精修版魯科版化學(xué)必修1 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時(shí)

《精修版魯科版化學(xué)必修1 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版魯科版化學(xué)必修1 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時(shí)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第3節(jié)　化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時(shí)　物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 1．了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義。 2．了解阿伏加德羅常數(shù)的含義，理解物質(zhì)的量與微觀粒子間的關(guān)系。 3．理解摩爾質(zhì)量的概念，掌握物質(zhì)的量與宏觀物體質(zhì)量間的關(guān)系。 4．通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)及交流研討，幫助大家從微觀層面上去深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。 一、物質(zhì)的量及其單位 1．物質(zhì)的量。 國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。 2．物質(zhì)的量的單位——摩爾。 (1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol

2、任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012_kg_12C中所含的碳原子數(shù)相等，約為6.02×1023。 (2)符號(hào)：mol。 (3)計(jì)量對(duì)象：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子。 3．阿伏加德羅常數(shù)。 把1_mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023_mol－1表示，符號(hào)為NA。 4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系：n＝N/NA。 1 mol氫這種說(shuō)法正確嗎？為什么？ 答案：不正確，使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類而不使用中文名稱。如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H＋，而不能說(shuō)1 mol氫。 二

3、、摩爾質(zhì)量 1．概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量。單位：M_g·mol－1或kg·mol－1。 2．?dāng)?shù)值：1 mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分質(zhì)量相等。 3．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n＝。 1．下列說(shuō)法正確的是(D) A．物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡(jiǎn)稱 B．摩爾是用來(lái)描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量 C．我們把含有6.02×1023個(gè)粒 子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾 D．1 mol H2中含2 mol電子 解析：物質(zhì)的量是一個(gè)固定概念，專有名詞，是用來(lái)描述微觀粒子數(shù)量的物理量，

4、不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量，A錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯(cuò)誤；含 有6.02×1023個(gè)粒子的集合體不一定計(jì)量為1摩爾，如含6.02×1023個(gè)O的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，C錯(cuò)誤。每個(gè)H2分子中含有2個(gè)電子，故6.02×1023個(gè)H2分子中含有2×6.02×1023個(gè)電子，即1 mol H2中含有2 mol電子。 2．(雙選)下列說(shuō)法正確的是(CD) A．1 mol H2O中含有1 mol H B．含有1 mol Na＋的Na2SO4的物質(zhì)的量為1 mol C．1 mol 12C中含有6 mol質(zhì)子 D．0.5 mol CO2表示二氧化碳分子的物質(zhì)的量為0.5

5、mol 3．(1)試寫(xiě)出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 Na：23_g·mol－1；Cl2：71_g·mol－1； SO：96_g·mol－1；Fe3＋：56_g·mol－1。 (2)計(jì)算。 ①4 g NaOH的物質(zhì)的量：0.1_mol； ②0.5 mol H2SO4的質(zhì)量：49_g;_ ③已知一個(gè)Cl2分子的質(zhì)量為m g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則M(Cl2)＝m·NA_g·mol－1。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列敘述錯(cuò)誤的是(D) ①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 ②1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 ③6.0

6、2×1023就是阿伏加德羅常數(shù) ④氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g ⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量 ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 解析：①中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；②中，1 mol 任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子；③中，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol－1；④中，H的摩爾質(zhì)量為1 g·mol－1；⑤中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同；⑥中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子種類。 2．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法正確的是(B

7、) A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1 C．原子總數(shù)之比為4∶3 D．質(zhì)量之比為1∶1 解析：由n(SO2)＝n(SO3)，得N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1；A項(xiàng)，應(yīng)為1∶1；C項(xiàng)，應(yīng)為3∶4；D項(xiàng)，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5。 3．(雙選)設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為(BC) A．12a/b B．12b/a C．bNA D．a(chǎn)NA 解析：Mr(R)＝＝，故B項(xiàng)正確；M(R)＝b g·NA mol－

8、1＝bNA g·mol－1，Mr(R)＝M(R)＝bNA，故C項(xiàng)正確。 4．下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(D) A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等 解析：28 g氮?dú)夂蠳2分子＝1 mol，即2 mol氮原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；4 g金屬鈣為＝0.1 mol，Ca－2e－===Ca2＋，故4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；1 mol O2分子的質(zhì)量是32 g，1 mol氧

9、原子的質(zhì)量是16 g，故C錯(cuò)誤。 5．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是(B) ①24 g石墨?、?.7 mol NH3?、?.6 g鈉?、?.2 mol H2SO4?、? g He A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③ 解析：石墨和He、Na都由單原子構(gòu)成，各項(xiàng)中所含原子數(shù)分別是：①·NA＝2NA，②0.7×4NA＝2.8NA，③·NA＝0.2NA，④0.2×7NA＝1.4NA，⑤·NA＝NA。 6．(雙選)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(CD) A．2.3 g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NA B．2

10、 g氫氣所含原子數(shù)目為NA C．17 g NH3所含的電子數(shù)為10NA D．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1 解析：1個(gè)Na＋中含電子數(shù)目為10，則1 mol Na＋中含電子數(shù)目為10NA，2.3 g Na＋的物質(zhì)的量為0.1 mol，含電子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤。2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，每摩爾H2中含2 mol H原子，數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤。1個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子，17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含電子數(shù)目為10NA，C正確。NA個(gè)O2分子的質(zhì)量為32 g，NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為2 g，質(zhì)量之比為16∶1，D正確。 7．填寫(xiě)下列表格。 物質(zhì)

11、 分子數(shù) 質(zhì)量(g) 物質(zhì)的量 (mol) 摩爾質(zhì)量 (g·mol－1) 氮?dú)? 14 硫酸 3.01×1022 水 0.5 解析：M(N2)＝28 g·mol－1，n(N2)＝＝0.5 mol，N(N2)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；n(H2SO4)＝＝0.05 mol，m(H2SO4)＝0.05 mol×98 g·mol－1＝4.9 g；M(H2O)＝18 g·mol－1，N(H2O)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝ 3．01×1023，m(H2O)＝0.5 mol×18

12、g·mol－1＝9 g。 答案：3.01×1023　0.5　28　4.9　0.05　98　3.01×1023　9　18 8．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空(NA為表示阿伏加德羅常數(shù))： (1)0.2 mol Cl2含有________mol Cl。 (2)2.3 g Na中含有________個(gè) Na原子。 (3)1.5 mol H2O中，氫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______，質(zhì)量比為_(kāi)_______。 (4)1.204×1022個(gè)CO2分子，含O的質(zhì)量為_(kāi)_______。 (5)1 mol OH－中含有________mol質(zhì)子，________mol電子。 答案：(1)0.4　

13、(2)0.1NA　(3)2∶1　1∶8　(4)0.64 g　(5)9　10 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(D) A．4.4 g CO2中含有0.2NA個(gè)氧原子 B．3.9 g鉀變?yōu)殁涬x子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA C．18 g H2O中所含的電子數(shù)為10NA D．35.5 g Cl－中所含的質(zhì)子數(shù)為18NA 解析：A項(xiàng)，4.4 g CO2的物質(zhì)的量為4.4 g÷44 g·mol－1＝0.1 mol，其中含氧原子0.2 mol即0.2NA，正確。B項(xiàng)，3.9 g鉀的物質(zhì)的量為3.9 g÷39 g·mol－1＝0.1 mol，根據(jù)K―→K＋＋e－，即1 m

14、ol K變?yōu)镵＋失去1 mol電子，則0.1 mol K變?yōu)镵＋時(shí)失去電子為0.1 mol，即0.1NA，正確。C項(xiàng)，18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g÷18 g·mol－1＝1 mol，其中含電子數(shù)為10NA，正確。D項(xiàng)35.5 g Cl－中含質(zhì)子數(shù)為17NA，錯(cuò)誤。 10．已知三種物質(zhì)NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水，若溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23∶16∶9，則①NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②其中所含Cl－物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。③若將三種溶液混合后n(Cl－)＝1 mol，則三種溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)____

15、___。 解析：溶液中鈉、鎂、鋁三種元素的物質(zhì)的量之比為n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝∶∶＝3∶2∶1，即n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝3∶2∶1，所含n(Cl－)之比為3∶(2×2)∶(1×3)＝3∶4∶3，設(shè)：n(NaCl)＝3a mol，n(MgCl2)＝2a mol，n(AlCl3)＝a mol，由題意可得：3a mol＋2a mol×2＋a mol×3＝10a mol＝1 mol，故a＝0.1。 三種溶質(zhì)的質(zhì)量m＝0.3 mol×58.5 g·mol－1＋0.2 mol×95 g·mol－1＋0.1 mol×133.5 g·mol－1＝49.9 g。 答案：①3∶2∶1?、?∶4∶3?、?9.9 g