16、打?、诹蛩徜X?、勐然瘉嗚F ④磁性氧化鐵
⑤氫氧化銅?、逇溲趸F
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
4．(2015·陜西安康二次調(diào)研，10)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是( )
A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2
C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl2
5．(2014·九江市高三模擬)下列離子的檢驗方法合理的( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋
B．向某
17、溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
6．(2015·江蘇徐州期末，5)下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是( )
A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)
18、后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
7．(2015·銀川質(zhì)檢，13)氫氧化銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L－1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為( )
A．15 g B．20 g C．30 g D．35 g
8．(2015·長春質(zhì)檢，12)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是( )
A．加入KSC
19、N溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固體中一定含銅
9．(2015·成都檢測，11)已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：
加入試劑
稀硫酸
濃硫酸并加熱
稀硝酸
濃硝酸
實驗現(xiàn)象
紅色固體不反應(yīng)
無色氣體
無色氣體、藍色溶液
紅棕色氣體、藍色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物( )
A．是Cu
B．是Cu2O
C．一定有Cu，一定有
20、Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
10．(2015·西安期末，15)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出含OH－的溶液用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。則FeClx中x的值為( )
A．1 B．2 C．3 D．4
11．(2015·湖北黃岡檢測，12)銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)
21、Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是( )
A．圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移
B．圖1整個過程中共生成0.26 g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是X
D．圖1中A和B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
12．(2015·湖南長沙檢測，18)某同學(xué)欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，其裝置如圖甲、乙：
已知：B中放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒
22、精燈。對比兩裝置，回答下列問題：
(1)如何檢查乙裝置的氣密性？____________________________。
(2)乙裝置中濕沙子的作用是________________________________________________________________________。
(3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(4)該同學(xué)認為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管口處點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是_____________
23、_________________。
(5)甲圖中能夠證明產(chǎn)生的氣體是H2的現(xiàn)象為________________，對比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點是________________________________________________________________________。
13．(2014·安徽江南十校聯(lián)考，21)某校化學(xué)小組的同學(xué)進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計了如下過程：
Ⅰ.有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(
24、OH)2
藍色固體不溶于水
硫酸銅(CuSO4)
溶液呈藍色
氧化亞銅(Cu2O)
紅色固體不溶于水
氯化銅(CuCl2)
溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅(CuCl)
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
Ⅱ.探究實驗
(1)提出假設(shè)：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl
(2)實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物。
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O________(填“
25、是”或“否”)，理由是_____________________________________
②在c裝置后將氣體通入________中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________
________________________________________________________________________。
(3)問題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu和________________；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極
26、碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入________后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。
14．(2015·山東濟寧期末，21)某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：
已知：R＝，步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。
(1)步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2)已知：Fe3＋在pH＝2.8時沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是_________________
27、___________________________。
(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)下列說法正確的是________(填字母)。
a．步驟④中，當反應(yīng)完成后需要加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補充堿液
c．步驟⑤恰好反應(yīng)時，＝2∶1
d．當＝時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高
考點專練8 鐵、銅及其化合物
【三年高考真題演練】
[2015年高考真題]
1．D [根據(jù)題意，分析得出以下流程：
A項，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑
28、X選用鐵粉，正確；B項，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液中的Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； D項，若在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO4·7H2O，錯誤。]
2．解析 (1)廢電路板中含有Cu 單質(zhì)，加入H2O2 的目的是將Cu
29、 氧化為Cu2＋；將溶液和固體分離的方法是過濾，所以操作①是過濾。(2)由流程圖知，銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機物RH反應(yīng)后得到CuR2和NH3、NH4Cl ，所以該反應(yīng)的離子方程式為：Cu(NH3)＋2RH===2NH＋2NH3＋CuR2；操作②是萃取分液，所以用到的主要儀器是分液漏斗；通過操作②，可以富集銅元素，同時使銅元素與水溶液中其他物質(zhì)分離，故選a、b。(3)CuR2中R為－1價，再結(jié)合流程圖可知反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和RH；操作③是分液，圖中出現(xiàn)的錯誤主要有分液漏斗頸尖嘴一側(cè)未緊靠燒杯內(nèi)壁及所加液體過多。(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液，
30、陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，故陽極產(chǎn)物為O2、H2SO4；操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)操作④得到的H2SO4 可以利用到反應(yīng)Ⅲ中，所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)過高，生成Cu(OH)2沉淀。
答案 (1)作氧化劑 過濾
(2)Cu(NH3)＋2RH===2NH＋2NH3＋CuR2 分液漏斗 ab
(3)RH 分液漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多
(4)O2、H2SO4 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
(5)H2SO4 防止由于溶液中的c(O
31、H－)過高，生成Cu(OH)2沉淀
3．解析 第Ⅰ步，硫鐵礦燒渣的主要成分Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，過濾除去不溶性雜質(zhì)；第Ⅱ步，在濾液中加入活性硫鐵礦FeS2，由題意可知Fe2(SO4)3被還原為FeSO4，同時生成H2SO4，過濾除去過量的活性硫鐵礦；第Ⅲ步，在濾液中加入的FeCO3與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，過濾除去過量的FeCO3；第Ⅳ步，向濾液中通入空氣，部分Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生H＋，使溶液的pH由5.8降到5.2，同時，除去鋁、硅雜質(zhì)，最后濃縮結(jié)晶得到FeSO4晶體。(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3＋6
32、H＋===2Fe3＋＋3H2O。(2)檢驗Fe3＋應(yīng)選用KSCN溶液，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯血紅色。(3)通入空氣時，空氣中的氧氣將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解能力強，產(chǎn)生的H＋使溶液的pH降低。(4)設(shè)浸取燒渣中的Fe2O3所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為x，有
則＝，解得：x＝9c mol
由此可知：第Ⅰ步生成的Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為3c mol
剩余H2SO4的物質(zhì)的量為－9c mol＝(－9c) mol
由第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式可求得生成的H2SO4的物質(zhì)的量：
則第Ⅲ步參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為
(－9c) mol＋×3c mol＝ mo
33、l
由FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑可得：
第Ⅲ步應(yīng)加入的FeCO3的質(zhì)量為：
m(FeCO3)＝n(FeCO3)×M(FeCO3)＝ mol×116 g/mol×10－3 g/kg＝(－)kg＝(0.011 8ab－0.646c)kg。
答案 (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)C
(3)Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生H＋
(4)0.011 8ab－0.646c或－
[兩年經(jīng)典高考真題]
1．C [A項，燒堿是NaOH而不是Na2CO3，且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO
34、3直接與油污發(fā)生反應(yīng)，該項解釋錯誤；B項，CaCl2與CO2不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成CaCO3而變質(zhì)，該項解釋錯誤；C項，CO與NH在土壤溶液中能發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成氨氣降低肥效，解釋正確；D項，F(xiàn)eCl3與Cu2＋不反應(yīng)，制作線路板的原理為Fe3＋能腐蝕銅，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，該項解釋錯誤。]
2．D [A項，C6H5OH與Fe3＋發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能大量共存，錯誤；B項，未配平，應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，錯誤；C項，離子方程式不符合離子配比要求，應(yīng)為2Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2
35、＋===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，錯誤；D項，F(xiàn)e2(SO4)3溶液與足量Zn發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol，則生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2 mol，故m(Fe)＝0.2 mol×56 g·mol－1＝11.2 g，正確。]
3．B [A項，所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe＋2FeCl3===3FeCl2，F(xiàn)e＋CuCl2===FeCl2＋Cu，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生成的Cu全部參加反應(yīng)，此時溶液中的可能含有Fe3＋，也有
36、可能不含有Fe3＋，錯誤；B項，若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，正確；C項，若溶液中有Cu2＋，那么可能會有部分Cu2＋被Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，錯誤；D項，若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋過量，則不一定有Cu析出，錯誤。]
4．A [根據(jù)CuO的質(zhì)量可知，混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為0.15 mol，設(shè)混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量都是x，若原固體中只有CuS，根據(jù)得失電子守恒有0.15 mol×8＝3x＋x，故x＝0.3 mol，氣體總體積為13.44 L；若原固體中只有Cu2S，根據(jù)電子守恒有0.075×2＋0
37、.075×8＝3x＋x，故x＝0.187 5 mol，故氣體體積為8.4 L，故8.4
38、3)2＋NH4NO3＋3H2O
(3)氮氧化物排放少(或其他合理答案)
6．解析 (1)裝置A中進行的是Fe與Cl2制取FeCl3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3。
(2)由于FeCl3沉積在反應(yīng)管A右端，時間長了會堵塞，所以應(yīng)在此處進一步加熱使FeCl3再次升華進入收集裝置。
(3)通入干燥氯氣可排出空氣以及其中所含的水蒸氣，反應(yīng)完畢后將多余Cl2趕出，將收集器密封以防吸收空氣中的水蒸氣從而避免了FeCl3的潮解。
(4)通過冷水浴將升華的FeCl3冷卻收集，F(xiàn)e2＋的檢驗可通過與赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])生成藍色沉淀的方法來完成。
(5)氯氣的吸收用NaO
39、H溶液，不用采取防倒吸裝置。
(6)Fe3＋與H2S的氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫應(yīng)注意得失電子守恒與電荷守恒。
(7)、(8)電解FeCl2溶液，通過陰極：2H＋＋2e－===H2↑
陽極：Fe2＋－ e－===Fe3＋來完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用。
答案 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱
(3)②⑤
(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管
K3[Fe(CN)6]溶液
(5)
(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(7)Fe2＋－e－===Fe3＋
(8)FeCl3得到循環(huán)利用
【兩年模
40、擬試題精練】
1．A [Fe3＋具有強氧化性，能將I－氧化，A錯誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)時，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3＋，B正確；Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C正確；氯水過量時，F(xiàn)e2＋、Br－可全部被氧化，D正確。]
2．C [銅粉和硫粉反應(yīng)生成Cu2S，故A錯；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，故B錯；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在Cu-Al-濃硝酸原電池中
41、，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，不能證明金屬活動性：Cu＜Al，故D錯。]
3．B [①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；④Fe與O2在點燃條件下生成Fe3O4，是化合反應(yīng)；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反應(yīng)。]
4．D [將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D為FeCl3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)A為固體單質(zhì)，B、C為氣體單質(zhì)，則A為Fe，B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；由于 B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，則C為H2，E為HCl。]
5．C [A項，F(xiàn)e2＋遇
42、到KSCN不變色，F(xiàn)e2＋是否存在不確定；B項，F(xiàn)e3＋干擾Fe2＋的檢驗，若原溶液中含有Fe3＋不含F(xiàn)e2＋，也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象；D項，Mg(OH)2為白色沉淀，易被紅褐色沉淀掩蓋，不確定。]
6．C [ A項，過量Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2＋；B項，F(xiàn)e(OH)2極易被氧化，經(jīng)攪拌，加速了Fe(OH)2的氧化，無法得到白色的氫氧化亞鐵；D項，F(xiàn)eO可被稀HNO3氧化生成Fe3＋，而FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2＋。]
7．B [CuCl2～CuO～2HCl可知
n(CuO)＝×1.0 mol/L×0.5 L＝0.25 mol
m(CuO)＝0.25 mol×80 g/mol＝2
43、0 g。]
8．C [氧化性Fe3＋＞Cu2＋，加入Fe先還原Fe3＋，然后再還原Cu2＋。]
9．A [濃H2SO4(△)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，與Cu2O反應(yīng)。]
10．C [根據(jù)離子等量交換，溶液中OH－的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl－的物質(zhì)的量。通過中和滴定知n(OH－)＝n(H＋)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3 L＝0.010 mol，故n(Cl－)＝0.010 mol。FeClx中Fe原子的質(zhì)量為0.54 g－35.5 g·mol－1×0.010 mol＝0.185 g，則FeClx中Fe原子與Cl原子的物質(zhì)的量之比為∶0.0
44、10 mol≈1∶3，故x＝3。]
11．A [0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol，若加熱時全部生成CuO，則CuO的質(zhì)量為0.01 mol×80 g·mol－1＝0.80 g，所以A點是CuO。若加熱時全部生成Cu2O，則Cu2O的質(zhì)量為0.005 mol×144 g·mol－1＝0.72 g，所以B點是Cu2O，D項錯誤；由A到B發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2O＋O2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當0.01 mol CuO完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，A項正確；生成的水和氧氣的質(zhì)量總和為0.26 g，B項錯誤；CuO和其中所含Cu的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為
45、10 g計算)為
CuO ～ Cu
80 64
10 g 8 g
觀察圖2可知，曲線Y表示的是CuO和其中所含Cu質(zhì)量的關(guān)系，故C項錯誤。]
12．解析 Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置分為三部分：制取水蒸氣的裝置、Fe與H2O(g)的反應(yīng)裝置、檢驗氫氣的裝置。
答案 (1)向H中加入水至沒過導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱Ⅰ，若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好(其他合理答案亦可)
(2)提供水蒸氣
(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(4)冷凝水蒸氣
(5)D中產(chǎn)生的肥皂泡在空氣中上升 使用石棉絨，增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，加快反應(yīng)
46、速率
13．解析 Cu＋無法存在溶液中，只能以沉淀的形式穩(wěn)定存在，在含有氯離子的溶液中以CuCl形式存在。
答案 (2)①否 無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素
②硝酸銀溶液
③2CuCl＋H22Cu＋2HCl
(3)①Cu－e－＋Cl－===CuCl
②NaCl溶液(或其他含氯離子的合理答案)
14．解析 (1)濾液A的主要成分為FeCl3，步驟②中Fe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)步驟③中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，是為了使Fe2＋完全沉淀。(3)濁液C為Fe(OH)2，步驟④發(fā)生的反應(yīng)為2Fe(OH)2＋H2O2===2FeOOH＋2H2O。
(4)步驟④中，當反應(yīng)完成后需要再加熱一段時間，a項正確；步驟⑤中，發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－===Fe3O4＋2H2O，反應(yīng)過程中需要不斷的補充堿液，恰好完全反應(yīng)時，＝2∶1，b項正確，c項正確；當R＝1.75時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高，而＝R＝，d項錯誤。
答案 (1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)使亞鐵離子沉淀完全
(3)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeOOH＋2H2O
(4)abc
高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點8 鐵、銅及其化合物練習(xí)
