2018版高考化學二輪復習 專題1 化學基本概念 第3講 離子反應學案

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1、 第3講　離子反應 考綱定位 命題熱點及考頻考題 核心素養(yǎng) 1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。 2.能正確書寫化學方程式和離子方程式并能進行有關計算；了解常見離子的檢驗方法。 1.離子方程式的書寫與正誤判斷 2017年Ⅰ卷T26(4)；2017年Ⅱ卷T27(2)；2017年Ⅲ卷T27(3)；2016年Ⅰ卷T27(4)；2016年Ⅱ卷T28(2)(5)；2016年Ⅲ卷T27(2)、T28(1)；2015年Ⅱ卷T26(1)、T28(3)；2014年Ⅱ卷T27(3)；2013年Ⅱ卷T10 1.宏觀辨識——運用離子符號表征物質(zhì)在溶液中的反應。 2.微觀探析——從離子層面理

2、解溶液中化學反應的實質(zhì)。 3.變化觀念——揭示離子反應的特征和規(guī)律，認識離子反應的本質(zhì)。 4.科學探究——針對離子反應問題進行相關實驗探究。 2.離子共存與離子推斷 2016年Ⅱ卷T12；2016年Ⅱ卷T28(4) 命題熱點1　離子方程式的書寫與正誤判斷 (對應學生用書第8頁) ■儲知識——剖解重點難點備考· 1．離子方程式正誤判斷“4看” (1)看拆分。易溶于水，易電離的強電解質(zhì)用實際參加反應的離子表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學式表示。 (2)看反應。檢查離子方程式中各項是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個反應或特殊條件。如

3、Ba(OH)2與H2SO4的反應不能書寫成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 (3)看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。 (4)看條件。注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原性的強弱關系。 2．限定條件的離子方程式的書寫方法 (1)過量型：①按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式中Ca2＋與HCO的化學計量數(shù)之比一定是1∶2。②過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應需要，如①中反應，書寫離子方程式時，OH－的化學計量數(shù)為2，滿足HCO的反應

4、需要。綜合起來可得離子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (2)定量型：書寫的關鍵是參加反應的離子嚴格按照給定的量之間的關系進行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應，Al3＋、SO、Ba2＋和 OH－的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH－不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (3)目標型：先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用設“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出H＋＋O

5、H－===H2O，再設兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以當溶液中的H＋被完全中和時，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為SO＋2H＋＋2OH－＋ Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (4)條件限定型：在書寫離子方程式時，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如NH與OH－反應，不加熱時生成NH3·H2O，加熱時有NH3產(chǎn)生；再如反應物為澄清石灰水或石灰乳，書寫離子方程式時所用的符號不同，前者用離子符號，后者用化學式。 ■對點練——沿著高考方向訓練· 1．下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)

6、A．Na與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B　[鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，A項正確；Fe3＋與Cu反應電荷不守恒，應為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B項錯誤；Al3＋與過量的OH－反應生成AlO和H2O，C項正確；氫氧化鈉與玻璃中的SiO2反應：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，D項正確。] 2．(2

7、017·湖南新化模擬)某同學利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。 下列有關反應的方程式，不正確的是(　　) A．①中溶液顯紅色的原因：CO＋H2OHCO＋OH－ B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl C　[Na2CO3因水解其溶液顯堿性，CO＋H2OHCO＋OH－，A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，在Na2CO3溶液中通入足量的SO2發(fā)生反應2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO，NaHSO3溶液顯酸

8、性，所以溶液紅色褪去，B正確；氯水顯黃綠色是因為溶解了部分Cl2，C錯誤；發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Cl2被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，D正確。] 3．(2017·合肥一模)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) 【導學號：97184024】 A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2 B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：AlO＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋

9、 2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4溶液：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋ H2O B　[FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，A錯誤；NaAlO2溶液和HCl溶液恰好反應生成氯化鋁、氯化鈉和水：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，B正確；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D錯誤。] 4．(2017·石

10、嘴山四模改編)Na2SO3應用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。 (1)舉例說明向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題：____________________。 (2)圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化。則初期反應(圖中A點以前)的離子方程式是______________________________。 (3)中和器中發(fā)生的主要反應的離子方程式是__________________、__________________。 【解析】　(1)向大氣中排放SO2會導致酸雨發(fā)生。

11、(2)由圖可知，初期反應(圖中A點以前)Na2CO3溶液與SO2反應生成NaHCO3和Na2SO3，反應離子方程式為2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO。(3)隨著SO2通入量增大，后期生成主要產(chǎn)物是NaHSO3，中和器中主要是將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，同時NaHCO3反應得到Na2CO3，主要反應的離子方程式為HSO＋OH－===SO＋H2O和HCO＋OH－===CO＋H2O。 【答案】　(1)酸雨 (2)2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO (3)HSO＋OH－===SO＋H2O HCO＋OH－===CO＋H2O 5．(2017·商丘三模節(jié)選)工業(yè)上利用氟碳鈰

12、礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下： 請回答下列問題： 【導學號：97184025】 (1)CeCO3F中，Ce元素的化合價為________。 (2)酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點為_____________________ ________________________________________________________________； 寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：__________________________ _________________________________

13、_______________________________。 (3)寫出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反應的離子方程式：_________________。 【解析】　(1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，Ce元素在CeCO3F中化合價為＋3。 (2)CeO2將鹽酸中Cl－氧化為Cl2，對環(huán)境產(chǎn)生污染；若改為稀硫酸和H2O2，CeO2在酸性條件下將H2O2氧化為O2，避免產(chǎn)生Cl2，不會造成環(huán)境污染，其離子方程式為H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑。 (3)根據(jù)流程可知Ce(BF4)3中加入KCl生成KBF4沉淀和CeCl3溶液，故其離子反應方程

14、式為Ce(BF4)3＋3K＋===3KBF4＋Ce3＋。 【答案】　(1)＋3　(2)避免產(chǎn)生Cl2，不會造成環(huán)境污染　H2O2＋2CeO2＋ 6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑ (3)Ce(BF4)3＋3K＋===3KBF4＋Ce3＋ [失分預警] (1)常規(guī)“陷阱”設置 ①原理錯誤；②拆寫錯誤；③配平錯誤；④符號運用錯誤。 (2)定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求 ①依據(jù)選項，看準“少量”“過量”或“等量”。 ②根據(jù)反應類型，判斷優(yōu)先反應的離子，后續(xù)反應的離子以及反應后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應，如向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于H

15、CO＋OH－===CO＋H2O，而Ca2＋和CO不能大量共存，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，即HCO＋Ca2＋＋ OH－===CaCO3↓＋H2O。 ■提能力——針對熱點題型訓練· (見專題限時集訓T1、T2、T4、T7、T8、T9、T11、T13、T15) 命題熱點2　離子共存與離子推斷 (對應學生用書第10頁) ■儲知識——剖解重點難點備考· 1．離子共存問題的四大題設條件 條件類型 常見表述 誤點點撥 常見的限 制條件 “無色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還

16、原 反應而不能共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應，同時要注意溶液酸堿性的影響 常見的 易錯點 “透明” “透明”也可“有色” “不能共存” 易錯看成“能共存” 常見的隱 含條件 “與Al反應放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應的離子不能存在 含有大量Fe3＋ 若為酸性溶液，有強氧化性 含有大量NO 含有大量AlO 堿性溶液 常見題 干要求 (1)“一定大量共存” (2)

17、“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 審清關鍵字詞 2.離子推斷四原則 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應及離子之間的共存情況，解題時要遵循以下四條原則： ■對點練——沿著高考方向訓練· 1．(2017·徐州考前模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO、SO B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Al3＋、CO、 Cl－ D．由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO A　[pH＝1的

18、溶液為酸性：Na＋、K＋、MnO、SO不反應， A正確； Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應、Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3, B錯誤；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下Al3＋不存在， C錯誤；由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下AlO、CO不存在， D錯誤。] 2．(2017·吉林實驗中學模擬)能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Mg2＋、NO、Cl－　　 B．Cu2＋、Na＋、HCO、Br－ C．Na＋、Fe2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、AlO、Cl－ D　[溶液與金屬鋁反應能放

19、出氫氣，為酸或強堿溶液，但不能為強氧化性酸溶液。若是酸性溶液中，NO有強氧化性，與Al作用無氫氣生成，若是堿溶液則NH、Mg2＋不能共存， A錯誤；Cu2＋、HCO在同一溶液中發(fā)生相互促進的水解反應，且HCO在酸、堿性溶液中均不能大量共存， B錯誤；若是酸性溶液中，NO有強氧化性，與Al作用無氫氣生成，且能氧化Fe2＋，若是堿性溶液中Fe2＋不能共存， C錯誤；若是酸溶液，則AlO不能大量存在，若是堿溶液，各離子不相互反應，可以大量共存，D正確。] 3．(2017·唐山二模)25 ℃時，一定能大量共存的離子組是(　　) 【導學號：97184026】 A．0.1 mol/L的NH4

20、HSO4溶液：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ B．通KSCN溶液變紅色的溶液：NH、Al3＋、SO、Cl－ C.＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K＋、Na＋、CO、NO B　[SO與Ba2＋不能大量共存， A錯誤；通KSCN溶液變紅色的溶液中含有Fe3＋，此溶液中NH、Al3＋、SO、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應， B正確；＝1×1014的溶液pH＝0，ClO－在強酸性溶液中不可能大量存在，易生成HClO弱電解質(zhì)， C錯誤；與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，CO不能在酸性溶液中大量存在， D錯誤。] 4．

21、(2017·臨沂二模)向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是(　　) 【導學號：97184027】 A．通入過量SO2：H＋、Fe2＋、Al3＋、SO B．通入過量氨氣：NH、AlO、OH－、SO C．加入過量NaClO溶液：Fe3＋、Na＋、ClO－、SO D．加入過量NaOH溶液：Na＋、AlO、OH－、SO、SiO A　[Fe3＋能氧化SO2，所以溶液中不含F(xiàn)e3＋，A正確；Al3＋與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，溶液不可能含有AlO，B錯誤；ClO

22、－與Fe3＋不共存，C錯誤；SiO2不與硫酸反應，浸取液不含SiO， D錯誤。] 5．(2017·哈師大附中四模)常溫下，在pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、 Fe2＋、I－、Cl－、CO中的幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是(　　) A．Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在 B．CO一定不存在，不能確定Na＋和Cl－是否存在 C．Fe3＋與Fe2＋至少有一種 D．該溶液中c(Cl－)至少為0.2 mol·L－1 A　[pH＝1的溶液呈酸性，一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I－，F(xiàn)e3＋能夠

23、氧化I－，則一定不存在Fe3＋；n(I2)＝＝0.01 mol，則原溶液中n(I－)＝0.02 mol；加入足量NaOH溶液得到固體，灼燒得到的1.60 g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2＋，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe2＋)＝×2＝0.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知原溶液一定含有Cl－，其物質(zhì)的量最少為0.02 mol×2－0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol，則其濃度最小為＝0.1 mol/L。根據(jù)分析可知，溶液中一定有Fe2＋、 I－、Cl－三種離子，A正確；CO一定不存在， Cl－一定存在，B錯誤；一定存在Fe2＋，一定不存在Fe3＋，C錯誤；該溶液中c(Cl－)

24、至少為0.1 mol·L－1，D錯誤。] [歸納總結(jié)] 離子大量共存的判斷思路 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應。 (1)一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。 (2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、CH3COO－等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。

25、 (3)三特殊。即三種特殊情況：①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與SO、 Fe2＋、I－等發(fā)生氧化還原反應，而這一組合較為隱蔽，不易被察覺；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。 (4)四反應。即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。①復分解反應，如Ba2＋與SO、NH與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應，如Fe3＋與I－、NO(H＋)與Fe2＋、MnO(H＋)與

26、Br－、H＋與S2O等；③雙水解反應，如Al3＋與HCO、Al3＋與AlO等；④生成配合物的反應，如Fe3＋與SCN－等。 ■提能力——針對熱點題型訓練· (見專題限時集訓T3、T5、T6、T10、T12、T13、T14) 復習效果驗收| 真題試做　預測嘗鮮 (對應學生用書第11頁) ■體驗高考真題· 1．(2015·全國Ⅱ卷節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。電池反應的離子方程式為______________________________________

27、___________________________ ________________________________________________________________。 【解析】　酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，失電子生成Zn2＋，MnO2在正極碳棒上得到電子，生成MnOOH，可寫出總反應式為Zn＋2MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH。 【答案】　Zn＋2MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH 2．(2015·全國Ⅱ卷節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}： (1)實驗室用NH4Cl

28、、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2： ①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。 ②溶液X中大量存在的陰離子有____________________________________。 (2)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量： 在此過程中錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_________________ _______________________________________________________________。 【解析】　(1)①由圖可知，電解NH4C

29、l和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應的化學方程式為NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。 ②由圖可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由＋3價降低為－3價，NaClO2中Cl由＋3價升高到＋4價，生成ClO2， Cl－未參與氧化還原反應，該反應的化學方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl－和OH－。 (2)ClO2具有氧化性，I－具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H

30、＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。 【答案】　(1)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl－、OH－ (2)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ 3．(2013·全國Ⅱ卷)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) 【導學號：97184029】 A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3

31、＋3Mg2＋ D　[A項，濃鹽酸與鐵反應生成Fe2＋，正確的離子方程式應為Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑；B項，鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應，鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應為2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項，NaHCO3溶于水電離出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正確的離子方程式應為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D項，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋ 3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3，該項正確。] ■預

32、測2018年高考· [考情預測]　本類題涉及化學學科核心思想(微粒觀、氧化還原反應觀等)，覆蓋面廣，有一定的難度和區(qū)分度，雖然近3年全國卷選擇題中沒有出現(xiàn)，但在2018年的高考中考查的可能性較大。將定量因素引入到離子共存的判斷、離子方程式的書寫中仍然是今后高考命題的趨勢。 1．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(　　) 選項 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋C

33、O2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性電極電解NaCl溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液： 2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O D　[金屬鈉有很強的還原性，鈉遇水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與硫酸銅溶液反應不能得到銅，A項錯誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，

34、發(fā)生反應的離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B項錯誤；因Mg(OH)2難溶于水，所以電解產(chǎn)物是Mg(OH)2、H2、Br2，C項錯誤；氯化鈉、硝酸鋇均為易溶于水的強酸強堿鹽，D項正確。] 2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) 【導學號：97184030】 A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋ D．d點對應的溶液中：K＋、NH、I－、HCO B　[向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時發(fā)生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3，a點時溶液中有大量OH－，與Fe3＋、HCO不能大量共存，A錯誤；b點時溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所有離子可以大量共存，B正確；c點時溶質(zhì)為NaCl，與Ag＋不能大量共存，C錯誤；d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，和HCO不能大量共存，D錯誤。] 11