高考化學總復習 必修部分 專題10 化學實驗 第二單元 物質的分離、提純與檢驗課件 蘇教版

《高考化學總復習 必修部分 專題10 化學實驗 第二單元 物質的分離、提純與檢驗課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 必修部分 專題10 化學實驗 第二單元 物質的分離、提純與檢驗課件 蘇教版（67頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元物質的分離、提純與檢驗第二單元物質的分離、提純與檢驗專題專題10化學實驗化學實驗2017高考導航高考導航專題專題10化學實驗化學實驗考綱要求考綱要求真題統(tǒng)計真題統(tǒng)計命題趨勢命題趨勢能對常見能對常見的物質進的物質進行檢驗、行檢驗、分離和提分離和提純。純。2015,卷卷10T(A)、26T(1)(2)、27T(2)(3);2015,卷卷12T、26T(3)(4)、28T(2)(4);2014,卷卷11T(D)、26T(2)(4)(5)(8);2014,卷卷10T(AC);2013,卷卷13T、26T(5);2013,卷卷26T(5)(6)、27T(1)(2)(3)預計預計2017年高考中對

2、本單元內年高考中對本單元內容的考查依然以根據(jù)物質中各容的考查依然以根據(jù)物質中各成分的特征性質成分的特征性質,用不同的試劑用不同的試劑,根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象來檢測物根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象來檢測物質中某成分的存在或運用不同質中某成分的存在或運用不同的方法分離混合物或提純物質的方法分離混合物或提純物質為主為主,題型依然以選擇題和非選題型依然以選擇題和非選擇題為主。以自然界中的礦石擇題為主。以自然界中的礦石或工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣為背景或工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣為背景,設設計物質的分離或提純路線計物質的分離或提純路線,突出突出在物質制備中的應用。在物質制備中的應用?？键c一物質分離和提純的常用物理方法考點一物質分離和提純的

3、常用物理方法一、物質分離、提純的區(qū)別一、物質分離、提純的區(qū)別1物質的分離物質的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。2物質的提純物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。化或除雜。二、物質分離、提純的常用物理方法二、物質分離、提純的常用物理方法試根據(jù)所學的知識填寫操作方法及相關內容。試根據(jù)所學的知識填寫操作方法及相關內容。1如圖如圖1，所采用的方法、裝置的名稱：，所采用的方法、裝置的名稱：_。適用范圍：把不溶性適用范圍：把不溶性_進行分離。進行分離。注

4、意事項：注意事項：一貼：一貼：_緊貼漏斗內壁；二低：濾紙上緊貼漏斗內壁；二低：濾紙上緣低于緣低于_，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠_，玻璃棒輕靠，玻璃棒輕靠_處，漏斗下端緊靠處，漏斗下端緊靠_。若濾液渾濁，需若濾液渾濁，需_。渾濁的原因可能是渾濁的原因可能是_。過濾過濾固體與液體固體與液體濾紙濾紙漏斗邊緣漏斗邊緣玻璃棒玻璃棒三層濾紙三層濾紙燒杯內壁燒杯內壁更換濾紙更換濾紙,重新過濾重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣2結晶是結晶是_的過程，對溶解度受的過程，對溶解度受溫度變化影響溫度變化影響_的固態(tài)溶質，采用的固態(tài)溶質，采用_的方法，

5、而對溶解度受溫度變化影響相當大的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質，采用冷卻飽和溶液的方法。的固態(tài)溶質，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖如圖2，所采用的方法、裝置的名稱：，所采用的方法、裝置的名稱：_。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。注意事項：注意事項：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：_；當有大量晶體析出當有大量晶體析出時時,停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。晶體從飽和溶液中析出晶體從飽和溶液中析出不大不大蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶攪拌攪拌,防止液體局部過熱而飛濺防止液體局部過熱而飛濺3如圖如圖

6、3，所采用的方法、裝置的名稱：，所采用的方法、裝置的名稱：_。適用范圍：適用范圍：萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：注意事項：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；萃取劑與溶質不反應。萃取劑與溶質不反應。4如圖如圖4，所采用的方法、裝置的名稱：，所采用的方法、裝

7、置的名稱：_。適用范圍：適用范圍：_相差較大的液體混合物。相差較大的液體混合物。注意事項：注意事項：溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內要加沸石；蒸餾燒瓶內要加沸石；冷凝管水流方向應為冷凝管水流方向應為“逆流逆流”。分液分液蒸餾蒸餾沸點沸點5如圖如圖5，所采用的方法、裝置的名稱：，所采用的方法、裝置的名稱：_。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。在加熱條件下分離的方法。升華升華在常用分離提純的方法和混合物之間連線。在常用分離提純的方法和混合物之間連線。選

8、項選項目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水中的碘分離溶于水中的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分離乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除去KNO3固體中混固體中混雜的雜的NaCl重結晶重結晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大丁醇與乙醚的沸點相差較大D (1)萃取劑必須滿足的條件：萃取劑必須滿足的條件：_。 (2)分離乙酸乙酯和乙醇的正確操作為分離乙酸乙酯和乙醇的正確操作為_。 與原溶劑不反應、不相溶與原溶劑不反應、不相溶;

9、溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；萃取劑與溶質不反應溶劑中的大；萃取劑與溶質不反應加入飽和加入飽和Na2CO3溶液，然后分液溶液，然后分液物質分離、提純的物理方法物質分離、提純的物理方法選項選項目的目的分離方法分離方法原理原理A除去除去Fe(OH)3膠體中的膠體中的FeCl3過濾過濾分散質微粒的大小不同分散質微粒的大小不同B除去純堿中的碳酸氫銨除去純堿中的碳酸氫銨加熱加熱穩(wěn)定性不同穩(wěn)定性不同C分離分離KNO3和和NaCl重結晶重結晶KNO3的溶解度大于的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分離食用油和汽油分液分液食用油和汽油的密度不同食用油和汽油的密度不同B解

10、析：解析：A 項項，膠體也能透過濾紙膠體也能透過濾紙，應用滲析的方法除去應用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中的膠體中的 FeCl3；B 項項，純堿加熱不分解純堿加熱不分解，碳酸氫銨碳酸氫銨加熱易分解生加熱易分解生成氣體成氣體，通過加熱可以除去純堿中的碳酸氫，通過加熱可以除去純堿中的碳酸氫銨；銨； C 項項， 利用重結晶方法分離利用重結晶方法分離 KNO3和和 NaCl 是利用是利用 KNO3的溶解度受溫度的影響大于的溶解度受溫度的影響大于 NaCl；D 項項，食用油和汽油互食用油和汽油互溶但沸點不同溶但沸點不同，應用分餾的方法分離。應用分餾的方法分離。 2物質的分離、提純是中學化學的重要操作

11、，請應用物質分物質的分離、提純是中學化學的重要操作，請應用物質分離、提純知識，分離下列各組混合物。離、提純知識，分離下列各組混合物。編號編號混合物混合物分離方分離方法法操作過程操作過程(1)從草木灰中從草木灰中提取可溶性提取可溶性物質物質溶解、溶解、過濾、過濾、結晶結晶將草木灰溶于熱水中將草木灰溶于熱水中,不斷攪拌不斷攪拌,然后過濾。若濾液仍渾濁，再然后過濾。若濾液仍渾濁，再過濾，最后蒸發(fā)結晶、過濾過濾，最后蒸發(fā)結晶、過濾編號編號混合物混合物分離方法分離方法操作過程操作過程(2)從乙酸乙酯從乙酸乙酯和乙酸的混和乙酸的混合物中分離合物中分離出乙酸乙酯出乙酸乙酯(3)由乙醇溶液由乙醇溶液制無水乙醇

12、制無水乙醇(4)除去淀粉溶除去淀粉溶液中的碘化液中的碘化鈉鈉分液分液在混合物中加入飽和在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜溶液，振蕩，靜置，分液置，分液蒸餾蒸餾加入一定量的加入一定量的生石灰，然后生石灰，然后蒸餾蒸餾滲析滲析將混合液放入半透膜將混合液放入半透膜袋中，并放入流動的袋中，并放入流動的蒸餾水中蒸餾水中物質分離、提純的裝置識別物質分離、提純的裝置識別解析：解析： A 為蒸餾為蒸餾， 用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B 為滲析為滲析，用于膠體的凈化；用于膠體的凈化；C 為過濾為過濾，用于不溶固體與液用于不溶固體與液體的分離；體的分離；D

13、 為配制一定物質的量濃度溶液中的移液操作為配制一定物質的量濃度溶液中的移液操作，不用于分離物質。不用于分離物質。 D解析：解析：B 項中溫度計的水銀球應與蒸餾燒項中溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口對齊。瓶的支管口對齊。 B考點二物質分離和提純的常用化學方法考點二物質分離和提純的常用化學方法方法方法原理原理雜質成分雜質成分沉淀法沉淀法氣化法氣化法雜轉雜轉純法純法雜質中含不同價態(tài)的相雜質中含不同價態(tài)的相同元素同元素(用氧化劑或還原用氧化劑或還原劑劑)、同一種酸的正鹽與、同一種酸的正鹽與酸式鹽酸式鹽(用酸、酸酐或堿用酸、酸酐或堿)將雜質離子轉化為沉淀將雜質離子轉化為沉淀將雜質離子轉化為氣體將雜質離

14、子轉化為氣體將雜質轉化為需要提將雜質轉化為需要提純的物質純的物質方法方法原理原理雜質成分雜質成分氧化還氧化還原法原法熱分熱分解法解法酸堿溶酸堿溶解法解法電解法電解法用氧化劑用氧化劑(還原劑還原劑)除去具除去具有還原性有還原性(氧化性氧化性)的雜質的雜質如用酸性如用酸性KMnO4除去除去CO2中的中的SO2，用熱的銅，用熱的銅粉除去粉除去N2中的中的O2加熱使不穩(wěn)定的物質分解加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等利用物質與酸或堿溶液混利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離合后的差異進行分離如用過量的如用過量的NaOH溶液可溶液可除去除去Fe2O3中的中的Al2

15、O3利用電解原理除去雜質利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、含雜質的金屬作陽極、純金屬純金屬(M)作陰極，含純作陰極，含純金屬金屬(M)的鹽溶液作電解的鹽溶液作電解質溶液質溶液判斷正誤判斷正誤，正確的打正確的打“”“”，錯誤的打錯誤的打“”“”。 (1)用如圖用如圖 1 所示裝置從所示裝置從 KI 和和 I2的固體混合物中回收的固體混合物中回收 I2。( ) (2)用如圖用如圖 2 所示裝置除去所示裝置除去 Cl2中含有的少量中含有的少量 HCl。( ) 圖圖 1 圖圖 2 (3)將混有將混有 HCl 的的 CO2通入飽和通入飽和 NaHCO3溶液中除去溶液中除去 HCl。( ) (4)除

16、去干燥除去干燥 CO2中混有的少量中混有的少量 SO2，可將混合氣體依次通可將混合氣體依次通過盛有酸性過盛有酸性 KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶。溶液、濃硫酸的洗氣瓶。( ) 選項選項被提純的物質被提純的物質雜質雜質除雜試劑除雜試劑除雜方除雜方法法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、溶液、濃濃 H2SO4洗氣洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液溶液過濾過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、飽和食鹽水、濃濃H2SO4洗氣洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒灼燒B (1)除去除去 NaHCO3溶液中的溶液中的 Na2CO3的方法是的方法是_。 (2)除去除去 CuS

17、O4溶液中的溶液中的 Fe2(SO4)3的方法是的方法是_。 (3)除去除去 SO2氣體中的氣體中的 HCl 氣體的試劑是氣體的試劑是_，方法是方法是_。 通入足量通入足量CO2加入加入CuO或或Cu(OH)2等調節(jié)等調節(jié)pH，然后過濾，然后過濾飽和飽和NaHSO3溶液溶液洗氣洗氣除雜試劑及方法的選擇除雜試劑及方法的選擇D解析：解析：A 項項，Mg(OH)2和酸反應促進和酸反應促進 Fe3水解形成水解形成 Fe(OH)3沉淀沉淀，通過過濾即可除去通過過濾即可除去 Fe(OH)3。B 項項，Na2S 和和 AgCl 反反應生成應生成 Ag2S 沉淀和沉淀和 NaCl，過濾除去過濾除去 Ag2S

18、和剩余的和剩余的 AgCl，即可除去即可除去 NaCl 溶液中的溶液中的 Na2S。C 項項，碳酸鈣能夠溶解于稀碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的鹽酸生成可溶的 CaCl2，通過過濾可得到純凈的石英。通過過濾可得到純凈的石英。D 項項，能除去雜質純堿能除去雜質純堿，但又引但又引入了新的雜質入了新的雜質 CaCl2。 無機混合物無機混合物除雜試劑除雜試劑除雜方法除雜方法(1)NaCl(NH4Cl)固體固體(2)FeCl2(FeCl3)溶液溶液(3)FeCl3(FeCl2)溶液溶液(4)I2(SiO2)(5)Fe2O3(Al2O3)(6)NH4Cl(FeCl3)固體固體(7)炭粉炭粉(CuO)(8)

19、Mg粉粉(Al粉粉)加熱分解加熱分解過量過量Fe粉粉過濾過濾Cl2加熱升華加熱升華過量過量NaOH溶液溶液過濾過濾適量氨水適量氨水過濾過濾稀鹽酸稀鹽酸過濾過濾過量過量NaOH溶液溶液過濾過濾物質的分離、提純在物質制備中的應用物質的分離、提純在物質制備中的應用3食鹽是日常生活的必需品食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量鹽常含有少量 K、Ca2、Mg2、Fe3、SO24等雜質離子等雜質離子，實驗室提純實驗室提純 NaCl 的流程如下：的流程如下： 提供的試劑：飽和提供的試劑：飽和 Na2CO3溶液、飽和溶液、飽和 K2CO3溶液、溶液、NaOH溶液、

20、溶液、BaCl2溶液、溶液、Ba(NO3)2溶液、溶液、75%乙醇、四氯化碳。乙醇、四氯化碳。 (1)欲除去溶液欲除去溶液中的中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO24，選出選出 a 所所代表的試劑代表的試劑，按滴加順序依次為按滴加順序依次為_ (只填化學式只填化學式)。 (2)用于沉淀的試劑需過量用于沉淀的試劑需過量，判斷除去判斷除去 SO24的試劑過量的方的試劑過量的方法是法是_。 (3)洗滌除去洗滌除去 NaCl 晶體表面附帶的少量晶體表面附帶的少量 KCl，選用選用的試劑為的試劑為_。 NaOH、BaCl2、Na2CO3(或或BaCl2、NaOH、Na2CO3或或BaCl2、Na2CO3、

21、NaOH)取少量沉淀后的上層清液于一試管中取少量沉淀后的上層清液于一試管中，滴入少量滴入少量 BaCl2溶溶液液，看是否有沉淀生成看是否有沉淀生成，若無沉淀生成若無沉淀生成，則則 SO24已沉已沉淀完淀完全，即所用試劑已過量全，即所用試劑已過量 75%乙醇乙醇溶解、過濾溶解、過濾使使Fe3可全部轉化為可全部轉化為Fe(OH)3沉淀，而沉淀，而Cu2不會轉化為不會轉化為Cu(OH)2沉淀沉淀(3)步驟步驟的目的是得到的目的是得到 CuSO45H2O 晶體。其操作是晶體。其操作是_、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是特點是_。 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

22、受熱均勻，溫度易于控制在受熱均勻，溫度易于控制在100 以下以下解析：解析：(1)由于不溶性雜質不溶于水由于不溶性雜質不溶于水，故可采用過濾的方法將故可采用過濾的方法將其除去。其除去。(2)步驟步驟操作：向含有操作：向含有 CuSO4、FeSO4的溶液中滴的溶液中滴加加 H2O2，發(fā)生反應：發(fā)生反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，此時溶液的此時溶液的 pH3.5，而而 pH3.5 時時，F(xiàn)e3可完全轉化為可完全轉化為 Fe(OH)3 沉淀沉淀，故此時要加入故此時要加入 Cu2(OH)2CO3粉末粉末，以中和以中和 H，控制控制 pH3.5，同時加熱煮沸同時加熱煮沸，使使 Fe3水解趨

23、于完全水解趨于完全，生成生成 Fe(OH)3沉淀沉淀，過濾除去過濾除去 Fe(OH)3沉淀沉淀，再加稀硫酸酸再加稀硫酸酸化抑制化抑制 Cu2的水解的水解，得到得到 CuSO4溶液。溶液。 (3)通過蒸發(fā)溶劑、冷卻結晶的方法析出硫酸銅晶體通過蒸發(fā)溶劑、冷卻結晶的方法析出硫酸銅晶體，加熱烘加熱烘干時溫度不干時溫度不能超過能超過 100 ，且需溫度恒定且需溫度恒定，以防溫度過高使以防溫度過高使硫酸銅晶體分解硫酸銅晶體分解，因此采用水浴加熱。因此采用水浴加熱。 (2)需要濾渣時需要濾渣時，得到純凈的濾渣的方法得到純凈的濾渣的方法 例如：在測定例如：在測定 Na2SO4和和 NaCl 的混合物中的混合物

24、中 Na2SO4的質量分的質量分數(shù)時數(shù)時，可以在混合物中加入過量可以在混合物中加入過量 BaCl2溶液溶液，沉淀沉淀 SO24，然然后過濾、洗滌、烘干、稱量后過濾、洗滌、烘干、稱量，得到得到 BaSO4的質量。的質量。 判斷判斷 SO24是否沉淀完全：取上層清液少許于試管中是否沉淀完全：取上層清液少許于試管中，再再加入加入 BaCl2溶液溶液，若產(chǎn)生白色沉淀若產(chǎn)生白色沉淀，說明說明 SO24未沉淀完全未沉淀完全，反之則沉淀完全。反之則沉淀完全。 過濾完畢后過濾完畢后，洗滌沉淀可洗去可溶性雜質洗滌沉淀可洗去可溶性雜質(Na、Cl等等)。 沉淀的洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀沉淀的洗滌方

25、法：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待待水自然流下后水自然流下后，再重復再重復 23 次。次。 判斷沉淀是否洗凈：取最后一次濾出液少許于試管中判斷沉淀是否洗凈：取最后一次濾出液少許于試管中，滴滴加稀加稀 HNO3酸化的酸化的 AgNO3溶液溶液，若產(chǎn)生白色沉淀若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉說明沉淀未洗凈淀未洗凈，反之已洗凈。反之已洗凈。 考點三物質的檢驗考點三物質的檢驗藍藍紅褐紅褐灰綠灰綠白白紅褐紅褐溶解溶解藍藍紫紫色色黃黃色色血紅色血紅色血紅色血紅色紅紅藍藍白白稀鹽酸稀鹽酸品紅品紅2常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗利用酸堿指示劑檢驗 OH滴入酚酞試液滴入酚酞試液，溶液變溶液

26、變_色；滴入紫色石色；滴入紫色石蕊試液蕊試液，溶液變溶液變_色。色。 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗利用鹽酸和其他試劑檢驗 CO23加入加入 BaCl2溶液后生成溶液后生成_色沉淀色沉淀， 再加再加稀鹽酸稀鹽酸沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。 SO24加入加入_， 無沉淀、 氣體產(chǎn)生無沉淀、 氣體產(chǎn)生， 再加入再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。溶液產(chǎn)生白色沉淀。 SO23加入加入 BaCl2溶液溶液，產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸再加稀鹽酸，產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使_溶液褪色的氣體。溶液褪色

27、的氣體。 藍藍二、常見氣體的檢驗方法二、常見氣體的檢驗方法待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注O2用試管或集氣瓶取待用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有或集氣瓶中插入帶有火星的小木條火星的小木條小木條復燃小木條復燃在實驗前，試管在實驗前，試管或集氣瓶要蓋嚴或集氣瓶要蓋嚴密，防密，防 止氧氣逸止氧氣逸出出H2使待檢氣體通過尖嘴使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃玻璃導氣管并點燃,在在火焰火焰 上方罩一個冷上方罩一個冷而干燥的燒杯而干燥的燒杯有淡藍色火有淡藍色火焰焰,燒杯里有燒杯里有小液滴生成小液滴生成點燃前一定要先點燃前一定要先檢驗氣體純度檢驗氣體純度待

28、檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注NH3(1)用濕潤的紅色石蕊試用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗紙檢驗(2)把待檢氣體收集在集把待檢氣體收集在集氣瓶里氣瓶里,蓋上玻璃片。用蓋上玻璃片。用玻璃棒蘸取濃鹽酸玻璃棒蘸取濃鹽酸,開啟開啟玻璃片放在瓶口玻璃片放在瓶口(1)試紙變藍色試紙變藍色(2)生成大量生成大量_在常見的在常見的氣氣 體中體中,遇水顯堿遇水顯堿性的只有性的只有氨氣氨氣SO2在潔凈試管里加入在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液品紅溶液,通入待檢氣體通入待檢氣體,再加熱再加熱品紅溶液品紅溶液_,加熱后加熱后_ 氣體呈無氣體呈無色色,有刺激有刺激性氣味性氣味白煙白煙褪色褪色恢復原顏色恢復原顏色待

29、檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注CO2將氣體通入澄清將氣體通入澄清石灰水中石灰水中澄清石灰水變澄清石灰水變渾濁渾濁氣體呈無色，無氣體呈無色，無刺激性氣味刺激性氣味Cl2用濕潤的淀粉用濕潤的淀粉KI試紙檢驗試紙檢驗試紙變試紙變_色色氣體呈黃綠色，氣體呈黃綠色，有刺激性氣味有刺激性氣味藍藍分類分類鑒別方法鑒別方法不用試劑不用試劑(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后利用它們去鑒別其他的幾種物質后利用它們去鑒別其他的幾種物質(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出一種或幾種

30、物質色反應等方法鑒別出一種或幾種物質(3)若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析現(xiàn)象得或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析現(xiàn)象得出結論出結論三三、物質的鑒別物質的鑒別分類分類鑒別方法鑒別方法只用一只用一種試劑種試劑(1)先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別確定能否選用水或指示劑進行鑒別(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時,若被鑒別的溶液多若被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑

31、數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑;若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑的鹽溶液作試劑(3)常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物試劑鑒別多種有機物分類分類鑒別方法鑒別方法任選試劑任選試劑此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟最方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟最簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯

32、簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯B解析：解析：由由知強堿性溶液中不存在知強堿性溶液中不存在 HCO3；中產(chǎn)生的無刺中產(chǎn)生的無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是 CO2，故一定故一定無無 SO23，一定有一定有 CO23；由；由證明有證明有 SO24存在；由于存在；由于中加中加入鹽酸會引入入鹽酸會引入 Cl，因此不能通過因此不能通過確定是否有確定是否有 Cl存在。存在。 B解析：解析： 碳碳雙鍵和碳碳雙鍵和CHO 均能使酸性均能使酸性 KMnO4溶液褪色溶液褪色， 實實際檢驗時要先將際檢驗時要先將CHO 轉化為轉化為COOH，然后再檢驗碳碳然后再檢驗

33、碳碳雙鍵。雙鍵。 D常見物質的檢驗常見物質的檢驗選項選項操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論A滴加滴加BaCl2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀原溶液中有原溶液中有SOB滴加氯水和滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置振蕩、靜置下層溶液顯紫色下層溶液顯紫色原溶液中有原溶液中有I24 B選項選項操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論C加入稀鹽酸加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體產(chǎn)生無色無味氣體,通入澄通入澄清石灰水清石灰水,石灰水變渾濁石灰水變渾濁該溶液一定是該溶液一定是碳酸鹽溶液碳酸鹽溶液D滴加稀滴加稀NaOH溶液溶液,將濕潤紅色石蕊試將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口紙置于試管口試紙不變藍試紙不變藍原溶液中無原溶液中無NH解析：解析：A

34、項項，原溶液還可能有原溶液還可能有 SO23、CO23、Ag等等，錯誤；錯誤；C 項項， 也可能是碳酸氫鹽溶液也可能是碳酸氫鹽溶液， 錯誤；錯誤； D 項項， 需要用濃需要用濃 NaOH溶液或加熱溶液或加熱，使使 NH3逸出逸出，錯誤。錯誤。 4 2(2016晉中高三適應性訓練晉中高三適應性訓練)下列有關物質檢驗的實驗結下列有關物質檢驗的實驗結論中正確的組合是論中正確的組合是( ) 實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象實驗結論實驗結論將某氣體通入品紅溶液中將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色品紅溶液褪色該氣體一定該氣體一定是是SO2將無色氣體通入溴水中將無色氣體通入溴水中溴水的黃色褪去溴水的黃色褪去該氣體可

35、能該氣體可能是乙烯是乙烯向某溶液中滴入兩滴向某溶液中滴入兩滴KSCN溶溶液液溶液不顯血紅色溶液不顯血紅色該溶液一定該溶液一定含有含有Fe2另取該溶液少許另取該溶液少許,先滴入氯水先滴入氯水,再滴入再滴入KSCN溶液溶液溶液為血紅色溶液為血紅色將木炭和濃硫酸反應生成的氣將木炭和濃硫酸反應生成的氣體通入澄清石灰水中體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成有白色沉淀生成該氣體一定該氣體一定是是CO2BA. B C D 解析：解析：中氣體還可能是氯氣等中氣體還可能是氯氣等，錯誤；錯誤；中乙烯可與溴水中乙烯可與溴水發(fā)生加成反應發(fā)生加成反應， 使溴水褪色使溴水褪色,正確正確;中先證明溶液中無中先證明溶液中無 Fe

36、3，另取溶液先滴氯水另取溶液先滴氯水，再加再加 KSCN 溶液變血紅色溶液變血紅色，證明原溶液證明原溶液中含中含 Fe2，正確；正確；中是中是 SO2與與 CO2的混合氣體的混合氣體，錯誤。錯誤。 常見物質的鑒別常見物質的鑒別解析：解析：SO3和和 SO2都是酸性氧化物都是酸性氧化物，都能與都能與 KOH 溶液發(fā)生溶液發(fā)生反應生成相應的含氧酸鹽：反應生成相應的含氧酸鹽：SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O，且都無明顯現(xiàn)象且都無明顯現(xiàn)象，不能實現(xiàn)不能實現(xiàn)鑒別目的鑒別目的，選項選項 A 不正確。不正確。Br2(g)和和 NO2都具有較強的氧化都具有較強的氧化性性，都能

37、將都能將 I氧化為氧化為 I2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，不能實現(xiàn)鑒別目的不能實現(xiàn)鑒別目的，選項選項 B 不正確。不正確。 C解析：解析：A 項項，可先利用可先利用 FeCl3溶液鑒別出溶液鑒別出 Ba(OH)2產(chǎn)生紅褐產(chǎn)生紅褐色色 Fe(OH)3沉淀沉淀和和 KSCN(溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t色)，然后再利用然后再利用Ba(OH)2鑒別出鑒別出 Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀)， C不同點不同點相同點相同點鑒定鑒定根據(jù)物質的化學性質根據(jù)物質的化學性質，對該物，對該物質的組成進行檢驗質的組成進行檢驗均需根據(jù)物質的特征反應均需根據(jù)物質的特征反應,選擇恰當?shù)脑噭┖头椒ㄟx擇恰當?shù)脑噭┖头椒?準準確觀察反應中顏色變化、確觀察反應中顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體沉淀的生成或溶解、氣體的生成、焰色反應等現(xiàn)象的生成、焰色反應等現(xiàn)象并加以判定并加以判定鑒別鑒別對兩種或兩種以上的物質進行對兩種或兩種以上的物質進行辨認辨認推斷推斷通過已知實驗事實通過已知實驗事實,根據(jù)性質分根據(jù)性質分析析,推出被檢物質的組成或名稱推出被檢物質的組成或名稱