高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點突破 第四章 第17講 氮及其化合物課件 新人教版

《高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點突破 第四章 第17講 氮及其化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點突破 第四章 第17講 氮及其化合物課件 新人教版（167頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第17講氮及其化合物第四章非金屬及其化合物考綱要求1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法， 掌握其主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解氮的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。考點一氮氣及其氧化物考點三氨銨鹽考點二典型的氧化性酸硝酸內(nèi)容索引微專題18噴泉實驗及拓展應(yīng)用考能提升探究高考明確考向課時作業(yè)考點四氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用微專題亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)考點一氮氣及其氧化物考點一氮氣及其氧化物知識梳理1.氮氣氮氣寫出有關(guān)化學(xué)方程式： ； ； 。2.氮的氧化物氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比較： NONO2物理性質(zhì)顏色_毒性_溶解性不

2、溶于水能溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NOO2=2NO2 與H2O反應(yīng) 3NO2H2O=2HNO3NO無色紅棕色有毒有毒3.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ON O2、 N O 的

3、混 合 氣 體 能 被 足 量 燒 堿 溶 液 完 全 吸 收 的 條 件 是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定，是化學(xué)變化( )(2)汽車尾氣中的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的( )(3)氮元素有負(fù)化合價，正化合價和零價，因而常溫下，N2既能與氧氣反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)( )解析解析N2在放電條件下才能與O2反應(yīng)；在高溫高壓、催化

4、劑條件下才能與H2化合生成NH3。深度思考深度思考(4)在實驗室里，NO和NO2均用排水法收集( )解析解析NO2可與水反應(yīng)生成HNO3和NO。(5)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )(6)通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣( )解析解析3MgN2 Mg3N22.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮。請寫出三個有關(guān)的化學(xué)方程式：(1)_；(2)_；(3)_。答案2NOO2=2NO2答案答案3NO2H2O=2HNO3NO3.溴蒸氣和NO2都為紅棕色氣體，用濕潤的淀粉-KI試紙或NaOH溶液能鑒別它們嗎？為什么？若不能，請你設(shè)計一種簡單的方法，區(qū)

5、別溴蒸氣和NO2。不能鑒別。因為這兩種氣體都有氧化性，都可以把KI中的I氧化成I2，使試紙變藍(lán)色。NaOH溶液可以吸收溴蒸氣和NO2而形成無色溶液。方法：用AgNO3溶液，Br2可與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀AgBr；用水，溶于水后有顏色的是Br2，無顏色的是NO2。答案 解題探究題組一題組一NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響的性質(zhì)及對環(huán)境的影響1.Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO是亞硝酸的酸酐NO可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色A.全部 B. C. D.答案解析NO中氮的化

6、合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。 2.右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為A.等于1.369 gL1B.等于2.054 gL1C.在1.369 gL1和2.054 gL1之間D.大于2.054 gL1答案解析一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮，2NOO2=2NO22 1 222.4 mL 11.2 mL 22.4 mL反應(yīng)后生成了22.4 mL二

7、氧化氮，假設(shè)二氧化氮體積不變，則容器中氣體的密度為(NO2) 2.054 gL1，因存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2N2O4，則混合氣體的體積小于22.4 mL，所以容器中氣體應(yīng)大于2.054 gL13.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于_，NO來自于_。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。答案解析汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過量時，N2

8、和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。( 2 ) N Ox能 形 成 酸 雨 ， 寫 出 N O2轉(zhuǎn) 化 為 H N O3的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。答案3NO2H2O= 2HNO3NO答案解析2CO2NO N22CO2CO、NOx反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2。(4)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH36NO 5N26H2O，8NH36NO2 7N212H2O。同

9、溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是_。答案解析13解得V(NO)0.75 LV(NO2)2.25 LV(NO)V(NO2)13。 題組二氮氧化物溶于水的定量判斷題組二氮氧化物溶于水的定量判斷4.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿。原來試管中盛裝的A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是O2與NO2的混合氣體C.不可能是NO與NO2的混合氣體D.只

10、能是NO2一種氣體答案解析若是N2與NO2的混合氣體，無論鼓入多少氧氣，最后都有N2剩余，試管內(nèi)不可能完全被水充滿；若是O2與NO2的混合氣體，由4NO2O22H2O=4HNO3，可知，當(dāng) 4時，NO2有剩余，剩余的NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生NO，故試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)不斷鼓入氧氣后，4NO3O22H2O=4HNO3，故試管能被水充滿；若是NO與NO2的混合氣體，開始時，3NO2H2O=2HNO3NO，氣體體積減小，但有N O 剩 余 ， 當(dāng) 向 試 管 內(nèi) 不 斷 鼓 入 適 量 的 氧 氣 后 ， 4 N O 3 O22H2O=4HNO3，試管內(nèi)的氣體完全被水吸收。 5.在一

11、定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA. B. C. D.答案解析首先分析剩余的2 mL氣體有兩種可能。如果剩余2 mL O2，則V(NO2) (122) mL8 mL，則混合氣中：V(O2)12 mL8 mL4 mL。若剩余的2 mL氣體是NO，則混合氣中的V(O2)(12 mL2 mL3)1.2 mL，D項正確。 6.(2016湖南大學(xué)附中模擬)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。將3支

12、試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關(guān)系正確的是A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2答案解析設(shè)各種氣體的體積都為1體積。根據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO，即剩余NO的體積V1(1 )體積。根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3，即剩余O2的體積V2(1 )體積。剩余N2的體積V31體積。即B項符合題意。反思?xì)w納反思?xì)w納解答氮氧化物溶于水的計算問題首先應(yīng)明確原理解答氮氧化物溶于水的計算問題首先應(yīng)明確原理無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)是3NO2H2O=2HN

13、O3NO，2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO3O22H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2O22H2O=4HNO3?？键c二典型的氧化性酸考點二典型的氧化性酸硝酸硝酸1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)知識梳理(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)： 。4HNO3(濃) 2H2O4NO2O2(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)： ；濃硝酸與銅反應(yīng)： 。3Cu8HNO3(稀)=3Cu

14、(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)： ；與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。C4HNO3(濃) CO24NO22H2O3Fe24H =3Fe3NO2H2O(3)與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與 反應(yīng))： ；顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。特別提醒特別提醒(1)硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3

15、。硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(2)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題忽視 在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下 不能與Fe2、I、 、S2等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化( )(2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S( )解析解析稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化H2S。(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO( )解析解析濃硝酸與Cu反應(yīng)，逐漸變?yōu)橄∠跛?，因而會產(chǎn)生NO。(4)濃硝酸在光照下久置，會變黃( )(5)濃硝

16、酸中滴加紫色石蕊試液，最終變?yōu)榧t色( )解析解析濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，可使石蕊試液先變紅后褪色。深度思考深度思考2.久置的濃硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃硝酸？答案濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3。保存時應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。 解題探究題組一硝酸的基本性質(zhì)及應(yīng)用的判斷題組一硝酸的基本性質(zhì)及應(yīng)用的判斷1.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用

17、稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去強(qiáng)氧化性答案解析濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其褪色表現(xiàn)的是強(qiáng)氧化性，A項正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物，不是氫氣，B項正確；濃硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶存放，C項正確；硝酸與NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色褪去，利用的是酸性，D項錯誤。 2.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快D.兩者用排水法收集的氣體的體

18、積相同答案解析銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計算時以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價態(tài)由5降到4，每個氮原子只得1個電子，稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，3NO2H2O=2HNO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。 題組二硝酸與金屬反應(yīng)的定量判斷題組二硝酸與金屬反應(yīng)的定量判斷3.鋅與某濃度的硝酸以物質(zhì)的量之比為13發(fā)生反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原B.向反應(yīng)后的溶液中

19、再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為15答案解析 4.(2016張家口高三模擬)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是A.原混合酸中 物質(zhì)的量為0.1 molB.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為 Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為2.5 molL1答案解析鐵粉既能與

20、硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題干圖中看出(注意只是第二份100 mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2，可知 反應(yīng)完全，第二份中5.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答下列問題：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。n(Cu) 0.51 mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2 L，有：xy0.5 mol。根據(jù)得失電子守恒，有：3xy(0.512) mol。解方程組得：x0.26

21、 mol，y0.24 mol。則：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 LV(NO2)11.2 L5.824 L5.376 L。答案解析5.8245.376(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_。參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51 mol 20.5 mol1.52 mol。1.52 mol答案解析(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。HNO3在反應(yīng)

22、中一部分變成氣體，一部分以 的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為103aV mol，也就是以 形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為103aV mol。答案解析(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。由得失電子守恒得：2n(Cu)2n(H2O2)， 2n(H2O2)2，n(H2O2)0.51 mol，則m(H2O2)17.34 g。需30%的雙氧水：17.34 g30%57.8 g。57.8答案解析方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)1.金屬與

23、硝酸反應(yīng)的思維模型金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型2.金屬與硝酸反應(yīng)計算的四種方法金屬與硝酸反應(yīng)計算的四種方法(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)則有：c( )c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。(4)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中 在

24、H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或 進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。 題組三硝酸的性質(zhì)實驗現(xiàn)象的描述題組三硝酸的性質(zhì)實驗現(xiàn)象的描述6.某實驗過程如圖所示：則圖的試管中的現(xiàn)象是A.無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色答案解析生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。7.在如圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒

25、杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：(1)實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是_；_；_；_。銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色答案解析大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降小燒杯中，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，銅片逐漸溶解，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生，接著NO2和燒杯中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，若O2消耗完，則發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，故氣體顏色慢慢變成無色，由于燒杯中的氣體減少，故大燒杯內(nèi)液面上升

26、，水槽中液面下降。(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的優(yōu)點是_。該反應(yīng)體系密閉，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2和NO不會逸出，不污染環(huán)境。反應(yīng)體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境(3)若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的操作及現(xiàn)象是_。利用NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2的性質(zhì)來檢驗最終氣體是否為NO氣體。輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體答案解析答案解析答題模板答題模板現(xiàn)象描述答題模板現(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空”“?！比芤河惺裁醋兓?；“陸”固體有什么變化；“空”氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如顏色：

27、由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)；氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產(chǎn)生(顏色)氣泡；沉淀：在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色)的沉淀(渾濁)?？键c三氨銨鹽考點三氨銨鹽知識梳理1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性_比空氣_強(qiáng)烈 性氣味極易溶于水(1700)小刺激2.氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨氣與水的反應(yīng)NH3H2ONH3H2O OH，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有 。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O 。NH3H2O、NH3、H2O、 、OH、HNH3H2O(2)氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其

28、現(xiàn)象為 ，將濃鹽酸改為 ，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式： 。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式： 。(4)氨氣的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式： 。4NH35O2 4NO6H2O有白煙生成濃硝酸HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3Al33NH3H2O=Al(OH)333.氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法4.銨鹽及銨鹽及 的檢驗的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是 色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)白NH4Cl NH3HClNH4HCO3 NH3CO2H2OOH NH3H2O紅藍(lán)1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣

29、是電解質(zhì)( )(2)實驗室可用濃氨水與生石灰制取氨氣( )(3)氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗( )(4)實驗室制取氨氣的方法是加熱分解氯化銨( )(5)銨鹽加熱都易分解，產(chǎn)生氨氣( )(6)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH( )(7)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性( )解析解析NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈堿性。深度思考深度思考2.(1)現(xiàn)有1 molL1的氨水，則該溶液中NH3H2O濃度是1 molL1嗎？為什么？答案不是。溶液中NH3、 、NH3H2O的濃度和為1 molL1。注意注意通常認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)是NH3。(2)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產(chǎn)生

30、白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產(chǎn)生白煙？答案濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇，反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。3.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘。這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請說明判斷的理由。答案不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。 解題探究題組一氨氣銨鹽的性質(zhì)實驗題組一氨氣銨鹽的性質(zhì)實驗1.探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.將集有氨氣的

31、試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管， 說明氨氣極易溶于水B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氨水中含有C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明 NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D.將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體， 說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO答案解析B項，因為氨水中存在氨分子，加熱氨氣逸出，也能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣，錯誤；D項，4NH35O2 4NO6H2O，2NOO2=2NO2，NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO，正確。 2.如右圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的

32、性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是答案解析選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O屬于堿，NH3不屬于堿。 題組二

33、氨氣的制法題組二氨氣的制法3.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是答案解析A. B. C. D.NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況；中試管口未向下傾斜會導(dǎo)致水倒流入試管底部而使試管破裂，故錯誤。把濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生反應(yīng)CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，反應(yīng)放熱，溫度升高有利于NH3放出，故可用的方法制取氨氣；濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得到干燥的NH3，符合要求。4.NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝

34、置依次為_。答案解析ACG固固加熱制氣體，應(yīng)選A為發(fā)生裝置；NH3密度比空氣小，可采用C收集氣體；NH3極易溶于水，為防止倒吸，選用G進(jìn)行尾氣處理。(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。答案解析有白煙出現(xiàn)因A瓶中HCl氣體壓強(qiáng)大，所以HCl進(jìn)入B瓶，與NH3發(fā)生反應(yīng)，生成白色NH4Cl固體顆粒A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，HCl氣體進(jìn)入B瓶并與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，B瓶中產(chǎn)生白煙。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。石蕊水溶液進(jìn)入B瓶，且溶液顯紅色反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊水溶液倒吸入B瓶，因B

35、瓶中HCl中剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色。答案解析歸納總結(jié)歸納總結(jié)實驗室制取氨氣的簡易方法實驗室制取氨氣的簡易方法方法化學(xué)方程式(或原理)發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2O NH3H2O濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2微專題微專題18噴泉實驗及拓展應(yīng)用噴泉實驗及拓展應(yīng)用1.噴泉實驗的原理噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2.形成噴泉的

36、類型形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(43)NO2、O2(41)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實驗的發(fā)散裝置及操作噴泉實驗的發(fā)散裝置及操作方法方法噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的重要實驗，其本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置(發(fā)散源)可設(shè)計如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等)來形成噴泉。設(shè)計說明：裝置()改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置()省

37、去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣溶于水)。裝置()在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置()向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置()打開處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置()中，擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，

38、再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。4.噴泉實驗產(chǎn)物的濃度計算噴泉實驗產(chǎn)物的濃度計算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實驗后物質(zhì)的量濃度： 專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練1.如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉答案解析二氧化碳難溶于碳酸氫鈉溶液，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，無法形成噴泉，A項與實驗事實不相符。 2.右圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列

39、有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是A.擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.在裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾答案解析H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能引發(fā)噴泉。3.如右圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)_。答案解析(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)_。若為NO2，

40、噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，答案解析(3)若用n(NO2)n(O2)41的混合氣體，則c(HNO3)_。若為n(NO2)n(O2)41的混合氣體，答案解析(4)若用n(NO2)n(O2)21的混合氣體，則c(HNO3)_。答案解析4.某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了如圖所示的裝置。(1)在如圖所示的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_(填字母)。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。答案解析 NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，把液體壓入燒瓶，形成噴泉

41、DCu與稀鹽酸不反應(yīng)，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉；CaCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3的表面，會使反應(yīng)很快停止，不能形成較大的壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉；NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生較多的CO2氣體，從而使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)遠(yuǎn)大于燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，從而形成噴泉。(2)在圖示錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是_(填字母)。A.濃硫酸 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。 濃硫酸溶于水放出大量的熱，使錐形瓶中酒精氣化，錐形瓶中

42、氣體壓強(qiáng)增大，把酒精壓入燒瓶中形成噴泉A濃硫酸、生石灰、燒堿溶于水均能放出大量的熱，使酒精大量揮發(fā)，形成較大的壓強(qiáng)差，從而形成噴泉；氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅溶于水溫度變化不大，不能使酒精大量揮發(fā)，不能形成較大的壓強(qiáng)差，不能形成噴泉。答案解析5.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉

43、。答案解析(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。燒瓶中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，燒瓶中的氣壓迅速減小，燒瓶中的HCl氣體會流向燒瓶中，且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙。答案解析(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒 瓶 中 不 產(chǎn) 生 “ 噴 泉 ” 現(xiàn) 象 ， 其 操 作 方 法 是_。若 要 在 該 裝 置 中 產(chǎn) 生 雙 噴 泉 現(xiàn) 象 ， 其 操 作 方 法 是_。 先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞在

44、(2)基礎(chǔ)上，若關(guān)閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉；若打開b活塞，不關(guān)閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進(jìn)入燒瓶和中，形成雙噴泉。 先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞答案解析考點四氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用考點四氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用知識梳理注意注意箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。 解題探究題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和N

45、a2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解答案解析NaHCO3不能用作肥料，A項錯誤；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時不易分解，B項錯誤；圖中的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，D項錯誤。2.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是_，寫

46、出B生成C的化學(xué)方程式：_。思路點撥解析(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S3O2HNO34NH35O22SO22H2O4NO6H2O答案答案答案本題考查氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C增加1個氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽： 而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時，生成的物質(zhì)也會連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2)： 綜上所述可確定A是(NH4)2S。題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實驗綜合題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實驗綜合3.

47、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_、氫氣_。ab答案(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_。干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速不會混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)有紅棕色

48、氣體產(chǎn)生答案答案答案(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H、OH、_、_。答案答案規(guī)律方法規(guī)律方法1.有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以“產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色”等特殊現(xiàn)象為突破口。2.不同價態(tài)的含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)歧化同一元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。如：3NO2H2O=2HNO3NO2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O(3)含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化微專題亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)微專題亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)1.亞硝酸亞硝酸(HNO2)亞硝酸

49、是弱酸。向亞硝酸鈉溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體。NaNO2H2SO4(稀)=NaHSO4HNO22HNO2=NONO2H2O2.亞硝酸鈉亞硝酸鈉(NaNO2)(1)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)及用途亞硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO2，是可溶性鹽。其熔點為271 ，分解溫度為320 。亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，以促進(jìn)混凝土凝固，提高其強(qiáng)度，防止在冬天低溫施工時混凝土發(fā)生凍結(jié)。亞硝酸鈉還是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。(2)亞硝酸鈉的氧化性在亞硝酸鈉中，氮的化合價為3，處于中間價態(tài)。因此，亞

50、硝酸鈉與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。2 2I4H=2NOI22H2O析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗 的存在。亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)，生成棕黃色的FeCl3溶液。 Fe22H=NOFe3H2O(3)亞硝酸鈉的還原性亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)時， 被還原成Cr3，K2Cr2O7溶液由橙色變?yōu)榫G色。(4)亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。Ag =AgNO2 專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練1.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食

51、亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11D.人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒答案解析由NaNO2NO，N元素的化合價3價2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑，由HII2，碘元素化合價1價0價，失電子，所以HI是還原劑，故A錯誤；反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)只有I2，故B錯誤；該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2，還原劑為HI，物質(zhì)的量之比為2211，故C正確；人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液會產(chǎn)

52、生有毒的NO，故D錯誤。 2.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質(zhì)如圖，下列說法錯誤的是A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別 食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)B.亞硝酸鈉可以加到食品中，但添 加量要符合規(guī)定C.NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化 學(xué)方程式為NaNO2N2H4=NaN32H2OD.上圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案解析亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘與淀粉溶液變藍(lán)色，A項正確；NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定，B項正確；

53、亞硝酸鈉和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，該反應(yīng)中N元素化合價由3價、2價變?yōu)?價，C項正確；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價升降，NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成NH4NO2沒有化合價的變化，D項錯誤。3.NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。(1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫出離子方程式：_。NONO22OH=2 H2O根據(jù)信息：等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，即NONO22OH=2 H2O。答案解析(2)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng)，且I被氧化為I2時，

54、產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。NO碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子2 mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是3價，2 mol的亞硝酸鈉得到2 mol電子時，則需氮元素的化合價降為2價，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。答案解析(3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环€(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是_(填字母)。a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸bc濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果通入二氧化硫，會被亞硝

55、酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性。答案解析(4)工業(yè)廢水中的 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：_，上述反應(yīng)后廢水的pH值將_(填“上升”、“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的 轉(zhuǎn)化為N2除去，N2將在_(填電極名稱)生成。NaNO2亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨，反應(yīng)方程式為2AlNaNO2NaOH2H2O =2NaAlO2NH3H2O；該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶

56、液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減?。挥秒娊夥▽U水中 轉(zhuǎn)換為N2除去，根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以N2將在陰極產(chǎn)生。答案解析2Al下降陰極(5)若工業(yè)廢水中的 的濃度約為1.0104molL1，取工業(yè)廢水5 mL于試管中，滴加2滴0.1 molL1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？_(計算說明)。已知1 mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)2108答案考能考能提升提升探究高考探究高考 明確考向明確考向1.(2015全國卷，7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指A.

57、氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水答案解析根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。123452.(2015北京理綜，8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如右圖)的說法不正確的是A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)答案解析12345A項，合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；C項，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，實現(xiàn)了含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C正確，D正確。123453.正誤判斷，正確的打“”，

58、錯誤的打“”(1)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作氮肥()(2016江蘇，3B)解析解析NH4HCO3受熱易分解與氮肥沒有因果關(guān)系。(2)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗()(2014廣東理綜，9C)解析解析NH3可用于設(shè)計噴泉實驗，是因為氨氣易溶于水。12345(3)實驗室用鋅粒、稀HNO3以及試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞可制取H2()(2014安徽理綜，9C)解析解析稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，鋅粒與稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生H2。(4)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣()(2014天津理綜，2D)解析解析二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生NO，不能用水吸收。12345(5)用濕潤的碘化鉀淀

59、粉試紙鑒別Br2(g)和NO2()(2014重慶理綜，2B)解析解析Br2(g)和NO2都具有強(qiáng)氧化性，都能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)。(6)NH3、O2和HNO3三種物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)()(2014江蘇，8B)解析解析O2和HNO3二者不能反應(yīng)。123454.(2015北京理綜，12)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡12345下列說法不正確的是A.中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻

60、止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對比、中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化答案解析12345A項，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2：2NOO2=2NO2，正確；B項，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確；C項，對比、，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，錯誤；D項，裝置形成原電池，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。123455.(2016全國卷，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行

61、了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備12345氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。A2NH4Cl答案解析12345欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序為發(fā)生裝置d、cf、ei。答案解析dcfei12345(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。答案解

62、析操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1， 推動注射器活塞， 使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定， 待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_ 紅棕色氣體慢慢變淺 6NO28NH3 7N212H2O Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓12345打開K1，推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6NO28NH3 7N212H2O，隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)減小，打開K2，Z中的溶液倒

63、吸入Y管中。12345課時作業(yè)課時作業(yè)12345678910111213141.N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要 物質(zhì)C.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的D.N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2答案解析1234567891011121314同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，則O、N、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，

64、A項錯誤；硫的氧化物不能形成光化學(xué)煙霧，B項錯誤；汽車尾氣中的NOx主要是空氣中的N2、O2在汽缸內(nèi)化合生成，C項正確；氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，得不到NO2，D項錯誤。12345678910111213142.關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是A.氨易液化，因此可用來作制冷劑B.氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象D.氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象答案解析C項，NH3HCl=NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反應(yīng)不會產(chǎn)生白煙；D項，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被還原生成HCl，HCl與NH3化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。123456

65、78910111213143.下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C.氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)D.在1 molL1氨水中，NH3H2O、 、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 molL1答案解析氨氣極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)，NH3H2O OH；生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小 ， 且 N H3分 子 極 易 與 H2O 結(jié) 合 ， 故 其 中 濃 度 最 大 的 粒 子 是NH3H2O(H2O除外)。12345678910111213144.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心地

66、吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖所示)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；滴管內(nèi)液面再次下降。下列說法中不正確的是A.現(xiàn)象中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B.產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是NO2與水反應(yīng)C.產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D.最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2答案解析1234567891011121314銅絲與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，A項正確；由于NO2與水反應(yīng)生成無色氣體NO，氣體的物質(zhì)的量減少，液面上升，B項正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸變稀，銅與稀硝酸反應(yīng)生成不溶于水的NO，膠頭滴管內(nèi)液面再次下降，C項正確；最終瓶內(nèi)溶質(zhì)除了Cu(NO3)2外，還可能有剩余的HNO3，D項錯誤。12345678910111213145.(2016北京通州摸底)氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)