九年級化學(xué)上冊 4.4 化學(xué)式與化合價課件2 新人教版.ppt

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課題4化學(xué)式與化合價 2 完成 自我回顧 1 下列說法正確的是 A H2O2是同氫氣和氧氣組成的純凈物B H2O2是由雙氧水分子構(gòu)成C H2O2是由2個氫元素和2個氧元素組成D H2O2是由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成2 寫出下列化學(xué)用語或化學(xué)用語表示的含義 1 兩個氫氣分子 2 由3個氧原子構(gòu)成的臭氧分子 3 2N 4 3Al3 3 水H2O中氫 氧元素的原子個數(shù)比為 氯化鈉NaCl中鈉 氯元素的離子個數(shù)比為 B 2H2 O3 2個氮原子 3個鋁離子 2 1 1 1 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解什么叫化合價 2 知道元素化合價的正負(fù)及數(shù)值是怎樣確定 3 能區(qū)分化合價的表示方法與離子的表示方法 4 記住元素化合價的規(guī)律 5 根據(jù)化合物化學(xué)式確定某元素的化合價 小組討論 根據(jù)Na Mg Cl三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 特別是最外層電子 你能寫出氯化鈉 氯化鎂的化學(xué)式 為什么 NaCl MgCl2 結(jié)論 Na Mg Cl 化合物中各元素的原子比是有一定的比值 并與原子的最外層的電子數(shù)有關(guān) 導(dǎo)學(xué)1 二 化合價 指出 元素在相互化合時 都有固定的原子個數(shù)比 如果不是這個一定比值就不能形成穩(wěn)定的化合物 化學(xué)上用什么來反映不同元素化合時的原子個數(shù)比 1 元素化合價 用來表示不同原子間相互結(jié)合的原子個數(shù)比 元素化合價 有正價 負(fù)價之分 如 H 顯 1價 O 顯 2價 Na 顯 1價 Mg 顯 2價 化合價 問題 元素化合價的數(shù)值及正負(fù)如何確定 2 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為 在化學(xué)變化中容易電子 而帶電荷 該元素的化合價顯價 4個 4個 失 正 負(fù) 得 正 負(fù) 陽離子帶多少個單位正電荷 該元素的化合價為正多少價 陰離子帶多少個單位負(fù)電荷 該元素的化合價為負(fù)多少價 元素化合價的 價數(shù) 該離子所帶的電荷數(shù)及電性 但表示方法不同 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為 在化學(xué)變化中容易電子 而帶電荷 該元素的化合價顯價 鈉原子Na 鈉元素為 1價 鎂元素為 2價 鎂原子Mg 氯原子Cl 氯元素為 1價 失電子 失電子 得電子 得電子 氧元素為 2價 1 陽離子 帶電 顯價 陰離子 帶電 顯價 正 正 負(fù) 負(fù) 寫課本P84下 Na Mg2 O2 Cl NaMgOCl 1 2 2 1 1個 2個 2個 1個 鈉原子Na 鎂原子Mg 氯原子Cl 失1個電子 失2個電子 得2個電子 得1個電子 寫課本P84下 離子 Na Mg2 O2 Cl 化合價 NaMgOCl 1 2 2 1 元素化合價的數(shù)值取決于該原子的數(shù) 最外層電子 3 最高正價數(shù)值 原子的最外層電子數(shù) 負(fù)價數(shù)值 8 原子的最外層電子數(shù) 2 化合價的表示方法 標(biāo)在元素符號的 標(biāo)在數(shù)字的 特別注意 化合價中的 1 都不能省 區(qū)別 離子所帶電荷的表示 Cl O2 Mg2 Al3 標(biāo)在元素符號的 標(biāo)在數(shù)字的 1 要省去 3 元素化合價的讀法 Cl 1 1價的氯元素 2價的氧元素 2價的鎂元素 3價的鋁元素 ClOMgAl 1 2 2 3 正上方 前邊 右上角 后邊 導(dǎo)學(xué)2 3 化合價與離子符號表示方法的區(qū)別 化合價 離子符號 區(qū)別 寫在元素符號的正上方 寫在元素符號的右上角 先 后數(shù)字 1 不能省 先數(shù)字 后 1 省去 實例 所標(biāo)的位置 和數(shù)字的順序 區(qū)別離子和化合價的讀法 1價的氯元素 氯離子 氯離子帶1個單位負(fù)電荷 2價的鎂元素 鎂離子 鎂離子帶2個單位正電荷 或氯元素的化合價為 1價 或鎂元素的化合價 2價 寫課P85上 2 Zn 鋅 3 3 5 P 磷 2 4 6 7 Mn 錳 3 2 4 5 N 氮 3 Al 鋁 4 Si 硅 2 3 Fe 鐵 2 4 C 碳 1 2 Cu 銅 2 4 6 S 硫 2 Ba 鋇 2 O 氧 2 Mg 鎂 1 Br 溴 2 Ca 鈣 1 1 5 7 Cl 氯 1 Ag 銀 1 F 氟 1 Na 鈉 1 H 氫 1 K 鉀 常見化合價 元素符號 元素 常見化合價 元素符號 元素 完成 導(dǎo)學(xué)1 中 3 的練習(xí) 練習(xí) 標(biāo)出下列元素的化合價 HAlOCaMg 1 3 2 2 2 閱讀P85 完成自主學(xué)習(xí) CO3SO4OHNO3NH4 2價 1價 1價 2 2 1 1 1 4 原子團 又叫根 銨根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氫氧根 分析 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 在化學(xué)反應(yīng)中常作為 參加反應(yīng)的原子的集團 一個整體 2 2 Mg OH 2 2 1 NH4 2CO3 1 2 1 化合物中元素的化合價有價和價 3 金屬元素跟非金屬元素化合時 金屬元素一般顯價 非金屬元素顯價 4 一些元素在不同的物質(zhì)中可顯的化合價是 2 在化合物里通常氫元素顯價 氧元素顯價 5 化合價規(guī)則律 3 2 1 1 NO NO2 NH3 2 2 4 2 5 2 3 1 3 2 FeO 2 2 氧化鐵氧化亞鐵 正 負(fù) 2 1 不同 正 負(fù) 導(dǎo)學(xué)4 6 元素的化合價是元素的原子在形成時表現(xiàn)出來的一種 因此 在單質(zhì)中元素的化合價為 5 在化合物里各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為 H2O 1 2 元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為 1 2 2 NH4Cl 3 1 1 元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為 3 1 4 1 零 0 0 注意 上述規(guī)律 5 與 6 都是 零 你能區(qū)別嗎 重點規(guī)律 零 化合物 性質(zhì) 問題 有些元素在不同的物質(zhì)中顯不同的化合價 怎樣確定 導(dǎo)學(xué)5 6 化合價的運用 1 根據(jù)化合物的化學(xué)式確定某元素的化合價 例1 在氧化鐵 Fe2O3 中鐵元素的化合價是多少 2X 2 3 0 X 2 2X 6 X 3 注意 正價的 不能省 方法 1 標(biāo)出各元素 或根 的化合價 2 根據(jù)化合物里各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零列出方程 3 解方程求出另一種元素的化合價 例2試確定氯酸鉀 KClO3 中氯元素的化合價 1X 2 1 X 2 3 0 X 5 原則 化合物中 正 負(fù)化合價代數(shù)和為零 注意 正價的 不能省 1 X 6 0 寫課本P85下 完成 導(dǎo)學(xué)2 中 練習(xí) CO2SO2K2MnO4 2 根據(jù)化合價判斷化學(xué)式是否正確 例 錳酸鉀中錳元素的化合價為 6 則錳酸鉀的化學(xué)式正確的是 A KMnO4 B K2MnO4 C KMnO3 B 方法 1 標(biāo)出各元素的化合價 2 計算化合物里各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和是否為零 若為零才是正確的 1 6 2 1 6 2 1 6 2 6 化合價的運用 1 根據(jù)化合物的化學(xué)式確定某元素的化合價 完成 導(dǎo)學(xué)2 中2 的練習(xí) 練習(xí) 判斷下列化學(xué)式的正誤 HO2 CaCl3 MgO2 1 2 2 1 2 2