《高中化學反應原理：化學能轉化為電能——電池 課件 魯科版必修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學反應原理：化學能轉化為電能——電池 課件 魯科版必修3（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學能轉化為電能化學能轉化為電能 -原電池原電池實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有而銅片上沒有實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉，電流計指針發(fā)生偏轉，Cu片上有氣泡產(chǎn)生片上有氣泡產(chǎn)生電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應電極反應原電池的原電池的電極電極Zn片片Cu片片總的離子反應方程式總的離子反應方程式失失得得Zn2e- Zn2+2H+ 2e- H2負極負極正極正極Zn+ 2H+ Zn2+ + H2有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生Zn片片溶解溶解一、原電池一、原電池1 定義：定義： 把化學能化學能轉變?yōu)殡娔茈娔艿难b置第三節(jié)第三節(jié) 化學能轉化為電能
2、化學能轉化為電能 -原電池原電池 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 電流計指針發(fā)電流計指針發(fā)生偏轉，生偏轉，Cu片上有氣泡片上有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生(1)(2)2、原電池工作原理、原電池工作原理較活潑的金屬較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應，失去電子發(fā)生氧化反應，電子從較活潑金屬（電子從較活潑金屬（負極負極）通過外電）通過外電路流向路流向較不活潑的金屬（正極）較不活潑的金屬（正極） 。二、實驗探究形成原電池的條件二、實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個電極活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬負極：較活潑的金屬正極：較不
3、活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗第一組實驗（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中形成條件二：電極需插進電解質溶液中第二組實驗第二組實驗實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件第三組實驗第三組實驗實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以） 圖中所示裝置屬于原電池的是( ). 是原電池的判斷電極并寫出電極反應和總反應方程式.C D EE思考：請將氧化還原反應請將氧化還原反應 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+Zn比比Zn不活潑的金屬或石墨不活潑的
4、金屬或石墨 CuSO4 、CuCl2等等設計成一個原電池。設計成一個原電池。負極：負極：正極：正極：電解質溶液：電解質溶液：此電池的優(yōu)點：此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。定的電流。小結：組成原電池的條件小結：組成原電池的條件有有2、兩種、兩種活潑性活潑性不同的金屬（或一種是非不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極金屬導體）作電極電電3、兩電極均插入、兩電極均插入電解質溶液中電解質溶液中兩兩4、兩極相連形成、兩極相連形成閉合電路閉合電路1、前提是發(fā)生氧化還原反應、前提是發(fā)生氧化還原反應三、常見的化學電源干電池（NH4Cl糊狀物為電解質）負極（鋅筒）：Zn-2e=Zn2+， 正
5、極（石墨）2NH4+2MnO2 + 2e-=2NH3+Mn2O3+H2O總反應：Zn+2NH4+2MnO2= Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O銀鋅電池（電解質為KOH）負極：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2（或Zn+2OH-2e- =ZnO+H2O）正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag （或 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag）討論：鋼鐵的腐蝕討論：鋼鐵的腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中更容易腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中更容易腐蝕原因：原因：空氣中溶解空氣中溶解CO2的水分的水分酸性增強（形成電解質溶液）酸性增強（形成電解質溶液）Fe和和C
6、構成原電池的兩極構成原電池的兩極Fe：負極：負極C：正極：正極四、金屬的腐蝕和防護四、金屬的腐蝕和防護金屬的防護金屬的防護影響金屬腐蝕的因素包括：影響金屬腐蝕的因素包括：金屬的金屬的 和和 。本性本性介質介質金屬越活潑越容易被腐蝕金屬越活潑越容易被腐蝕金屬合金中活潑的金屬易腐蝕金屬合金中活潑的金屬易腐蝕例如：鋼鐵腐蝕例如：鋼鐵腐蝕介質對金屬腐蝕影響很大：介質對金屬腐蝕影響很大：金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性氣體或電解質溶液，都容易被腐蝕氣體或電解質溶液，都容易被腐蝕如何防止金屬的腐蝕？如何防止金屬的腐蝕？常用的金屬防腐方法：常用的金屬防腐方法：1、刷油漆、刷油漆2、在金屬表面包一層塑料、在金屬表面包一層塑料3、選用油脂、選用油脂4、在金屬表面鍍一層耐腐蝕金屬、在金屬表面鍍一層耐腐蝕金屬5、連接一種更活潑的金屬、連接一種更活潑的金屬
高中化學反應原理：化學能轉化為電能——電池 課件 魯科版必修3
