高考化學《物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)》簡答題匯編

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1、柳地高2020屆高考化學一輪復習 高考化學《物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)》簡答題匯編 1、（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構角度分析，原因是 。 （3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔點/℃ ?49.5 26 146 沸點/℃ 83.1 186

2、 約400 2、東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}： ③氨的沸點 （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 _____ ___________________ ； （3） 元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是_____ ____________________

3、_ 3、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________ 。 4、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題： （2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是

4、 。 （4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。 5、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ___________________ ； 6、科

5、學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。 （4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。 ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________ 。 ②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結(jié)構的空腔直徑為0. 586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是 _______

6、 _。 7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題；(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構[如圖(b)所示]。 　　　 (a)　　　　　　　　　　　(b) 該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是________

7、_____________________________。 8、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________ 。 　 9、硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}:(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:

8、 ① 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 ② SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 10、（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。

9、據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是 __________ 。 (5) 乙醇在H2O中的溶解度大于H2S，其原因是 。 11、(1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。 (3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是_________________________________。 12、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含

10、ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： (5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構與性質(zhì)的關系解釋： ①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________ ______________________ _； ②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______________________ _ ______________

11、________ _ 13、張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}： （2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_______________ _________________________ _。 （3）NH4+中H－N－H的鍵角比NH3中H－N－H的鍵角__________（填“大”或“小”），原因是_

12、______________________________ _。 (4) CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是 ，鍵角分別是 、 ；分析它們鍵角差異的原因 。 14、氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________

13、 ； 15、C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。其中錫是古代大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。周朝時，人們已經(jīng)大量使用錫制器皿。③下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)的：（單位：kJ/mol） A－B A=B A≡B CO 351 745 1071.9 N2 139 418 946 結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：

14、 。 16、（1）從原子結(jié)構角度分析Fe2＋和Fe3＋的穩(wěn)定性相對強弱 _。 (2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題： 電離能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 寫出A原子的核外電子排布圖________，Al原子的第一電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)738 k

15、J·mol－1，原因是________________________________。 17、（1）硝酸和尿素的相對分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因：尿素分子間存在氫鍵，使其熔沸點升高，而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵，使其熔沸點降低 （2） H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶的原因： _____________________________ _。 （3）硼酸晶體結(jié)構如圖，晶體中存在的作用力有___________________； 加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是______________________

16、___________ (4)金屬 Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 ， 反應的離子方程式為______________________________________________ 。 18、（1）與H2O分子相比，OF2分子的極性更 （填“大”或“小”），原因是 。 （2）H2

17、S鍵角比H2Se大的原因 。 （3）次硫酸結(jié)構式為H-O-S-O-H，該酸可能是 （填“強”或“弱”），易溶于 （填“水”或“汽油”）。 19、（1）FeO熔點比Fe2O3熔點 （填“高”或“低”），原因 （2）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構如圖，較短的鍵為________(填圖1中字母)，原因是 （3）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層,四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構相似,但遇

18、水極易發(fā)生水解反應,導致二者性質(zhì)不同的原因是 。 （4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構與PCl5相似，它的熔體也能導電,經(jīng)測定知其中只存在一種P﹣Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因 。 20、（1）氮化鋁熔點22000C，其晶體類型是 ，氮化硼的熔點比氮化鋁高，其原因是 。 其晶胞結(jié)構如下，該晶體中存在配位鍵與共價鍵；判斷晶體中有配位鍵的依據(jù)是

19、 （2）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出的OH－生成[B(OH)4]-而呈酸性，不考慮空間構型，[B(OH)4]-中原子的成鍵方式用結(jié)構簡式表示為 。 （3）1 mol NH4BF4(氟硼酸銨)含有________mol配位鍵。 21（2017?江蘇-21）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為　 　。 22（2017?新課標Ⅰ-35）基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。和

20、屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬的熔點、沸點等都比金屬低，原因是 。 23（2017?新課標Ⅱ-35） 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量 稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如右圖（a） 所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是

21、 ； 氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 。 24.(2017?新課標Ⅲ-11)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景 （3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為　 　 ，原因是　

22、 　。 25.（2018全國I）Li+與H?具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。

23、26、（2018全國II）右圖為S8的結(jié)構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為 。 27、(2018全國III)[ （2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。 （3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______

24、__________。 28【2019全國1】 （3）一些氧化物的熔點如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔點/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解釋表中氧化物之間熔點差異的原因 。 29、【2019全國II】 元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結(jié)構為________，其沸點比的________填“高”或“低”），其判斷理由是________。 30、（2019全國III） （3）苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.

25、4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。 《物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)》簡答題答案 1、（2016·全國卷Ⅰ） （2）Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p?p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。 （3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次上升。因為都是分子晶體，其組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升。 2 、（2016·全國卷Ⅱ） ③高于 氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強； （3） Cu+核外電子排布呈全充滿狀態(tài)，比Ni+穩(wěn)定，難以失去電子 3、（2016

26、·全國卷Ⅲ）（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵比范德華力強； 4、（2015·全國卷Ⅰ）（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構 （4）分子 5、（2015·全國卷II）（2）O3 都是分子晶體，O3的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高。 6、福建卷.2015.T31．（4）①氫鍵、范德華力 ②C02的分子直徑小于籠狀結(jié)構空腔直徑，且與H20的結(jié)合能大于CH4 7、[2014·新課標全國卷Ⅱ] (5)SO　共價鍵和配位鍵　H2O H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱 8．[2014·新課標全國卷Ⅰ] (1)X-射線衍射　 C

27、H3COOH存在分子間氫鍵 9.（2013·新課標卷I·37）(5)①C—C鍵和C—H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂。導致長鏈硅烷難以生成 ②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C一H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵 10.（2013·福建理綜·31） (5) H2O分子與C2H5OH分子間易形成氫鍵，而H2S與H2O分子間不能形成氫鍵 11、[2012·福建理綜，30] (1) < (3)同是分子晶體，硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案

28、) 12、[2012·課標全國理綜，37] (5)①第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子 ②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價，而H2SeO4中的Se為＋6價，正電性更高，導致Se－O－H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋ 13、2016深圳一模37．（2）P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大（2分）。 （3）大（1分）；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤電子對（分析結(jié)構1分），孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力強于成鍵電子對和成鍵電子對之間

29、的排斥力（1分），導致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大（共2分）。 (4)四面體形 109.50 1070 1050 CH4中鍵與鍵之間的排斥力一樣,是正四面體，鍵角為109.50。而其他兩個分子均有未成鍵的孤電子對,孤電子對間的排斥力>孤電子對與σ鍵電子對間的排斥力>σ鍵電子對間的排斥力。由于孤電子對成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變小，H2O中有兩對孤對電子，NH3中有一對孤對電子，固H2O中鍵角比NH3更小。 附： 價層電子對排斥力類型及大小： 孤電子對間 ＞ 孤電子對~ σ鍵電子對 ＞ σ鍵電子對間 原因：電子帶負電，相互之間有排斥作用，σ鍵電子對受兩原子

30、束縛相互間斥力小，而孤對電子對只受一個原子束縛故相互間斥力大。 14．（2016校沖刺）．（3）N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵。 15 岳陽原創(chuàng)③ CO中第一個π鍵的鍵能是326.9kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是528 kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂，所以CO比N2活潑。 16.（1）Fe2＋：[Ar]3d6，F(xiàn)e3＋：[Ar]3d5，F(xiàn)e3＋的3d能級電子為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故穩(wěn)定性：Fe3＋>Fe2＋。 (2) 小于　由表中數(shù)據(jù)判斷B為Mg，其最外層電子排布式

31、為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當3p處于全充滿、半充滿或全空時較穩(wěn)定，因此，失去p能級的1個電子相對比較容易 17.（2）都是極性分子；H2O與CH3CH2OH可形成分子間氫鍵 （3）范德華力、氫鍵、共價鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵 (4)H2O2具有強氧化性，可以將 Cu氧化為 Cu2＋，氨分子與Cu2＋可形成配離子，兩者相互促進使反應得以進行Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 18.（1）小 都是V形分子，且孤電子對均為2，F(xiàn)與O的電負性差值小于H與O電負性差值，導致正負電荷中心偏離程度減小。 （2）電負性S大于Se，共用電子

32、對離S近，共用電子對間的排斥力大 (3)弱酸 水 19.（1）低 Fe2＋半徑比Fe3＋大，電荷數(shù)小，F(xiàn)eO的晶格能較小 （2）b 形成b鍵的氧原子與兩個硫原子結(jié)合，作用力較小。 （3）硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有2d），不能接受氧原子的孤對電子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解。 （4）PBr5== PBr4+ + Br - 20.（1）原子晶體；同為原子晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，氮化硼中共價鍵鍵能較大 氮化鋁晶體中，每個鋁原子與4個氮原子結(jié)合，而鋁原子只有3個價電子，需提供1個空軌道形成配位鍵以達到8電子對穩(wěn)定結(jié)構。 （2） （3）

33、2 21.乙醇分子間存在氫鍵 ⑸Fe3CuN 22. N ； 球形； K的質(zhì)子數(shù)較少，半徑較大，原子核對最外層電子的束縛作用較Cr更弱，形成的金屬鍵較弱，導致熔沸點較低。 23同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大　 　N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子。 24. ⑶H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高。 25. Li+核電荷數(shù)較大 26、S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強 27、（2）大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構，較難失電子 （3）離子鍵 ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小 28、Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2O。分子間力（分子量）P4O6>SO2 29三角錐形；低； NH3分子間存在氫鍵 30（3）分子晶體 苯胺分子之間存在氫鍵 8