《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實驗學(xué)校九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液課件2 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實驗學(xué)校九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液課件2 （新版）新人教版（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九單元第九單元 溶液溶液 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 課課 (1)(1)通過對概念的復(fù)習(xí)，鞏固同學(xué)們對概念的通過對概念的復(fù)習(xí)，鞏固同學(xué)們對概念的理解和掌握理解和掌握; (2)2)使同學(xué)們對整單元的知識有一種系統(tǒng)的認(rèn)使同學(xué)們對整單元的知識有一種系統(tǒng)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)知結(jié)構(gòu) (3) (3) 加強對有關(guān)溶液稀釋和配制以及溶質(zhì)質(zhì)量加強對有關(guān)溶液稀釋和配制以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的訓(xùn)練分?jǐn)?shù)的計算的訓(xùn)練; ;1.1.知識目標(biāo)知識目標(biāo): :2.2.能力目標(biāo)能力目標(biāo): : 培養(yǎng)同學(xué)們分析能力、思維能力、推理、培養(yǎng)同學(xué)們分析能力、思維能力、推理、歸納等能力。歸納等能力。3 3 溶解度表或溶解度曲線表達的信息。溶解度表或溶解度曲線表達的
2、信息。4 4 溶解過程中的熱量變化溶解過程中的熱量變化, ,結(jié)晶的方法。結(jié)晶的方法。5 5 影響氣體溶解度的因素。影響氣體溶解度的因素。1 1 溶液的概念溶液的概念, ,組成組成, ,特征特征. .6 6 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液. .7 7 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。2 2 飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。1、定義：、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成里，形成均一均一的、的、穩(wěn)定穩(wěn)定的的混合物混合物，叫做溶液。，叫做溶液。均一性均一性: :指溶液任一部分的指溶液任一部分的組成組成和和性質(zhì)
3、性質(zhì)相同相同穩(wěn)定性穩(wěn)定性: :在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在混合物：混合物：凡是溶液都屬于混合物凡是溶液都屬于混合物2 2、溶液的特征：、溶液的特征： （1 1）均一性）均一性 （2 2）穩(wěn)定性）穩(wěn)定性知識回顧知識回顧一、溶液一、溶液（1）均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，）均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水如水.（2）溶液不一定是無色的）溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液硫酸銅溶液(藍色藍色) Cu2+氯化鐵溶液氯化鐵溶液(黃色黃色)Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）高錳酸鉀溶液（紫紅色）
4、MnO4- 乳濁液乳濁液: 小液滴分散小液滴分散(不溶解不溶解)到液體中形成的到液體中形成的不不均一不穩(wěn)定均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。的混合物。靜置后兩液體分層。 洗洗滌劑滌劑(如如:洗潔精，肥皂等洗潔精，肥皂等)具有具有乳化乳化功能，使植功能，使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。知識回顧知識回顧( 3)溶液與乳濁液的不同溶液與乳濁液的不同3.溶解時的熱效應(yīng)溶解時的熱效應(yīng)水合水合(放熱放熱)溶解過程溶解過程擴散擴散(吸熱吸熱)二者的相對大二者的相對大小決定熱效應(yīng)小決定熱效應(yīng)知識回顧知識回顧4、溶液的組成 溶液、溶質(zhì)與溶劑之間的量的關(guān)系
5、1、m溶液 m質(zhì)+m劑 2、V溶液 V質(zhì)+ V劑溶液溶液溶質(zhì)：溶質(zhì)：溶劑：溶劑：=被溶解的物質(zhì)被溶解的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)知識回顧知識回顧5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷 根據(jù)名稱 一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶劑 兩種液體組成溶液，量多的為溶劑 有水時，水作為溶劑體系體系溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑氣氣+ +液液氣體氣體液體液體固固+ +液液固體固體液體液體液液+ +液液無水無水量少量少量多量多有水有水非水物非水物水水3 3、指出下列溶液中的溶質(zhì)：、指出下列溶液中的溶質(zhì)： 稀硫酸稀硫酸_，澄清的石灰水，澄清的石灰水_ 稀鹽酸稀鹽酸_,_,白酒白酒_ 鋅與稀鹽酸完全反應(yīng)得到的溶液鋅
6、與稀鹽酸完全反應(yīng)得到的溶液_ 1下列常見物質(zhì)中不屬于溶液的是（下列常見物質(zhì)中不屬于溶液的是（ ）。）。 A礦泉水礦泉水 B蒸餾水蒸餾水 C鹽水鹽水 D汽水汽水復(fù)習(xí)練習(xí)題復(fù)習(xí)練習(xí)題B2下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（ ） 溶質(zhì)溶質(zhì)只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液只含有只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液只含有一種溶質(zhì)；溶液是無色的純凈物一種溶質(zhì)；溶液是無色的純凈物A BC DD 我會做了我會做了 4.4.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的溶液. .B B溶液都是無色、透
7、明的、均一的、穩(wěn)定的混合物溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物. .C C、酒精和水以任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液酒精和水以任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液. . D D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液. .5.5.如圖所示，向試管中的水中加入下列某物質(zhì)后，如圖所示，向試管中的水中加入下列某物質(zhì)后，U U形管中原形管中原來相平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)可能來相平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)可能是是( )( ) A A苛性鈉苛性鈉 B B生石灰生石灰 C C硝酸銨硝酸銨 D D活性炭活性炭 C C二、飽
8、和溶液二、飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 知識回顧知識回顧1.概念概念:講溶液飽和或不飽和，一定要講溶液飽和或不飽和，一定要指明指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。注意：注意：濃溶液和稀溶液只濃溶液和稀溶液只粗略粗略地表示溶液里地表示溶液里溶溶質(zhì)含量質(zhì)含量的多少的多少 。強調(diào)強調(diào)在在一定溫度一定溫度下，在下，在一定量溶劑一定量溶劑里，里，不能不能(還能還能)再溶解再溶解某種溶質(zhì)某種溶質(zhì)的溶液，叫做該的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的條件下這種溶質(zhì)的飽和飽和(不飽和不飽和)溶液。溶液。知識回顧知識回顧2、相互轉(zhuǎn)化、相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：一般規(guī)律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 記準(zhǔn)
9、記準(zhǔn)降溫降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫升溫、加溶劑、加溶劑升溫升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫降溫、加溶劑、加溶劑特殊溶質(zhì)特殊溶質(zhì):Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液BB我能做我能做8 8。粗食鹽的雜質(zhì)主要是。粗食鹽的雜質(zhì)主要是MgClMgCl2 2，工業(yè)上常把粗鹽，工業(yè)上常把粗鹽 晶體粉晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列有碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列有關(guān)說法正確的是（關(guān)說法正確的是（ ） A A 浸洗前后，被浸洗的食鹽中浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgClMgCl2 2的含量不變的含量不變 B B浸洗前后，食鹽水中浸洗前
10、后，食鹽水中NaClNaCl的質(zhì)量不變的質(zhì)量不變 C C 浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去 D D粗鹽粉碎的顆粒大小不影響浸洗后鹽中粗鹽粉碎的顆粒大小不影響浸洗后鹽中MgClMgCl2 2的含量的含量 9 9。向一接近飽和的。向一接近飽和的KNOKNO3 3溶液中加溶液中加KNOKNO3 3固體下列圖固體下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）BC知識回顧知識回顧三、溶解度三、溶解度 1溶解性溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟力叫做溶解性，溶解性的
11、大小跟溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)，溫度溫度和和壓強壓強等有關(guān)。等有關(guān)。2固體的溶解度（固體的溶解度（S）(1)概念的理解：概念的理解：抓四點：抓四點： 條件：在一定溫度下條件：在一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài)狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克單位：克溶解性溶解性不不(難難)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶(2)與溶解性的關(guān)系與溶解性的關(guān)系S(20) g0 0.01 1 10(3)影響因素影響因素內(nèi)因內(nèi)因外因外因:溶質(zhì)的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溫度溫度(4)表示方法表示方法列表法列表法溶解度曲線溶解度曲線線線: 溶解度隨溫度變化的情況溶解度隨溫度變化的情況曲線上面曲
12、線上面: 表示溶液為不飽和溶液表示溶液為不飽和溶液面面曲線下面曲線下面: 表示溶液為飽和溶液表示溶液為飽和溶液(有晶體有晶體)曲線上的點曲線上的點: 該點溫度下的溶解度該點溫度下的溶解度交點交點: 兩物質(zhì)在該點溫度下的溶解度相等兩物質(zhì)在該點溫度下的溶解度相等點點3、氣體的溶解度、氣體的溶解度 是指該氣體在壓強為是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時一定溫度時, ,溶解在溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 氣體的溶解度與溫度和壓強有關(guān)，隨氣體的溶解度與溫度和壓強有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大溫度升高而減小，隨壓強增大而增大 。規(guī)律規(guī)律知識回
13、顧知識回顧知識回顧知識回顧4.結(jié)晶結(jié)晶蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法: 適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶解度受溫度解度受溫度影響較小影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽食鹽晶體。晶體。冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法:常用于溶解度受溫度常用于溶解度受溫度影響較影響較大大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝硝酸鉀酸鉀晶體晶體注意注意:結(jié)晶后往往還需結(jié)晶后往往還需過濾過濾來取得這些晶體來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離質(zhì)如分離NaCl和和KNO3的固
14、體混合物的固體混合物 . 10、判斷下列說法是否正確，如不正確，、判斷下列說法是否正確，如不正確，請說明理由。請說明理由。（1）、向）、向100g水中加入水中加入37g的的NaCl剛好達到飽和狀剛好達到飽和狀態(tài)，則態(tài)，則NaCl的溶解度是的溶解度是37g。（2）200C時，把時，把15g的的NaOH完全溶解于完全溶解于100g水，水，則該溫度下則該溫度下NaOH的溶解度是的溶解度是15g。（3） 200C時，向水中加入時，向水中加入15g的的NaOH剛好達到飽剛好達到飽和狀態(tài)，則該溫度下和狀態(tài)，則該溫度下NaOH溶解度是溶解度是15g。（4） 200C時，把時，把36gNaCl溶于溶于100g
15、水中剛好達到水中剛好達到飽和狀態(tài)，則該溫度下飽和狀態(tài)，則該溫度下NaCl的溶解度是的溶解度是36g。我會判斷我會判斷11、在、在20時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克在克在20時，把時，把20克克NaCl投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說法中，不分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是正確的是( )A制成了制成了70克飽和溶液克飽和溶液 B制成了制成了68克飽和溶液克飽和溶液C.C.有有18克克NaCl發(fā)生溶解發(fā)生溶解 D還剩余還剩余2克固體克固體NaCl（未溶解）未溶解） 12、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫
16、度升高而減小的是減小的是( )A燒開水時，沸騰前有氣泡冒燒開水時，沸騰前有氣泡冒 出出. B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔.C揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 . D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水夏季黃昏，池塘里的魚常游出水.ACA B C 0 溫度 溶解度 t1 t2a 13、右圖為、右圖為A、B、C、三種物質(zhì)、三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：的溶解度曲線。試回答：t3t4（1）溶解度受溫度影響最大的）溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是物質(zhì)是 ，溶解度隨，溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是溫度升高而減少的物質(zhì)是 。（2）溫度為）溫度為 ，A、C兩種物質(zhì)的溶
17、解度相等。兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）t2時，三種物質(zhì)的溶解度由時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為大到小的順序為 。（4）t3時，時，A物質(zhì)的溶解度為物質(zhì)的溶解度為 。（5）相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t4降到降到 t1時，溶液時，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是中析出晶體最多的物質(zhì)是 ，沒有晶體析出的是，沒有晶體析出的是 。（6）若若A中混有少量的中混有少量的B物質(zhì)，可以采用物質(zhì)，可以采用的的 方法提純。方法提純。ACt1 B A C a g AC冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液知識回顧知識回顧五、溶液組成的表示五、溶液組成的表示-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()
18、 (一一).溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(二二)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算算100%m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶液溶液)或或:m(溶質(zhì)溶質(zhì))+m(溶劑溶劑)(溶質(zhì)溶質(zhì)) =（三）、溶液的稀釋與濃縮的計算 (四）四） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。合計算。 2 0 ，K N O3 溶液溶液B剛剛好 飽 和好 飽 和， 溶 質(zhì)， 溶 質(zhì)質(zhì) 量 分質(zhì) 量 分?jǐn)?shù)為數(shù)為b%,6 0 ，K N O3 不 飽 和不 飽 和溶液溶液A，溶 質(zhì) 質(zhì)溶 質(zhì) 質(zhì)量 分 數(shù)量 分 數(shù)為為a%,1 0 ，KNO3 溶溶液液C，溶，溶質(zhì)
19、質(zhì)量分質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為c%,降溫降溫繼續(xù)降溫繼續(xù)降溫14 、把某、把某KNO3溶液作如下實驗溶液作如下實驗問溶液問溶液A、B、C的溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系的溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 、溶質(zhì)：、溶質(zhì)：mA mB mC 、溶劑：、溶劑： mA mB mC 、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： a% b% c%品品 名：硫酸名：硫酸體體 積：積：500ml化學(xué)式：化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：98密度：密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%15.15.右圖是硫酸廠剛生產(chǎn)右圖是硫酸廠剛生產(chǎn)一批的硫酸的標(biāo)簽上的一批的硫酸的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容部分內(nèi)容, ,請閱讀后完成請閱讀
20、后完成: :(1)(1)該硫酸未開啟前溶液該硫酸未開啟前溶液的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ；(2)(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)的該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為質(zhì)量為 。 500mlX1.84g/cm3=920g500mlX1.84g/cm3X98%=901.6g1616、右圖是硫酸廠剛生產(chǎn)、右圖是硫酸廠剛生產(chǎn)一批的硫酸的標(biāo)簽上的部一批的硫酸的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容分內(nèi)容, ,請閱讀后計算請閱讀后計算: :實實驗室需要配制驗室需要配制500g500g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為19.6%19.6%的稀硫酸，的稀硫酸，需要這種硫酸多少需要這種硫酸多少ml ml ？品 名：硫酸體 積：500mL化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：9
21、8密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%設(shè)需要這種硫酸的體積為設(shè)需要這種硫酸的體積為V500gX19.6%=VX1.84g/cm3X98%V=？17 、為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進行如下實驗：向盛有現(xiàn)進行如下實驗：向盛有13.6克該混合物的燒杯中加入克該混合物的燒杯中加入109.5克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀器測克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量和反應(yīng)的數(shù)據(jù)記錄如下得燒杯和藥品的質(zhì)量和反應(yīng)的數(shù)據(jù)記錄如下:反應(yīng)時間t0t1t2t3t4t5燒杯和藥品質(zhì)量（g）210.0 209.2207.62
22、06.1205.6205.6求求 （1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？實驗探究實驗探究(三三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制計算計算溶解溶解稱量稱量步驟步驟儀器儀器固體固體: 托盤天平，藥匙托盤天平，藥匙液體液體: 量筒，膠頭滴管量筒，膠頭滴管 燒杯，玻璃棒燒杯，玻璃棒裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽18、我校舉行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，題目之一是“配制70克20%的氯化鈉溶液” (1）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為 _ 克。稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是（ ） A左邊的平衡螺母向左調(diào)
23、 B 右盤中減少砝碼 C右邊的平衡螺母向右調(diào) D左盤中增加食鹽 (2 ) 量取水時，如果按圖B的方法讀數(shù)，會使配得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“偏大”或“偏小”） (3 ) C中玻璃棒的作用是 _ (4 ) D中標(biāo)簽有不妥之處，請在方框中寫出你認(rèn)為合適的內(nèi)容14D偏小偏小加速食鹽溶解加速食鹽溶解NaCl溶液溶液20%知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)溶液組成溶溶質(zhì)質(zhì)溶溶劑劑分類飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑降溫降溫加溶劑加溶劑升溫升溫溶解度溶解度定義定義影響因素影響因素溶解度曲線溶解度曲線溶液溶液組成組成的表的表示方示方法法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念概念結(jié)晶結(jié)晶蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法冷卻熱的冷卻熱的飽和溶液飽和溶液（有關(guān)的計算（有關(guān)的計算和實驗）和實驗）
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