廣東省北京師范大學(xué)東莞石竹附屬學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第6課 常見的酸與堿課件

第第6課常見的酸與堿課常見的酸與堿中考中考考綱考綱具體具體要求要求1.1.常見的酸與堿的主要性質(zhì)和用途常見的酸與堿的主要性質(zhì)和用途( (認(rèn)識認(rèn)識) )2 2酸堿的腐蝕性酸堿的腐蝕性( (知道知道) )3 3常見酸堿的稀釋方法常見酸堿的稀釋方法( (獨(dú)立操作獨(dú)立操作) )4 4用酸堿指示劑和用酸堿指示劑和pHpH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法法( (獨(dú)立操作獨(dú)立操作) )5 5酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響( (認(rèn)識認(rèn)識) )近三年近三年廣東省廣東省中考考中考考查情況查情況年份年份題型題型分值分值難易度難易度考查點(diǎn)考查點(diǎn)20112011年年填空填空 、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6 6容易容易酸與堿的化學(xué)性質(zhì)酸與堿的化學(xué)性質(zhì)20122012年年選擇、填空、選擇、填空、推斷題推斷題1818中等中等酸與堿的化學(xué)性質(zhì)酸與堿的化學(xué)性質(zhì)20132013年年選擇、推斷選擇、推斷題、實(shí)驗(yàn)題、實(shí)驗(yàn)1616中等中等酸與堿的化學(xué)性質(zhì)酸與堿的化學(xué)性質(zhì)一、酸的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)(請對應(yīng)完成后面練習(xí)請對應(yīng)完成后面練習(xí)111題題)1物理性質(zhì)物理性質(zhì)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸鹽酸是鹽酸是HCl氣體溶于水氣體溶于水的溶液，濃鹽酸有的溶液，濃鹽酸有_氣味，具有氣味，具有_性，揮發(fā)出的性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成水蒸氣形成_。純凈的濃硫酸是純凈的濃硫酸是_色黏稠的液體，色黏稠的液體，不易不易_；濃硫酸；濃硫酸具有具有_性，故可性，故可作某些氣體的干燥劑。作某些氣體的干燥劑。刺激性刺激性揮發(fā)揮發(fā)白霧白霧(或鹽酸小液滴或鹽酸小液滴)無無揮發(fā)揮發(fā)吸水吸水溫馨提示：溫馨提示：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)酸入水，不能水入酸。的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)酸入水，不能水入酸。硫酸沾在皮膚上的事故處理方法：立刻用大量硫酸沾在皮膚上的事故處理方法：立刻用大量的水沖洗，然后涂上的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸有吸水性、脫水性濃硫酸有吸水性、脫水性(化學(xué)變化，使物質(zhì)碳化學(xué)變化，使物質(zhì)碳化化)、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性(化學(xué)變化化學(xué)變化)。2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是的陽離子全部都是_。氫離子氫離子(或或H)稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸(1)酸與酸與酸堿指示酸堿指示劑反應(yīng)劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊溶液變酸能使紫色石蕊溶液變_色，使無色，使無色酚酞溶液色酚酞溶液_色色(2)酸與酸與活潑金屬活潑金屬反應(yīng)反應(yīng)(3)酸與酸與金屬氧化金屬氧化物反應(yīng)物反應(yīng)紅紅不變不變稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸(4)酸與酸與堿反應(yīng)堿反應(yīng)(中和反中和反應(yīng)應(yīng))(5)酸與酸與某些鹽某些鹽反應(yīng)反應(yīng)二、堿的性質(zhì)二、堿的性質(zhì)(請對應(yīng)完成后面練習(xí)請對應(yīng)完成后面練習(xí)1220題題)1物理性質(zhì)物理性質(zhì) (1)氫氧化鈉氫氧化鈉(2)氫氧化鈣氫氧化鈣俗名俗名燒堿、燒堿、_、_熟石灰、熟石灰、_，水，水溶液稱溶液稱_顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)_色固體色固體_固體固體溶解性溶解性_溶于水溶于水_溶于水溶于水3.用途：鹽酸是重要的化工原料，可制藥物，胃液中用途：鹽酸是重要的化工原料，可制藥物，胃液中含有鹽酸，可幫助消化，可用于金屬除銹等；硫酸是含有鹽酸，可幫助消化，可用于金屬除銹等；硫酸是重要的化工原料，可精煉石油、制化肥、農(nóng)藥、火藥、重要的化工原料，可精煉石油、制化肥、農(nóng)藥、火藥、金屬除銹、作干燥劑等。金屬除銹、作干燥劑等?？列遭c苛性鈉火堿火堿白白極易極易消石灰消石灰石灰水石灰水白色粉末狀白色粉末狀微微溫馨提示：溫馨提示：氫氧化鈉具有強(qiáng)的腐蝕性，會吸水發(fā)氫氧化鈉具有強(qiáng)的腐蝕性，會吸水發(fā)生潮解，可作某些氣體的干燥劑；生潮解，可作某些氣體的干燥劑；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減?。粴溲趸}的溶解度隨溫度升高而減??；氫氧化鈣由生石灰與水反應(yīng)制得：氫氧化鈣由生石灰與水反應(yīng)制得： CaO H2O = Ca(OH)2。2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)堿有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生堿有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陰離子全部都是的陰離子全部都是_。 NaOHCa(OH)2(1)堿與堿與酸堿指示酸堿指示劑反應(yīng)劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變堿溶液能使紫色石蕊溶液變_色，使無色，使無色酚酞溶液變色酚酞溶液變_色色(2)堿與堿與非金屬氧非金屬氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)氫氧根離子氫氧根離子(或或OH)藍(lán)藍(lán)紅紅 NaOHCa(OH)2(3)堿與堿與酸反應(yīng)酸反應(yīng)(中和反中和反應(yīng)應(yīng)) (4)堿與堿與某些鹽某些鹽反應(yīng)反應(yīng)3.用途：用途： 氫氧化鈉用于化工原料，制肥皂、造紙、紡氫氧化鈉用于化工原料，制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；氫氧化鈣廣泛用于建筑材料、農(nóng)業(yè)殺菌、織等工業(yè)；氫氧化鈣廣泛用于建筑材料、農(nóng)業(yè)殺菌、改良酸性土壤等。改良酸性土壤等。溫馨提示：溫馨提示：有關(guān)干燥劑的選擇原則：干燥劑與被干燥的氣體不有關(guān)干燥劑的選擇原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如濃硫酸可干燥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如濃硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等氣體，但不能干燥等氣體，但不能干燥NH3(堿性氣體堿性氣體)；NaOH固體固體可干燥可干燥O2、N2、H2、NH3等氣體，但不能干燥等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。等酸性氣體。改良酸性土壤不能用改良酸性土壤不能用NaOH，因?yàn)樗袕?qiáng)烈的腐蝕性。，因?yàn)樗袕?qiáng)烈的腐蝕性。強(qiáng)堿沾在皮膚上的事故處理方法：立刻用大量的水強(qiáng)堿沾在皮膚上的事故處理方法：立刻用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液。沖洗，然后涂上硼酸溶液。三、溶液的酸堿度三、溶液的酸堿度(請對應(yīng)完成后面練習(xí)請對應(yīng)完成后面練習(xí)2129題題)(1)溶液的酸堿度常用溶液的酸堿度常用pH來表示。來表示。pH的范圍通常在的范圍通常在014之間。之間。pH_7，溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH越小，越小，酸性越強(qiáng)；酸性越強(qiáng)；pH_7，溶液呈堿性，溶液呈堿性，pH越大，越大，堿性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)；pH_7，溶液呈中性，溶液呈中性(2)測定溶液測定溶液pH最簡便的方法是最簡便的方法是_。測。測定時(shí)，用定時(shí)，用_蘸取待測液滴在蘸取待測液滴在_上，立上，立即把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，顏色最為即把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，顏色最為接近的即為接近的即為pH值。值。(3)改變?nèi)芤焊淖內(nèi)芤簆H的方法：使溶液的的方法：使溶液的pH升高，應(yīng)加水升高，應(yīng)加水或堿性溶液；使溶液的或堿性溶液；使溶液的pH降低，應(yīng)加降低，應(yīng)加_。使用使用pH試紙?jiān)嚰埐ＡО舨ＡО魀H試紙?jiān)嚰埶蛩嵝匀芤核蛩嵝匀芤?溫馨提示：溫馨提示：測定溶液的測定溶液的pH，不能將，不能將pH試紙浸入待測液中，試紙浸入待測液中，不能把待測液倒在不能把待測液倒在pH試紙上，也不能先用水將試紙上，也不能先用水將pH試紙濕潤，否則會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。若先用水試紙濕潤，否則會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。若先用水將將pH試紙濕潤，若為中性溶液，結(jié)果無影響；試紙濕潤，若為中性溶液，結(jié)果無影響；若為酸性溶液，若為酸性溶液，pH值會偏大；若為堿性溶液，值會偏大；若為堿性溶液，pH值會偏小。值會偏小。