《江蘇省南京市長(zhǎng)城中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件2 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南京市長(zhǎng)城中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件2 （新版）新人教版（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1 1、金屬跟氧氣的反應(yīng)、金屬跟氧氣的反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)a. Mg在空氣中燃燒在空氣中燃燒：常溫：常溫： Mg表面容易形成一層表面容易形成一層氧化膜氧化膜點(diǎn)燃：點(diǎn)燃： 鎂鎂在在空氣空氣中中燃燒發(fā)出耀眼的白光燃燒發(fā)出耀眼的白光2Mg + O2 = 2Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃白色白色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：1 1、金屬跟氧氣的反應(yīng)、金屬跟氧氣的反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)b. Al和和O2：常溫：常溫：Al表面形成一層表面形成一層致密的氧化膜致密的氧化膜點(diǎn)燃：點(diǎn)燃： 鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光4Al + 3O2 =2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程
2、式：化學(xué)方程式：1 1、金屬跟氧氣的反應(yīng)、金屬跟氧氣的反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)c. Fe和和O2：常溫：常溫：Fe在潮濕的空氣中，緩慢氧化生成在潮濕的空氣中，緩慢氧化生成鐵銹鐵銹點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色 固體、放出大量的熱固體、放出大量的熱3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃黑色黑色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：1 1、金屬跟氧氣的反應(yīng)、金屬跟氧氣的反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)d. Cu和和O2：銅在空氣中銅在空氣中加熱加熱表面變黑表面變黑:2Cu + O2=2CuO黑色黑色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：“真金不怕火
3、煉真金不怕火煉”你知道嗎？你知道嗎？加熱銅加熱銅條件鎂鋁鐵銅金空空氣氣中中劇烈燃劇烈燃燒燒發(fā)出耀發(fā)出耀眼白光眼白光易生成易生成致密氧致密氧化膜化膜潮濕空潮濕空氣中易氣中易生銹生銹潮濕空潮濕空氣中緩氣中緩慢生銹，慢生銹，加熱變加熱變黑黑高高溫溫也也不不反反應(yīng)應(yīng)氧氧氣氣中中耀眼白耀眼白光光火星四火星四射射對(duì)比各對(duì)比各金屬跟氧氣反應(yīng)金屬跟氧氣反應(yīng)的劇烈程度的劇烈程度活動(dòng)性：鎂、鋁鐵、銅 金二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2 2、金屬跟稀鹽酸、金屬跟稀鹽酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )反應(yīng)反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2反應(yīng)的劇烈反應(yīng)
4、的劇烈程度依次減弱程度依次減弱結(jié)論：能與酸反應(yīng)并生成氫氣的金屬是結(jié)論：能與酸反應(yīng)并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬較活潑的金屬Cu + HCl=請(qǐng)觀看演示實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀看演示實(shí)驗(yàn)對(duì)比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應(yīng)對(duì)比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應(yīng)3 3、金屬跟某些金屬化合物溶液、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)的反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì) .鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng).鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)請(qǐng)觀看演示實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀看演示實(shí)驗(yàn). 銅與硫酸鋁溶液的能反應(yīng)嗎銅與硫酸鋁溶液的能反應(yīng)嗎 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：.2Al + 3Cu
5、SO4= Al2(SO)3 + 3Cu.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.Cu + Al2(SO)3=結(jié)論：活潑金屬能把不活潑金屬?gòu)钠浠辖Y(jié)論：活潑金屬能把不活潑金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。物溶液中置換出來(lái)?；顒?dòng)性：活動(dòng)性：Al 、 Fe Cu金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金金 屬屬 活活 動(dòng)動(dòng) 性性 由由 強(qiáng)強(qiáng) 漸漸 弱弱結(jié)論結(jié)論：排在越前的金屬，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)排在越前的金屬，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)排在氫前的金屬能與稀排在氫前的金屬能與稀HCl（或?。ɑ蛳2SO4）反）反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)生
6、成氫氣，而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)放而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。出氫氣。 排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。（溶液中置換出來(lái)。（ K，Ca，Na除外）除外）金屬跟稀鹽酸的反應(yīng)金屬跟稀鹽酸的反應(yīng)金屬跟金屬化合物溶液金屬跟金屬化合物溶液的反應(yīng)的反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。通式：通式：A+BCB+AC 1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？ A. MgH2SO4MgSO4H
7、2 B. Cu2HClCuCl2 H2 C. 2Fe6HCl2FeCl33H2 D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag E. Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)21. 金屬的主要化學(xué)性質(zhì)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)：大部分大部分金屬能與金屬能與氧氣氧氣反應(yīng)反應(yīng)活潑活潑金屬會(huì)跟稀鹽酸金屬會(huì)跟稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)反應(yīng)反應(yīng)較活潑較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應(yīng)2.金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au3.置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 通式：通式：A+BCB+AC 金金 屬屬 活活 動(dòng)動(dòng) 性性 由由 強(qiáng)強(qiáng) 漸漸 弱弱
江蘇省南京市長(zhǎng)城中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件2 （新版）新人教版
