高考化學一輪復習 專題一 常用化學計量課件

《高考化學一輪復習 專題一 常用化學計量課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 專題一 常用化學計量課件（55頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一 常用化學計量高考化學高考化學 (課標專用)考點一物質的量與阿伏加德羅常數(shù)考點一物質的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2018課標,10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 五年高考A A組組 統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標卷題組課標卷題組答案答案B本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算。16.25 g FeCl3的物質的量是0.1

2、mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子是若干Fe(OH)3的聚集體,故膠體粒子數(shù)目遠小于0.1NA,A項錯誤;Ar是單原子分子,22.4 L(標準狀況)氬氣的物質的量是1 mol,含有的質子數(shù)為18NA,B項正確;甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3,其摩爾質量是92 gmol-1,則92.0 g甘油含有羥基的數(shù)目為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反應的產物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同時存在,1.0 mol CH4與足量氯氣反應時上述四種有機物的總物質的量為1.0 mol,D項錯誤。易錯易混易錯易混膠體粒子的組成分類膠體粒子的組成有兩類:一類如Fe(OH)3膠體

3、的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一類如淀粉、蛋白質等大分子,單個分子即膠體粒子。2.(2018課標,11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA 答案答案 C 本題考查物質的量與阿伏加德羅常數(shù)的應用。1 mol P4分子中有6 mol PP鍵,A不正確;Fe3+水解,100 mL 1

4、 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA,B不正確;標準狀況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物質的量為0.5 mol,其中含氫原子的物質的量為2 mol,C正確;SO2與O2的反應為可逆反應,無法進行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反應后分子總數(shù)大于2NA,D不正確。關聯(lián)知識關聯(lián)知識P4分子的空間構型為正四面體形。歸納總結歸納總結識記常見的四個可逆反應:2SO2+O2 2SO3;N2+3H2 2NH3;H2+I2 2HI;2NO2 N2O4。3.(2017課標,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1 mol的

5、11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g),增加2NA個PCl鍵答案答案 AB的原子序數(shù)為5,即質子數(shù)為5,則質量數(shù)為11的B原子中含有6個中子,故0.1 mol 11B中含有0.6NA個中子,A正確;B中溶液體積未定,不能計算氫離子個數(shù),B錯誤;標準狀況下苯是固體,不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L苯的物質的量,C錯誤;PCl3與Cl2的反應是可逆反應,反應物不可能完全轉化為生成物,則1 mol PCl

6、3與1 mol Cl2反應生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA,D錯誤。易錯警示易錯警示易錯選項是D,注意PCl3與Cl2的反應為可逆反應。4.(2016課標,8,6分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 答案答案 AA項,乙烯和丙烯的最簡式相同,為CH2,故14 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA;B項,N2和H2的

7、反應為可逆反應,轉化率不可能達到100%,生成的NH3分子數(shù)小于2NA;C項,Fe和過量HNO3反應生成Fe3+,電子轉移數(shù)為3NA;D項,標準狀況下,CCl4呈液態(tài)。解題關鍵解題關鍵熟悉有關公式n=、n=、n=;掌握單烯烴的通式為CnH2n;鐵與硝酸反應產物的情況;標準狀況下常見物質的聚集狀態(tài)。ANNmMmVV易錯警示易錯警示A項中學生沒有注意到兩種氣體分子的最簡式是一樣的;B項中學生大多將注意力放到了物質的化學性質,而忽略了化學反應的特點;C項中,只要注意到“過量”二字,就可知Fe轉化為Fe3+;D項易忽略標準狀況和物質狀態(tài)的關系。5.(2015課標,8,6分,0.679)NA為阿伏加德羅

8、常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產物的分子數(shù)為2NA 答案答案CA項,D2O和H2O的摩爾質量不同,18 g D2O和18 g H2O的物質的量不同,含有的質子數(shù)不同;B項,亞硫酸是弱酸,不能完全電離,故2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA;C項,Na2O2與水反應生成O2,氧元素的化合價由-1升高到0,故生成

9、0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA;D項,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO與1 mol O2充分反應,產物的分子數(shù)小于2NA。易錯警示易錯警示A項中不了解氫的同位素氕、氘、氚的表示符號;B項中容易陷入計算的陷阱,忽略了亞硫酸是弱酸而不能完全電離的特點;C項中容易記成1 mol氧氣參與反應或生成時轉移4 mol電子,但由H2O2、Na2O2生成氧氣是個例外,需牢記;D項中容易忽略二氧化氮與四氧化二氮的轉化關系而判斷錯誤。知識拓展知識拓展掌握同位素的概念和常見同位素的表示方法,如12 6C、13 6C、14 6C等;熟記高中階段常見的弱酸,如碳酸、亞硫酸、次氯

10、酸、磷酸、氫硫酸、氫氟酸、苯酚等;總結C、N、O、S、Cl的各種化合價和代表性物質,尤其是一些化合價比較特殊的物質,如N2H4中N為-2價、ClO2中Cl為+4價、H2O2中O為-1價?？键c二以物質的量為中心的有關計算考點二以物質的量為中心的有關計算6.(2017課標,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應

11、后,其分子總數(shù)為0.2NA 4H答案答案 D本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關計算。由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量少于0.1NA,A錯;2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉移的電子數(shù)為0.2NA,B錯;標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol,則所含分子數(shù)為0.1NA,C錯;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反應前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。4H4H易混易錯易混易錯阿伏加德羅常數(shù)應用突破突破一:抓“兩看”,突破氣體和狀態(tài)陷阱一看“氣體”是否處于標準狀況。二看物質在標準狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)。如:H2O、CCl

12、4、SO3、HF在標準狀況下為非氣態(tài)。突破二:審“組成”“結構”,突破微觀粒子數(shù)目陷阱一審氣體分子組成。如:He、Ne為單原子分子。二審構成物質的粒子是否水解。突破三:判斷反應類型,突破氧化還原反應中電子轉移數(shù)目陷阱一判是否為自身氧化還原反應。如:Na2O2與H2O、Cl2與NaOH的反應為自身氧化還原反應。二判是否為可逆反應。如:N2和H2、SO2和O2的反應為可逆反應。7.(2015課標,9,6分,0.832)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比應為()A.1 1B.2

13、 3C.3 2D.2 1答案答案 C由烏洛托品的結構式可知,烏洛托品的分子式為C6H12N4,根據(jù)原子守恒可知,甲醛與氨的物質的量之比為3 2。易錯警示易錯警示很多學生在審題時容易被發(fā)生的化學反應吸引,會先寫出化學方程式再求解,而忽略了原子守恒;同時,烏洛托品是用鍵線式表示的,不了解鍵線式的同學會覺得解題比較困難。8.(2015課標,10,6分,0.537)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和CO2-3離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉

14、移電子數(shù)為1NAD.235 g核素235 29U發(fā)生裂變反應: 235 92U n 038Sr+136 54Xe+1n,凈產生的中子n)數(shù)為10NA 3O1010010(答案答案 C1個丙醇分子中含有11個共價鍵,則60 g即1 mol 丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,A項錯誤;根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(CO2-3)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和CO2-3離子數(shù)之和小于0.1NA,B項錯誤;鈉在空氣中燃燒時,Na由0價轉化為+1價,故23 g即1 mol 鈉充分燃燒轉移的電子數(shù)為1NA,C項正確;由裂變反應知凈產生的中子數(shù)為9NA,D項錯誤。3O3O解

15、題關鍵解題關鍵掌握丙醇分子中共價鍵的情況、溶液中物料守恒的含義、氧化還原反應中轉移電子的計算方法以及核裂變反應的實質是解題的關鍵。易錯警示易錯警示本題易忽略HC的水解而錯選B;容易忽略D中反應式左邊的一個中子而錯選D。3O考點一物質的量與阿伏加德羅常數(shù)考點一物質的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2015海南單科,10,4分)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A.等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D.等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)答案答案 BDA項,1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol

16、重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等;B項,乙烯、丙烯的最簡式均是CH2,所以若二者的質量相等,含CH2的個數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等;C項,同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質的量相同,但是由于每個分子中含有的質子數(shù)不相同,故所含有的質子數(shù)不同;D項,Cl2與Fe反應生成FeCl3,與Al反應生成AlCl3,所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數(shù)目相等。B B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組2.(2014廣東理綜,10,4分)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.1 mol甲苯含有6nA個CH鍵B.18 g H2O

17、含有10nA個質子C.標準狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子答案答案 BA項,1 mol甲苯中含8nA個CH鍵,A項錯誤。B項,n(質子)=10nA=10nA,B項正確。C項,標準狀況下,氨水呈液態(tài),C項錯誤。D項,鐵片投入濃H2SO4中會發(fā)生鈍化,D項錯誤。18183.(2015廣東理綜,10,4分)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.23 g Na與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C.標準狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原

18、子D.3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子答案答案 D23 g Na與足量H2O反應完全后應生成0.5nA個H2分子,A項不正確;Cu與濃硫酸反應生成的是SO2而不是SO3,B項不正確;標準狀況下,22.4 L N2和H2混合氣的物質的量是1 mol,所含原子的個數(shù)為2nA,C項不正確;Fe3O4中鐵元素的化合價可看作+價,則3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4時失去的電子數(shù)為8nA,D項正確。83考點二以物質的量為中心的有關計算考點二以物質的量為中心的有關計算4.(2014上海單科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱

19、玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg,則()A.被氧化的砒霜為1.98 mgB.分解產生的氫氣為0.672 mLC.和砒霜反應的鋅為3.90 mgD.轉移的電子總數(shù)為610-5NA 答案答案 C由題意可寫出如下化學方程式:As2O3+6Zn+12HCl 2As+3H2+6ZnCl2+3H2O 6 2 n(Zn) mol=210-5 moln(Zn)=210-5mol=610-5 mol,m(Zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,轉移的電子總數(shù)為1.210-4NA,故C正確,D錯誤;在反應中砒霜被還原,A錯誤;B項,沒有指明H2所

20、處狀況,體積不一定是0.672 mL。1.50 10 375625.(2014四川理綜,5,6分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA 答案答案 D3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,n(H2)= mol,A項錯誤;溶液中c(

21、OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=110-13 mol/L,故由水電離出來的c(OH-)=110-13 mol/L,其數(shù)目應為10-13NA,B項錯誤;氫氧燃料電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O 4OH-,故通過的電子數(shù)目應為4NA,C項錯誤;由方程式可知4N215e-,生成1 mol N2時轉移電子數(shù)目為 NA=3.75NA,D項正確。0.831546.(2014浙江理綜,7,6分)下列說法不正的是()A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B.氨氮廢水(含N及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理C.某種光學檢測技術具有極高的靈敏度,可檢測到單個細胞(V10-12

22、 L)內的數(shù)個目標分子,據(jù)此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10-1210-11 molL-1的目標分子D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變確4H答案答案DA項,正確。B項,N及NH3可用化學氧化法或電化學氧化法處理使之生成無毒的N2,正確。C項,由c=可推算出該檢測技術能測量的目標分子的濃度為 molL-1 molL-1,即1.710-12 molL-11.710-11 molL-1,正確。D項,混合燃料的熱值在汽油與甲醇的熱值之間,錯誤。4HnV216.02 10 3 10 122106.02 10 3 10 12答案答案 CDO2和NH3的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻時發(fā)生反

23、應:4NH3+5O2 4NO+6H2O,充分反應后,再通過足量的水,又發(fā)生反應:4NO+3O2+2H2O 4HNO3,將上述兩個反應相加,可得總反應方程式:NH3+2O2 HNO3+H2O。若最后得到的44.8 mL氣體是NO,則O2完全反應,V(O2)=(448 mL-44.8 mL-56mL)+56mL=287.5 mL;若最后得到的氣體是O2,則NO完全反應,V(NO)=(448 mL-44.8 mL)=134.4 mL,V(O2)=448 mL-134.4 mL=313.6 mL。23137.(2015上海單科,22,4分,)將O2和NH3的混合氣體448 mL通過加熱的三氧化二鉻,充

24、分反應后,再通過足量的水,最終收集到44.8 mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化;氣體體積已換算成標準狀況)()A.231.5 mLB.268.8 mLC.287.5 mLD.313.6 mL8.(2016上海單科,22,4分,)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反應,生成NH3 1792 mL(標準狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為()A.1 1B.1 2C.1.87 1D.3.65 1答案答案 CNaOH與(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物先后發(fā)生下列兩個離子反應:O

25、H-+H+ H2O,N+OH- NH3+H2O,若(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反應,則有下列關系:(NH4)2SO42NaOH,NH4HSO42NaOH,假設7.24 g樣品全部是(NH4)2SO4,則需要NaOH 0.11 mol,假設7.24 g樣品全部是NH4HSO4,則需要NaOH 0.13 mol,可見0.1 mol NaOH不足量,由于生成了NH3,說明H+全部反應完,N還有剩余。若設(NH4)2SO4的物質的量為x mol,NH4HSO4的物質的量為y mol,又知n(NH3)= =0.08 mol,則132x+115y=7.24,y+0.08=0.1,聯(lián)立解方程組得x

26、0.0374,y=0.02,則n(NH4)2SO4 n(NH4HSO4)=0.0374 0.02=1.87 1。4H4H1.792 L22.4 L/ mol1.792 L22.4 L/ mol4H1.792 L22.4 L/ mol答案答案 CNaOH與(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物先后發(fā)生下列兩個離子反應:OH-+H+ H2O,N+OH- NH3+H2O,若(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反應,則有下列關系:(NH4)2SO42NaOH,NH4HSO42NaOH,假設7.24 g樣品全部是(NH4)2SO4,則需要NaOH 0.11 mol,假設7.24 g樣品全部是NH4

27、HSO4,則需要NaOH 0.13 mol,可見0.1 mol NaOH不足量,由于生成了NH3,說明H+全部反應完,N還有剩余。若設(NH4)2SO4的物質的量為x mol,NH4HSO4的物質的量為y mol,又知n(NH3)= =0.08 mol,則132x+115y=7.24,y+0.08=0.1,聯(lián)立解方程組得x0.0374,y=0.02,則n(NH4)2SO4 n(NH4HSO4)=0.0374 0.02=1.87 1。4H1.792 L22.4 L/ mol考點一物質的量與阿伏加德羅常數(shù)考點一物質的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2012課標,9,6分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

28、敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉移的電子數(shù)為2NA C C組 教師專用題組答案答案 D常溫常壓下,22.4 L Cl2的物質的量不是1 mol,故在反應中轉移的電子數(shù)不是2NA。2.(2013上海單科,15,3分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g,則該混合物()A.所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1)NAB.所含碳氫

29、鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子總數(shù)為aNA/14答案答案 BC2H4和C3H6的最簡式相同,二者無論以何種比例混合,只要總質量一定,所含碳原子和氫原子的物質的量就是一定的,因此可按任何一種物質進行有關計算。1個C2H4分子中所含共用電子對數(shù)目為6對,碳氫鍵數(shù)目為4個,所以混合物所含共用電子對數(shù)目為6NA=NA;所含碳氫鍵數(shù)目為4NA=NA,故A項錯誤,B項正確。C項沒有給出氧氣的狀態(tài),錯誤。所含原子總數(shù)應為6NA=NA,故D項錯誤。28a314a28a7a28a314a3.(2014大綱全國,7,6分)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A

30、.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 答案答案 D1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA,A錯誤;1個SO2-4帶2個單位負電荷,此溶液中SO2-4所帶電荷數(shù)為2NA,另外,該溶液中還有OH-,陰離子所帶電荷數(shù)大于NA,B錯誤;1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,C錯誤;丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6,則42 g即1 mol混合氣體中含氫原子個數(shù)為6NA,D正確。解題

31、方法解題方法一方面要仔細審題,注意關鍵字詞,如A的“足量氯氣”,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉化為物質的量,以此為中心進行計算。易錯警示易錯警示A項中注意“足量”氯氣能將Fe2+和I-全部氧化;B項中注意到了溶質完全電離出SO2-4,但容易忽略溶劑水也能微弱電離出OH-,雖然微弱,但不能忽略;C項容易忽略過氧根離子的特點而造成錯誤;D項中需要觀察丙烯和環(huán)丙烷分子的特點,否則容易造成錯誤。4.(2013江蘇單科,7,2分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.78 g苯含有 雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫

32、常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA 答案答案 CA項,ClO-水解,其數(shù)目會小于NA,錯誤;B項,苯分子中不含 雙鍵,錯誤;C項,N2和CO的摩爾質量均為28 gmol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N2和CO均為雙原子分子,故混合氣體含有的原子數(shù)目為NA,正確;D項,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共轉移0.2 mol e-,數(shù)目為0.2NA,錯誤。14 g28 g mol 1評析評析本題主要考查對概念理解的

33、準確性,解題時應特別注意:一些相似概念的不同之處,如“含有C C 雙鍵的數(shù)目”與“含有雙鍵的數(shù)目”,“溶液中含有某離子的數(shù)目”與“固體中含有某離子的數(shù)目”,“含有的原子數(shù)目”與“含有的分子數(shù)目”等?？键c二以物質的量為中心的有關計算考點二以物質的量為中心的有關計算5.(2013課標,9,6分,0.47)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25 時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所

34、含電子數(shù)均為9N0 答案答案BA項,未考慮水分子中含有的氧原子,錯誤;B項,在石墨烯中,一個碳原子為3個六元環(huán)所共有,一個六元環(huán)實際占有2個碳原子,12 g石墨烯含有N0個碳原子,含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0,正確;C項,沒有告訴溶液的體積,無法求得溶液中OH-的數(shù)目;D項,1 mol羥基含有9 mol電子,1 mol氫氧根離子含有10 mol電子,錯誤。6.(2011課標,7,6分)下列敘述正確的是()A.1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1

35、的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉答案答案BNaCl是離子化合物,是由Na+和Cl-結合而成的,不存在NaCl分子,A錯;Na+的最外層電子數(shù)為8,故1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,所有Na+的最外層電子數(shù)為86.021023,B正確;NaCl溶液的體積為1.00 L,而不是水的體積為1.00 L,C錯;電解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2,標準狀況下的體積為11.2 L,D錯。7.(2013大綱全國,8,6分)下列關于同溫同壓下的兩

36、種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質量相等時具有的質子數(shù)相等答案答案C 依據(jù)阿伏加德羅定律可知,在同溫同壓下的兩種氣體體積相同,分子數(shù)相同,而每個12C18O和14N2分子所含電子數(shù)相同,C項正確;同溫同壓同體積條件下密度之比等于摩爾質量之比,12C18O的摩爾質量為30 gmol-1,14N2的摩爾質量為28 gmol-1,A項錯誤;1個12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個14N2分子中所含中子數(shù)為14,B項錯誤;n = ,m相同、M不同,n不同,D項錯誤。mM評析評析本題考查阿伏加德羅

37、定律及其推論的應用,難度適中,解此類題的關鍵是要熟記阿伏加德羅定律及其推論。8.(2013四川理綜,7,6分)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正的是()A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 1B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 m

38、L確答案答案D設銅鎂合金中銅的物質的量為x mol,鎂的物質的量為y mol,則 ,解得x=0.02,y=0.01,x y=2 1,A項正確;濃硝酸中HNO3的物質的量濃度c= = mol/L=14.0 mol/L,B項正確;由關系式Cu4HNO32NO2、Mg4HNO32NO2得n(NO2)=2n(Cu)+2n(Mg)=0.06 mol,若設混合氣體中NO2物質的量為z,則2NO2 N2O4始0.06 mol 0變0.06 mol-z 平 z z+ = =0.05 mol,得z=0.04 mol,NO2的體積分數(shù)為 100%=80%,C項正確;金屬離子完全沉淀后,溶液中溶質為NaNO3,根據(jù)

39、氮原子守恒可得n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=14.0 mol/L0.05 L-0.06 mol=0.64 mol,則n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64 mol,加入NaOH溶液的體積V= =0.64 L=640 mL,D項錯誤。64241.5298582.54xyxy1 000M1 000 1.40 63%630.06mol2z0.06mol2z0.06mol2z1 120 mL 10 3 /22.4 L/ molL mL0.04mol0.05mol0.64mol1.0mol/ L考點一物質的量與阿伏加德羅常數(shù)考點一物質的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2018河南八市第二次

40、測評,8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.20 g D2O中含有的中子數(shù)為8NAB.3.36 L NO2與足量的水充分反應后,生成0.05NA個NO分子C.1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD.3 mol單質Fe完全燃燒轉變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子答案答案D20 g D2O中含有的中子數(shù)為 10NA mol-1=10NA,A項錯誤;未指明氣體所處狀況,B項錯誤;NaHCO3固體中不存在CO2-3,C項錯誤;3 mol單質Fe在氧氣中完全轉變?yōu)镕e3O4,Fe的化合價變?yōu)?2、+3價,失去8NA個電子,D項正確。20 g20 g mol 1A

41、A組組 2016201820162018年高考模擬年高考模擬基礎題組基礎題組三年模擬2.(2018河南濮陽二模,8)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A.46 g乙醇與甲酸混合物中,含有的氧原子數(shù)為NAB.1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中,Na+數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,5.6 L NO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NAD.常溫下,14 g鐵與足量濃硝酸反應,轉移的電子數(shù)為0.75NA 答案答案B乙醇與甲酸的最簡式不同,無法計算46 g乙醇與甲酸混合物中含有的氧原子數(shù),A項錯誤;1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有醋酸鈉

42、0.1 mol,Na+數(shù)為0.1NA,B項正確;標準狀況下,5.6 L氣體的物質的量為0.25 mol,一氧化氮和氧氣發(fā)生反應2NO+O2 2NO2,還會存在NO2轉化為N2O4的反應,故分子總數(shù)小于0.25NA,C項錯誤;常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,D項錯誤。3.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是 ( )A.2.0 g 8O與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NAB.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC.100 g質量分數(shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NAD.常溫下,將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2

43、的分子數(shù)為1.5NA 12H答案答案A2.0 g 8O中所含的中子數(shù)為 (18-8)NA mol-1=NA,2.0 g D2O中所含的中子數(shù)為 (2-1)2+(16-8)NA mol-1=NA,A項正確;14 g分子式為CnH2n的烯烴的物質的量為 = mol,含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n,但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴,如是環(huán)烷烴,則沒有碳碳雙鍵,B項錯誤;水和過氧化氫中均含有氫原子,100 g質量分數(shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)多于NA,C項錯誤;常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化,D項錯誤。12H2.0 g20 g mol 12.0 g20 g mol 114 g14 g mol 1n1n

44、4.(2017福建福州質檢,12)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是()A.28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAB.1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NAC.2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO2-3的數(shù)目為0.2NAD.標準狀況下,2.24 L Cl2與足量鐵粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NA 答案答案DC2H4的結構式是 ,1 mol C2H4所含共用電子對數(shù)目為6NA,A錯誤;1 mol H2O中所含的中子數(shù)為8NA,B錯誤;由于CO2-3發(fā)生水解,所以2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO2-3的數(shù)目小于0.2NA,C錯誤;Cl2

45、與鐵反應生成FeCl3,0.1 mol Cl2參加反應轉移的電子數(shù)是0.2NA,D正確。5.(2017湖北八校聯(lián)考,9)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1 mol Fe2+被氧化時,該反應轉移電子數(shù)目為3NAB.40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NAC.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中,陽離子數(shù)目略小于0.2NAD.C3H8分子中的2個H原子分別被1個NH2和1個OH取代,1 mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA 答案答案DA項,由于還原性I- Fe2+,所以向FeI2溶液中通入Cl2時,I

46、-先與Cl2反應生成I2,當I-反應完后,Fe2+才與Cl2反應,但由于不知道FeI2的物質的量是多少,所以當有1 mol Fe2+被氧化時,雖然I-已全部與Cl2反應,但其物質的量并不知道是多少,轉移的電子數(shù)無法計算;B項,CuO和Cu2S中Cu的質量分數(shù)相同,均為80%,所以40 g CuO和Cu2S混合物中m(Cu)=32 g,n(Cu)=0.5 mol;C項,NH4HSO4在溶液中電離:NH4HSO4 N +H+SO2-4,0.1 mol NH4HSO4電離出0.2 mol 陽離子,N又發(fā)生水解:N+H2O NH3H2O+H+,陽離子總數(shù)不變,再加上水本身電離出的少量H+,所以陽離子數(shù)

47、目略大于0.2NA;D項,1個 C3H8分子中共用電子對數(shù)目是10,當其分子中的1個H原子被1個NH2取代后,共用電子對數(shù)目增加2,另一個H原子被1個OH取代后,共用電子對數(shù)目又增加1,所以最后形成的1個新有機物分子中共用電子對數(shù)目是13。4H4H4H易錯警示易錯警示本題易錯選A,誤認為當有1 mol Fe2+被氧化時,被氧化的I-是2 mol,從而得出反應轉移的電子數(shù)目是3NA的錯誤結論。規(guī)律方法規(guī)律方法CnH2n+2中C、H間共用電子對數(shù)是2n+2,C、C間共用電子對數(shù)是n-1,共用電子對總數(shù)是3n+1;CnH2n中C、H間共用電子對數(shù)是2n,C、C間共用電子對數(shù)是n,共用電子對總數(shù)是3n

48、;CnH2n-2中C、H間共用電子對數(shù)是2n-2,C、C間共用電子對數(shù)是n+1,共用電子對總數(shù)是3n-1?？键c二以物質的量為中心的有關計算考點二以物質的量為中心的有關計算6.(2018安徽皖北協(xié)作聯(lián)考,8)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是()A.pH=2的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)量為0.01NAB.合成氨的反應中,每生成1 mol NH3轉移3NA個電子C.9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標準狀況下,22.4 L O2和O3的混合氣體中,其原子總數(shù)是2.5NA 答案答案B由pH=2可知,溶液中c(H+)=0.01 molL-1,溶液的體積未知,無法計算H

49、+的數(shù)量,A項錯誤;根據(jù)合成氨的反應可知氮元素的化合價由0降低到-3價,每個氮原子得到3個電子,故每生成1 mol NH3,就會轉移3 mol電子,B項正確;因為每個OH中含9個電子,所以9NA個OH含81NA個電子,而每個OH-中含10個電子,所以10NA個OH-含100NA個電子,C項錯誤;標準狀況下,22.4 L O2和O3的混合氣體共有1 mol氣體分子,所含氧原子的數(shù)目介于2NA和3NA之間,因不知道O2和O3的比例關系,所以不能確定氧原子數(shù)一定是2.5NA,D項錯誤。7.(2018湖北穩(wěn)派教育第二次聯(lián)考,10)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2 CH2

50、+H2O CH3CH2OH。下列有關說法中正確的是()A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NAB.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含質子數(shù)為10NAC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉移電子數(shù)為NAD.46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA 答案答案A1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學式可以看成C2H4H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol,消耗O2的分子數(shù)為3NA,A項正確;1 mol H2O所含質子數(shù)為10NA,1 mol H2F+所含的質子數(shù)為11NA,B項錯誤;C2H6O中的C為-2價,C2H4O中C的化合價為-1價,乙醇催

51、化氧化生成1 mol乙醛時轉移電子數(shù)為2NA,C項錯誤;46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目有5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH和1 mol CC鍵,共有8 mol共價鍵,D項錯誤。8.(2018湖南十四校聯(lián)考,6)向25 mL 12.0 molL-1濃硝酸中加入足量的銅,充分反應后共收集到標準狀況下2.24 L NO和NO2的混合氣體(不考慮NO2與N2O4的相互轉化),則參加反應的銅的質量為()A.3.2 gB.6.4 gC.12.8 gD.19.2 g答案答案B由題意可知,硝酸的總物質的量為0.3 mol,被還原的硝酸的物質的量為0.1 mol,則未被還原的硝酸(起酸性作用)

52、的物質的量為0.2 mol,以Cu(NO3)2的形式存在,所以參加反應銅的質量為64 gmol-1 =6.4 g。0.2mol29.(2017湖北黃岡第三次聯(lián)考,2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是 ( )A.標準狀況下,33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.1.0 L 1.0 molL-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC.電解飽和食鹽水,當陰極產生1.12 L H2時,轉移的電子數(shù)為0.1NAD.常溫下,2 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液與1 L 0.2 molL-1 FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同答案答案DA項,HF在標準狀況下呈

53、液態(tài);B項,水中還含有氧原子,氧原子總數(shù)大于4NA;C項,未指明氣體所處的狀況,無法計算;D項,溶液濃度越小,Fe3+水解程度越大,所以2 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于1 L 0.2 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目。10.(2017湖南、湖北八市十二校聯(lián)考,19)8.34 g FeSO47H2O(相對分子質量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法正確的是()A.溫度為78 時固體物質M的化學式為FeSO45H2OB.取適量380 時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 得到一種固體物質Q,同時有兩種無色氣體生

54、成,Q的化學式為Fe3O4C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學方程式為FeSO4H2O FeSO4+H2OD.溫度為159 時固體N的化學式為FeSO42H2O答案答案C本題看似推斷化學式,實則考查以物質的量為核心的計算。8.34 g FeSO47H2O 樣品的物質的量為8.34 g278 g/mol=0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol718 g/mol=3.78 g,如晶體失去全部結晶水,固體的質量應為8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加熱到373 之前,晶體失去部分結晶水。溫度為78 時,固體質量為6.72 g,其中 m(FeSO4)=0.03 mol152

55、 g/mol=4.56 g,m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g,n(H2O)=2.16 g18 g/mol=0.12 mol, n(H2O) n(FeSO4)=0.12 mol 0.03 mol=4 1,則M的化學式為FeSO44H2O,A項錯誤;加熱至650 時,固體的質量為2.40 g,其中n(Fe)=n(FeSO47H2O)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol56 g/mol=1.68 g,則固體中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=0.72 g16 g/mol=0.045 mol,n(Fe) n(O)=0.03 mol 0.04

56、5 mol=2 3,所以固體物質Q的化學式為Fe2O3,B項錯誤;固體N的質量為5.10 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g, n(H2O)=0.54 g18 g/mol=0.03 mol,n(H2O) n(FeSO4)=0.03 mol0.03 mol=1 1,所以N的化學式為FeSO4H2O,而P的化學式為FeSO4,則由N得到P的化學方程式為FeSO4H2O FeSO4+H2O,C項正確;溫度為159 時,由C項可知N的化學式為FeSO4H2O,D項錯誤。解題關鍵解題關鍵解熱重曲線的題目關鍵是

57、根據(jù)某溫度下所得物質的質量求出該溫度下組成該物質的各元素的物質的量之比,進而確定其化學式。對于本題來說,關鍵是求出FeSO47H2O失去全部結晶水后的質量及對應的溫度。知識拓展知識拓展金屬硫酸鹽的分解規(guī)律:含結晶水的硫酸鹽 無水硫酸鹽 金屬氧化物+SO3 金屬氧化物+SO2+O2。1.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考,5)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是( )A.18 g葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NAB.含有0.1 mol N的氨水中,含有OH-的數(shù)目大于0.1NAC.常溫下,5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分作用,最少轉移的電子數(shù)為0.15NAD.常溫下,

58、1 L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-5NA 4HB組 20162018年高考模擬綜合題組(時間：30分鐘 分值：50分)一、一、選擇題（每題選擇題（每題5 5分，共分，共5050分）分）答案答案C1個葡萄糖分子中含有5個羥基和1個醛基,18 g葡萄糖為0.1 mol,分子中官能團數(shù)目為0.6NA,A項正確;含有0.1 mol N的氨水中,由NH3H2O電離的N 和OH-的數(shù)目各為0.1NA,氨水中水也電離出OH-,故含有OH-的數(shù)目大于0.1NA,B項正確;硝酸的濃度未知,而常溫下,鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化,C項錯誤;常溫下,1 L pH=9的CH3COONa

59、溶液中,H+由水電離產生,其數(shù)目為110-5NA,故發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-5NA,D項正確。4H4H解題關鍵解題關鍵C項欲求轉移的電子數(shù),首先要確定Fe與硝酸的量的關系,而硝酸的濃度未知,無法確定具體轉移的電子數(shù)。易錯警示易錯警示葡萄糖含有羥基和醛基兩種官能團,容易忽視醛基。2.(2018湖南G10教育聯(lián)盟4月聯(lián)考,8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )A.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為NAB.46 g分子式為C2H6O的有機物中含有的CH鍵的數(shù)目為6NAC.室溫時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0

60、.1NAD.Fe與水蒸氣反應生成22.4 L氫氣,轉移電子數(shù)為2NA 答案答案C鎂單質在反應后由0價變?yōu)?2價,1 mol鎂失去2 mol電子,則轉移的電子數(shù)為2NA,A項錯誤;該有機物的物質的量為 =1 mol,分子式為C2H6O的有機物可能是CH3CH2OH,也可能是CH3OCH3,若為CH3CH2OH,則CH鍵的數(shù)目為5NA,若為CH3OCH3,則CH鍵的數(shù)目為6NA,B項錯誤;室溫下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的物質的量為1.0 L0.1 molL-1=0.1 mol,所以OH-的數(shù)目為0.1NA,C項正確;因未說明氫氣是否處于標準狀況,無法確定氫氣的物質的

61、量,所以無法計算轉移電子的數(shù)目,D項錯誤。46 g46 g mol 1易錯警示易錯警示易錯選B,注意有機物中同分異構現(xiàn)象的存在,分子式為C2H6O的有機物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3,二者所含CH鍵的數(shù)目不相等。審題技巧審題技巧當所給物理量是體積時,要注意“物質狀態(tài)”和所處的“狀況(溫度、壓強)”,即物質是否為氣體,是否在0 、101 kPa。3.(2018廣東茂名二模,8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A.6.8 g熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0.15NAB.標準狀況下,11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NAC.N2(g)+3H2(g) 2N

62、H3(g) H=-92.4 kJmol-1,當轉移的電子數(shù)為6NA時,該反應放出92.4 kJ的熱量D.常溫常壓下,4.4 g CO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA 答案答案C熔融的KHSO4中含有鉀離子和硫酸氫根離子,6.8 g(即0.05 mol)熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0.052NA=0.1NA,A項錯誤;乙酸在標準狀況下為固態(tài),無法用氣體摩爾體積進行計算,B項錯誤;根據(jù)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1可知,當反應轉移6NA電子時,反應放出的熱量為92.4 kJ,C項正確;CO2和N2O的相對分子質量均為44,故4.4 g混合

63、氣體的物質的量為0.1 mol,CO2和N2O都是三原子分子,則0.1 mol混合氣體所含有的原子總數(shù)為0.3NA,D項錯誤。知識拓展知識拓展在水溶液中,KHSO4完全電離出三種離子:K+、H+、SO2-4,溶液顯酸性;在熔融狀態(tài)下,電離出兩種離子:K+和HS,這說明外界條件不同,電解質電離的方式不同。4O審題技巧審題技巧像本題D項特殊組成的物質若相對分子質量相等、質量相等,則物質的量也相等,如N2、CO的相對分子質量均為28,且均為雙原子分子;乙烯(分子式為C2H4)的相對分子質量也是28,若不涉及原子數(shù)目,只是一定質量的氣體的物質的量,則三者混合也可以直接求算。4.(2018山東臨沂統(tǒng)考,

64、4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的數(shù)目為0.2NAB.0.2 mol SO2與0.1 mol O2反應生成SO3的分子數(shù)為0.2NAC.1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD.4.0 g 8O與D2O的混合物中,所含中子數(shù)為2NA 4H12H答案答案DN水解,1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中, N 的數(shù)目小于0.2NA,A項錯誤;0.2 mol SO2與0.1 mol O2反應生成SO3的反應是可逆反應,SO3的分子數(shù)小于0.2NA,B項錯誤;1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含

65、電子數(shù)分別為9NA、10NA,C項錯誤; 8O與D2O的相對分子質量均是20,1個 8O和D2O分子中所含中子數(shù)均是10個,因此4.0 g 8O與D2O的混合物中,所含中子數(shù)為2NA,D項正確。4H4H12H12H12H解題關鍵解題關鍵像本題C項羥基和氫氧根離子這類“相似”的問題,一定要辨析清楚所計算的微粒種類,二者所含的原子數(shù)目、質子數(shù)是相等的,但二者的電子數(shù)是不相等的;再如每個NH3、N所帶電子數(shù)目是相等的(均為10電子微粒),但二者的質子數(shù)和原子數(shù)是不相等的。4H5.(2018安徽合肥第一次教學質量檢測,2)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.2.24 L CH4中含有

66、的CH鍵數(shù)為0.4NAB.將1 mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAC.將CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應中轉移電子數(shù)為aNA/44D.3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA 答案答案D未指明甲烷所處的溫度和壓強,無法計算2.24 L甲烷的物質的量,A項錯誤;氯氣與水的反應是可逆反應,不能進行徹底,根據(jù)氯原子守恒可知:2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA,B項錯誤;1 mol CO2與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加28 g、轉移電子1 mol,則將CO2通過Na2O2使其增重a g時,轉移電子數(shù)為aNA/28,C項錯誤;甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最簡式都是CH2O,3.0 g甲醛和冰醋酸含0.1 mol CH2O,故其原子總數(shù)為0.4NA,D項正確。技法提升技法提升對于某些特定物質的混合物,可以用簡化方式進行計算,如本題中的D項甲醛和冰醋酸具有相同的最簡式。6.(2017江西九江十校聯(lián)考,8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.5