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1、13 無機(jī)推斷題
1、(寧夏銀川一中2021屆高三一模理綜,26) A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見的物質(zhì),
皆由短周期元素組成,有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
〔1〕假設(shè)A、C、E皆為氧化物,且常溫下A為無色液體, E為有毒氣體。
①B、D、F皆為非金屬單質(zhì),且D為氣體。那么A的電子式為 。
②B與C反響生成E和F的化學(xué)方程式為
〔2〕假設(shè)B是由兩種短周期元素組成的離子化合物,A、C為氧化物,E為氣體單質(zhì),D、
F是均有三種元素組成的離子化合物,
2、它們的水溶液均呈堿性,相同濃度時D溶液的pH大于F溶液的pH值。那么:B和C反響生成E和F的化學(xué)方程式為 ,列舉該反響的一種用途 。
答案:〔9分〕〔1〕①H2O的電子式略 2分 ②2C+SiO2 = Si+2CO↑〔條件:高溫〕〔2分〕
〔2〕2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 3分; 呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源 〔2分〕
2、(2021年浙江省三校高三聯(lián)考理綜,25) 有關(guān)物質(zhì)存在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)
3、系(局部產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
請答復(fù)以下問題:
〔1〕F的電子式 ;
〔2〕反響①的化學(xué)方程式為 ;
〔3〕反響②的離子方程式為 ;
〔4〕寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式 ;
〔5〕D溶液與Pb(NO3)
4、2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,假設(shè)D的濃度為1×10—2mo1/L ,那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 ;
答案:
3. (2021·遼寧鐵嶺六校高三模擬〕,27) A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反響條件和局部產(chǎn)物略去)。試答復(fù):
〔1〕E的電子式是?????? 。
〔2〕單質(zhì)X和B或D均能反響生成黑色固體Y,Y的化學(xué)式是?????
5、 ?? 。
〔3〕物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反響生成B和碘單質(zhì),反響的離子方程式是????? ? 。
〔4〕取0.3 mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反響,最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)???????????? ???????? 。
〔5〕E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對E進(jìn)行綜合
6、利用。25℃,101 kPa時,該反響的熱化學(xué)方程式是:
???????? 。(甲醇的燃燒熱
△H= -726.5kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱△H= -285.8kJ·mol-1)
答案:〔1〕〔2分〕
〔2〕〔2分〕
〔3〕〔2分〕
〔4〕〔2分〕
〔5〕〔3分〕
4. (陜西省西安地區(qū)2021屆高三年級八校聯(lián)考理綜,27〕a-ja為固體單質(zhì),b為淡黃色粉末,c、f、i為氣態(tài)單質(zhì),e在常溫下為液體,且e可由c、f合成,j可用作殺菌消毒劑.
答復(fù)以下問題:
(1
7、) B的化學(xué)式:_____________________, e的電子式_________________________.
(2) 寫出反響⑤、⑦的離子方程式:⑤_______________,⑦_(dá)___________________.
(3) 向AlCl3溶液中參加適量固體B,寫出AlCl3與物質(zhì)B按物質(zhì)的量比2 :3反響的化學(xué)方程式________________________________________.
(4) 以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液,那么在_____ _____ _____ _____ (填“陰、陽〞〕極
附近溶液由無色變?yōu)榧t色,簡述溶液變紅的原
8、因_________________________.
答案:
5.( 湖南省衡陽市2021屆高中畢業(yè)班聯(lián)考個一模,26) 以下轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及到的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。A、B為氧化物,C為固體單質(zhì),D為黃綠色氣體。
請答復(fù):
(1) A為 ______,G為 ______ (均填化學(xué)式〕。
(2) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___ ___ , C元素在周期表中的位置為_____ _。
(3) 寫出G與NaOH溶液反響的離子方程式 :_____ __。
(4) 請用離子方程式表示M的水
9、溶液不呈中性的原因 :____ __。
(5) 一定質(zhì)量的B與足量的濃酸X反響生成的D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L,那么被氧化的X的質(zhì)量為__ ____o
答案:
6. 〔浙江省三校2021年高三聯(lián)考試卷理綜,25〕有關(guān)物質(zhì)存在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
請答復(fù)以下問題:
〔1〕F的電子式 ;
〔2〕反響①的化學(xué)方程式為
10、 ;
〔3〕反響②的離子方程式為 ;
〔4〕寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式 ;
〔5〕D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,假設(shè)D的濃度為1×10—2mo1/L ,那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 ;
答案:
7. (浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)2021年3月高三期始測試?yán)砭C,26) A、B
11、、C、D、E、F是常見單質(zhì),其中A是用量最大,應(yīng)用最廣泛的金屬;元素D是地殼中含量最多的金屬元素;D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物,其中G在常溫下是無色液體,H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示:
請答復(fù)以下問題:
⑴寫出K的電子式 。
⑵元素C在元素周期表中的位置為 周期 族。
⑶D能與氫氧化鈉溶液反響,請寫出該反響的離子方程式 。
⑷假設(shè)m克A與G反響放出QKJ〔Q>0〕的熱量,寫出該反響的熱化學(xué)方程式
12、 。
⑸K與E反響時產(chǎn)生的現(xiàn)象有 ;
該反響的化學(xué)方程式為 。
⑹金屬活潑性:A D〔填“>〞或“<〞〕,設(shè)計實驗驗證:
。
答案:〔1
13、4分〕
⑴ 〔1分〕 ⑵二〔1分〕 ⅥA〔1分〕
〔3〕2Al+2OH-+6H2O==2Al〔OH〕4-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑〔2分〕
〔4〕3Fe〔s〕+4H2O(g)Fe3O4〔s〕+4H2〔g〕⊿H= -168Q/a kJ/mol 〔2分〕
〔5〕鎂帶劇烈燃燒,放出耀眼的光,瓶壁出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒〔2分〕
2Mg+CO22MgO+C 〔2分〕
〔6〕<〔1分〕 取外表積相同的鐵片與鋁片放入同濃度同體積的鹽酸中,鋁片反響的更劇烈?!?分,沒有加點的字,給1分〕或用導(dǎo)線連好,放入鹽酸中,
14、形成原電池,鋁為負(fù)極。
8. (四川省成都七中2021屆高三第二次診斷性檢測理綜,29) B是常見金屬單質(zhì),E為常見非金屬單質(zhì),H常溫下為無色液體,C的濃溶液在加熱時才與D反響。根據(jù)以下框圖所示,試答復(fù):
〔1〕寫出化學(xué)式:A ;E ;L 。
〔2〕反響①的離子方程式: 。
〔3〕反響②,工業(yè)上采取的反響條件是 。
〔4〕反響③,工業(yè)
15、上采取的操作不是K直接與H反響,原因是 。
〔5〕每生成1 mol K,反響放出98.3 kJ熱量,該反響的熱化學(xué)方程式為:
。
答案:〔13分〕〔1〕A:CuSO4 〔1分〕 E:O2 〔1分〕 L:Cu〔OH〕2 〔1分〕
〔2〕 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+ 〔3分〕
〔3〕 常壓、催化劑、400℃~500℃〔或答常壓、催化劑、加熱也可〕 〔2分〕
〔4〕 容易形成酸霧,不利于SO3的吸收 〔2分〕
〔5〕 SO2〔g〕 + 1/2O2〔g〕SO3〔g〕;△H =–98.3 kj/mol 〔3分〕