zn粉，粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有、只有Zn B、只有、只有Cu C、有、有Cu和和Na D、有、有Cu和和ZnDA.向上浮一些向上浮一些 B.向下沉一些向下沉一些 C.保持原位不動保持原位不動 D.無法確定無法確定 7.如圖所示，容器中盛有藍(lán)色硫酸銅溶液，液如圖所示，容器中盛有藍(lán)色硫酸銅溶液，液面上漂浮這一塑料塊，若向溶液中投入一鐵片，面上漂浮這一塑料塊，若向溶液中投入一鐵片，則塑料塊將會（則塑料塊將會（ ）B 謝謝！謝謝！