《江蘇省南京市長城中學九年級化學下冊 酸的化學性質(zhì)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省南京市長城中學九年級化學下冊 酸的化學性質(zhì)課件 新人教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第二課時第二課時 酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì) 一次媽媽在做飯，小莉一次媽媽在做飯，小莉在幫媽媽涼拌紫蘿卜絲時，在幫媽媽涼拌紫蘿卜絲時，倒入食醋后，發(fā)現(xiàn)紫蘿卜倒入食醋后，發(fā)現(xiàn)紫蘿卜絲變成了紅色，這是怎么絲變成了紅色，這是怎么回事呢？回事呢？ 紫蘿卜中含有一種植物色素，紫蘿卜中含有一種植物色素，它遇到它遇到酸性酸性溶液能變成溶液能變成紅色紅色。 想一想想一想復習舊知識復習舊知識: 酸堿指示劑酸堿指示劑加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化后的顏色變化加入無色酚酞溶液后加入無色酚酞溶液后后的顏色變化后的顏色變化鹽鹽 酸酸食食 醋醋NaOH溶液溶液石灰水石灰水變
2、紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變藍色變藍色變藍色變藍色不變色不變色不變色不變色指示劑變色口訣：指示劑變色口訣：紫色石蕊酸紅堿藍，紫色石蕊酸紅堿藍，無色酚酞酸不變堿變紅，無色酚酞酸不變堿變紅，中性無變化。中性無變化。加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸紅色紅色無色無色無色無色紅色紅色(1) 酸能與指示劑的反應酸能與指示劑的反應動手試試看動手試試看 如圖如圖10-710-7所示，在白色點所示，在白色點滴板上進行實驗，觀察現(xiàn)象，滴板上進行實驗，觀察現(xiàn)象，并把現(xiàn)象填在下表中：并把現(xiàn)象填在下表中： 有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)把有四種金屬
3、分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)把它們置于稀鹽酸中，反應現(xiàn)象如圖，請說出與它們置于稀鹽酸中，反應現(xiàn)象如圖，請說出與A、B、C、D各代表的是哪種金屬。各代表的是哪種金屬。 MgZnFeCu猜猜它們是誰？猜猜它們是誰？與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應與稀硫酸反應鎂鎂現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化反應的化學方程式學方程式鋅鋅現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化反應的化學方程式學方程式鐵鐵現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化反應的化學方程式學方程式銅銅現(xiàn)象現(xiàn)象結論：酸能與較活潑的金屬反應產(chǎn)生氫氣結論：酸能與較活潑的金屬反應產(chǎn)生氫氣不反應不反應不反應不反應反應非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應非常劇烈，反應非常劇烈，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡反應速度適中，反應
4、速度適中，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡反應速度適中，反應速度適中，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡反應比較慢，反應比較慢，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡反應比較慢，反應比較慢，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 +H2酸能與金屬反應酸能與金屬反應 生活中我們都提倡使用鐵鍋炒菜。因為鐵生活中我們都提倡使用鐵鍋炒菜。因為鐵鍋中有鐵元素鍋中有鐵元素,如果在炒菜或煮東西時如果在炒菜或煮東西時,加上加上醋醋
5、,鐵和酸反應鐵和酸反應,生成有鐵離子的鹽類生成有鐵離子的鹽類,使鐵元使鐵元素更易融入菜中，人吃了飯菜就可以補充人素更易融入菜中，人吃了飯菜就可以補充人體中的鐵元素體中的鐵元素,可有效減少缺鐵性貧血。有人可有效減少缺鐵性貧血。有人做過試驗，用鐵鍋炒洋蔥，把油加熱做過試驗，用鐵鍋炒洋蔥，把油加熱5分鐘分鐘以后，洋蔥里含鐵量比原來提高一兩倍。如以后，洋蔥里含鐵量比原來提高一兩倍。如果加上鹽和醋后再同樣加熱果加上鹽和醋后再同樣加熱5分鐘，含鐵量分鐘，含鐵量提高到原來的提高到原來的15到到19倍。所以我們中國的鐵倍。所以我們中國的鐵鍋可是世界有名的。鍋可是世界有名的。. .聞名于世的中國鐵鍋聞名于世的中
6、國鐵鍋 酸能與金屬鐵反應，能否與酸能與金屬鐵反應，能否與鐵銹反應？鐵銹反應？想一想想一想砂紙砂紙溫馨提示：溫馨提示： 1 1、稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時要、稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時要十分小心，防止沾到皮膚上十分小心，防止沾到皮膚上2 2、如果不說明用量，液體取、如果不說明用量，液體取1-2ml1-2ml為宜為宜 分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹鐵銹+硫酸硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
7、剛才同學們在實驗中觀察到實驗現(xiàn)象歸剛才同學們在實驗中觀察到實驗現(xiàn)象歸納起來有兩種納起來有兩種：1 1、開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色色慢慢變成黃色 。這是為什么呢？這是為什么呢？加入的酸量不同！加入的酸量不同！2、開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡。釘表面會冒出氣泡。 1、利用上述反應清除金屬制品表面的、利用上述反應清除金屬制品表面的銹時，能否將金屬制品長時間浸在酸中？銹時，能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？為什么？ 2、
8、氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學反應嗎？、氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學反應嗎？為什么？為什么？ 當長時間浸泡時，與鐵銹反應剩當長時間浸泡時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應。余的酸就會繼續(xù)與鐵反應。 實驗證明，實驗證明，氧化銅也能與酸反應。氧化銅也能與酸反應。請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式并歸納學方程式并歸納酸的性質(zhì)酸的性質(zhì)：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O結論：酸能與金屬氧化物反應有水生成結論：酸能與金屬氧化物反應有水生成酸能與金屬氧化物反應酸能與金屬氧化物反應復分解反應復分解反應CuO + 2HClCuCl2+
9、H2O= 像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做外兩種化合物的反應，叫做復分解反應復分解反應+2 -2+1 -1+2 -1+1 -2雙交換，價不變。雙交換，價不變。相信你能理解相信你能理解四種基本反應類型：四種基本反應類型：1、化合反應：、化合反應：2、分解反應：、分解反應：3、置換反應：、置換反應：4、復分解反應：、復分解反應：相信你能歸納相信你能歸納A + B = ABA + B = ABAB = A + BAB = A + BA + BC = AC + BA + BC = AC + BAB + CD = AD + CBAB +
10、 CD = AD + CB一、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；三、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。酸有一些相似的化學性質(zhì)：酸有一些相似的化學性質(zhì)：你還有什么收獲？你還有什么收獲？從個別推導到一般從個別推導到一般1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是的是（）ACu（OH）2 BNaOH CCO2 DNaCl2、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（是（ ）AFeAlMgZn BMgAlZnFeCMgFeAlZnDZnFeMgAlC CB B相信你能選擇相信你能選擇我也來試一把我也來試一把A
11、l2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 4、鋁片、鋁片(表面已氧化表面已氧化)和過量的稀鹽酸反應的現(xiàn)象，和過量的稀鹽酸反應的現(xiàn)象，并用化學方程式解釋為什么？并用化學方程式解釋為什么？答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時間后，有少量氣泡冒出，后來反應越來越劇烈。間后，有少量氣泡冒出，后來反應越來越劇烈。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 3、鋁片、鋁片(表面已氧化表面已氧化)和過量的稀鹽酸反應的現(xiàn)象，和過量的稀鹽
12、酸反應的現(xiàn)象，并用化學方程式解釋為什么？并用化學方程式解釋為什么？答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時間后，有少量氣泡冒出，后來反應越來越劇烈。間后，有少量氣泡冒出，后來反應越來越劇烈。相信你能解釋相信你能解釋 4、實驗室有兩瓶失去標簽的溶液可能是實驗室有兩瓶失去標簽的溶液可能是稀硫酸和濃硫酸，你用那些方法區(qū)分它稀硫酸和濃硫酸，你用那些方法區(qū)分它們？并說出你的理由？們？并說出你的理由？相信你會鑒別相信你會鑒別1.1.上網(wǎng)收集有關上網(wǎng)收集有關氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉和氫氧化鈣的知識。的知識。 下節(jié)課與同組同學交流。下節(jié)課與同組同學交流。 2.2.預習課本預習課本P P55-5755-57, ,完成完成學習指導學習指導導學菜單。導學菜單。相信你能完成相信你能完成
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