中考化學總復習 第1部分 基礎知識回顧與能力訓練 第7課時 質(zhì)量守恒定律及其應用課件

復習提示：復習提示：既然是重要規(guī)律，你可要理解好喲！注意：這是質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)！ 質(zhì)量守恒定律是化學變化中的一個重要規(guī)律。它是指參加化學反應的各物質(zhì)的 等于反應后生成的各物質(zhì)的 。 為什么在發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的種類都變了，而它們的質(zhì)量總和卻不變呢？這是因為在化學反應前后， 不變， 也沒有增減。 例如：在電解水的實驗中，發(fā)生變化的粒子是 ，保持不變的粒子是 和 ，生成的新粒子是 和 ，說明化學變化中 可分， 不可分。 綜合分析可以得知：化學反應前后一般有 “兩變?nèi)蛔儭?。即_肯定變，_可能變；而 不變， 不變， 不變。復習提示：復習提示： 學知識，關鍵在于應用。所以要重點注意通常我們在哪些方面可以用到質(zhì)量守恒定律。 關鍵要掌握推斷的思路和方法。 在初中階段，質(zhì)量守恒定律主要有以下幾方面的應用：1. 根據(jù)反應物 （或生成物） 推斷生成物 （或反應 物） 中所含的元素。例如：已知某固體物質(zhì)受熱分解所得的生成物有 CuO、CO2和H2O，則該固體物質(zhì)中所含的元素有 。 又如：已知酒精燃燒的產(chǎn)物是 CO2和 H2O，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推知酒精中一定含有的元素有 。2. 根據(jù)反應物 （或生成物） 推斷生成物 （或反應物） 的化學式。例如：對于化學反應4NH3+5O2=4X +6H2O其中X的化學式是_。3.指導我們正確書寫化學方程式，即對未配平的必須配平。4.根據(jù)化學方程式進行一些化學計算。解題思路解題思路：由質(zhì)量守恒定律可知：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式CaCO3+SiO2 X+CO2。反應前鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為1、1、5、1，反應后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為0、1、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈣原子、1個硅原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CaSiO3。1.（2015宜昌市）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+SiO2 X+CO2，其中X的化學式是（） A. CaSiO4 B. Ca2SiO3 C. CaSi2O3 D. CaSiO3DD2、（2016年武漢市）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2 CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（）AX由碳、氫、氧三種元素組成 BX的相對分子質(zhì)量為10CX中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4 DX屬于有機化合物 解題思路解題思路：解答這類題就是要運用質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變，從而分析推測得出X的化學式，并作出相應的一些判斷。由X+2O2 CO2+2H2O可知， 反應物中已經(jīng)出現(xiàn)4個氧原子；生成物中也呈現(xiàn)了4個氧原子，所以X中不可能有氧原子。而在生成物中還出現(xiàn)了1個碳原子，4個氫原子，既然另一種反應物中不含碳原子和氫原子，那么X的化學式就應該是CH4 由此也就不難推知選項A、B、C都是錯誤的，那么正確選項就只能是D。