三、1 鈉及其重要化合物

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1、. 第一節(jié) 鈉及其重要化合物 【高考新動向】 考點梳理 1.了解鈉的主要性質(zhì)及其用途。 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途。 【考綱全景透析】 一、鈉 1.、物理性質(zhì) 顏色 硬度 導電性 密度 熔點 銀白色 柔軟 良好 比水小 比煤油大 小于100℃ 2．化學性質(zhì)——復原性 (1)跟非金屬(如O2、Cl2)反響： O2 常溫4Na+O2=2Na2O Cl2：在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 NaCl(白煙) 點燃2Na+O2Na2O2 (2)鈉與水反響：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ ①離子方程式：2Na+2H2O===

2、=2Na++2OH-+H2↑ ②與滴有酚酞的水反響的現(xiàn)象及解釋： (3)鈉與酸反響 離子方程式：2Na+2H+====2Na++H2↑ 鈉與酸的反響比水反響更劇烈，極易爆炸。 〔4〕鈉與鹽溶液反響：先考慮鈉與水反響生成堿，再考慮堿是否與鹽反響。 例如：鈉與CuSO4溶液反響 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2) 3.鈉的制取和存放 〔1〕制備：電解熔融氯化鈉，化學方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 〔2〕鈉的存放:少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉那么存在鐵筒中用石蠟密封

3、。 4.鈉的用途 (1)制取Na2O2等化合物； (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反響堆的導熱劑； (3)作強復原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中復原出來； (4)用作電光源，制作高壓鈉燈 二、鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途 1．氧化鈉和過氧化鈉的比擬 比擬內(nèi)容 Na2O Na2O2 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 氧的化合價 —2價 —1價〔過氧離子O22—〕 電子式 穩(wěn)定性 較不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 生成條件 通過鈉的常溫氧化生成 通過鈉的燃燒生成 物質(zhì)類別 堿性氧化物 過氧化物〔不是堿性氧化物〕 與水反響 Na2O + H2

4、O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 與CO2反響 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 與鹽酸反響 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 用于少量Na2O2制取 強氧化劑、漂白劑、供氧劑 保存 密封保存 密封保存 2.常見的鈉鹽〔Na2CO3和NaHCO3〕 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 蘇打、純堿 小蘇打 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性 溶解度較碳酸鈉小，溶液呈堿性 與鹽酸

5、反響 慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O 與NaOH反響 不反響 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 與Ca(OH)2反響 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 缺乏：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－ 與BaCl2反響 Na2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 無明顯現(xiàn)象 相互 轉(zhuǎn)化 用途

6、重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn) 食品工業(yè)，泡沫滅火劑等 3.焰色反響 〔1〕概念：許多金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反響，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)。 〔2〕常見元素焰色：鈉是黃色；鉀是紫色〔透過藍色鈷玻璃〕；鈣是磚紅色。 〔3〕應用：焰色反響是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，常用于檢驗金屬元素的存在。 【熱點難點全析】 一、Na2O2的特性與計算 1.Na2O2的強氧化性 由于Na2O2中氧元素是－1價，為中間價態(tài)，因而既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)復原性。又因為氧的穩(wěn)定價態(tài)是－2價，因此Na2O2中的氧易得到電子從－1價降到－2價

7、，從而表現(xiàn)強氧化性。 2. Na2O2與CO2、H2O的反響規(guī)律 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 根據(jù)以上兩個反響，探究反響中存在的定量關(guān)系： 〔1〕先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反響，可視作Na2O2先與CO2反響，待CO2反響完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反響(需要說明的是，Na2O2與H2O反響的能力要比與CO2反響的能力強，所以當二者同時與其相遇時，應該是H2O先反響。這里如此處理，只是為了解決問題方便，并非其真正的反響原理) (2)物質(zhì)的量關(guān)系 無論是CO2

8、或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 (3)氣體體積關(guān)系 假設CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體(或單一氣體)體積的，也等于生成氧氣的量。 (4)固體質(zhì)量關(guān)系 相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO〞，H2O中的“H2〞，可以看作發(fā)生相應的反響：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(實際上兩反響不能發(fā)生)。凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的N

9、a2O2后，Na2O2固體增重必為W g。中學階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；②有機物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等 【典例1】CO2與H2的混合氣體5 g，在150 ℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在一樣狀況下再將反響后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重3.4 g，那么原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為( ) A.75% B.25% C.88% D.32% 【解析】選B。設混合氣體中C

10、O2為a mol，H2為b mol，那么有：44a+2b=5 ……………………………① 由2CO2+2Na2O2 ====2Na2CO3+O2 Δm 2 56 a 28a 2H2+O2 2H2O(g) 2Na2O2+2H2O(g)====4NaOH+O2 合并得： 由H2+Na2O2 ====2NaOH Δm b 2b 那么有：28a+2b=3.4 ………………② 聯(lián)立①②得：a=0.1 b=0.

11、3 所以原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為25%。 二、關(guān)于碳酸氫鈉和碳酸鈉的問題分析 1.與酸反響的問題分析 (1)與等濃度鹽酸反響的規(guī)律 ①放出CO2快慢：NaHCO3＞Na2CO3 ②混合物反響先后順序 因結(jié)合H+更容易，所以Na2CO3先反響生成NaHCO3，然后NaHCO3與H+再反響。 ③與足量鹽酸反響耗酸量的比擬： 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多； 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。 ④與足量鹽酸反響生成CO2量的比擬： 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多； 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3

12、，兩者生成CO2量一樣多。 (2)兩種情況下NaHCO3的量與生成CO2的量的關(guān)系[來源:學+科+網(wǎng)] ①受熱分解時 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O， 2n(NaHCO3)～ n(CO2) ②與酸反響時 NaHCO3＋HCl====NaCl＋CO2↑＋H2O， n(NaHCO3)～n(CO2) 2.Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法 〔1〕根據(jù)熱穩(wěn)定性不同 〔2〕根據(jù)和酸反響生成氣體的速率不同鑒別 ②Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別 向Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸，開場無氣泡產(chǎn)生；而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開場就有氣泡產(chǎn)生。 〔3〕根據(jù)陰離子

13、不同用鹽溶液鑒別 〔4〕根據(jù)溶液的酸堿性鑒別 【典例2】定量飽和Na2CO3溶液中逐滴參加稀鹽酸直至過量，開場階段無現(xiàn)象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的選項是( ) A.是弱酸根離子，開場階段與H+結(jié)合，生成 B.溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2的生成 C.開場生成的CO2與Na2CO3反響，生成了NaHCO3 D. 在水中存在兩個水解平衡，開場階段可能是H+結(jié)合OH-，導致生成 【解析】選B。在Na2CO3溶液中存在：+H2O+OH-、 +H2OH2CO3+OH-，開場階段，參加的H+結(jié)合OH-，導致 +H2O+OH-正移，生成，故A、D項正確；溶液中的Na+、Cl-對+H

14、2O +OH-、 +H2OH2CO3+OH-無影響，所以對CO2的生成無影響，故B項錯誤；也可認為，開場Na2CO3溶液與稀鹽酸反響生成的CO2與Na2CO3又發(fā)生反響 生成了NaHCO3，故C項正確。 【答案】A 【解析】Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反響，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是： Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 g 73 g 44 g NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 84 g 36.5 g 44 g 顯然，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反響，Na

15、HCO3產(chǎn)生二氧化碳多，Na2CO3消耗鹽酸多，故A正確，B不正確。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反響：+OH-====+H2O +Ba2+====BaCO3↓,C選項不正確。Na2CO3溶液不能與NaOH反響，D選項不正確。 【高考零距離】 1、〔2012·**高考·6〕以下說法不正確的選項是 A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸鈉溶液 D．金屬著火時，用細沙覆蓋滅火 【解析】選C。量筒用來量取液體的，一般不用來配制溶液。其它選項正確。此題主要是考察學生一些實驗常識

16、，對學生來說比擬簡單，也表達考試說明中的提高實驗考察要求。 2、〔2012·高考·6〕6.以下用品的有效成分及用途對應錯誤的選項是 【解題指南】解答此題時應注意熟記常見物質(zhì)的俗名、性質(zhì)及在生產(chǎn)生活中的用途。 【解析】選B。小蘇打的有效成分為碳酸氫鈉。 3、〔2012·大綱版全國卷·12〕在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的選項是 A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞

17、V4 【解題指南】解答此題時應掌握有關(guān)元素化合物知識 【解析】選A 。常壓和500ｏC條件下，水是氣體，根據(jù)等物質(zhì)的量物質(zhì)分解關(guān)系式：～，～，～～～，～～。 4、〔2012·**高考·2〕以下說法正確的選項是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉 C.煤氣的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高級脂肪酸 【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，煤氣是CO和H2，植物油成分為高級脂肪酸甘油酯。 【答案】A 5、〔2012·**高考·8〕兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物

18、是 A . BaCl2和(NH4)2SO3 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3 【解析】A選項有銨鹽，加熱產(chǎn)生氣體，溶解得到亞硫酸鋇沉淀且溶于鹽酸；B選項溶解得到的氯化銀不溶于鹽酸；C項碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，加水溶解發(fā)生雙水解，生成的氫氧化鐵可溶解于鹽酸；D項溶解后得不到沉淀。 【答案】AC 6、〔2012·**高考·7〕以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤D.①④⑤[來源:] 【參考答案】A

19、【分析】此題屬于元素及其化合物知識的考察X疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的根本反響，看來高三復習不能“舍本逐末〞。 【解題指南】解答此題時應注意掌握中學化學常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)方程式。 對于①：第一步轉(zhuǎn)化Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O， 第二步轉(zhuǎn)化2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3 或NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3； 對于②：第一步轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，第二步轉(zhuǎn)化S

20、O3+H2O=H2SO4； 對于③：第一步轉(zhuǎn)化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 對于④：第一步轉(zhuǎn)化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eCl3水解，得不到無水FeCl3； 對于⑤：第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+ CaCl2, 第二步轉(zhuǎn)化Mg(OH)2MgO＋H2O；所以選A.①③⑤。 7、〔2012·**高考·2〕以下單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的選項是〔〕 A．NaHSO4水溶液顯中性 B．SiO2與酸、堿均不反響 C．NO2溶于水時發(fā)生氧化

21、復原反響 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 【解題指南】解答此題時應注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫酸氫鈉屬于鹽但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物質(zhì)不反響但和二氧化碳反響，鐵和氯氣反響生成氯化鐵。 【解析】選C。 選項 具體分析 結(jié)論 A 硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子，氫離子和硫酸根離子，使溶液呈酸性。 錯誤 B 二氧化硅能和氫氧化鈉反響。 錯誤 C 二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮，化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，是氧化復原反響。 正確 D 鐵和氯氣反響只生成氯化鐵。 錯誤 8〔2012·**高考·7〕以下表達正確的選項是 A. Ｆe與S混合加

22、熱生成FeS2 B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C. 過量的銅與濃硝酸反響有一氧化氮生成 D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷 【解題指南】解答此題時應注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫元素的氧化性較弱，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強，同時注意關(guān)鍵詞語“過量〞“濃〞“空氣〞。 【解析】選C。 選項 具體分析 結(jié)論 A 兩者混合加熱生成FeS。 錯誤 B 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉。 錯誤 C 銅與濃硝酸反響生成二氧化氮，但是當銅過量時，隨著硝酸的濃度的降低，產(chǎn)物中便有一氧化氮生成。 正確 D 白磷在空氣中加熱會與氧氣反響

23、。 錯誤 9.〔2011·高考〕25℃、101KPa下： ①2Na (s) + 1/2O2(g) = Na2O (s) △H1 = - 414 kJ·mol-1 ②2Na (s) + O2(g) = Na2O2 (s) △H2 = - 511 kJ·mol-1[來源:Z**k.] 以下說法正確的選項是 A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C.常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2〔s〕+2 Na〔s〕= 2Na2O〔s〕 =-317kJ/mol

24、【答案】選D。 【解析】解答此題時應注意Na2O、Na2O2的組成及蓋斯定律在求解熱化學方程式中的應用。 選項 具體分析 結(jié)論 A Na2O的組成微粒為Na+和O2-，Na2O2的組成微粒為Na+和O22-，二者的陰陽離子個數(shù)比均為1:2 錯誤 B 根據(jù)化合價變化可知物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，方程式①中2Na～Na2O～2e-，方程式②中2Na～Na2O2～2e-，故生成等量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣 錯誤 C Na與O2的反響產(chǎn)物與溫度相關(guān)，常溫下生成Na2O，溫度高時生成Na2O2 錯誤 D 由蓋斯定律可知，①×2－②即可得所求熱化學方程式，ΔH=2×ΔH1－ΔH2

25、=－414×2－〔－511〕=－317KJ·mol-1 正確 10.〔2010·**〕將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 【答案】C 【解析】此題考察了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反響生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反響完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開場反響，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再參加0.1L時，此步反響進展完全；繼續(xù)滴加時，

26、發(fā)生反響：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開場放出氣體，分析圖像，可知選C。 易錯警示：解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反響。是分步進展的，首先發(fā)生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；進展完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 11.〔2010·**卷〕以下各組物質(zhì)中，滿足以下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【答案】選C.

27、 【解析】此題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進展判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反響可以生成金剛石和碳酸鈉。 12〔2010·**卷〕將0.01mol以下物質(zhì)分別參加100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計) ①Na2O1②Na2O ③Na2CO3④NaCl A.①>②>③>④B.①>②>④>③ C.①=②>③>④D.①=②>③=④ 【答案】A 【解析】①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于

28、④。因此有A正確。 13.〔2010·**卷〕甲、乙兩燒杯中分別裝有一樣體積、一樣pH的氨水和NaOH溶液，各參加10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。以下判斷正確的選項是 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多 【答案】BD 【解析】此題考察了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此參加時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；一樣體積一樣pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當兩者均缺乏量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉缺乏量時

29、，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。 解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件缺乏，據(jù)此求解時需要在分析推理的根底上通過某些假設條件，加以討論才能正確解答；故此在應用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。 14、〔2012·**高考·八大題〕八、(此題共12分) 碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。 完成以下填空： 41．二氧化碳通入氨水的過程中，先有__晶體(填寫化學式)析出，然

30、后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。 42．含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反響完全，過濾，得到濾液31.2g，那么NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。 43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，參加碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為： ①粗鹽溶解；②參加試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④參加鹽酸調(diào)pH；⑤參加__；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。 44．上述步驟②中所參加的試劑為__、__。 45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。 46．為探究NH4HCO3和NaOH的反響，設計實驗方案如下： 含0.1 mol

31、 NH4HCO3的溶液中參加0.1 mol NaOH，反響完全后，滴加氯化鈣稀溶液。 假設有沉淀，那么NH4HCO3與NaOH的反響可能為_____(寫離子方程式)； 假設無沉淀，那么NH4HCO3與NaOH的反響可能為______(寫離子方程式)。 該實驗方案有無不妥之處"假設有，提出修正意見。 【答案】〔此題共12分〕 41. (NH4)2CO3〔1分〕 ； 42. 92%〔2分〕； 43.過濾、碳酸氫銨 〔2分〕 44.氫氧化鈉、碳酸鈉 〔2分〕 ； 45.中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 〔2分〕 46. HCO3-+OH-→CO3

32、2-+H2O、NH4++OH-→NH3+H2O需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液 〔3分〕 【解析】〔41〕將CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶體析出，隨CO2不斷通入，(NH4)2CO3和CO2作用轉(zhuǎn)化為NH4HCO3晶體，最終析出NH4HCO3晶體?！?2〕該氨水完全反響需通入0.8molCO2，過濾得到m(NH4HCO3)＝54.0g+0.8mol×44g·mol-1－31.2g＝58g，理論上應得到m(NH4HCO3)＝0.8mol×79g·mol-1＝63.2g，故實驗NH4HCO3的產(chǎn)率為：58g/63.2g＝92%。〔43〕粗鹽提純步驟應是向粗鹽溶液中參加沉淀劑、過濾〔除

33、去沉淀〕，然后參加鹽酸，調(diào)PH〔除去前面參加沉淀劑引入的OH-與CO32-〕，此時溶液為純潔的NaCl溶液，再向該溶液中參加碳酸氫銨，即可析出溶解度較小的碳酸氫鈉，然后過濾、洗滌得到純潔NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3?！?4〕步驟2中參加沉淀劑為NaOH〔用來除去Mg2+〕、碳酸鈉〔用來除去Ca2+〕?！?6〕因向NH4HCO3溶液中參加NaOH時，發(fā)生的離子反響有：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O與NH4++OH-＝NH3·H2O，假設NaOH量缺乏，那么兩反響存在先后次序問題，故實驗中假設產(chǎn)生沉淀，說明反響后溶液中含有CO32-，證明先發(fā)生HCO3-+OH-＝CO3

34、2-+H2O，否那么先發(fā)生NH4++OH-＝NH3·H2O。 15、〔2012·**高考·十一大題〕十一、(此題共16分) 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。 完成以下計算： 57．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車平安氣囊。假設產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉___g。 58．鈉-鉀合金可在核反響堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 (1)計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。 (2)計算并確定該鈉-鉀

35、合金的化學式。 59．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有以下反響： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，假設通入溶液的二氧化碳為112L〔標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。 60．常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯化鈉質(zhì)量(g) ① 2.4

36、0 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比擬上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。 十一、57. 78 〔2分〕；58. 〔5分〕 〔1〕c(OH-)＝×1000＝0.75〔mol/L〕 〔2〕設上述合金中含amolNa、bmolK， a+b＝0.75×2 23a+39b＝5.05 a＝0.050mol b＝0.10mol，該鈉-鉀合金化學式為NaK2 59.〔4分〕溶液含NaOH，NaOH與CO2反響生成的Na2CO3：

37、15-×24＝3〔mol〕 112LCO2的物質(zhì)的量:112/22.4＝5〔mol〕 n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]:5＝4:5。 60.〔5分〕由NaCl質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為： M1(NaOH)＝×2.40＝40g/mol M2(NaOH)＝×2.32＝58g/mol M2(NaOH)＝×3.48＝58g/mol 結(jié)論：實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實驗②和③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOH·H2O。 【解析】此題以元素化合物為載體命題，意在考察考生的計算能力和分析、推理能力。〔57〕利用“

38、N〞守恒可知需m(NaN3)＝〔40.32L/22.4L·mol-1〕×2/3×65g·mol-1＝78g?！?8〕①由反響方程式可知產(chǎn)生1molH2同時生成2molOH-，故c(OH-)＝(0.075mol×2)/0.2L＝0.75mol/L；②設合金中Na、K的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，然后利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒可得方程式：a+b＝0.75×2 和23a+39b＝5.05，解之得a＝0.050mol、b＝0.10mol，故可得到合金的化學式為NaK2?！?9〕假設溶液中僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24molAl(OH)3的同時生成12molNa2CO3，而實際得到

39、24molAl(OH)3與15molNa2CO3，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反響生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝〔15-12〕mol×2＝6mol，故通入112LCO2〔5mol〕先與NaOH作用消耗CO23mol生成3mol Na2CO3,然后2molCO2與NaAl(OH)4作用得到4molAl(OH)3和2mol Na2CO3,故生成n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝4:(3+2)＝4:5?！?0〕由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知溶液PH=7時，二者恰好反響，故三次實驗得到的固體均為純潔的氯化鈉，故利用“鈉守恒〞得m(NaCl)/

40、M(NaCl)＝m(氫氧化鈉樣品)/M(氫氧化鈉樣品)，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，進而可得出結(jié)論。 【考點提升訓練】 一、選擇題 1.以下說法正確的選項是 ( ) A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多 C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性 2.(2012·**模擬)以下各反響，生成物不隨反響條件或反響物的用量變化而變化的是( ) A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.NaHCO3和Na

41、OH D.Na2CO3與HCl 3．以下離子方程式正確的選項是(　　) A．Na2CO3溶液顯堿性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．碳酸氫鈉溶液中參加足量的燒堿溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O C．金屬鈉與水反響：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．HO中投入Na2O2：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ 4(2012·**模擬)某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反響生成水。那么原固體物質(zhì)的組成是( ) A.Na2O2與Na2O B.Na和NaO

42、H C.Na2O2和Na D.Na和Na2O 5.以下各組物質(zhì)相互混合反響后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是( ) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中 A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④ 6.(2012·**模擬)以下有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的選項是( ) A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2∶1 B.實驗桌上金屬鈉著火不能

43、用常規(guī)滅火器滅火，可以選擇用濕布蓋滅 C.長距離運輸魚苗，最好在水中參加一定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用 D.金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰也應該保存在煤油中 7.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反響，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為( ) A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.無法計算. 8.(2012·**模擬)把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加(

44、 ) A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定 9．(2012年**聯(lián)考)以下表達正確的選項是(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反響得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤石蕊試液中參加Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成 ⑥鈉與濃NH4Cl溶液反響，放出的氣體中含H2和NH3 A．都正確 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥ 10.以下關(guān)于Na2O

45、2說法正確的選項是( )[來源:] A.與SO2反響生成Na2SO3與O2 B.Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅 C.Na2O2能與酸反響生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物 D.Na2O2與水反響，Na2O2既是氧化劑，又是復原劑 11.以下表達中正確的選項是() A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO2體

46、積一樣 D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 12.將鈉投入以下溶液中，反響的劇烈程度由強到弱的是(　　) ①水?、贜aOH溶液　③0.1 mol·L－1鹽酸?、?.1 mol·L－1 FeCl3溶液 A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④② 二、非選擇題 13.(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用以下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反響物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)[來源:Z**k.] 答復以下問題： (1)裝置A中液體試劑選用_____，理由是__

47、_______。 (2)裝置B的作用是____________， 裝置C的作用是_______________， 裝置E中堿石灰的作用是______________。 (3)裝置D中發(fā)生反響的化學方程式是_________。 (4)假設開場時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反響完畢后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，那么Na2O2試樣的純度為____。 14.(2012·**模擬)X、Y、Z三種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反響均為黃色。這三種化合物具有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去)。 請答復： (1)X與Y在溶液中反響的離子

48、方程式是__________________。 (2)利用如圖裝置(夾持固定裝置已略去)進展實驗，在裝置Ⅰ中參加X，裝置Ⅱ中參加一種淡黃色固體物質(zhì)進展反響，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。 ①裝置Ⅱ中反響的化學方程式是_________________________ ___________________________________________________。 檢驗裝置Ⅴ中物質(zhì)的方法是____________________________ ___________________________________________________。 ②用

49、X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純潔枯燥的Ⅴ中的氣體，所需儀器裝置是_______ (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。反響的化學方程式是_____ _______________________________________。 15．(2012·正定測試)實驗室里常用Na2O2與H2O反響快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。 (1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣〞“不漏氣〞或“無法確定〞)，判斷理由是_______________

50、_____________________。 (2)寫出A裝置中反響的化學方程式并標出電子得失情況：_________________________________。 (3)B裝置中盛放的試劑是____________，其作用是________________； D裝置中盛放的試劑是_______，作用是_________________________。 (4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。 【答案及解析】 一、選擇題 1. 【答案】C 【解析】發(fā)酵粉中主要含有NaHCO3，A錯；碳酸氫鈉可用于治療胃酸過

51、多,B錯,C對；硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯酸性，D錯。 2. 【解析】選C。A項，Na與O2常溫下生成Na2O，加熱時生成Na2O2；B項，少量的CO2與NaOH反響生成Na2CO3和H2O，足量的CO2與NaOH反響生成NaHCO3；C項，NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O；D項，少量的HCl與Na2CO3反響生成NaHCO3和NaCl，足量的HCl與Na2CO3反響生成NaCl、CO2和H2O，應選C項。 3.解析：Na2CO3是多元弱酸的正鹽，水解時分步進展，即A應為CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，以第1步為主；C項質(zhì)量不守恒，正確

52、的應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D項中的氧氣來自于Na2O2。 答案：B 4.【解析】選C。各物質(zhì)與水反響的產(chǎn)物為：；NaOH與水不發(fā)生反響，C項滿足題意。 5. 【解析】選A。2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑, 3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl；Al3+＋4OH-====＋2H2O；Ca(OH)2＋2NaHCO3====CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O；2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑, 2NaOH＋FeCl2====Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O ====4Fe(OH)3，

53、綜上分析滿足既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①④。 6. 【解析】選A。A項，Na2SO4中存在Na+和，Na2O中存在Na+和O2-，Na2O2中存在Na+和；B項，由于金屬鈉與水反響生成H2，所以鈉著火不應用濕布蓋滅，應用沙土蓋滅；C項，雖然Na2O2能起到供氧和殺菌作用，但產(chǎn)物NaOH具有強腐蝕性；D項，由于金屬鋰的密度比煤油小，所以鋰不能保存在煤油中，而應用石蠟密封，應選A項。 7. 【解析】選C。n(HCl)= =0.2 mol，由題意知，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)電荷守恒得：n(Na+)=0.2 mol，那么n(NaCl)=0.2 mol，所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量

54、為：0.2 mol×58.5 g/mol=11.7 g，應選C項。 【方法技巧】有關(guān)化學計算的一種常用方法——守恒法 所謂“守恒法〞就是利用化學反響前后的某些量之間的恒定或等價關(guān)系，推理得到正確答案的方法。常用的守恒有：(1)質(zhì)量守恒；(2)化合物中正負化合價總數(shù)守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)電荷守恒；(5)得失電子守恒等。例如上題，此題中發(fā)生的反響很多，但仔細分析可知，蒸干溶液后所得固體為NaCl，其Cl-全部來自于鹽酸中的Cl-，在整個過程中Cl-守恒，那么存在n(NaCl)=n(HC l)。[來源:] 8. 【解析】選A。由2H2+O2 2H2O和2H2O+2Na2O2==

55、==4NaOH+O2↑得，H2+Na2O2====2NaOH，即固體增加的質(zhì)量就是反響的H2的質(zhì)量，同理得：CO+Na2O2====Na2CO3，即固體增加的質(zhì)量就是反響的CO的質(zhì)量，應選A項。 9. 解析：過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不發(fā)生反響，②錯；鈉是活潑金屬，易與空氣中的水或氧氣反響，③錯；過氧化鈉與水、CO2反響放出氧氣，Na2O與水(CO2)反響生成氫氧化鈉(Na2CO3)，④對；Na2O2與石蕊試液反響生成NaOH和O2，NaOH使石蕊變藍，Na2O2及溶液中的H2O2后將石蕊氧化，最后溶液褪色，⑤對；Na與H2O反響生成H2和

56、NaOH，NaOH與NH反響有NH3放出，⑥對。 答案：D 10. 【答案】選D。 【解析】Na2O2具有強氧化性，與SO2發(fā)生的反響為Na2O2+SO2 ==== Na2SO4，A錯誤；Na2O2投入到酚酞試液中，與水反響生成堿使溶液先變紅，但Na2O2的強氧化性使紅色褪去，B錯誤；Na2O2與酸發(fā)生反響時除生成鹽和水以外還有O2生成，所以Na2O2不是堿性氧化物，C錯誤；Na2O2與水反響時，電子轉(zhuǎn)移都發(fā)生在Na2O2中氧元素的兩個氧原子之間，其中一個氧原子失去1個電子，化合價從-1價升高到0價，另一個氧原子得到1個電子，化合價從-1價降低到-2價，所以在這個反響中，Na2O2既是氧

57、化劑，又是復原劑，H2O既不是氧化劑，又不是復原劑。 11. 解析：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，前半句正確，參加NaHCO3飽和溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，A項錯誤；向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反響為Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，沒有CO2生成，B項錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，與足量鹽酸反響，產(chǎn)生的CO2體積不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C項錯誤；溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D項正確。 答案 D 12. 【解析】　Na與H2O反響的

58、實質(zhì)是置換水電離出的H＋，故把Na放入四份溶液中時，鹽酸電離產(chǎn)生的H＋的濃度遠大于H2O電離產(chǎn)生的H＋的濃度，Na在鹽酸中速率最快，反響最劇烈。其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的濃度比純水中大。而NaOH水溶液呈堿性，H＋的濃度最小，故正確選項為C。 【答案】　C 二、非選擇題 13. 【思路點撥】通過綜合實驗測定某物質(zhì)的含量，一定要先確定好轉(zhuǎn)化關(guān)系，防止干擾測定的出現(xiàn)。 【解析】關(guān)鍵是抓住題目要測定Na2O2試樣的純度，那就得求出Na2O2的量。做法是讓Na2O2與CO2反響產(chǎn)生O2，通過測定O2在標準狀況下的體積，根據(jù)反響就能求出Na2O2的量

59、。但整個實驗是要制備純潔的CO2，所以在與Na2O2反響之前，必須要除雜。 【答案】(1)6 mol/L鹽酸 硫酸與CaCO3固體反響生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體外表，使反響不能持續(xù) (2)除去氣體中的HCl 枯燥氣體 吸收裝置D中反響剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2、[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K] Na2O＋CO2====Na2CO3 (4)78% 14.【解析】X、Y、Z焰色反響均為黃色，說明均含Na元素；X含四種元素，加熱能發(fā)生反響，且與稀硫酸反響能產(chǎn)生可與淡黃色固體(Na2O2)反響的氣體，所以X為N

60、aHCO3，裝置Ⅲ中生成的白色沉淀為BaCO3，Ⅴ中收集到的無色氣體為O2；Na2HCO3分解得到Z，所以Z為Na2CO3；Y為NaOH，檢驗氧氣一般用帶火星的木條。催化劑條件下制取氧氣的含X中的兩種元素的化合物是H2O2。 答案：(1) (2)①2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 取一根帶火星的木條，伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃 ②Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 2H2O22H2O+O2↑ 15. 解析： (3)進入C之前的O2要用濃H2SO4枯燥。要防止空氣中的H2O或CO2進入C裝置。 答案：(1)漏氣　漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界一樣 (3)濃硫酸　除去O2中的水蒸氣　堿石灰　防止空氣中的H2O、CO2進入C (4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成 . v