江蘇省泰州興化市中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 第2課時(shí) 常見的堿課件

《江蘇省泰州興化市中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 第2課時(shí) 常見的堿課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省泰州興化市中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 第2課時(shí) 常見的堿課件（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第7章章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽應(yīng)用廣泛的酸堿鹽第第2 2課時(shí)常見的堿課時(shí)常見的堿考點(diǎn)掃描考點(diǎn)掃描1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣以及氨水的物理性質(zhì)和知道氫氧化鈉和氫氧化鈣以及氨水的物理性質(zhì)和 主要用途，簡單了解潮解現(xiàn)象。主要用途，簡單了解潮解現(xiàn)象。2.正確描述氫氧化鈉和氫氧化鈣以及氨水的某些化正確描述氫氧化鈉和氫氧化鈣以及氨水的某些化 學(xué)性質(zhì)，會(huì)熟練書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)性質(zhì)，會(huì)熟練書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.知道堿的共性和某些不溶性堿的特性。知道堿的共性和某些不溶性堿的特性。重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH氫氧化鈣氫氧化鈣 Ca(OH)2俗名俗名 、 、 。 、 。物理物理性質(zhì)性質(zhì)

2、 色固體，色固體， 溶于溶于水，溶于水時(shí)放水，溶于水時(shí)放出出 ，吸水性，暴，吸水性，暴露在空氣中易露在空氣中易 ，有強(qiáng)腐蝕性。有強(qiáng)腐蝕性。 色色 狀固體，狀固體， 溶于溶于水，其水溶液稱水，其水溶液稱 ，有，有腐蝕性，在水中的溶解度，腐蝕性，在水中的溶解度，隨溫度的升高而隨溫度的升高而 。用途用途化工原料。用于石化工原料。用于石油、紡織和造紙工油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑。業(yè)；肥皂、洗滌劑。干燥劑干燥劑建筑材料；制造漂白粉的原建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。1.氫氧化鈉和的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉和的物理性質(zhì)和主要用途燒堿燒堿 火堿火堿苛性鈉苛

3、性鈉白白易易熱量熱量潮解潮解熟石灰熟石灰消石灰消石灰白白粉末粉末微微石灰水石灰水減小減小重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理（1）與酸堿指示劑反應(yīng)）與酸堿指示劑反應(yīng) NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變等堿溶液都能使紫色石蕊試液變_，無色酚酞試液變無色酚酞試液變_，使紅色石蕊試紙變，使紅色石蕊試紙變_。 在不同的堿溶液中都含有相同的在不同的堿溶液中都含有相同的 離子，所以離子，所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧根氫氧根藍(lán)藍(lán)紅紅藍(lán)藍(lán)（2）與非金屬氧化物反應(yīng)生成）與非金屬氧化物反應(yīng)生成_和和_2NaOH + CO2

4、Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 鹽鹽水水重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理（3）與酸反應(yīng)生成）與酸反應(yīng)生成_和和_（復(fù)分解）（復(fù)分解） 鹽鹽水水NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理（4）與某些鹽反應(yīng)生成）與某些鹽反應(yīng)生成_和和_（復(fù)分解）（復(fù)分解） 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 新鹽新鹽新堿新

5、堿要求：反應(yīng)物堿和鹽都必須是可溶的，且生成物符合要求：反應(yīng)物堿和鹽都必須是可溶的，且生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaClCa(OH)2+ Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH（利用此反應(yīng)可制取氫氧化鈉）（利用此反應(yīng)可制取氫氧化鈉）Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理受熱易分解受熱易分解不能使指示劑變色不能使指示劑變色 CaCO3 CaO + CO2 高溫高溫 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 3.不溶性堿的特性不溶性堿的特性4.氫氧化鈣的制法氫氧化鈣的制法 不

6、與酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng)不與酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng)例：例：Cu(OH)2 CuO + H2O CaO + H2O Ca(OH)2典例解析典例解析1.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上，往往產(chǎn)生一層白色長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上，往往產(chǎn)生一層白色 物質(zhì)，如何除去這層白色物質(zhì)？物質(zhì)，如何除去這層白色物質(zhì)？ 2.把一塊氫氧化鈉固體放在表面皿中，在空氣里放置一把一塊氫氧化鈉固體放在表面皿中，在空氣里放置一 段時(shí)間，再將它配成稀溶液，向此溶液中滴入幾滴紫段時(shí)間，再將它配成稀溶液，向此溶液中滴入幾滴紫 色石蕊試液，然后向其中滴加稀硫酸直至過量，請指色石蕊試液，然后向其中滴加稀硫酸直至過量，請指 出上述過程中的

7、現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。出上述過程中的現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 加入稀鹽酸，再用清水沖洗。加入稀鹽酸，再用清水沖洗。紫色石蕊先變成藍(lán)色，滴加稀硫酸后藍(lán)色變成紫色，紫色石蕊先變成藍(lán)色，滴加稀硫酸后藍(lán)色變成紫色，稀硫酸過量時(shí)變成紅色。固體消失，產(chǎn)生氣泡。稀硫酸過量時(shí)變成紅色。固體消失，產(chǎn)生氣泡。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2ONa2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2典例解析典例解析3.把下列每組中的兩種物質(zhì)的溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，把下列每組中的兩種物質(zhì)的溶液混合，有沉淀產(chǎn)生， 加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。過濾，濾液呈黃色。加入足量稀

8、鹽酸，沉淀部分溶解。過濾，濾液呈黃色。 則該組物質(zhì)是則該組物質(zhì)是 ( ) A.氫氧化鈉、氯化鐵氫氧化鈉、氯化鐵 B.氫氧化鋇、硫酸銅氫氧化鋇、硫酸銅 C.氫氧化鋇、硫酸鐵氫氧化鋇、硫酸鐵 D.碳酸鈉、氯化鈣碳酸鈉、氯化鈣 C 典例解析典例解析FeCl3和和AlCl3混混合溶液合溶液加入過量的加入過量的A溶液，溶液，過濾過濾沉沉淀淀濾濾液液FeCl3溶溶液液加入適量的加入適量的B溶液溶液（2）濾液中的溶質(zhì)有）濾液中的溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。 4.已知已知AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氫氧溶液，有白色沉淀（氫氧 化鋁）生成。當(dāng)繼續(xù)滴加化鋁）生成。當(dāng)繼續(xù)滴加Na

9、OH溶液時(shí)，白色沉淀逐溶液時(shí)，白色沉淀逐 漸溶解，直至消失，此反應(yīng)的方程式為：漸溶解，直至消失，此反應(yīng)的方程式為： Al(OH)3+NaOHNaAlO2(偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉) + H2O,現(xiàn)欲除去現(xiàn)欲除去 FeCl3溶液中混有的溶液中混有的AlCl3雜質(zhì)，得到較純凈的雜質(zhì)，得到較純凈的FeCl3溶溶 液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下的提純方案：試回答：液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下的提純方案：試回答： （1）B溶液的名稱是溶液的名稱是 。稀鹽酸稀鹽酸NaOH、NaCl、NaAlO2練習(xí)反饋練習(xí)反饋實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有少量向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入溶液的試管中滴入酚酞試液，振蕩

10、酚酞試液，振蕩溶液無明溶液無明顯變化顯變化(2)(2)是否需要做是否需要做“向水中滴加酚酞試液向水中滴加酚酞試液”的對比實(shí)驗(yàn)？的對比實(shí)驗(yàn)？為什么？為什么？1.氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液會(huì)變紅色，氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液會(huì)變紅色，氫氧化鈉溶 液中主要含有液中主要含有Na+、OH-、H2O分子。某探究小組為探分子。某探究小組為探 究氫氧化鈉溶液中的哪種微粒能使酚酞試液變紅，設(shè)究氫氧化鈉溶液中的哪種微粒能使酚酞試液變紅，設(shè) 計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，得出了初步結(jié)論。計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，得出了初步結(jié)論。 (1)請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)結(jié)論：請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)結(jié)論：Na+、H2O分子不能分子不能使酚酞試液變

11、色使酚酞試液變色 不用做。在第一步中已經(jīng)證明了不用做。在第一步中已經(jīng)證明了H2O分子不能使酚酞試液變色。分子不能使酚酞試液變色。 練習(xí)反饋練習(xí)反饋2.熟石灰在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，熟石灰在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途， 下列關(guān)于熟石灰的用途不正確的是下列關(guān)于熟石灰的用途不正確的是 ( ) A.作建筑材料作建筑材料 B.改良酸性土壤改良酸性土壤 C.制農(nóng)藥波爾多液制農(nóng)藥波爾多液 D.治療鈣缺乏癥治療鈣缺乏癥 D 3.向一定量的飽和的向一定量的飽和的NaOH溶液中加入少量溶液中加入少量Na2O固體，固體， 恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是

12、 ( ) A.溶液中的溶液中的Na+總數(shù)不變總數(shù)不變 B.溶劑的質(zhì)量不變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不變 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.溶液的質(zhì)量不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量不變 C 練習(xí)反饋練習(xí)反饋4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶溶液時(shí)，造成所配制溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是 ( ) A.所用所用NaOH已潮解已潮解 B.用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù) C.托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平 衡后，將衡后，將NaO

13、H固體放在紙上稱量固體放在紙上稱量 D.用帶游碼的托盤天平稱量用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝 碼放在左盤，被稱量物放在右盤碼放在左盤，被稱量物放在右盤 B練習(xí)反饋練習(xí)反饋5.向向H2SO4和和CuSO4的混合溶液中，不斷加入的混合溶液中，不斷加入NaOH溶溶 液，下列圖像橫坐標(biāo)表示加入液，下列圖像橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液質(zhì)量，縱坐溶液質(zhì)量，縱坐 標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，其中正確的是（標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，其中正確的是（ ）A B C DNaOH溶液溶液/g 0 NaOH溶液溶液/g 0 NaOH溶液溶液/g 0 NaOH溶液溶液/g 0 7 H2SO

14、4質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù) 沉沉淀淀質(zhì)質(zhì)量量g 溶溶液液pH 硫硫酸酸鈉鈉質(zhì)質(zhì)量量gD中考鏈接中考鏈接1.（包頭）由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混（包頭）由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混 合物合物A，為探究其組成，取適量混合物，為探究其組成，取適量混合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：（1）藍(lán)色沉淀是）藍(lán)色沉淀是_。（2）原混合物）原混合物A中一定含有的一種物質(zhì)是中一定含有的一種物質(zhì)是_；另；另外兩種物質(zhì)可能的組合是外兩種物質(zhì)可能的組合是_、_ 。（答兩種組合即可）。（答兩種組合即可）NaOH Cu(OH)2 CuSO4和和Na2SO4 CuSO4和和

15、NaNO3 Cu(NO3)2和和Na2SO4中考鏈接中考鏈接2.（包頭）將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和（包頭）將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和 硫酸溶液混合，混合后的溶液不能與下列物質(zhì)發(fā)生硫酸溶液混合，混合后的溶液不能與下列物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)的是（反應(yīng)的是（ ） A. Ba(OH)2 B.Fe C. HCl D. FeCl3B中考鏈接中考鏈接3. （臨沂）某些食品的包裝袋內(nèi)，放有裝有白色固體（臨沂）某些食品的包裝袋內(nèi)，放有裝有白色固體 的小紙袋，上面寫著的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石干燥劑，主要成分為生石灰灰”。 某同學(xué)對一袋久置在空氣中的干燥劑進(jìn)行了探究。某同學(xué)對一袋久置在

16、空氣中的干燥劑進(jìn)行了探究。 他先取部分久置的干燥劑倒入足量水中，充分?jǐn)嚢?、他先取部分久置的干燥劑倒入足量水中，充分?jǐn)嚢琛?過濾，得到白色固體和濾液。然后對濾液的酸堿性過濾，得到白色固體和濾液。然后對濾液的酸堿性 和白色固體的組成作了探究。和白色固體的組成作了探究。 【實(shí)驗(yàn)探究一】探究濾液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)探究一】探究濾液的酸堿性 該同學(xué)測定了濾液的酸堿性，你認(rèn)為該濾液顯該同學(xué)測定了濾液的酸堿性，你認(rèn)為該濾液顯_ （填（填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”）。）。堿性堿性中考鏈接中考鏈接【實(shí)驗(yàn)探究二】探究白色固體的組成【實(shí)驗(yàn)探究二】探究白色固體的組成 該同學(xué)認(rèn)為白色固體中可能含有的物質(zhì)是該同

17、學(xué)認(rèn)為白色固體中可能含有的物質(zhì)是CaO、 Ca(OH)2、CaCO3。 他查閱有關(guān)資料得知：他查閱有關(guān)資料得知： CaO是一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應(yīng)是一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應(yīng) 生成氫氧化鈣，并放出熱量。氫氧化鈣微溶于水。生成氫氧化鈣，并放出熱量。氫氧化鈣微溶于水?！痉治雠袛唷磕阏J(rèn)為該生成的白色固體中一定不含【分析判斷】你認(rèn)為該生成的白色固體中一定不含 有的物質(zhì)是有的物質(zhì)是 。氧化鈣氧化鈣中考鏈接中考鏈接【實(shí)驗(yàn)操作】下面是該同學(xué)設(shè)計(jì)的進(jìn)一步探究白色固【實(shí)驗(yàn)操作】下面是該同學(xué)設(shè)計(jì)的進(jìn)一步探究白色固體組成的實(shí)驗(yàn)方案，請你和他一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。體組成的實(shí)驗(yàn)方案，請你和他一起完成實(shí)

18、驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色固體，取少量白色固體，倒入適量水，充分倒入適量水，充分?jǐn)嚢?、靜置；攪拌、靜置；向上層清液中滴向上層清液中滴加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液上層清液呈現(xiàn)上層清液呈現(xiàn)_色色白色固體中一白色固體中一定含有氫氧化鈣定含有氫氧化鈣另取少量白色固體另取少量白色固體放入試管中，滴加放入試管中，滴加稀鹽酸稀鹽酸_ _ 白色固體中一定白色固體中一定含有碳酸鈣含有碳酸鈣 紅紅 有無色、無味有無色、無味氣體放出氣體放出 中考鏈接中考鏈接【總結(jié)反思【總結(jié)反思】（1 1）只通過以上實(shí)驗(yàn)，還不能證明這袋久置于空氣中）只通過以上實(shí)驗(yàn)，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑是否含有的干燥劑是否含有CaOCaO。請用化學(xué)方程式表示原因。請用化學(xué)方程式表示原因 。（2 2）請你簡述一個(gè)證明這袋干燥劑中含有較多量）請你簡述一個(gè)證明這袋干燥劑中含有較多量CaOCaO的簡易實(shí)驗(yàn)：的簡易實(shí)驗(yàn)：_。CaO+H2O = Ca(OH)2 取少量干燥劑與試管中，加入少量水振蕩，取少量干燥劑與試管中，加入少量水振蕩，觸摸試管壁，若有熱的感覺，說明有較多的觸摸試管壁，若有熱的感覺，說明有較多的CaOCaO