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高考化學(xué) 第7章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 排查落實練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 魯科版

  • 資源ID:72090258       資源大?。?span id="i2digwl" class="font-tahoma">3.46MB        全文頁數(shù):23頁
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高考化學(xué) 第7章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 排查落實練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 魯科版

排查落實練十一化學(xué)反應(yīng)速率、 化學(xué)平衡內(nèi)容索引內(nèi)容索引一、正誤判斷二、簡答題正誤判斷1 1答案(一)化學(xué)反應(yīng)速率部分1.活化分子的碰撞都是有效碰撞( )2.溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)越大,濃度越大( )3.壓強越大,活化分子百分?jǐn)?shù)越大( )4.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)( )5.固體和純液體的濃度是固定的,增加固體或純液體的用量,反應(yīng)速率保持不變( )6.可逆反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)就不再進行( )答案7.增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快( )8.在恒溫條件下,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快( )9.在一定條件下,增加反應(yīng)物的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快( )10.其他條件不變,溫度越高,反應(yīng)速率越快( )11.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動( )12.加入催化劑加快了反應(yīng)速率,改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量( )13.一定條件下,某一反應(yīng)的活化分子在反應(yīng)物分子中所占百分?jǐn)?shù)是一定的( )答案14.同一反應(yīng),在相同時間間隔內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值和意義都不一定相同( )15.5 molL1s1的反應(yīng)速率一定比1 molL1s1的反應(yīng)速率大( )16.一個放熱反應(yīng),放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比( )17.正反應(yīng)速率越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大( )18.對于某可逆反應(yīng),反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差( )答案(二)化學(xué)平衡部分1.正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動( )2.在恒容條件下,有兩個平衡體系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A、B轉(zhuǎn)化率都變小( )3.在一定條件下,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率變大( )4.由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大( )5.平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大( )答案6.對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,平衡后,改變條件,判斷下列說法是否正確。(1)保持體積不變,充入N2,平衡向正反應(yīng)方向移動,其轉(zhuǎn)化率增大( )(2)保持體積不變,充入NH3,則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小( )(3)保持溫度不變,壓縮體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大,其體積分?jǐn)?shù)均減小,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,N2、H2的濃度增大,NH3的濃度減小( )7.對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反應(yīng),在一定條件下達到平衡,增加或減少C(s)的量,平衡不移動( )答案8.對于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志( )9.對于C(s)CO2(g)2CO(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志( )10.對于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)2HI(g)反應(yīng),在恒溫恒容條件下,當(dāng)壓強保持不變時,均能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)( )11.對于I2(g)H2(g)2HI(g)反應(yīng),加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間,但HI的百分含量保持不變( )答案14.化學(xué)平衡常數(shù)越大,說明正反應(yīng)進行的程度越大,即該反應(yīng)進行的越完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大;化學(xué)平衡常數(shù)越小,說明正反應(yīng)進行的程度越小,即該反應(yīng)進行的就越不完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越小( )答案15.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān);溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越大( )返回簡答題2 2答案1.反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響? ,原因是。沒有催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量,而反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與途徑無關(guān),因此催化劑對反應(yīng)熱沒有影響答案2.壓強改變,反應(yīng)速率是否一定改變?答案答案不一定。對于固體和純液體的物質(zhì),壓強對其體積的影響很小,固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響;一定溫度下,對于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng),若保持反應(yīng)容器體積不變,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,體系壓強增大,但原有氣體物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案3.固體或純液體的濃度是一個常數(shù),因此在任何情況下都不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。這種說法是否正確?為什么?答案答案這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù),因此改變固體或純液體的量不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但是對于固體而言,其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小,也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù),因而影響化學(xué)反應(yīng)速率,顆粒越小,接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。答案4.對已達平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)減小生成物濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確?為什么?答案答案不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動的充要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大),而一些同學(xué)卻想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向移動的充要條件是正反應(yīng)速率增大。若借助速率時間圖像(如右圖所示)分析,則會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率立即減小,而此刻反應(yīng)物濃度不變,正反應(yīng)速率不變,隨后平衡發(fā)生移動,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,最終達到新平衡,顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。答案5.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1t2階段速率變化的主要原因是;t2t3階段速率變化的主要原因是 。反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高,所以反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行,H濃度減小,所以反應(yīng)速率逐漸減慢6.已知H2O2隨著溫度的升高分解速率加快,將銅粉末用10% H2O2和3.0 molL1 H2SO4混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:溫度/20304050607080銅的平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76答案由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40 時,銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是。溫度升高,H2O2的分解速率加快,導(dǎo)致H2O2的濃度降低,從而使銅的溶解速率減慢答案7.在用Zn和稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實驗中,當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成H2的速率會大大提高,但當(dāng)加入CuSO4溶液超過一定量時,生成H2的速率反而會下降,請分析H2生成速率下降的原因 。較多的CuSO4溶液后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,減小了Zn和稀H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降當(dāng)加入答案8.對于反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl,在一定條件下達到平衡,當(dāng)加入KCl固體時,平衡是否發(fā)生移動?為什么?答案答案平衡不移動,該反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3,K、Cl實質(zhì)沒有參與反應(yīng),所以加入KCl(s),平衡不移動。答案9.25 時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中,在催化劑存在下進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ,為什么?答案答案該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。答案10.對于反應(yīng)A(g)2B(g)C(g),當(dāng)減小壓強時,平衡向正反應(yīng)方向移動,因此物質(zhì)B的濃度增大,這種說法是否正確?為什么?答案答案不正確。溫度不變,減小壓強時,平衡向正反應(yīng)方向移動,在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時,反應(yīng)混合物的總體積也增大了,并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù),結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。(一些同學(xué)一看到平衡向正反應(yīng)方向移動,就簡單地得出生成物B的濃度必將增大的錯誤結(jié)論。)答案11.在一密閉容器中,aA(g)bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確?為什么?答案答案不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來的50%,而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%,即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動了,故A的轉(zhuǎn)化率增大。(有的同學(xué)一看到B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%時就武斷地認(rèn)為平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低了。準(zhǔn)確分析此類問題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后,物質(zhì)B濃度的相對大小,而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質(zhì)B濃度的相對大小。)答案12.DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的清潔能源,工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230280 )、壓強(210 MPa)和催化劑作用下,以CO和H2為原料制備??偡磻?yīng)式可表示為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H246.1 kJmol1,在生產(chǎn)過程中,反應(yīng)器必須要進行熱交換,以保證反應(yīng)器的溫度控制在230280 ,其原因是。制取二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高,而溫度升高,化學(xué)平衡向左移動,同時,溫度不斷升高,催化劑的活性將降低,均不利于二甲醚的合成返回

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