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江蘇省泗陽(yáng)縣盧集初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第三單元 溶液復(fù)習(xí)課件

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江蘇省泗陽(yáng)縣盧集初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第三單元 溶液復(fù)習(xí)課件

第三單元 溶液(復(fù)習(xí)課) 溶液溶液1.概念:指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。2.特點(diǎn):均一、穩(wěn)定3.組成: 溶質(zhì)、溶劑問(wèn)題1 海水、湖水、地下水等天然水清澈見(jiàn)底,是純凈的水嗎? 有關(guān)溶液的知識(shí)和規(guī)律有關(guān)溶液的知識(shí)和規(guī)律 當(dāng)溶液中有水時(shí),不論水的量多少,習(xí)慣上把水看當(dāng)溶液中有水時(shí),不論水的量多少,習(xí)慣上把水看作溶劑,通常不指明溶劑的溶液,一般是水溶液作溶劑,通常不指明溶劑的溶液,一般是水溶液溶液中溶劑只有一種,而溶質(zhì)可以有多種。溶液中溶劑只有一種,而溶質(zhì)可以有多種。作為溶質(zhì)的物質(zhì)可以是固體、液體或氣體。作為溶質(zhì)的物質(zhì)可以是固體、液體或氣體。最常用的溶劑是水,酒精、汽油也可以是溶劑。最常用的溶劑是水,酒精、汽油也可以是溶劑。溶液不一定是無(wú)色的。溶液不一定是無(wú)色的。例如硫酸銅溶液是藍(lán)色,例如硫酸銅溶液是藍(lán)色,判斷溶質(zhì)或溶劑的方法是:判斷溶質(zhì)或溶劑的方法是: 固液混合,固為質(zhì);氣液混合,氣為質(zhì);液液混合,固液混合,固為質(zhì);氣液混合,氣為質(zhì);液液混合,少為質(zhì);若有水在,水為劑。少為質(zhì);若有水在,水為劑。規(guī)律(1)溫度升高,如氫氧化鈉固體、 濃硫酸 溶液溶液4.物質(zhì)溶于水一般都伴隨能量的變化(2)溫度降低,如硝酸銨、氯化銨(3)溫度不變,如氯化鈉、蔗糖(2008年宿遷中考)1、夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃?,可以自制化學(xué)“冰箱”,即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中,就可以形成一種低溫小環(huán)境.這種試劑可以是下列物質(zhì)中的( )A食鹽 B蔗糖 C硝酸銨 D熟石灰C問(wèn)題2. 物質(zhì)溶于水后,溶液的性質(zhì)發(fā)生哪些變化?溫度變化凝固點(diǎn)減低、沸點(diǎn)升高有的導(dǎo)電性增強(qiáng)問(wèn)題3 洗潔精去油污原理是什么?乳化作用:洗潔精等含表面活性劑的物質(zhì)乳化作用:洗潔精等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的液滴比較均可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的液滴比較均勻的分散在水中,形成乳濁液,這種現(xiàn)象勻的分散在水中,形成乳濁液,這種現(xiàn)象稱為乳化作用。稱為乳化作用。 2、(、(2007年成都)各種洗滌劑廣泛進(jìn)入年成都)各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中,下列洗滌劑具有乳化作用人們的生活中,下列洗滌劑具有乳化作用的是(的是( ) A、用汽油除去衣服上的油污、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗潔精清洗餐具上的油污、用餐具洗潔精清洗餐具上的油污 C、用水洗去盤子中的水果渣、用水洗去盤子中的水果渣 D、用洗發(fā)水洗頭發(fā)、用洗發(fā)水洗頭發(fā)B 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 不飽和不飽和溶液溶液增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)降低溫度(大多數(shù))降低溫度(大多數(shù))蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑2.增加溶劑增加溶劑3.升高溫度(大多數(shù))升高溫度(大多數(shù))飽和飽和溶液溶液1.1.減少溶質(zhì)減少溶質(zhì)3.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中,保持不變的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量 C.溶液的質(zhì)量 D.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比4.下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述,正確的是( ) A.稀溶液一定是不飽和溶液 B.濃溶液一定是飽和溶液 C.在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃 D.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液5.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是( ) A.極稀的溶液可能是飽和溶液 B.飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液 C.不飽和溶液降溫后可能變成飽和溶液 D.飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液6.能證實(shí)20時(shí)原KNO3的溶液是飽和溶液的事實(shí)是( ) A.降溫到10時(shí)有KNO3晶體析出 B.蒸發(fā)掉10克水,有KNO3晶體析出 C.加熱到30后,再加入KNO3晶體仍能繼續(xù)溶解 D.在20時(shí),向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體,溶液的質(zhì)量不變. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%復(fù)習(xí)回顧:(1)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式(2)溶質(zhì)的質(zhì)量=_(3)溶液的質(zhì)量=_(4)溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量 =_; 1.現(xiàn)要配制150克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉需氯化鈉多少,需量取水多少? (4)溶液配制一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放 7.用固體氯化鈉配制100 g 10%的氯化鈉溶液,不需要使用的儀器是( ) A.玻璃棒 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.量筒B 8.對(duì)“10%的食鹽溶液”的含義的解釋 錯(cuò)誤的是( ) A .100g水中溶解了10g食鹽 B. 100g 食鹽溶液中溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液 D.將食鹽與水按1:9的質(zhì)量配比的溶液A 9.要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液,下列操作中正確的是( )A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90ml水時(shí),俯視讀數(shù)C為加快固體溶解,用溫度計(jì)攪拌溶液D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中,蓋緊瓶塞,并貼上標(biāo)簽D 實(shí)戰(zhàn)演練 10.下圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖: (1)配制上述溶液,小明要稱取蔗糖_g,量取所 需要的水應(yīng)選擇_(選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒。 (2)上圖、中相同的儀器名稱是 _。 (3)用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?_。(4)若上圖砝碼質(zhì)量為15g,游碼的讀數(shù)為3.5g,則小明所稱蔗糖質(zhì)量實(shí)際為_(kāi)g。 (2011年宿遷中考)某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液,請(qǐng)你參與完成:計(jì)算:氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)g,水為 _g。稱量:用托盤天平稱量,氯化鈉應(yīng)放在_(填“左盤”或“右盤”)。溶解:用量筒來(lái)量取所需的水(水的密度為1g/cm3),量筒的規(guī)格是_(從下列中選用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液體時(shí),量筒必須放平,視線與液體的_ 保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒,其作用是 _。反思:若稱取的氯化鈉中含有水分,則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) _(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。11.788.3左盤左盤100mL凹液面最低凹液面最低處處攪拌攪拌偏小偏小 (2007年宿遷中考)在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí),常涉及以下過(guò)程:溶解稱量計(jì)算裝瓶存放。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題:現(xiàn)欲配制50g 5氯化鈉溶液,配制過(guò)程的先后順序是_ (填序號(hào))。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí),發(fā)現(xiàn)指針偏右,接下來(lái)的操作是 _。在量取蒸餾水體積時(shí),若仰視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _(填“”或“”)5。在溶解步驟中需要的儀器有 _、_。

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